2022年東北三省四市教研聯合體高考化學模擬試卷 2

1、2015 年東北三省四市教研聯合體高考化學模擬試卷（三）7化學與生活息息相關，下列說法正確的是A 氧化鈣和鐵粉常用作食品干燥劑B二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐劑C碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐D當光束通過稀豆?jié){時能產生丁達爾效應8下列化學用語的表述不正確的是A 過氧化氫的結構式：HOOH B2，2二甲基丁烷的實驗式：C3H 7 C質子數與中子數相等的氫原子符號：11 H DCl的結構示意圖：92014 年諾貝爾化學獎獲得者 Moerner 早在 1989 年就利用吸收光譜在 4K 溫度條件下觀察到 了 單 個 并五苯的熒光信號，該項工作被稱為里程碑式的貢獻。并五苯一氯取代物數目為A4 B

2、 6 C7 D 11 10. 下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是A 在 CH 3COONa 溶液中，滴加酚酞變紅：CH 3COO- + H 2O = CH 3COOH + OH- B在 H 2O2 溶液中，滴加 FeCl3 溶液產生氣泡：2H2O2 + 2Cl- = 2H2O + O 2 + Cl 2C將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2D向 Cu(OH) 2 懸濁液中滴加Na2S 溶液，藍色沉淀變黑色：Cu(OH) 2(s) + S2- (aq) CuS(s) + 2OH- (aq) 11某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是12下

3、列敘述中正確的是A 圖中正極附近溶液 pH 降低B圖正極反應是2MnO 2（s）+H 2O（l）+2e= Mn 2O3（s）+2OH（aq）C圖中電子由Fe 流向石墨，鹽橋中的Cl移向 FeSO4 溶液DZn-MnO 2 干電池自放電腐蝕主要是由MnO 2 的氧化作用引起的13常溫下，將一元酸和KOH 溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：實驗編號起始濃度（ mol L1）反應后溶液的pH c(HA) c(KOH) 9 0.1 0.1 x 0.2 7 下列判斷不正確的是A實驗反應后的溶液中：c(K) c(A) c(OH) c(H) B實驗反應后的溶液中：c(OH ) c(H ) c(

4、HA) C實驗反應后的溶液中：c(A) c(HA) 0.2 molL1D實驗反應后的溶液中：c(K ) c(A ) c(OH ) c(H ) 26 (14 分 )砷（ As ）廣泛分布于自然界，其原子結構示意圖是。（1）砷位于元素周期表中 族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 NH 3（填 “強” 或“ 弱”）。（2）砷的常見氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 熱穩(wěn)定性差。 根據下圖寫出 As 2O5分解為 As2O3 的熱化學方程式：。能量2As(s)+5 O2(g) 2mol-1H2= -914.6 kJmol-1H1=-619.2 kJAs2O3(s)+O 2(g) As2O5

5、(s) 反應過程（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應：AsO3-42I 2H +AsO3-3I 2H2O。下圖裝置中， C1、C2 是石墨電極。 A 中盛有棕色的KI 和 I 2 的混合溶液，B 中盛有無色的Na3AsO 4和 Na3AsO 3 的混合溶液，當連接開關K，并向 B 中滴加濃鹽酸時發(fā)現靈敏電流計 G 的指針向右偏轉。此時 C2 上發(fā)生的電極反應是。 一段時間后，當電流計指針回到中間“ 0”位時，再向 B 中滴加過量濃 NaOH 溶液，可觀察到電流計指針（填 “不動 ” 、“向左偏 ”或 “向右偏 ” ）。（4）利用（ 3）中反應可測定含 影響），過程如下：As2O3 和 As2O5 的試樣

6、中的各組分含量（所含雜質對測定無3-3- 將試樣溶于 NaOH 溶液，得到含 AsO 4和 AsO 3的混合溶液。As 2O5與 NaOH 溶液反應的離子方程式是。 上述混合液用 0.02500 mol L-1的 I 2 溶液滴定，消耗 I 2溶液 20.00 mL 。滴定完畢后，使溶液呈酸性， 加入過量的 KI ，析出的 I2 又用 0.1000 mol L-1 的 Na2S2O3 溶液滴定， 消耗 Na2S2O3溶液 30.00 mL 。（已知 2Na2S2O3I 2Na 2S4O62NaI ）試樣中 As 2O5 的質量是 g。27 (14 分 ) 一定溫度下，向 2L 的密閉容器中充入

7、 2molPCl 3(g)和 1molCl 2(g)，發(fā)生反應：PCl3(g)+Cl 2(g) PCl 5(g)，5min 達平衡，容器中的壓強為開始時的 13 ，并且放出 37.2kJ15的熱量，請回答下列問題：（ 1） 前 5min 內 ， v(Cl 2)= mol L-1min ， 此 溫 度 下 ， 平 衡 常 數K= 。（2）下列哪個圖像能正確說明上述反應在進行到 t 1時刻時，達到平衡狀態(tài)。A B C D （3）平衡后，從容器中移走 0.4molPCl 3，0.2molCl 2 和 0.2molPCl 5，則平衡（填“ 正向移動” “ 逆向移動”或“ 不移動” ），c(PCl 3)

8、 (填“ 增大” “ 減小”或“ 不變”)。（4）相同條件下，若起始時，向 2L 的密閉容器中充入 1molPCl 3(g)和 1molPCl 5(g)，反應達平衡后，理論上吸收 kJ 的熱量。（5）PCl 5與足量的水能完全反應生成H3PO4 和 HCl ，將反應后的混合液逐滴加入到過量的Na2CO 3 溶液中，請寫出可能發(fā)生反應的離子方程式。（已知： H3PO4 的電離平衡常數：Ka 1=7.52 10-3，Ka2=6.23 10-8，Ka3=2.2 10-13；H2CO3 NaBr 溶液的電離平衡常數：Ka1=4.3 10-7，Ka 2=5.61 10-11）溶液。28（15 分）下圖是

9、實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已省略）IIIFIIE I飽和食鹽水KI溶液 +苯SO 3Na2ABC（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為_ 。（2）裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置 B 亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時 C 中是否發(fā)生堵塞， 請寫出發(fā)生堵塞時 B 中的現象 _ 。（3）裝置 C 的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此 C 中 I、II、III 依次放入 _。a b c d I 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條II 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣III 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥

10、的有色布條 干燥的有色布條（4）設計裝置 D、E 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向 D 中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，說明氯的非金屬性大于溴。（ 5 ）打開活塞，將裝置D 中少量溶液加入裝置E 中，振蕩。觀察到的現象是_ 。（6）有人提出，裝置 F 中可改用足量的 NaHSO3 溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式 _，判斷改用 NaHSO 3 溶液是否可行 _（填“ 是”或“ 否” ）。36【化學 化學與技術】（ 15 分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占 40%），還有 CaO、MnO 、Fe2O3、FeO、Al 2O3、SiO2 等雜質，以此為

11、原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取 MgSO 47H2O 的流程如下：根據題意回答第（1） （6）題：（1）實驗中需用 1mol/L 的硫酸 800 mL ，若用 98%的濃硫酸（ = 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL -，還有一種離。（2）加入的 NaClO 可與 Mn2+反應： Mn2+ + ClO- + H2O MnO 2 + 2H + + Cl子也會被 NaClO 氧化，該反應的離子方程式為。（3）濾渣的主要成份除含有Fe(OH) 3、Al(OH) 3 外，還有（4）在“

12、除鈣” 前， 需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡， 簡述檢驗方法。（5）已知 MgSO 4、CaSO4 的溶解度如下表：溫度（）40 50 60 70 MgSO 4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “ 除鈣” 是將 MgSO 4 和 CaSO4 混合溶液中的 CaSO4 除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟。“ 操作 I” 是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，便得到了 MgSO 47H2O。（6）實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的 MgSO 47H 2O 為 172.2 g，則 MgSO 47H 2O 的產率為。37. 【化學 物

13、質結構與性質】 （15 分）某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以 A 原子為晶胞的頂點，A 位可以是 Ca、 Sr、Ba 或 Pb，當 B 位是 V、Cr、Mn、Fe 時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化 (巨磁電阻效應） 。（1）用 A、B、O 表示這類特殊晶體的化學式。在圖中，與 A 原子配位的氧原子數目為。（2）基態(tài) Cr 原子的核外電子排布式為，其中電子的運動狀態(tài)有 種。（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化 NO 直接分解為 N2 和 O2，N 和 O 的基態(tài)原子中，未成對的電子數目比為。（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑碳酸鹽CaCOSrCO3B

14、aCO熱分解溫度 / 900 1172 1360 陽離子半徑 /pm 99 112 135 請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：_ 。（5）用晶體的 X 射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數。對金屬鈣的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為 558pm。又知鈣的密度為 1.54gcm3，則 1cm3 鈣晶體中含有 個晶胞，阿伏伽德羅常數為（列式計算） 。38. 【化學 有機化學基礎】 （15 分）PX 是有機物 A 的英文縮寫 , 是化工生產中非常重要的原料之一，常用于生產塑料、聚酯纖維、薄膜、藥物等，有研究者設計利用其性質合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已略） ：已知： .

15、 . 試回答下列問題：(1) PX 即原料 A 的結構簡式為。(2) F 分子中含氧官能團的名稱為、。(3) 反應、所屬的反應類型分別為、(4)反應 的化學方程式為_ 。(5) G 是對苯二甲酸的同系物，分子量比對苯二甲酸大 符合下列條件的同分異構體有 種。14 ，G 有多種同分異構體，則同時a. 屬于芳香族化合物b. 能與 NaHCO 3 溶液反應產生氣體c.能發(fā)生水解反應和銀鏡反應(6) 由 A 和乙烯為原料可以合成目前世界上產量最高的合成纖維聚酯纖維（聚對苯二甲酸乙二醇酯） ，合成路線如下 : 反應 3 的試劑為 _。反應 2 和反應 4 的化學方程式分別為_、_。2015 年東北三省四

16、市教研聯合體高考模擬試卷（三）化學科答案7 8 9 10 11 12 13 D C A D B C C 26.（14 分,每空 2 分）（1） A 弱（2） As2O5(s) = As2O3(s) + O 2(g) H= +295.4 kJ mol-1（3） AsO 4+ 2e- + 2H + = AsO-33+ H 2O 向左偏（4） As2O5 + 6OH- = 2AsO 34-+ 3H 2O 0.115 27. （14 分,每空 2 分）（1）0.04 （2 分）0.83L mol -1（ 2 分）（2）AC （2 分）（3）不移動（ 2 分）減?。?2 分）（4）55.8kJ（2 分）

17、（5）H+CO 32-=HCO 3-（ 1 分）給分）28. （15 分）H3PO4+2CO32-=HPO 42-+2HCO 3-（1 分）（其他合理答案也（1） Ca(ClO) 2 + 4HCl （濃）CaCl2 + 2Cl 2 + 2H 2O（2 分，不寫濃字扣1 分，不配平不給分）；（2）除去 Cl 2 中的 HCl （2 分）；B 中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2 分）（3）d（2 分）；（4）黃（ 2 分）；（5） E 中溶液分為兩層，上層（苯層、油層或有機層均可）為紫紅色（2 分）；（6）HSO3+ Cl 2 + H 2O SO4 2+ 2Cl+ 3H +或 4HSO3 + Cl 2 SO42+ 2Cl + 3SO2 + 2H 2O（2 分）；否（ 1 分）36. （15 分）（1）D（2 分）（2）2Fe2+ + ClO- + H 2O 2Fe(OH) 3 + Cl- + 4H+（2 分）（3）MnO 2，SiO 2（2 分，答出一個給1 分，多答或答錯不給分）（4）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含 Fe3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含 Fe3+。（2 分）（5）蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾（2 分）過濾（或過濾洗滌） （2 分）（6）70%（3 分）37.（15 分）（1）ABO 3（2