2022年中考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析專題.-化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算

1、專題 5.2 化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算一、選擇題（本題包括17 個(gè)小題，每題1 分，共 17 分）. 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）1【 2016 年甘肅省白銀市】化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語AMg+O 2=MgO 2 BCu+2HCl=CuCl2+H2CNaOH+KCl=NaCl+KOH D【答案】 D 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4) 3+3H2O 【解析】 A 選項(xiàng)違背了客觀事實(shí)，生成氧化鎂不是過氧化鎂；B 選項(xiàng)違背了客觀事實(shí)，金屬銅不能與稀鹽酸反應(yīng)； C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，氫氧化鈉與氯化鉀不反應(yīng)，生成物不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；D選項(xiàng)是正確的表示；故答案選 D 2【 2016 年湖南

2、省郴州市】下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）AC+O2 CO2 BCO+CuO Cu+COC2H2O 2H2 +O2 D HCl+NaHCO 3 NaCl+CO2 +H2O 【答案】 D 3【 2016 年湖南省邵陽市】下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A2Fe+6HCl 2FeCl 3 +3H2 B Na2CO3+2KNO 3 K 2CO3+2NaNOCCu+2ZnCl2 CuCl2 +Zn D 4P+5O2 2P2O5【答案】 D 【解析】 A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl FeCl 2+H2 。 B、碳酸鈉與硝酸鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分

3、解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、銅的金屬活動(dòng)性比鋅弱，不能發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確。故選：D。4【 2016 年湖南省湘西州】判斷下列化學(xué)方程式中，屬于分解反應(yīng)的是（）AH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O B2H2O 2H2 +O2C2CO+O 2CO2 DFe+CuSO 4 FeSO4+Cu 【答案】 B 【解析】 A、 H2SO4+2NaOH Na 2SO4+2H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、2H2O2H2 +O2 ，該反應(yīng)符合“ 一變多” 的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。 C、2CO+O2

4、CO2，該反應(yīng)符合“ 多變一” 的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。5【 2016 年湖南省湘西州】根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則判斷，下列錯(cuò)誤的是（）ACu+2HCl CuCl 2+H2 BNa2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaClC2Fe2O3+C 4Fe+3CO 2 D CO2+Ca（OH） 2 CaCO 3 +H2O 【答案】 A 【解析】 A、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、該化學(xué)方程式書寫完全正確。C、該化學(xué)方程式書

5、寫完全正確。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確。故選：A。6【 2016 年湖南省永州市】下列化學(xué)方程式正確的是（）AKClO3KCl+O2 B NaCl+KNO 3 NaNO 3+KCl C2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 D CH4+2O2CO2+2H2O 【答案】 D 7【2016 年湖南省永州市】工業(yè)上用100t 含氧化鐵（ Fe2O3）80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是（）70t D72.9t A56t B58.3t C【答案】 B 【解析】設(shè)可以冶煉出含鐵 96%的生鐵的質(zhì)量是 x，100t 80% 100%=x 96%，x58.3t ，故選 B。8【 20

6、16 年江蘇省揚(yáng)州市】下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A2H2O 2H2 +O2 B H2+CuO Cu+H2O C3Fe+2O2 Fe3O4 DAgNO 3+NaCl AgCl +NaNO3【答案】 D 【解析】 A、 2H2O 2H2 +O2 是一種物質(zhì)反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤； B、H2 +CuO Cu+H2O是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤； C、 3Fe+2O2 Fe3O4是鐵絲和氧氣兩種物質(zhì)反應(yīng)生成四氧化三鐵一種物質(zhì)。屬于化合反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤； D、AgNO 3+NaCl AgCl +NaNO3是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合

7、物，則屬于復(fù)分解反應(yīng)，故 D正確；故選 D 9【 2016 年山東省濟(jì)寧市】根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容書寫的化學(xué)方程式，正確的是（）A在空氣中點(diǎn)燃鎂條 Mg+O2 MgO B鋁片放入稀硫酸中 Al+H 2SO4 AlSO4+H2C氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇 2NaOH+BaCl 2 Ba（ OH） 2 +2NaClD碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀 Na 2CO3+2AgNO 3 Ag2CO3 +2NaNO【答案】 D 【解析】 A、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O2MgO B、該化學(xué)方程式硫酸鋁的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Al+3H2SO4 Al 2（SO4）3+3H2 。 C、氫

8、氧化鈉與氯化鋇交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確。故選： D。10【2016 年山東省臨沂市】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（）AS+O2 SO2 B3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2C2KMnO K2MnO 4+MnO 2+O2 D CuSO 4+BaCl 2 BaSO4 +CuCl2【答案】 C 11【2016 年山東省青島市】菠菜中含有一種有機(jī)物草酸。將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是碳的氧化物氧化鐵氣球澄 清 石 灰 水乙

9、足量氫氧丙丁澄 清 石 灰 水化鈉溶液甲A乙裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實(shí)驗(yàn)方案 B丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定為置換反應(yīng) C若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳 D若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧 化物成分為一氧化碳和二氧化碳【答案】 AB 12【2016 年山東省淄博市】用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是（）AFeO+2HCl FeCl2+H2O BFeO+2HCl FeCl3+H2O CFe2O3+6HCl 2FeCl 2+3H2O D【答案】 D Fe2O3+6HCl 2FeCl 3

10、+3H2O 【解析】 鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl 2FeCl 3 +3H2O。故選 D 13【2016 年上海市】化學(xué)反應(yīng)C+H2O高溫H2+CO中的還原劑是CO A C BH20 C H2 D【答案】 A 【解析】反應(yīng)物中，元素的化合價(jià)升高的物質(zhì) 是還原劑， 元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。在反應(yīng)物中 C的化合價(jià)是 0 價(jià)，生成物中是 +2 價(jià)，化合價(jià)升高，是還原劑，H2O中 H元素的化合價(jià)是 +1，生成物中是0 價(jià)，化合價(jià)降低，是氧化劑，故選 A 14【2016 年上海市】氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式書寫正確的是【答案】 D 【解

11、析】氯酸鉀制氧氣是兩個(gè)反應(yīng)條件，號(hào)，再就是要配平，故選 D MnO 2在上，加熱在下，無氣生氣則標(biāo) ，所以氧氣后面標(biāo)上氣體符15【2016 年四川省巴中市】下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）A鐵在氧氣中燃燒 2Fe+3O2 2Fe2O3B鹽酸除鐵銹 Fe2O3+6HCl 2FeCl 3+3H2O C密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 2P+O2 P2O5DCO還原氧化鐵 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2【答案】 B 非選擇題（本題包括22 個(gè)小題，共113 分）16【 2016 年山東省臨沂市】 （2 分）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將污染物 CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒的 CO2

12、和 N2（2CO+ 2NO2CO2+N2）。根據(jù)“ 在化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)” 判斷，該反應(yīng)（填寫“ 是” 或“ 不是” ）氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮渴恰窘馕觥?在化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng) 2CO+2NO 2CO2+N2中，反應(yīng)物一氧化碳中碳元素的化合價(jià)為 +2 價(jià)，一氧化氮中氮元素的化合價(jià)為 +2 價(jià)；生成物二氧化碳中，碳元素的化合價(jià)為 +4 價(jià)，氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)，氮元素的化合價(jià)為 0 價(jià)；故在化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)17【2016 年廣東省】（4 分）查閱資料可知，米酒味道變酸是因?yàn)槊拙浦挟a(chǎn)

13、生的醋酸桿菌使乙醇（C2H5OH）和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了醋酸（CH3COOH）和另一種常見的液體?；卮鹣铝袉栴}：（1）食物變質(zhì)是一種 _氧化反應(yīng)（填“ 劇烈” 、“ 緩慢” ）。（2）米酒味道變酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為 酸卻是生成了醋酸。_；可用 _驗(yàn)證米酒味道變【答案】（ 1）緩慢（2） C 2H5OH+O 2醋酸桿菌 CH3COOH+H 2O 加入石蕊溶液變紅【解析】（ 1）食物變質(zhì)發(fā)生的是緩慢氧化，緩慢氧化發(fā)生的很慢，不易被察覺；（2）米酒變酸發(fā)生的是緩慢氧化，即是與氧氣發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：酸，酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。C2H5OH+O 2醋酸桿菌 CH3COOH+H 2O；

14、醋酸屬于18【2016 年山東省淄博市】 （ 4 分）請(qǐng)對(duì)如表中的化學(xué)方程式進(jìn)行評(píng)價(jià)（填寫評(píng)價(jià)序號(hào)），并注明化學(xué)反 應(yīng)類型?；瘜W(xué)方程式評(píng)價(jià)化學(xué)反應(yīng)類型MgCl2Mg+Cl2Al+O2Al 2O3HCl+NaOH NaCl+H 2O 2Fe+6HCl 2FeCl 3+3H2評(píng)價(jià)序號(hào)：完全正確反應(yīng)條件不正確沒有配平違背客觀事實(shí)【答案】；分解反應(yīng)；化合反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；置換反應(yīng)19【2016 年山東省棗莊市】 （5 分） A、 B、C、D、E分別是鋅、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種 物質(zhì)中的一種，如圖所示：“ ” 表示相連的兩種物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)，原料之一。（1）D的化學(xué)式是。（2）A 與 B 反

15、應(yīng)的化學(xué)方程式。其中 D的溶液呈藍(lán)色， A與 B反應(yīng)生成的氣體是光合作用的（3）C與 D反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于基本反應(yīng)類型中的。（4）下列可以替代 E 的是（填序號(hào)）。氯化銅 氫氧化鉀 銀【答案】（1）CuSO4 （2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O（ 3）CuSO 4+Ba（0H）2=BaSO 4 +Cu（ 0H） 2復(fù)分解反應(yīng)（ 4）20【2016 年四川省德陽市】 （ 4 分）某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨，其工藝流程如下：請(qǐng)你回答下列有關(guān)問題：（1）煤氣發(fā)生爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為C+O2 點(diǎn)燃COC+2H2O 2H高溫 2+CO2其中反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型

16、為。反應(yīng)的主要作用是（填編號(hào)），提供一氧化碳 D提供熱量A提供二氧化碳 B提供氧氣 C（2）部分氨氣通入碳化塔的目的是為了除去二氧化碳，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸氫銨，其生成碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮恐脫Q反應(yīng)； AD NH 3+H2O+CO 2=NH4HCO【解析】根據(jù)題中的敘述可知（1）所屬的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，在轉(zhuǎn)化的過程中碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，的主要作用為提供能量，提供二氧化碳；故答案選擇 AD；（2）部分氨氣通入碳化塔的目的是為了除去二氧化碳，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸氫銨，其生成碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO 2=NH4HCO 3。21【2016 年山東省臨沂市】

17、（ 3 分）微粒觀是化學(xué)的重要觀念之一，如圖是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）分析以上微觀變化過程，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是?！敬鸢浮浚?）2H2+O2 2H2O （2）在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量沒有改變【解析】由圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣，而生成物是水， 故該反應(yīng)的方程式為 2H2+O2 2H2O；（1）由分析知該反應(yīng)的方程式為：2H2+O2 2H2O；（2）從圖示可以看出：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量沒有改變，這一點(diǎn)也符合質(zhì)量守恒定律（合理即可）。22【2016 年山東省臨沂市】 （5 分）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四

18、種無色溶液，它們分別是稀 HCl、稀 H2SO4、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液中的一種，已知甲 +乙無明顯現(xiàn)象，乙 +丙白色沉淀，丙 +丁白色沉淀，甲 +丁無色氣體； BaCO 3、BaSO4 難溶于水。試回答：（1）丁物質(zhì)中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）寫出乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出甲和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】（1）Na2CO3（2）BaCl 2+H2SO4 BaSO4 +2HCl（ 3）Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO 223【2016 年山東省濟(jì)寧市】 （4 分）鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，直到1807 年才由英國化學(xué)家戴維通過電解氫氧化鈉得到單質(zhì)金屬鈉，實(shí)驗(yàn)室

19、通常將金屬鈉保存在煤油或液體石蠟中，但仍會(huì)發(fā)生緩慢氧化。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出金屬鈉發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）探究金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，收集氣體并點(diǎn)燃，有明顯爆鳴聲，向反應(yīng)后溶液中滴 加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推測：金屬鈉放入硫酸銅溶液后，溶液底部會(huì)出現(xiàn)金屬銅的紅色沉積物，經(jīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)證，實(shí)際觀察到的是藍(lán)色沉淀，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原因是（用化學(xué)方程式解釋）。【答案】（1）4Na+O2=2Na2O（2）2H2O+2Na=2NaOH+H 2 （3）2H2O+2Na=2NaOH+H 2 ，2NaOH+CuSO 4=Cu（OH

20、）2+Na2SO4【解析】（ 1）鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，化學(xué)方程式為：4Na+O2=2Na2O；（ 2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2H2O+2Na=2NaOH+H 2 ；（ 3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2+Na2SO4。2H2O+2Na=2NaOH+H 2 ， 2NaOH+CuSO 4=Cu（OH）24【 2016 年山東省菏澤市】（5 分）化學(xué)用語是一種信息豐富、國際通用且比較簡明的化學(xué)用語，請(qǐng)用 化學(xué)用語填空：（1）2 個(gè)亞鐵離子4個(gè)甲烷分子表示的是（2）在 H、O、Na、S、Fe 五種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?/p>

21、組成符合要求化學(xué)用語屬于金屬元素的是；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物；+3 價(jià)鐵形成的堿是；一個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】（ 1）2Fe2+ 4CH4Cl（2）Na、Fe H 2O Fe(OH) 3 Fe+H2SO4=FeSO4+H225【2016 年江西省】（5 分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制備高錳酸鉀晶體的 操作流程：（1）完成操作所需要的玻璃儀器是（填一種即可） ；實(shí)驗(yàn)中通過操作所析出高錳酸鉀晶體，說明高錳酸鉀的溶解度隨溫度升高而；（2）操作流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是；（3）氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒，生成錳酸鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）玻璃

22、棒 / 燒杯；增大（ 2）二氧化錳； （3）4KOH+2MnO 2+O2高溫 2K2MnO 4+2H2O 26. 【2016 年江蘇省揚(yáng)州市】 （ 8 分）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。（1）寫出下列微粒的化學(xué)符號(hào)：鎂離子。二氧化氮分子。5 個(gè)硅原子。硝酸分子。（2）用下列字母序號(hào)填空：a硫酸銅 b氯化鈉 c氮?dú)?d石墨用作調(diào)味品和防腐劑。用作糧食保護(hù)氣。用于配制波爾多液。用于生產(chǎn)鉛筆芯。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。鋁與氧氣反應(yīng)。一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)。用高錳酸鉀制取氧氣。2+【答案】（ 1）MgNO25Si HNO3（2）b c a d（3）HCl+NaOH=NaC

23、l+H 2O 4Al+3O 22Al 2O3 3CO+Fe2O32Fe+3CO22KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O2【解析】（ 1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1 個(gè)電荷時(shí)， 1 要省略。故鎂離子可表示為：Mg 2+；據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，二氧化氮分子是多原子分子，氮為 +4 價(jià)，氧為2 價(jià)，氧化物中氧元素在后，二氧化氮分子可表示為：NO2；原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。所以 5 個(gè)硅原子，就可表示為：5Si ；據(jù)分子的表示方法：正確

24、書寫物質(zhì)的化學(xué)式，硝酸分子可表示為：HNO 3；（ 2）氯化鈉常用作調(diào)味品和防腐劑；氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作糧食保護(hù)氣；硫酸銅用于配制波爾多液；石墨質(zhì)軟，常用于生產(chǎn)鉛筆芯；（3）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H 2O；鋁與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成氧化鋁（Al2O3），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O22Al2O3。一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下，生成鐵和二氧化碳，配平即可。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2；高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2KMnO K2MnO 4+MnO

25、2+O2 。27、【 2016 年江蘇省蘇州市】 （5 分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）鎂條在空氣中燃燒生成所化鎂：；（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)：；（3）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：；（4）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：；（5）硫化氫（ H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水：。【答案】（ 1）Mg+O 2MgO（2）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 （ 3）HCl+NaOH=NaCl+H 2O（4）2KMnO K2MnO 4+MnO 2+O2 （ 5）2H2S+SO 2=3S+2H2O 28【2016 年湖南省長沙市】 （ 2 分）按照要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）氫氣在氧氣中燃燒：。（

26、2）向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：。點(diǎn)燃 通電 電解 催化劑【答案】（ 1）2H2+O2= 2H2O = =（2）HCl+NaOH NaCl+H2O =【解析】（ 1）氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2= 2H2O。（2）向稀鹽酸中滴加氫 = 通電= 電解= 催化劑氧化鈉溶液，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH NaCl+H 2O。29【2016 年廣東省】（4 分）初中化學(xué)常見物質(zhì) A-I 分別是下列物質(zhì)中的一種：鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他們之間相互的反應(yīng)（每種物質(zhì)只能用一次）恰好包含了化合反應(yīng)（A+B）

27、、分解反應(yīng) （C）、置換反應(yīng) （ D+E）、中和反應(yīng) （F+G）、復(fù)分解反應(yīng) （H+I）等反應(yīng)類型。試回答下列 問題：（1）A+B的反應(yīng)化學(xué)方程式是 _ （2）C的化學(xué)式為 _；硫酸銅溶液參加_反應(yīng)（填反應(yīng)類型） 。（3）H+I 的反應(yīng)方程式是 _ 【答案】（1）CaO+H 2O =Ca(OH)2（2）CaCO；置換（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO +2NaOH 30【2016 年江蘇省徐州市】 （ 4 分）某興趣小組用熟石灰中和實(shí)驗(yàn)室用含有硫酸的廢水，向 100g 該廢水樣品中加入 7.4g 熟石灰，恰好完全反應(yīng)（廢水中的其它物質(zhì)不參與反應(yīng)）。（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2

28、SO4+Ca（OH）2 CaSO4+。（2）計(jì)算該廢水中 H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?1）2H2O（2）9.8% 【解析】（1）氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：（2）設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x H2SO4+Ca（OH） 2 CaSO4+2H2O 98 74 100g x 7.4g= x=9.8% H2SO4+Ca（OH） 2 CaSO4+2H2O；31【2016 年江蘇省淮安市】 （ 6 分）為測定某黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取 20g 黃銅樣品放入盛有 200g 稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（銅與稀硫酸不反應(yīng)），測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量

29、為 219.8g ，試計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量 g。（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）0.2 （2）銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9% 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20g+200g 219.8g=0.2g 。故答案為： 0.2 。（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 98 2 x y 0.2g =解得： x=6.5g ， =，解得： y=9.8g 。黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=67.5%； 100%=4.9%。答：黃銅樣

30、品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 67.5%，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.9%。32【2016 年四川省德陽市】 （ 3 分）將足量的大理石加入到 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后可得多少克二氧化碳?！敬鸢浮?8.8g 33【2016 年山東省棗莊市】 （ 4 分）生活中常見的鐵制品大多為鐵合金（成分為鐵和碳）材料，而非純鐵，鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼（生鐵含碳量為 2% 43%，鋼含碳量為 003% 2%）。將一塊質(zhì)量為 58g 的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入 98g 稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)，所得氫氣的質(zhì)量為 02g，通過計(jì)算回答： 該鐵合金是生鐵還是

31、鋼？（寫出計(jì)算過程， 結(jié)果精確到 01%）【答案】生鐵【解析】設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 x Fe+H2SO4 FeS O4+H256 2 x 02g x=56g 該鐵合金中的含碳量為 100%3 4%。2%3 4%43%，故該鐵合金是生鐵。答：該鐵合金是生鐵34【2016 年湖北省孝感市】 （6 分）向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入 10g 鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為 109.8 g。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：（1）稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g，消耗鋅粒質(zhì)量為 g。（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）0.2 6.5 （ 2）9.8%。35【2016 年湖北省黃石市】 （ 6 分）取 8.0 g 鋁土礦（主要成分是 Al 2O3），溶于 128.4g 稀鹽酸中，鹽酸恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥后，得到濾渣2.9 g 。（假定鋁土礦樣品中其所含雜質(zhì)