江蘇省揚(yáng)州市2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題

1、PAGE 20212022學(xué)年度第一學(xué)期期末檢測(cè)試題高一化學(xué)202201注 意 事 項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共4頁(yè)，包含選擇題第1題第14題，共42分、非選擇題第15題第18題，共58分兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。2.選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16 S-32 K-39 M

2、n-55 Fe-56 Ba-137 選擇題（共42分）單項(xiàng)選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1碳銨受熱易發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3 NH3+CO2+H2O，下列說(shuō)法正確的是ANH4HCO3屬于有機(jī)化合物BNH4HCO3屬于氧化物C該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D該反應(yīng)是分解反應(yīng)2亞硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3+H2O2=H2SO4+ H2O。下列說(shuō)法不正確的是+11281+11281AH2O2中O的化合價(jià)：1B硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：CH2O的摩爾質(zhì)量：18 gD硫酸電離：H2SO4=2H+SO2- 43鉭元素?fù)碛斜姸嗤凰?，其?9.988為181 73Ta。

3、下列說(shuō)法中正確的是A. 181 73Ta含有108個(gè)中子B. 181 73Ta核外有181個(gè)電子C. 180 73Ta和181 73Ta的質(zhì)子數(shù)不同D181 73Ta的質(zhì)量數(shù)為734下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A酒精B氫氧化鈉C鐵D食鹽水5下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白織物BNaCl易溶于水，可用于電解制備金屬鈉C濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體DNaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多閱讀下列資料，完成67題：我國(guó)化學(xué)家侯德榜提出的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)。其方法是將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液（又稱(chēng)為氨鹽水）中，發(fā)生：NaC

4、l + CO2 + NH3 + H2O =NaHCO3 + NH4Cl，析出碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾并加熱使其轉(zhuǎn)化為純堿，處理后續(xù)溶液可得到副產(chǎn)品氯化銨。6某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A制備CO2B析出NaHCO3C分離出NaHCO3D制取Na2CO37為能制取出更純凈的副產(chǎn)品氯化銨，須向析出碳酸氫鈉晶體后的母液中再通入一定量的氨氣，在該過(guò)程中濃度減小的離子是ANa+BOHCCOeq oal(2,3)DHCOeq oal(,3)8Na、Mg、Al、P和S均為第三周期的元素，下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：r(Al) r(Mg)B氫化物穩(wěn)定性：PH3 H2S

5、C與水反應(yīng)的劇烈程度：Na MgD最高價(jià)氧化物的水化物酸性：H3PO4 H2SO49在給定條件下，下列物質(zhì)間所示可以實(shí)現(xiàn)的是ABCD10下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq oal(2,4)B將未打磨的薄鋁片放在火焰上加熱，晃動(dòng)鋁片，內(nèi)部有液態(tài)物質(zhì)流動(dòng)，但沒(méi)熔融下滴氧化鋁熔點(diǎn)高于金屬鋁C將某氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體是CO2D用潔凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液含Na+，不含K+11下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是ACu與稀硫酸的反應(yīng)：Cu+ 2H+

6、= Cu2+ H2BNa投入水中的反應(yīng)：Na + 2H2O=Na+ 2OH+ H2CMg(OH)2與稀鹽酸的反應(yīng)：OH+H+=H2ODBaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)：Ba2+SOeq oal(2,4)=BaSO412Fe2+與酸性K2Cr2O7溶液發(fā)生：6Fe2+ + Cr2Oeq oal(2,7)+ 14H+ =6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O。下列說(shuō)法正確的是AFe2+被氧化BH+是還原劑CK2Cr2O7中鉻化合價(jià)是+5D生成1 mol Cr3+時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約66.02102313為探究 NaClO溶液的性質(zhì)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1將NaClO

7、溶液逐滴滴入0.2 molL-1鹽酸中，少量黃綠色氣體產(chǎn)生2將NaClO溶液逐滴滴入0.1 molL-1 H2SO4中，光照，試管壁上有無(wú)色氣泡A消毒時(shí)利用了NaClO溶液的強(qiáng)氧化性B實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生：2H+ + Cl+ ClO= Cl2+ H2OC實(shí)驗(yàn)2中該無(wú)色氣體為SO2DHClO不穩(wěn)定，一定條件下發(fā)生分解14現(xiàn)取一定質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3和NaCl混合物，分為三等份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)一：將一份混合物溶于水，向其中加入適量AgNO3溶液，有白色沉淀X生成。實(shí)驗(yàn)二：將另一份混合物溶于水，加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀Y生成。實(shí)驗(yàn)三：將第三份混合物固體溶于25 mL 2.0 mo

8、lL-1 鹽酸中，生成0.56 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，并得到溶液Z，測(cè)得溶液Z中c (H+)為0.4 molL-1。假設(shè)溶液體積的變化忽略不計(jì)。下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)一中白色沉淀X為AgClB實(shí)驗(yàn)二可得到2.955 g白色沉淀YC原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為23D若溶液Z中c(H+)c(Cl) = 16，則原混合物中有0.03 mol NaCl非選擇題（共58分）15（13分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：（1）元素的一種原子內(nèi)有1個(gè)中子，該原子是 （用核素符號(hào)回答）。元素在周期表中的位置為 。（2）元素、的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 （用化學(xué)式回

9、答）。（3）元素的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液與足量CO2反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中主要的陰離子是 （用化學(xué)式回答）。（4）將元素的單質(zhì)投入到元素最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液中，加熱有氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）元素的單質(zhì)可與CO2發(fā)生反應(yīng)，生成黑色固體單質(zhì)和白色氧化物固體。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。16（14分）圍繞海水的綜合利用，化學(xué)課外興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）模擬工業(yè)制備氯氣裝置如右圖所示，接通電源，當(dāng)觀察到石墨電極與濾紙接觸的區(qū)域有細(xì)小的氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止通電。將pH試紙分別放在a、b處濾紙上，觀察顏色變化。在上述實(shí)驗(yàn)中觀察a處pH

10、試紙中心呈白色，邊緣有一圈淡淡的紅色，b處pH試紙呈 色。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將濾紙對(duì)折，使a、b處充分接觸，可將a處殘余的Cl2進(jìn)一步處理。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（2）模擬反萃取法提取碘實(shí)驗(yàn)流程如下圖：“萃取”操作時(shí)須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ?！胺摧腿　辈僮鲿r(shí)溶液中有I、IOeq oal(,3)生成?！八峄辈襟E發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。（3）模擬濃海水提取鎂實(shí)驗(yàn)流程如下圖：說(shuō)明：模擬濃海水成分配制的“海水溶液”主要成分如下：離子Na+Mg2+ClSOeq oal(2,4)濃度/（gL-1）63.728.8144.646.4產(chǎn)品1的化學(xué)式為 。沉降階段主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為

11、。17（15分）硫酸亞鐵銨化學(xué)為Fe(NH4)a(SO4)b6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽，相對(duì)分子質(zhì)量為392，易溶于水，不溶于乙醇?，F(xiàn)通過(guò)下列流程制取并進(jìn)行純度測(cè)定：（1）硫酸亞鐵銨的化學(xué)式中從化合價(jià)角度考慮，a、b之間的等量關(guān)系式是 ?！八崛堋敝?，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 。（2）使用無(wú)水乙醇洗滌硫酸亞鐵銨晶體，目的是 （至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）。（3）為測(cè)定得到的硫酸亞鐵銨的純度，進(jìn)行下列操作：步驟一：取適量KMnO4固體，配成250 mL 0.100 molL-1溶液。步驟二：取4.000 g硫酸亞鐵銨樣品配成溶液。向其中滴入0.100 molL-1 KMnO4溶液至反應(yīng)完全。步驟三：重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，平

12、均消耗KMnO4溶液20.00 mL。已知：1MnOeq oal(,4) + 5Fe2+ 8H+=Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O； 2純度=配制該KMnO4溶液所需固體的質(zhì)量是 （保留四位有效數(shù)字）。定容時(shí)俯視，配制所得到的KMnO4溶液濃度將 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。通過(guò)計(jì)算求出該硫酸亞鐵銨產(chǎn)品的純度 （寫(xiě)出計(jì)算的過(guò)程）。 70%H2SO4溶液Na2SO3固體ABCD酸性KMnO4溶液NaOH溶液品紅18（16分）為探究SO2的性質(zhì)，采用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取少量SO2并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究：（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。裝置B、C可驗(yàn)證SO2具有的性質(zhì)是 。（2）裝置D中倒置漏斗的作用是 。（3）裝置D中NaOH溶液吸收足量SO2時(shí)，可得NaHSO3溶液，可由此NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3固體。已知：0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10。請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整的實(shí)驗(yàn)方案：取適量NaHSO3溶液， ，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34條件下趁熱過(guò)濾，洗滌、干燥得Na2SO3固體。（可選擇的試劑有稀硫酸、