會考提高題(共14頁)

1、PAGE 1PAGE 18化學會考難題(nnt)講解1.（4分）鈉、鐵兩種金屬單質及其化合物在生產、生活中有著(yu zhe)廣泛的應用。請回答： （1）兩種金屬中，能與冷水(lngshu)發(fā)生劇烈反應的是_，由此說明，鈉的金屬性比鐵_（填“強”或“弱”）。 （2）某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質。檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是_（填序號）。 稀鹽酸 石蕊溶液 KSCN溶液 （3）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式為 。2（8分）維生素和微量元素是生命基礎的重要物質。如中學生每天需要補充維

2、生素C約60 mg，微量元素碘約150 g。 （1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性。向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變 色。某同學欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是 （填序號）。 碘水、淀粉 KI溶液 酸性KMnO4溶液（2）食用加碘鹽可預防碘缺乏癥，其中加入的含碘物質是碘酸鉀。碘酸鉀的化學式為 （填序號）。 I2 KI KIO3已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應可生成碘單質。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是 。3（8分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光纖

3、制品的基本原料。請回答： （1）Y在元素周期表中的位置是 。 （2）將Z單質(dnzh)通入W的氫氧化物溶液(rngy)中可制得漂白液，其反應的離子方程式為 。 （3）0.5 mol X單質(dnzh)與足量W的最高價氧化物對應水化物的溶液發(fā)生反應，生成氣體的體積（標準狀況）為 。 （4）WZ是生活中常見的鹽，實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水， ，則證明WZ中有該陰離子。4.（4分）某些鐵、鋁制品的表面常生成一層氧化物，其主要成分分別是氧化鐵、氧化鋁。請回答：（1）兩種氧化物均能與鹽酸反應，生成的兩種鹽的化學式分別為 、 。向這兩種鹽的溶液中分別滴加足量氫氧化鈉溶

4、液，可觀察到：其中一種溶液中的現(xiàn)象是先產生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失；另一種溶液中的現(xiàn)象是_（填序號）。 產生白色沉淀 產生紅褐色沉淀 產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2）鋁與氧化鐵的反應可用于焊接鋼軌，其反應的化學方程式為 。5（8分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中，W的一種原子核內沒有中子，Y的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍。Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z2Y和Z2Y2。X與Y能形成兩種化合物，其相對分子質量之比為7 : 11。請回答：（1）Z在元素周期表中的位置是_。（2）X、Z兩元素原子的次外層(wi cn)電子數(shù)之比為_。（3）

5、由W與X兩種元素(yun s)組成的物質甲，其相對分子質量為28。甲可能(knng)發(fā)生的反應有_（填序號）。 與氫氣反應 與氧氣反應 與水反應 與酸性高錳酸鉀溶液反應 （4）由W、X、Y三種元素組成的有機物乙，相對分子質量為60。由W、X、Y、Z四種元素組成的無機物丙，相對分子質量為84，受熱易分解。又知，乙與丙反應能放出氣體，寫出乙溶液與丙溶液反應的化學方程式：_。6（8分）鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料。從海水中提取鎂的主要步驟如下：請回答：（1）下列金屬中，其冶煉方法與鎂相同的是 （填序號）。a. Na b. Fe c. Al d. Hg（2）若在實驗室完成操作，則需用到的玻璃儀器是

6、。（3）試劑與Mg(OH)2反應的離子方程式是 。（4）在實驗室中，檢驗試劑中陰離子的操作方法和實驗現(xiàn)象為：取少量試劑于試管中， ，則證明試劑中含有該陰離子。7（8分）A、B、C、D是中學化學中常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下其相互轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。請回答：（1）若A為非金屬單質，其原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則組成A的元素在周期表中的位置是 。（2）若D為NaOH，向A溶液中逐滴加入D溶液，先產生白色沉淀B，后沉淀溶解，則C的化學式是 。（3）若A為黃綠色氣體，B溶液遇到KSCN溶液顯紅色，則B溶液與D反應生成C 的離子方程式是 。（4）若A

7、為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體，則8.5 g A與D反應生成B時，轉移電子的物質的量為 。8（8分）銅及銅合金在生活和生產中有廣泛的應用(yngyng)。請回答：（1）與純銅相比(xin b)，黃銅（Zn與Cu的合金(hjn)）的硬度更 （填“大”或“小”）。（2）銅器在潮濕的空氣中表面會生成一層薄薄的銅綠主要成分是Cu2(OH)2CO3，清洗銅綠可選用的試劑是 （填序號）。 稀H2SO4 NaOH溶液 NaCl溶液（3）黃金和黃銅的制品在外觀上非常相似?？捎糜阼b別黃金和黃銅的方法是 （填序號）。 測量密度 磁鐵吸引 加入硝酸 （4）向2.0 g黃銅粉末中加入足量的鹽酸，充

8、分反應后放出0.224 L H2（標準狀況），則該黃銅粉末中Zn的質量分數(shù)是 。9（4分）鋁、鐵兩種金屬的單質及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。請回答： （1）兩種金屬與稀鹽酸反應，除都生成氫氣外，還分別生成的物質是_ _、_ _（填化學式）。 （2）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3 膠體。當光束通過下列物質時，能觀察到丁達爾效應的是_ _（填序號）。 氯化鐵溶液 Fe(OH)3 膠體 （3）向盛有氫氧化鋁懸濁液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，得到無色透明溶液，該反應的離子方程式為 。10（8分）元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周

9、期表中的位置。族周期AAAAAAA0234請回答(hud)：（1）在九種(ji zhn)元素中，組成(z chn)化合物種類最多的是 （填元素符號，下同），化學性質最不活潑的是 。（2）在、三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 （填化學式）。（3）、三種元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是 （填元素符號）。（4）元素的單質與元素的氫化物反應的化學方程式是 ，所得溶液的pH 7（填“”或“=”）。（5）元素與元素形成的化合物是 （填化學式），將元素的單質通入該化合物的溶液中發(fā)生反應的離子方程式是 。11（8分）為除去粗鹽中含有的可溶性雜質硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學

10、利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液和鹽酸，設計了如下實驗流程：請回答：（1）操作a和操作b的名稱依次是 。（2）試劑是 。（3）加入試劑后，發(fā)生反應的離子方程式是 。（4）加入鹽酸的作用是 。12（7分）A、B、D、E四種物質中都含有一種(y zhn)相同的元素，四種(s zhn)物質存在(cnzi)下列轉化關系：EDBA（1）E由X、Y、Z三種元素組成，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素，X是原子半徑最小的元素， Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A的分子式為YX3。 Y元素在周期表中的位置是 。 反應的化學方程式為 實驗室用兩種固體物質制取A

11、，化學反應方程式為 （2）若A、B、D、E四種物質都含有同一種短周期元素，A、B、E既能與強酸又能與強堿溶液反應。D的焰色反應火焰為黃色。 E的化學式為 ； 寫出反應的離子方程式 （3）若A是固體單質，在空氣中D與NaOH溶液反應的現(xiàn)象是：先產生白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。反應的離子方程式為 ；13（8分）AF是由部分短周期元素組成的單質或化合物，其中A、B、C為單質，轉化關系如下：ABCDEFB反應 反應反應點燃 請回答： （1）若B為黃色固體(gt)，A為原子半徑最小的原子組成(z chn)的單質(dnzh)，C為雙原子分子組成的 單質，E能使品紅溶液褪色，1

12、mol F中含有10 mol電子。 組成C的元素在周期表中的位置是 。 實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等，則起始參加反應的A 和C的物質的量之比是 。 （2）若D為淡黃色固體，焰色反應為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內層 電子數(shù)的2倍。 下列關于D的說法正確的是 （填字母）。 a.能與水發(fā)生化合反應 b.既有氧化性，又有還原性 c.既含離子鍵，又含共價鍵 d.是由兩種非金屬元素組成的化合物 反應中轉移電子0.5 mol，則生成B的質量是 。14.（8分）“鹵塊”的主要成分為MgCl2，含少量泥沙及雜質離子Fe2+、Fe3+等。某工廠擬以“鹵塊”為原料制取輕質MgO，設計了

13、如下圖所示的生產流程。已知，金屬氫氧化物沉淀的生成與溶液的酸堿度有關，例如，pH3.7時溶液中的Fe3+完全轉變成Fe(OH)3沉淀，pH9.6時溶液中的Mg2+開始轉變成Mg(OH)2沉淀。步驟鹵塊稀鹽酸足量H2O2溶液步驟溶液A步驟溶液B適量石灰乳，調溶液3.7pH11.1步驟Mg(OH)2濾液MgO泥沙（1）步驟中，用到過濾的方法分離物質的是（填序號）。（2）在實驗室中，檢驗(jinyn)溶液A中Fe3+的操作方法和實驗現(xiàn)象為：取少量溶液(rngy)A于試管中， ，則證明溶液(rngy)A中含有Fe3+。（3）在酸性條件下，H2O2可將Fe2+轉化為Fe3+，在此過程中，H2O2做了反應

14、的劑（填“氧化”或“還原”）。（4）沉淀X為（寫化學式）。甲乙丙丁單質XO2H2O15.（8分）甲、乙、丙、丁四種物質中含同一種短周期元素a，在一定條件下轉化關系如下：（1）若甲為單質，丙是一種常見的強堿，X由第三周期金屬元素組成。元素a在周期表中所處的位置是 。X與丙的水溶液反應的離子方程式為。（2）若a為第二周期元素，甲是a的一種氧化物，丁的水溶液呈藍色。工業(yè)生產中用a的氫化物制得甲的化學方程式為。X與丙的稀溶液反應時，若有0.3 mol電子發(fā)生轉移，則生成標準狀況下的氣體 L。溶液A溶液B白色沉淀Na、SO42、Cl、CO32和HCO3試劑X 反應 氣體W溶液C試劑 Y 反應 試劑 Z

15、反應 白色沉淀16（8分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物。某同學為測定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設計了如下實驗流程（所加試劑均為過量，反應均為復分解反應）。請回答：（1）氣體W的化學式是 。（2）反應的離子方程式是 。（3）試劑(shj)X、Y、Z依次(yc)是 。（4）下列說法(shuf)正確的是 （填字母）。a溶液A的焰色反應為黃色b反應和之后均需進行過濾操作c若測得氣體W的體積（標準狀況）、白色沉淀和的質量，可計算出各組分的量17（8分）現(xiàn)有A、B、C三種物質，均含同一種元素，一定條件下其轉化關系如下（部分產物已略去）：+ D+ E+ D

16、ACB 請回答： （1）若A是短周期元素組成的金屬單質，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。 組成A的元素在周期表中的位置是 。 當A與D的溶液反應轉移1.5 mol電子時，產生氣體的體積（標準狀況）為 。（2）若A是常見金屬單質，B的溶液為黃色，D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少1。 下列關于C的說法正確的是 （填字母）。a其溶液為無色 b遇KSCN溶液變紅色c既有氧化性也有還原性 d其溶液可用于吸收氯氣 B與HI溶液反應可生成C、E和一種單質，該反應的化學方程式是 。18（8分）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少

17、量的Fe2O3、FeCO3等，其部分生產工藝流程圖如下：氧化除鐵漂白粉調pH 過量濃鹽酸濾液2浸取，過濾 研磨菱鋅礦菱鋅礦粉濾液 1沉淀ZnSO47H2OZnSO4溶液 請回答(hud)：（1）硫酸鋅作為(zuwi)食品強化劑的作用是 （填字母(zm)）。a防腐保鮮 b增強營養(yǎng) （2）下列說法正確的是 （填字母）。a將菱鋅礦研磨成粉可使反應更加充分b加入過量濃鹽酸的目的是使ZnCO3全部溶解 c從ZnSO4溶液經(jīng)加熱、蒸干即得ZnSO47H2O（3）加入漂白粉進行“氧化除鐵”是將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3，該反應的離子方程式是_。（4）由沉淀可分離出一種物質，其組成元素為H、O和Fe，

18、摩爾質量89 g/mol，該物質的化學式是_。20（8分）實驗室有200 mL廢液，含有Fe3+、Al3+、Na和SO42。某同學為測定廢液中離子的含量設計了如下實驗流程（所加試劑均為過量）。溶液BBaSO411.65 g溶液C沉淀Y1.07 gFe3+、Al3+、Na和SO42試劑W 反應 溶液A沉淀X2.63 gBaCl2溶液 反應 NaOH溶液 反應 請回答：（1）試劑W的名稱是 。（2）反應的離子方程式是 。（3）下列關于沉淀Y的說法正確的是 （填字母）。aY的顏色為白色b分離Y和C的操作方法是過濾c加熱時，Y失去水生成紅棕色粉末dY溶于鹽酸所得溶液遇KSCN溶液變成紅色 （4）廢液中

19、Na的物質的量濃度為 。21（8分）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(hnling)（通常以1 kg樣品中含SO2的質量計），某研究小組同學設計(shj)了如下實驗流程（所加試劑均為足量）。Na2SO4溶液H2O2溶液反應 稀H2SO4邊通N2邊煮沸反應 樣品H2SO4溶液氣體ANaOH溶液反應 請回答(hud)：（1）亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是 （填字母）。a防腐保鮮 b增強營養(yǎng) （2）反應中通入N2的目的是 （填字母）。a冷卻產生的氣體 b與生成的氣體反應 c將生成的氣體全部趕出（3）反應中屬于氧化還原反應的是 （填序號）。（4）若取樣品X g，反應消耗0.0

20、1 mol/L NaOH溶液100 mL，則1 kg樣品中含SO2的質量是 g（用含X的代數(shù)式表示）。22（8分）某金屬廢料是由Fe、Al、Cu三種金屬組成。為測定其中鋁的含量，取5.00 g 樣品進行如下實驗： 足量Cl2 足量NaOH溶液足量鹽酸樣品溶液A1.60 g固體B溶液C2.14 g紅褐色沉淀D請回答：（1）分離A和B的實驗操作方法是 。（2）向A中通入Cl2，發(fā)生反應的離子方程式是 。（3）下列說法正確的是 （填字母）。a實驗中可以用硝酸代替鹽酸b向A中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色cD受熱失水生成的物質常用作紅色油漆（4）金屬廢料中鋁的質量分數(shù)為 。23（8分）A、B、C、D、

21、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次(yc)增大，A、B處于(chy)同周期，C、D、E同處另一周期(zhuq)，C、A可按原子個數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸之一。（1）B在周期表中的位置是 ，甲的電子式是 E的元素符號是 。（2）單質D與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式是_。（3）等物質的量的單質B與C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水及另一種氣體，則該反應的化學方程式是 。24（8分）單質X2 、Y2 、Z2之間有如下轉化關系（反應條件已略）。已知：甲

22、、乙分子中均含有10個電子，丙分子中含有15個電子。甲X2Z2Y2乙丙 （1）若Y2在標準狀況下密度為1.25 g/L。 則元素Y在元素周期表中的位置是_。 乙與丙在一定條件下反應生成Y2的化學方程式是_。（2）若組成Y2單質的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。 下列說法正確的是 。a甲在通常狀況下是液體b乙分子中的化學鍵為極性鍵c丙與Y2組成的混合氣體在適當?shù)谋壤龝r，可以完全溶解于水工業(yè)上用氧化鋁、碳和甲在1 400 條件下反應，制取由元素Z和Al組成的化合物丁，同時還有CO和X2生成。已知反應中消耗1 mol甲，可生成1.5 mol CO和1.5 mol X2 ，反應的化學方程式是 。

23、25（8分）已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增(dzng)的短周期元素。A元素的最外層(wi cn)電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍； B元素(yun s)的最高正化合價為+5；C元素是短周期中原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）；D可形成兩種氧化物甲和乙，甲能使品紅溶液褪色，乙不能。請回答： （1）寫出D在周期表中的位置 ； （2）Cu與B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的化學方程式為： 。（3）乙溶于水所得溶液中陰離子的檢驗方法是 。（4）標準狀況下，2.24 L A的最高價氧化物與200 mL 1 mol/L C的最高價氧化物對應水化物充分反應，離子方程式為 。26 （8分）CaCl2是常用的干燥劑，下圖是制備CaCl2的主要流程： 請回答：（1）乳狀液體C的主要化學成分是 （填字母）。a.CaCO3 b. CaO c. Ca(OH)2 d. CaCl2（2）若在實驗室完成該流程，由濾液至水合鹽D的操作不需要的儀器有 。 a.蒸發(fā)皿 b.玻璃棒 c. 酒精燈 d.分液漏斗（3）酸A與礦石粉B反應的離子方程式是 。（4）實驗室中檢驗水合(shuh)鹽D中陰離子的實驗操作是：取少量(sholing)水合鹽D溶于水，