2010學(xué)年以后市七寶中學(xué)屆高考模擬試卷

1、市七寶中學(xué) 2010 屆高考模擬試卷一選擇題（本題共 10 分）每小題 2 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。12010 年世博會將實(shí)現(xiàn)環(huán)保世博、生態(tài)世博目標(biāo)，下列做法中不符合這一目標(biāo)的是()A部分國家的展館使用可降解的建筑材料 B把世博會期間產(chǎn)生的或深埋處理C某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用能D停車場安裝了催化光解設(shè)施，用于處理汽車尾氣2下列敘述錯(cuò)誤的是()A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2CH2B.甲醚的結(jié)構(gòu)式為C甲烷的電子式3下列說法不正確的是()D.鄰甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式為A對于酸性廢水和堿性廢水一般可以采用中和法處理，對于高濃度的酸、堿廢水，應(yīng)優(yōu)先考慮回收利用B植物通過光合作用將 CO2 轉(zhuǎn)化為糖是

2、能轉(zhuǎn)變成熱能的過程C使用素和淀粉為原料制成的微生物降解，可治理“白色污染”D向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒產(chǎn)物中的 SO2，降低對大氣的污染 4.下列關(guān)于分類的說法正確的是 ()A置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)B煤的干餾、煤的液化都屬于物理變化C水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽 D冰醋酸、苛性鈉、純堿分屬于酸、堿、鹽5. 有關(guān)有機(jī)物說法正確的是() A用新制氫氧化銅檢驗(yàn)淀粉是否完全水解B乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣 C用灼燒的方法可以區(qū)別真絲和羊毛D壓縮天然氣和液化石油氣是兩類常見的清潔，主要成分都屬于碳?xì)浠衔锒x擇題（本題 36 分）每小題 3 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。6下列離子方

3、程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2OB用硫化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的 Fe3+：Fe(SCN）3C向偏鋁酸鈉溶液中通入過量 CO2：2AlO2 +CO2+3H2O2Al(OH）3+CO32D向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O7以下性質(zhì)的比較中，不正確的是(A. 還原性：FClBr H2S H2O)B堿性：KOHNaOHMg(OH)2Be(OH)2D：CBr4 CCl4CF48下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A裝置可用于證明 SO2 與 NaOH 溶液發(fā)生了反應(yīng) B裝置用于少量

4、氧氣C裝置可用于Fe(OH)2D裝置可用于分離乙醇和乙酸的混合液下列說法或表示方法正確的是()等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多由H+（aq）+ OH（aq） H2O（l）+57.3 kJ可知，若將含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJC已知25、101kPa條件下：3O2(g) 2O3(g) 284.2 kJ，等質(zhì)量的O3比O2的能量低，O2比O3穩(wěn)定D在 101 kPa 時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8 kJ 熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+ O2（g） 2H2O（l）+

5、285.8 kJ10由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說明這個(gè)結(jié)論的是()A已經(jīng)制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物B已經(jīng)制得了 I2O5 等碘的氧化物C碘（I2）易溶于 KI 等碘化物溶液形成 I3離子D已經(jīng)制得了 I(NO3)3、I(ClO4)32H2O 等含 I3離子的化合物11用 NA 表示常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A將 1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 NA 個(gè) Fe3+2-B106 g 無水 Na2CO3 固體中含有 NA 個(gè) CO3C25、1.01105Pa 時(shí) 22.4L 氫氣的分子數(shù)小于 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氯氣與

6、足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA12. 洋薊素是一種新型的抗乙型肝炎和的化合物,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)洋薊素的說法錯(cuò)誤的是() A洋薊素分子中“苯環(huán)上的含氧官能團(tuán)”的名稱是酚羥基可以使酸性 KMnO4 和溴水褪色，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)它的水溶液顯酸性，1mol 最多可與 11molNaOH 反應(yīng)13=11 的 X、Y 兩種堿溶液各 10ml，分別稀釋至 1000ml，此時(shí)(Y)(X)，下列說法中正確的是()若 X、Y 兩種堿溶液都是一元堿，則 X、Y 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等稀釋后X 溶液中水電離的 c（H+）比 Y 溶液中水電離的 c

7、（H+）小C若稀釋后兩溶液的 9V（Y）14，將純 Fe 棒和石墨棒1 L 飽和 NaCl 溶液中。下列說法正確的是()AM 連接電源負(fù)極，N 連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，則生成 0.001 mol NaOHBM 連接電源正極，N 連接電源負(fù)極，則 Fe 棒被保護(hù)不會溶解C去掉電源，將 M、N 用導(dǎo)線直接相連，則 Fe 棒上產(chǎn)生氣泡DM 連接電源負(fù)極，N 連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1 L CuCl2 溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀15室溫下，下列圖形與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是()A. 鹽酸加水稀釋B.Mg(OH)2懸濁液中滴C.NH4Cl 稀溶

8、液加水稀釋D. NH3 通入醋酸溶液中加 NH4Cl 溶液16已知 NO2 和 N2O4 可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)+Q；(Q0)。現(xiàn)將一定量 NO2 和 N2O4 的混合氣體通入容積為 1 L 的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物和生成物濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A圖有兩條曲線X 和Y，其中曲線X 表示 NO2濃度隨時(shí)間的變化Ba、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 b 和dC若要達(dá)到與 d 相同的平衡濃度，在 25 min 時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)擴(kuò)大容器體積D若要達(dá)到與 d 相同的平衡濃度，在 25 min 時(shí)還能采取的措施是加入 0.

9、2 mol N2O42 2 17 鐵氧磁體法處理含 Cr2O7的廢水的原理如下： 向含 Cr2O7的酸性廢水中加入23+FeSO47H2O，將 Cr2O7 還原為 Cr ，調(diào)節(jié)溶液的，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeIIFeIIIIII2-x42 72xCrO (鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài)）的沉淀。處理含 1 mol Cr O的廢水至少需要加入 a mol FeSO47H2O。下列結(jié)論正確的是()Ax=05，a8Bx05，a10Cx15，a8Dx15，a10三選擇題(本題共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。)。根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是()向某無色溶

10、液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中有 SO42向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。結(jié)論：該溶液中有 NH4+向 1mL 濃度均為 0.05molL-1 的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 2 滴 0.01molL-1 的 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：AgI 比 AgCl 更難溶向1 mL 1的NaOH 溶液中加入 2mL 2%的CuSO4 溶液，振蕩后再加入 0.5mL 有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結(jié)論：X 中不含有醛基。19下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是()I離子的溶液中：Cl、

11、Fe3+、Al3+、Cu2+A在Kw/c(H+)0.1 mol/L 的溶液：Na+、K+、Al3+、NO3在由水電離出的 c(H+）1012 molL1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br在加入 Al 能放出大量H2 的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO320向 10mL 氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中滴加 a ml C1molL-1NaOH 之后，改成滴加 C2molL-1HCl，所得沉淀 Y(mol)與試劑總體積 V（mL）間的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )AA 和 D 沉淀完全相同，BB 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為 NaAlO2,C 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為 NaAlO2 和 NaCl C所

12、加入 NaOH 溶液的體積 a=6mLD因?yàn)?CD 消耗鹽酸的體積是 AB 段消耗的 NaOH 溶液體積的兩倍，則 C1/C2=2；21 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A =2 的 HA 溶液與=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+）+ c(M+）= c(OH）+ c(A）BNaHSO3 和 NaHCO3 兩溶液混合呈中性的溶液中（S 和 C 均用 R 表示）：c(Na+）c(HRO3）+c(RO32）C常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+）c(Cl）c(CH3COOH）D常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4

13、)2Fe(SO4)2中c(NH4+）：22. 常溫下，向 0.1molL1 的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液（裝置如圖 1），生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖 2 所示，a、b、c、d 分別表示實(shí)驗(yàn)的不同階段，下列有關(guān)說法中不正確的是( )實(shí)驗(yàn)過程中小燈泡的亮度：ab=dc實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)發(fā)生的條件是有難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)生成C溶液的值：abcdbc四（本題共 24 分）23.（8 分）A、B、C、D、E 五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中 A、E 同主族， B 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍；A、B、D、E 可組成化合物。A2D2、B2A2、E2D2，

14、它們都含有非極性共價(jià)鍵。請回答：C 元素符號是，E 元素在周期表中位置是。寫出 E2D2 的電子式。3 mol EC3 受撞擊生成 4 mol C2 氣體和一種離子化合物，可用于汽車作保護(hù)氣囊，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。已知 B2A2 的燃燒熱為 313.5 kJ/mol，寫出該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式。將 2 mol EABD3 和一定量 E2D2 固體混合，在密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)，測得 150時(shí)容器中僅含 2 種氣體，則反應(yīng)后固體物質(zhì)的成分是。24.（8 分）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4 + KI+ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O該反應(yīng)的氧化

15、劑是氧化產(chǎn)物是如果該反應(yīng)方程式中 I2 和 KIO3 的系數(shù)都是 5，在下面的化學(xué)式前配上相應(yīng)的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 KMnO4+ KI + 如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是。25.（8 分）某溫度下，向容積為 10L 的密閉容器中充入 2.0mol CO 和 1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。CO 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖，回答下列問題：如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù) K 值很大，下列說法正確的是（填字母）。a該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定 b該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成c該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少

16、有一種反應(yīng)物的百分含量很小 d該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)e該反應(yīng)使用催化劑意義不大該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。av(CO)=v(H2O)dCO保持不變b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c混合氣體平均分子質(zhì)量保持不變ev(CO)=v逆正(CO2)f容器內(nèi)密度保持不變t1 時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，用 H2 表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=，t2 時(shí)刻向平衡體系中再通入 1.0mol H2O（g），t3 時(shí)刻再次達(dá)到平衡，若該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 1，請?jiān)谠鴺?biāo)圖中將改變這一條件后 CO 的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來。五（本題共 24 分）26現(xiàn)有某鐵碳

17、合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)小組為了測定鐵碳合金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。I測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：檢查上述裝置氣密性的法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在 E 裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后，則證明裝置的氣密性良好。稱量 E 的質(zhì)量，并將 a g 鐵碳合金樣品放入裝置A 中，再加入足量的濃硫酸，待A 中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E 并稱重，E 增重 b g。鐵碳合金(寫表達(dá)式)。裝置 C 的作用。某同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，（填偏高、偏低或無影響）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為若空氣中 CO2、H2O 進(jìn)入 E 管，計(jì)算合金的質(zhì)量分

18、數(shù)可能會若 C 裝置中反應(yīng)不充分，計(jì)算合金 探究濃硫酸的某些性質(zhì)：往 A 中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會燈前，A、B 均無明顯現(xiàn)象，其原因是：。A與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是27納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的將干燥后的是：（主要成分 TiO2，主要雜質(zhì) SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入 Cl2 反應(yīng)，制得混有 SiCl4 雜質(zhì)的 TiCl4。 將 SiCl4 分離，得到純凈的 TiCl4。在 TiCl4 中加水、加熱，水解得到沉淀 TiO2xH2O。 TiO2xH2O 高溫分解得到

19、TiO2。 TiCl4 與 SiCl4 在常溫下的狀態(tài)是，分離二者所采取的操作名稱是。 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。資料卡片 如在完成，應(yīng)將 TiO2xH2O 放在（填儀器）中加熱。據(jù)：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的 TiO2，TiO2 受光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成 H2O2，其過程大致如下：aO22ObO+H2O2OH（羥基）cOH+OHH2O2 b 中破壞的是（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。 H2O2 能清除路面空氣中的 CxHy、CO 等，其主要是利用了 H2O2 的（填“氧化性”或“還原性”）。某小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理。（夾持裝置已略去） 如緩慢通入 22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO 氣體，結(jié)果 NaOH 溶液增重 11 g，則 CO 的轉(zhuǎn)化率為。 當(dāng) CO 氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是。上述裝置中有一些不足之處，請： 六（本題共 20 分）高分子化合物 Z 在食品、醫(yī)療方面有廣泛應(yīng)用。下列是烴 A的 結(jié) 構(gòu) 簡 式是。W 可發(fā)生反應(yīng)（填序號）。a. 酯化反應(yīng)b. 加成反應(yīng) Z 的流程圖：c.縮聚反應(yīng)d.加聚反應(yīng)(3) X（C3H8O3）分子中每個(gè)碳原子上均連有相同的官能團(tuán)，X 的結(jié)構(gòu)簡式是。寫出 X 的一種用途；Z 的單體分子中含甲基，