三年高考（2019-2021）化學試題分項匯編——專題02 化學計量與化學計算（教師版）

1、PAGE PAGE 9專題02 化學計量與化學計算1（2021全國高考甲卷）為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A重水()中含有的質子數為B的與完全反應時轉移的電子數為C環(huán)狀()分子中含有的鍵數為D的溶液中離子數為【答案】C【解析】A的質子數為10，18g的物質的量為 0.9mol， 則重水()中所含質子數為，A錯誤；B與反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應消耗3個NO2分子轉移的電子數為2個，則有3mol的NO2參與反應時，轉移的電子數為，B錯誤；C一個()分子中含有的鍵數為8個，32gS8的物質的量為mol，則含有的鍵數為，C正確；D酸性溶液中存在：，含Cr元素

2、微粒有和，則的溶液中離子數應小于，D錯誤；故選C。2（2021廣東）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A含有鍵的數目為B的鹽酸含有陰離子總數為C與混合后的分子數目為D與足量反應生成的分子數目為【答案】A【解析】A1個分子中含有3個鍵，微粒個數與物質的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數目為，A正確；B鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質量及電離程度未知，故無法計算的鹽酸含有陰離子總數，B錯誤；C未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算與混合后的分子數目，C錯誤；D為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為:，故1mol Na應對

3、應生成0.5mol H2，分子數目應為0.5，D錯誤；故選A。3（2021河北）NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數為18NAB1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NAC電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數為NAD1L1molL-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數之和大于NA【答案】C【解析】A在標準狀況下氟氣的物質的量為1mol，其質子數為1mol=，A正確；B碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應為：，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數小于，B正確；C電解飽和食鹽水時

4、電極總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，若陰陽兩極產生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質的量之比為1:1，若氣體的總質量為，則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質的量各自為1mol，根據關系式H22e-可知，轉移的電子數為，C錯誤；D溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，則物質的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因為n(Br-)=，所以該溶液中與離子數之和大于，D正確；故選C。4（2021湖南）為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A含有的中子數為B溶液中含有的數為C與在密閉容器中充分反應后的分子數為D和(均為標準狀況)在光照下充分反

5、應后的分子數為【答案】D【解析】A的物質的量為=0.9mol，1個含0+(18-8)=10個中子，則含有的中子數為，A錯誤；B未給溶液體積，無法計算，B錯誤；C存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應后的分子數小于，C錯誤；D甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1molH，同時產生1molHCl分子，標準狀況下的物質的量為0.5mol，的物質的量為1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4過量，根據1mol氯氣可取代1molH，同時產生1molHCl分子可知1molCl2完全反應可得1moHCl，根據C守恒，反應后含

6、C物質的物質的量=甲烷的物質的量=0.5mol，因此和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為，D正確；選D。5（2021浙江）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A標準狀況下，中含有中子數為B(分子結構：)中的共價鍵數目為C的水溶液中含有氧原子數為D三肽(相對分子質量：189)中的肽鍵數目為【答案】C【解析】A標準狀況下，的物質的量為：0.05mol，一個中含有中子數為：個，所以中含有中子數為，A正確；B的物質的量為：0.25mol，根據白磷的分子結構可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數目為：，B正確；C的水溶液中含有溶質氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數目為二者氧原子數目的加和

7、，C錯誤；D三肽的物質的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以三肽中的肽鍵數目為，D正確；答案為：C。6（2021浙江）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A1 mol NH4F晶體中含有的共價鍵數目為3NABCH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數目為0.25NAC向100mL 0.10molL-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數目為0.01NAD0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目為0.1NA【答案】C【解析】ANH4F結構中只有銨根中

8、含有4個共價鍵，則l mol NH4F晶體中含有的共價鍵數目為4NA，A錯誤；BCH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數目應該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；Cl00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中鐵離子的物質的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數目為0.01NA，C正確；D乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生

9、成的CH3COOCH2CH3分子數目小于0.1NA，D錯誤；答案選C。72020新課標NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A22.4 L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B1 mol重水比1 mol水多NA個質子C12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA個電子【答案】C【解析】A標準狀況下22.4L氮氣的物質的量為1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14N，則每個N2分子含有(14-7)2=14個中子，1mol該氮氣含有14NA個中子，不是7NA，且構成該氮氣的氮原子種類并不確定，故A錯誤；B重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個

10、氧原子構成的，所含質子數相同，故B錯誤；C石墨烯和金剛石均為碳單質，12g石墨烯和12g金剛石均相當于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子數目為NA個，故C正確；D1molNaCl中含有28NA個電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯誤；故答案為C。82020浙江7月選考NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )A4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O，1mol4MnO4-+5HCHO完全反應轉移的電子數為20NAB用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為NA時，陽極應有32gCu轉化為Cu2+C常溫下，pH=9的CH3COON

11、a溶液中，水電離出的H+數為10-5NAD1L濃度為0.100molL-1的Na2CO3溶液中，陰離子數為0.100NA【答案】A【解析】A Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4molMnO4-完全反應轉移電子物質的量為4mol(+7)-(+2)=20mol，即轉移電子數為20NA，A正確；B電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應有：比銅活潑的雜質金屬失電子發(fā)生氧化反應以及Cu失電子的氧化反應：Cu-2e-=Cu2+，當電路中通過的電子數為NA時，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應小于1mol，陽極反應的Cu的物質的量小于0.5mol，則陽極反應的Cu的質量小于0.5mol6

12、4g/mol=32g，B錯誤；C溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數，C錯誤；Dn（Na2CO3）=0.100mol/L1L=0.100mol，由于CO32-發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故陰離子物質的量大于0.100mol，陰離子數大于0.100NA，D錯誤；答案選A。9（2020浙江卷）溶液與鋅粉在量熱計中充分反應。測得反應前溫度為，反應后最高溫度為。已知：反應前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質量變化和金屬吸收的熱量。請計算：（1）反應放出的熱量_J。（2）反應的_(列式計算)。【答案】（1）.

13、 （2）. 【解析】（1）100mL 0.200mol/L CuSO4溶液與1.95g鋅粉發(fā)生反應的化學方程式為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液體積、質量變化可知，溶液的質量m=1.00g/cm3100mL(cm3)=100g，忽略金屬吸收的熱量可知，反應放出的熱量Q=cm=4.18100g(30.1-20.1)= 4.18103J；（2）上述反應中硫酸銅的物質的量n(CuSO4)= 0.200mol/L0.100L=0.020mol，鋅粉的物質的量n(Zn)=0.030mol，由此可知，鋅粉過量。根據題干與第（1）問可知，轉化0.020mol硫酸銅所放出的熱量為4.18103J

14、，又因為該反應中焓變代表反應1mol硫酸銅參加反應放出的熱量，單位為kJ/mol，則可列出計算式為：（答案符合要求且合理即可）。102020江蘇卷100mL0.200molL-1CuSO4溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反應。測得反應前溫度為20.1，反應后最高溫度為30.1。已知：反應前后，溶液的比熱容均近似為4.18Jg-1-1、溶液的密度均近似為1.00gcm-3，忽略溶液體積、質量變化和金屬吸收的熱量。請計算：（1）反應放出的熱量Q=_J。（2）反應Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的H=_kJmol-1(列式計算)?！敬鸢浮浚?）4.18103 （2）-

15、4.18103/10000.1000.200=-209 【解析】 （1）100mL 0.200mol/L CuSO4溶液與1.95g鋅粉發(fā)生反應的化學方程式為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液體積、質量變化可知，溶液的質量m=V=1.00g/cm3100mL(cm3)=100g，忽略金屬吸收的熱量可知，反應放出的熱量Q=cmt=4.18Jg-1C-1100g(30.1-20.1)C= 4.18103J，故答案為：4.18103；（2）上述反應中硫酸銅的物質的量n(CuSO4)= 0.200mol/L0.100L=0.020mol，鋅粉的物質的量n(Zn)=mM=1.95g65g/m

16、ol=0.030mol，由此可知，鋅粉過量。根據題干與第（1）問可知，轉化0.020mol硫酸銅所放出的熱量為4.18103J，又因為該反應中焓變H代表反應1mol硫酸銅參加反應放出的熱量，單位為kJ/mol，則可列出計算式為：H=-4.18103J1000J/kJ0.100L0.200mol/L=-4.18103/10000.1000.200=-209 kJ/mol，故答案為：-4.18103/10000.1000.200=-209（答案符合要求且合理即可）。【點睛】該題的難點是第（2）問，要求學生對反應焓變有充分的理解，抓住鋅粉過量這個條件是解題的突破口，題目計算量雖不大，但要求學生有較好

17、的思維與辨析能力。112019新課標 已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是 A3 g 3He含有的中子數為1NAB1 L 0.1 molL1磷酸鈉溶液含有的數目為0.1NAC1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NAD48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA【答案】B【解析】A的中子數為3-2=1，則3g的中子數為=NA，A項正確； B磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則1L 0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B項錯誤；C重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉移的電子數為3mol2NA mol-1 =6NA，C項正確；D正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內所含共價鍵數目均為13個，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數目為13NA mol-1 =13NA，D項正確；答案選B。122019新課標 設NA為阿伏