高一化學(xué)上學(xué)期第一章《打開原子的世界》教案課件測試

1、6/6翻開原子世界的大門知識精要1.人類對原子、原子結(jié)構(gòu)認識的幾個重要階段科學(xué)家主要依據(jù)提出原子結(jié)構(gòu)模型時間德謨克利特思辨古典原子論公元前5世紀(jì)道爾頓氣體實驗觀察與思辨近代原子論1803湯姆孫葡萄干面包原子模型電子的發(fā)現(xiàn)1903盧瑟福A粒子散射實驗行星模型19112.原子的構(gòu)成3.原子內(nèi)各種關(guān)系核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)A= 質(zhì)子數(shù)Z+ 中子數(shù)N4.離子離子電荷 = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z= 陽離子的核外電子數(shù) + 陽離子的電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)Z= 陰離子的核外電子數(shù) 陰離子的電荷數(shù)5.同位素概念：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同原子的總稱應(yīng)用：化學(xué)上：原子示蹤法研究某些

2、化學(xué)反響的機理醫(yī)學(xué)上：對腫瘤進行放射性治療工業(yè)上：利用放射線探測金屬器件的缺陷農(nóng)業(yè)上：利用放射性同位素進行育種6.相對原子質(zhì)量 同位素原子的相對原子質(zhì)量 同位素原子的世界質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值元素的相對原子質(zhì)量 該元素各種同位素的相對原子質(zhì)量 ,根據(jù)其所占有的院子百分率計算求的平均值7.核外電子排布的規(guī)律能量最低原理電子層劃分為KLMNOPQ ,對應(yīng)電子層能量增大 ,原子核外電子排布按照能量從低到高的原那么每個電子層最多只能容納2n2,最外層電子不超過8個k層不超過2個 ,次外層電子數(shù)不超過18個 ,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。原子結(jié)構(gòu)示意圖元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)

3、系稀有氣體的不活潑性稀有氣體元素的源自最外層為8個電子 ,已經(jīng)到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,它們既不容易失去電子 ,也不容易得到電子 ,一般很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響 ,所以化學(xué)性質(zhì)和穩(wěn)定。2.金屬性與非金屬性最外層電子數(shù)得失電子元素性質(zhì)金屬元素4易得電子非金屬性離子定義 原子或原子團得失電子后形成的帶電微粒成為離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。分類 帶正電荷的例子成為陽離子 ,帶負電的離子稱為陰離子簡單例子的結(jié)構(gòu)特點：離子的電子排布：主族元素陽離子跟上一周期稀有氣體的電子層拍不相同 ,如鈉離子、鎂離子、鋁離子和氖的核外電子層排布是相同的。陰離子跟同一周期稀有氣體的電子排布相同：負氧離子、氟離子和氖的核外電

4、子排布是相同的。等電子粒子10電子粒子：CH4 、 N3- 、NH2- 、NH3 、NH4+ 、O2- 、OH- 、H2O 、H3O- 、F- 、HF 、Ne、 Na+ 、Mg2+ 、Al3+18電子粒子：SiH4 、P3- 、PH3 、S2- 、HS- 、H2S 、Cl- 、HCl、 Ar、 K+ 、Ca2+ 、PH4+特殊情況：F2 、H2O2 、C2H6 、CH3OH 前18號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性：1原子核中無中字的原子： H2最外層有一個電子的元素：H、 Li、 Na ,最外層有兩個電子的元素：He 、Be、 Mg3最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：Be 、Ar4最外層電子數(shù)等于次外層電子

5、數(shù)的2倍：C , 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)3倍：O , 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍：Ne5最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素：Li 、P6電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H 、P、 Al7電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be8次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li 、 Si專項訓(xùn)練1.用現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說說明的原子結(jié)構(gòu)模型是B A 湯姆孫原子模型 B 玻爾原子模型 C 盧瑟福原子模型 D 道爾頓原子模型2.道爾頓的原子學(xué)說為近代化學(xué)開展曾起到過很大作用。 其以下要點中 , 按現(xiàn)代化學(xué)理論來分析 , 其中不合理的是 D(1)化學(xué)元素均由不可再分的微粒構(gòu)成 , 即原子；(2)原子

6、在一切變化中均保持其不可再分性；(3)同一元素的原子在質(zhì)量和性質(zhì)上都相同 , 不同元素的原子在質(zhì)量和性質(zhì)上都不相同；(4)不同元素化合時 , 這些元素的原子按簡單整數(shù)比結(jié)合成化合物。 A (1)(4) B (1)(2) C (1)(2)(3) D (1)(2)(3)(43英國科學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)_電子_后 , 為了解釋物質(zhì)中帶負電的局部與帶正電的局部是如何結(jié)合的 , 提出了原子結(jié)構(gòu)_葡萄干面包_的模型。 在該模型中 , 湯姆孫認為原子中的正電荷是均勻地分布在整個原子的球形體內(nèi) , 電子那么均勻地分布在這些正電荷之間4. 貝克勒爾通過對鈾鹽的研究 , 發(fā)現(xiàn)了_鈾的放射性_ , 在研究放射性元素的過程

7、中 , 人們認識到 粒子就是_帶兩個正電荷的氦離子_的原子核 , 其化學(xué)符號可以表示為_He2+_ , 射線的實質(zhì)是_電子流_ , 射線的實質(zhì)是_波長很短的電磁波_。5. 發(fā)現(xiàn)并提出同位素的科學(xué)家是下面哪一位A A 索第 B 阿斯頓 C 查德威克 D 盧瑟福6 以下核素中 , 中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是B 1 18O ； 2 12C ； 3 26 Mg ； 4 40 K ； 5 32S A 1 2 B 2 5 C 只有 4 D 3 47. 硼B(yǎng) 有兩種同位素 10 B 和 11B , 硼的平均相對原子質(zhì)量為 10.8 , 那么 10 B 的質(zhì)量百分數(shù)約為 A 10 % B 20 % C 18.5

8、% D 22 %8甲原子與乙原子的質(zhì)量比為 a :b , 而乙原子與碳-12 原子的質(zhì)量比為c : d , 那么甲原子的相對原子質(zhì)量為A A. 12ac/bd B.bc/ad C.bd/ac D.ad/12bc9. 假設(shè)某氖原子的質(zhì)量是 a 克 , 12C 原子質(zhì)量為 b 克 , 用N A 表示阿伏加德羅常數(shù) , 以下說法錯誤的選項是A A 氖元素的原子量一定是 12a/b B w 克該氖原子的物質(zhì)的量一定是 w/ aN A 摩爾C 該氖原子的摩爾質(zhì)量是 aNA 克/摩爾 D w 克該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)是 10w/a10. 一個N2O3 分子的質(zhì)量為a g , 1 個 N2O5 分子的質(zhì)量為b

9、 g , 假設(shè)以 1 個氧原子 16O 質(zhì)量的 1/16為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn) , 那么NO2的相對分子質(zhì)量為8a+b/(a-b)11. 對原子核外電子以及電子的運動 , 以下描述正確的選項是B 1 可以測定某一時刻電子在原子中所處的位置； 2 電子質(zhì)量很小且?guī)ж撾姾桑?3 電子在原子里有“廣闊的運動空間； 4 運動速度接近光速； 5 與宏觀物體一樣有固定的運動軌道； 6 現(xiàn)代最先進的掃描隧道顯微鏡也觀察不到電子的運動A 1 2 3 6 B 2 3 4 6 C 3 4 5 6 D 5 612. 假設(shè)幾種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù) , 那么以下說法一定正確的選項是B A 一定屬于同一種元素 B 可能是幾

10、種不同的分子或離子C 彼此之間互為同位素 D 不可能是一種分子和一種離子13. 在離子RO3n- 中共有 x 個核外電子 , R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A , 那么 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為B A A x n 48 B A x n 24C A x n 24 D A x n 2414. 在第 n 電子層中 , 當(dāng)它作為原子的最外電子層時 , 容納的電子數(shù)最多與n 1 層相同 , 當(dāng)它作為原子的次外層時 , 其電子數(shù)比n 1 層最多能多 10 個 , 那么此電子層是C A K 層 B L 層 C M 層 D N 層15. 1 寫出含有 10 個電子、 2 個原子核的分子的電子式_ ,含 10 個電子、

11、 2 個原子核的陰離子的電子式_； 2 寫出含 10 個電子、 3 個原子核的分子的電子式_； 3 寫出含 10 個電子、 4 個原子核的分子的電子式_ , 含 10 個電子、 4 個原子核的陽離子的電子式_； 4 寫出含 10 個電子、 5 個原子核的分子的電子式_ , 含 10 個電子、 5 個原子核的陽離子的電子式16. 有 A、 B、 C、 D、 E 五種微粒： 1 A 微粒不帶電 , 其質(zhì)量數(shù)為 1； 2 B 微粒呈電中性 , 得 2 個電子后 , 其電子層結(jié)構(gòu)與 Ne 相同； 3 C 微粒帶有一個單位的正電荷 , 核電荷數(shù)為 11； 4 D 微粒核內(nèi)有14 個中子 , 核外 M 層

12、上有 3 個電子； 5 E 微粒核外有 18 個電子 , 當(dāng)失去一個電子時呈電中性。 1 寫出 A 微粒的符號_H_ , B 微粒的結(jié)構(gòu)示意圖_ , C 微粒的電子式_ , D 微粒的質(zhì)量數(shù)_ , E 微粒的結(jié)構(gòu)示意圖_； 2 B、 C、 E 所屬三種元素可組成多種物質(zhì) ,請寫出它們的化學(xué)式_、 _。17. 有兩種氣體單質(zhì)Am 和 Bn , 2.4 g Am 和 2.1 g Bn 所含的原子數(shù)相同 , 分子個數(shù)之比卻為 2:3。 又知 A和 B 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù) , 且 A 原子中的 L 電子層所含電子數(shù)是 K 電子層的 3 倍 , 通過計算確定： 1 A 、 B 各為何種元素？

13、寫出元素符號 2 求Am中 m 值； 3 寫出Am 的同素異形體的化學(xué)式。單元測試 原子結(jié)構(gòu)模型的演變： 1 道爾頓實心球式原子模型 2 盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型 3 湯姆孫葡萄干面包式原子模型 4 近代量子力學(xué)原子模型 5 玻爾軌道式原子模型。 以下排序符合歷史演變順序的是 A 1 3 2 5 4 B 1 2 3 4 5C 1 5 3 2 4 D 1 3 5 4 2 美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞 , 獲得了一種質(zhì)子數(shù)為 118 , 中子數(shù)為 175 的超重元素 , 該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 A 57 B 47 C 61 D 2933 16O 和 18O 是氧元素的兩

14、種核素 , NA 表示阿弗加德羅常數(shù) , 以下說法正確的選項是 A 16O2 與 18O2 互為同素異形體B16O 與18O 核外電子排布方式不同C 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O 與18O 間的相互轉(zhuǎn)化D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , 1.12 L 16O2 和 1.12 L 18O2 均含 0.1 NA 個氧原子4 以下說法中正確的選項是 A 所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B 氫離子H 實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子C 核外電子排布相同的微粒 , 其化學(xué)性質(zhì)也相同 D 非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于 45 質(zhì)量數(shù)是 37 的原子 , 可能有 A 19 個質(zhì)子 , 18 個中子 , 20 個電子 B 18

15、 個質(zhì)子 , 19 個中子 , 18 個電子C 19 個質(zhì)子 , 18 個中子 , 18 個電子 D 17 個質(zhì)子 , 20 個中子 , 18 個電子6 有 A、 B、 C、 D 四種微粒 , 核外電子總數(shù)均與氖原子相同 , A 微粒失去 2 個電子后呈中性 , B 微粒比A 微粒的質(zhì)子數(shù)多 4 , C、 D 微粒的質(zhì)子數(shù)和微粒所帶電荷數(shù)均相等 , 且 C 微粒中含有比 A 微粒少 1 個質(zhì)子的原子 , 那么 A、 B、 C、 D 微粒可能是 A O2 、 Mg 2 、 NH4 、 Na B O2 、 Mg 2 、 OH 、 NaC O2 、 Mg 2 、 N 、 Na D O2 、 Mg2

16、、 NH3、 Na7 有核電荷數(shù)小于 18 的 X 、 Y 、 Z 3 種元素 , 其核電荷數(shù)依次增大。 X 原子核內(nèi)只有 1 個質(zhì)子； Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍； Z 原子最外層電子數(shù)比Y 原子最外層電子數(shù)少 2。 X 、 Y 、 Z 中的兩者或三者形成的化合物不可能是 AZX4 B ZY C ZY2 D XZY38 設(shè)氯原子的質(zhì)量為 a g , 12C 原子的質(zhì)量為b g , 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值 , 那么以下說法正確的選項是 A 氯元素的相對原子質(zhì)量為12/bB m g 該氯原子的物質(zhì)的量為 m/NA molC 該氯原子的摩爾質(zhì)量是 a NA D n g

17、該氯原子所含的電子數(shù)是17n/a9 ： A 、 B 、 C 、 D 四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于 18 ,它們的核電荷數(shù) A B C D； A 與 B 可生成化合物AB2 , 每個 AB2 分子中含有 22 個電子 , B 元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 3 倍； C 元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的 2 倍； D 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少 1 個 , 那么各元素符號分別為： A ： _； B ： _； C ： _； D ： _10 有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如下圖 , 其中： 1 某電中性微粒一般不和其他元素的原子反響 , 這種微粒符號是_； 2 某微粒的鹽溶液 , 參

18、加AgNO3 溶液時會出現(xiàn)白色渾濁 , 這種微粒符號是_； 3 某微粒氧化性甚弱 , 但得到電子后復(fù)原性強 , 且這種原子有一個單電子 , 這種微粒的符號是_； 4 某微粒具有復(fù)原性 , 且這種微粒失去 2 個電子即變?yōu)樵?, 這種微粒的符號是_。11請寫出 8 種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式 ,它們都具有 10 個電子：_、_、_、_、_、 _、 _、 _。12 aAn 、 b B(n1) 、 cC n 、 d D(n1) 具有相同的核外電子排布 , 那么 a 、 b 、 c 、 d 由大到小的順序是_。13 1803 年 , 英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說 , 他認為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)

19、成的 , 這些原子是微小的不可分割的實心球。 1911 年 , 英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運動的 粒子 粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核 轟擊金箔時 金原子的核電荷數(shù)為 79 , 質(zhì)量數(shù)為 197 , 發(fā)現(xiàn)大多數(shù) 粒子能穿透金箔 , 而且不改變原來的運動方向 , 但他還發(fā)現(xiàn)有一小局部 粒子改變了原來的運動路徑 , 甚至有極少數(shù)的 粒子好似碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被筆直地彈了回來。 1 金原子的核外電子數(shù)為_ , 中子數(shù)為_； 2 按現(xiàn)在對原子、 分子的認識 , 你認為道爾頓提出的近代原子學(xué)說中不確切的地方 , 請用“_劃出 , 并在下方加以改正： 3 根據(jù)盧瑟福實驗的現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中金原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論 , 試寫出其中的三點： i _ _； ii _ _； iii _ _。14 有 A、 B、 C 三種二價金屬 , 它們的相對原子質(zhì)量之比為 3:5:7 , 如果把 7 mol A、 5 mol