河北省石家莊二中2022屆高三年級(jí)2月周測(cè)二化學(xué)試題

1、PAGE PAGE 92022屆高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科周測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 B11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127 Pb 207一選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過(guò)程B“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaOC“凡播種先以稻麥稿包浸數(shù)日，俟其生芽撒于田中”中“稻麥稿”主要成分為多糖D“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰，此乾坤幻出神物

2、也”中的“硝”指的是硝酸鉀2下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是A用CCl4萃取碘水中的碘，分液時(shí)從下口先放出有機(jī)相，再放出無(wú)機(jī)相B中和熱測(cè)定時(shí)，將NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中與鹽酸充分反應(yīng)C配制100mL75%的醫(yī)用酒精，量取75mL乙醇，加入25mL蒸餾水，攪拌溶解D蒸餾開(kāi)始時(shí)先開(kāi)冷凝水，再加熱；結(jié)束時(shí)先停止加熱，再關(guān)冷凝水3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A一定條件下，將1molN2與3molH2充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于2NAB23gC2H6O含CH鍵數(shù)目一定為2.5NAC0.5 mol雄黃(As4S4結(jié)構(gòu)如右圖)含有NA個(gè)S-S鍵D8.0gCuO和Cu2S的

3、混合物中含有銅原子的數(shù)目為0.1NA4.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將少量溴水滴入過(guò)量溶液中：B將足量溶液滴入濁液中：C將過(guò)量通入溶液中：D將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：5.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子序數(shù)總和為25，Y是地殼中含量最多的元素，由這四種元素形成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：B該化合物具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒C該化合物中W、X、Y、Z最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DW分別與X、Y、Z形成的化合物所含化學(xué)鍵類型相同6.通過(guò)Fe()、Fe()之間的轉(zhuǎn)化，將天然烷烴RH轉(zhuǎn)變?yōu)樵鲋稻?xì)化學(xué)品，該過(guò)程曾被譽(yù)為合成化學(xué)的“圣杯”，轉(zhuǎn)

4、化過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A制備增值精細(xì)化學(xué)品的催化劑為B反應(yīng)，均有自由基參加的非氧化還原反應(yīng)C制備增值精細(xì)化學(xué)品的總反應(yīng)為D反應(yīng)中有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)_2201967.工業(yè)上用NaOH溶液進(jìn)行脫硫并制備高純PbO的過(guò)程為：。已知；PbO的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是PbO在NaOH溶液中的溶解是放熱反應(yīng) B堿浸1適宜用高濃度的NaOH溶液C降低NaOH溶液的濃度有利于PbO溶解DM點(diǎn)溶液中存在8. 扁桃酯具有松弛血管平滑肌，擴(kuò)張血管的功能，其一種同系物(X)可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是AX的分子式為C14H18O3_196BY可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚

5、反應(yīng)CY中最多可以有15個(gè)原子共平面DZ的同分異構(gòu)體含有醛基（CHO）有8種9.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時(shí)釋放電能，實(shí)驗(yàn)原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A充電時(shí)，Zn電極周圍升高B放電時(shí)，每生成1mol HCOO-，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C使用催化劑或者均能有效減少副產(chǎn)物CO的生成D使用催化劑，中間產(chǎn)物更不穩(wěn)定二不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，

6、該小題得0分。10A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：甲乙丙丁戊A、BB、CA、CA、DC、D物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙單質(zhì)+丙；丁+戊單質(zhì)(淡黃色固體)+丙。下列說(shuō)法正確的是A甲、乙、丙、丁分子中含有非極性鍵和極性鍵B原子半徑：；電負(fù)性：C可用酒精洗滌-ss;alh粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D若甲與乙恰好反應(yīng)生成單質(zhì)，則乙為雙原子分子11.下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象及推論都正確是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論A常溫下將Ba(OH)28H2O 晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯

7、壁變涼該反應(yīng)的熵變S0B往盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中加入4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，后有紅褐色沉淀KspFe(OH)3Ksp Mg(OH)2C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的鋁滴落下來(lái)鋁的熔點(diǎn)較低D分別向盛有0.1 mol/L 醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液前者產(chǎn)生無(wú)氣泡，后者無(wú)明顯現(xiàn)象酸性：醋酸碳酸硼酸12.氯化亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)的液體，沸點(diǎn)為79，與水劇烈反應(yīng)時(shí)液面上有霧生成，并有刺激性氣體逸出。SOCl2可以作脫水劑

8、，與AlCl36H2O混合共熱制取無(wú)水AlCl3。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲用下列裝置制取無(wú)水AlCl3，同時(shí)回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中有SO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A裝置的連接順序?yàn)锽B中新增的陰離子可能有3種C該小組同學(xué)認(rèn)為直接將AlCl36H2O置于坩堝中加熱也能制得無(wú)水AlCl3D若用SOCl2作FeCl36H2O的脫水劑可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用酸性KMnO4溶液來(lái)檢驗(yàn)是否有Fe2+生成13.常溫下，用0.2molL-1鹽酸滴定25.00mL 0.2molL-1某弱堿ROH溶液，所得溶液pH、R+和ROH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸zxy196體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A曲線代

9、表，曲線代表 Bb點(diǎn)溶液中存在CROH的電離平衡常數(shù)為1.010-9 Da、b、c三點(diǎn)的溶液，水的電離程度abc三、非選擇題（共57分。第1416題為必考題，每個(gè)試題考生必須作答。第17、18題為選考題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題（共42分）14（14分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。I合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1： 配制200 mL 0.5 molL-1 MgSO4溶液和400 mL0.5 molL-1 NH4HCO3溶液；步驟2： 將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1 min內(nèi)逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水調(diào)

10、節(jié)溶液pH至9.5；步驟3： 放置1h后，過(guò)濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3nH2O，n=15)。(1)步驟1中配制400 mL 0.5 molL-1 NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有_。(2)步驟2中應(yīng)采取的較好加熱的方法為_(kāi)；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，四口燒瓶的最適宜規(guī)格為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))。A250 mL B500 mL C1000 mL D2000 mL生成MgCO3nH2O的離子方程式為_(kāi)。II測(cè)定合成的MgCO3nH2O中的n值：方法1：稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過(guò)量的Na

11、OH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)45 h，反應(yīng)后期將溫度升到30，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后過(guò)濾，用已知濃度的鹽酸滴定過(guò)濾后溶液至中性，從而測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。(3)圖中氣球的作用是_。(4)設(shè)NaOH溶液為a molL-1 b mL。3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗c molL-1鹽酸的體積平均值為d mL，則n值為_(kāi)(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(5)方法2：用熱重分析法測(cè)定合成的MgCO3nH2O中的n值。稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。230430發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為_(kāi)。（用具體數(shù)值表示n值）15.（14分）某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從某廠陽(yáng)

12、極泥(成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出“焙燒”時(shí)，生成SeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(2)“濾液”中的金屬陽(yáng)離子有_；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_、_。(3)“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和，寫(xiě)出Au溶解的離子方程式_。(4)可從“有機(jī)層”回收的金屬是_。實(shí)驗(yàn)室“萃取分液”的玻璃儀器有_、_。(5)電解NH4Au(SO3)2溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為_(kāi)。16.（14分）當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)，因此碳的利用、捕集和減排成了研究的重點(diǎn)。(1)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反

13、應(yīng)方程式為：反應(yīng)I：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H1= - 164.9kJmol-1反應(yīng)II：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H2= + 41.2kJmol-1則CH4(g)和H2O(g)重整生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)將CO2和H2按體積比1：4混合(n總=5mol)，勻速通入裝有Ru/TiO2催化劑的反應(yīng)容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II。反應(yīng)相同時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)隨溫度變化曲線分別如圖所示。a點(diǎn)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正(a)_v逆(a)(填“”“=”

14、或“”)。Ru/TiO2催化劑在較低溫度主要選擇_(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)。350400溫度區(qū)間，CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)減小的變化趨勢(shì)，其原因是_。350時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為5L，求該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_L2mol-2。(3)常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO)：c(H2CO3)=_。(已知：常溫下H2CO3：Ka1=4.510-7、Ka2=4.710-11)(4)NaCO2電池可以實(shí)現(xiàn)對(duì)CO2的利用，該類電池放電的反應(yīng)方程式為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。其

15、工作原理如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出正極的反應(yīng)方程式_。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從17、18題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。17.【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）科學(xué)工作者合成了含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鎳元素位于周期表第_列，基態(tài)鎳原子d軌道中成對(duì)電子與單電子的數(shù)量比為_(kāi)。(2)在CO分子中，C與O之間形成_個(gè)鍵、_個(gè)鍵，在這些化學(xué)鍵中，O原子共提供了_個(gè)電子。(3)第二周期元素的第一電離能(I1)隨原子序數(shù)(Z)的變化情況如圖。I1隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)的原因是_，原子核對(duì)外層電子的引力增大。導(dǎo)致I1在a點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的原因是

16、_。(4)下列分子或離子與具有相同類型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的是_(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.(5)過(guò)渡金屬與O形成羰基配合物時(shí)，每個(gè)CO分子向中心原子提供2個(gè)電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則推斷，鎳與CO形成的羰基配合物中，_。(6)在某種含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料晶體中，鎂原子和鎳原子一起以立方最密堆積方式形成有序結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)中的兩種八面體空隙，一種完全由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中，晶胞如圖所示。組成該晶體的化學(xué)式為_(kāi)。完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為_(kāi)，由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中鎳原子和鎂原子的數(shù)量比