高一化學(xué)下期末練習(xí)試題（附答案）

1、7/72019年高一化學(xué)下期末練習(xí)試題附答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Rb-85.5第一卷(選擇題 ,共48分)一、選擇題(本小題包括16小題 ,每題3分 ,共48分。每題有且只有一個選項符合題意)1.以下化學(xué)用語正確的選項是( )A. HCl的電子式 B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C. CO2的電子式 D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子2.以下物質(zhì)中 ,既含有離子鍵 ,又含極性共價鍵的是( )A.K2S B.NH4Cl C.Al2O3 D.Na2O23.以下反響既是氧化

2、復(fù)原反響 ,又是吸熱反響的是( )A.鋁片與稀H2SO4的反響 B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反響C.灼熱的炭與CO2的反響 D.甲烷在O2中的燃燒反響4.以下分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )A.BF3 B.H2SO4 C.SiCl4 D.PCl55.以下變化過程中 ,所需克服的作用力均相同的是( )A.干冰熔化 ,濃硫酸稀釋 B.氯化氫溶于水 ,氯化鈉溶于水C.過氧化氫受熱分解 ,碘化氫氣體受熱分解D.大理石高溫生成二氧化碳 ,碘晶體升華為碘蒸氣6. 以下關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)表達中不正確的選項是( )A. S Cl O F的原子半徑依次減小B. Na Mg Al

3、Si的失電子能力依次增強C. C N O F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強D. Si P S Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強7.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素 ,假設(shè)甲的原子序數(shù)為X ,那么乙的原子序數(shù)不可能為( )A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+108. 以下有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的表達中不正確的選項是( )A. 同主族元素從上到下 ,金屬性逐漸增強B.主族元素的最高正化合價均等于它所在的主族序數(shù)C.同周期的元素(稀有氣體例外)的原子半徑越小 ,越難失去電子D.元素的非金屬性越強 ,其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強9.A ,B為短周期元素 ,A元素原子的L層比B元素原子的L層少

4、3個電子 ,B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個 ,那么A、B兩元素形成的化合物可表示為A.BA2 B.BA3 C.B3A2 D.A3B210.以下能量轉(zhuǎn)化過程中 ,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( )A.化石燃料的燃燒 B.氫氧燃料電池C.冰雪 融化 D.綠色植物的光合作用11.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的選項是( )原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D.12.W、X、Y、Z為短周期元素 ,在周期表中的位置如右圖所示 ,有關(guān)元素

5、W、X、Y、Z的表達 ,不正確的選項是( )A.常壓下四種元素的單質(zhì)中 ,X的非金屬性最強B.四種元素都能與氧元素形成穩(wěn)定的化合物C.Y、Z 離子最外層電子數(shù)相同D.Y元素具有兩性元素13.居室裝修用石材的放射性常用 作為標(biāo)準 ,居里夫人(Marie Curie)因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。以下表達中正確的選項是( )A.Ra元素位于元素周期表中第六周期A B.RaSO4難溶于水和強酸C.RaCO3不能與鹽酸反響 D.Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物14.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì).在100kPa時 ,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 ,要吸收1.895kJ的能量.以下說法不正確

6、的選項是()A.石墨比金剛石穩(wěn)定 B.金剛石與石墨中的化學(xué)性質(zhì)相似C.1mol金剛石比1mol石墨的總能量高D.1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量石墨比金剛石多15.陰離子 含中子N個 ,X原子的質(zhì)量數(shù)為A ,那么ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )A. mol B. molC. mol D. mol16.以下各裝置中 ,燒杯中盛有海水 ,能夠形成原電池并且鐵為正極的是( )A. B. C. D.第二卷(非選擇題 ,共52分)二、非選擇題(本大題包括6小題 ,共52分。)17. 請按以下要求標(biāo)準答題(每題2分 ,共8分)(1) 、 、 互為 , 16O2、 18O3 互為 。A.同

7、位素 B.相同物質(zhì)C.同素異形體 D.同分異構(gòu)體(2)某元素的最高價氧化物分子式R2O5 ,R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82% ,那么R的相對原子量約為_ _ ,R元素周期表中的位置為 。(3)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反響后 ,產(chǎn)生0.2g氫氣 ,那么此合金中另一堿金屬可能是： 。(銣的相對原子量取85.5)(4)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反響 ,放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為 。18.請按以下要求標(biāo)準答題(兩小題 ,共10分)。.(2分)。上表中的實線是元素周期表局部邊界 ,請在表中用實線補全元素周期表邊界 ,并畫出金屬和非金屬的分界線.(8分)。A、B、C、D、E都是

8、短周期元素 ,原子序數(shù)依次增大 ,A、B處于同一周期 ,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個.E是地殼中含量最高的金屬元素.根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：(1)乙物質(zhì)的電子式是_ _。(2)A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是(用元素符號填寫)_ _(3)E的氧化物參加到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中 ,發(fā)生反響的離子方程式是_ (4)簡述比擬C,D,E金屬性強弱的實驗方法： _ _19.(每空2分 ,共14分。)有X、Y、Z、W四種元素 ,：(1)它們都是短周期元素 ,X和Z在同一周

9、期;在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體(2)它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物;(3)ZY3與水化合生成一種強酸 ,此強酸與X2Z反響可生成一種氣體A。根據(jù)以上推斷答復(fù)以下問題：(1)X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：(2)畫出 z2- 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(3)用電子式表示 X2Z 的形成過程：用電子式表示氣體A的形成過程：(4)ZY3與水化合生成的強酸與X2Z反響的化學(xué)方程式為：(5)A和W元素的單質(zhì)反響的化學(xué)反響方程式是：(6)w的最高價氧化物溶于水得到一種稀溶液 ,寫出該反響的化學(xué)反響方程式： 。20.(每題2分 ,共6分)X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素 ,它們的

10、原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子 ,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置 ,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體 ,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。根據(jù)以上答復(fù)以下問題：(1)X、Y、Z、W的元素名稱依次為：_ _。(2)Y ,Z ,W氫化物的復(fù)原性由強到弱的順序為：_ _。(3)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反響生成化合物E的化學(xué)方程式為：_ _。21.(9分)實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成以下各小題(1)實驗裝置：填寫所示儀器名稱A： 。(2)實驗步驟：連接儀器、_ _、加藥品后、翻開a、滴入濃硫酸、加熱。(3)問題探究：(酸性強弱:亞硫酸 碳酸)裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 。能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是 。依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象 ,能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性_ _(填“能或“否) ,試管D中發(fā)生反響的離子方程式是 。銅與濃硫酸反響的化學(xué)方程式是 ,22.(每空1分 ,共5分) 由ZnCu硫酸溶液組成的原電池 ,工作一段時間后 ,鋅片的質(zhì)量減少了6.5g。答復(fù)以下問題：(1)上述原電池的正極是：_ ,電極反響式：_ _。(2) 假設(shè)將電解質(zhì)溶液改