化學(xué)反應(yīng)速率知識點填空 (2)

1、第2章第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第2課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：_變化和_變化。 化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：_守恒和_守恒。 化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：_、_、_等。通常主要表現(xiàn)為_的變化?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【活動探究】實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)鋅與鹽酸反應(yīng)消石灰與氯化銨固體反應(yīng)每一個化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，有的_，有的_。1常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)12345注【練習(xí)1】基訓(xùn)：p54：T7，p55：T3 2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)_ 【例題】完成下列表格1 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣時的能量變化1 mol H2的共價鍵斷裂_436 k

2、J能量1 mol H2燃燒生成水蒸氣的反應(yīng)過程中_(填“吸收”或“釋放”)_ kJ能量1/2 mol O2的共價鍵斷裂_249 kJ能量形成1 mol H2O(g)的共價鍵_930 kJ能量 你計算的方法是：【練習(xí)2】基訓(xùn)：p54：T5、6，p55：T5、6、7 3從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。 一個確定的化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量取決于_與_的相對大小。當(dāng)反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量時，化學(xué)反應(yīng)放出能量；當(dāng)反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量時，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。【練習(xí)3】基訓(xùn)：p54：T1、4 4判斷物質(zhì)是否穩(wěn)定：物質(zhì)本身所含的能量越_越_。 破壞物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵

3、所需要的能量越_越_ 【練習(xí)2】基訓(xùn)：p55：T2、4第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的快慢一、化學(xué)反應(yīng)的快慢定性分析：如_、_、_、_都可以用來比較 化學(xué)反應(yīng)進行的快慢。反應(yīng)無現(xiàn)象說明反應(yīng)很慢或很快是錯誤的 定量分析：化學(xué)反應(yīng)速率1定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來描述_的物理量。2表示方法：通常_的變化量來表示。用符號v表示。3數(shù)學(xué)表達式 【練習(xí)】1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8 molL1s1”所表示的意思是時間為1 s時，某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大

4、小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯2.在一個密閉容器中有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 molL1和5.4 molL1，在一定條件 下反應(yīng)生成NH3,10 min后測得N2的濃度為0.8 molL1，則在這10 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是()A0.1 molL1min1 B0.2 molL1min1C0.3 molL1min1 D0.6 molL1min1 4對于同一個化學(xué)反應(yīng)，例如：對于反應(yīng)aAbB=cCdD，說明：必須指明哪一種物質(zhì)來表示的，例：_；【不用固體和純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率】（c不變）化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的_速率，而不

5、是_速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率都是_值，沒有負(fù)值。同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)的濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的_。 所以計算反應(yīng)速率時一定要指明_?；瘜W(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比=系數(shù)之比，即：v(A)v(B)v(C)v(D)_。 5影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論1銅與鹽酸不反應(yīng)，鎂條與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率比鐵片快決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)速率大小的是_2粉末狀CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快參加反應(yīng)的固體物質(zhì)顆粒越小，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率_3鐵片與3 molL1鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)

6、反應(yīng)速率_4加熱的試管中，產(chǎn)生氣泡的速率快溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率_5加入FeCl3溶液和MnO2粉末的兩支試管中，產(chǎn)生氣泡的速率較快催化劑可以_反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2外因：(其他條件不變，只改變一個條件)【練習(xí)】基訓(xùn)：p58：變T1,2；p59：基礎(chǔ)達標(biāo)T3,4，5，6；p60：T5,86化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算主要題型(1)計算用某物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率。【練習(xí)】p59：基礎(chǔ)達標(biāo)T1，2同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率間的相互轉(zhuǎn)換。 【練習(xí)】基礎(chǔ)訓(xùn)練：P60：T1，3，根據(jù)反應(yīng)速率，計算反應(yīng)進行的時間或確定某物質(zhì)的變化量。

7、【練習(xí)】基礎(chǔ)訓(xùn)練：P60：T2，6根據(jù)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系確定反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【練習(xí)】基礎(chǔ)訓(xùn)練：P60：T7，9(5)比較同一個化學(xué)反應(yīng)在不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的相對大小。 【練習(xí)】基礎(chǔ)訓(xùn)練：P58：變T3；p60：T4化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較eq f(vA,a)與eq f(vB,b)，若eq f(

8、vA,a)eq f(vB,b)，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度1可逆反應(yīng)(1)定義：_(2)特點：_ _ _(3)表示：書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時不用“=”而用“_”。(4)正反應(yīng)和逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)中，把由_到_的反應(yīng)叫正反應(yīng)；把由_到_的反應(yīng)叫逆反應(yīng)。(5)常見的可逆反應(yīng)NH3H2O_ ；2SO2O2_；N23H2_【練習(xí)1】基礎(chǔ)訓(xùn)練：p62：變式訓(xùn)練T2，p63：基礎(chǔ)達標(biāo)T12化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡 (1)化學(xué)平衡的建立 以可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)為例，一定溫度時，向密閉容器中充入一定量A和B。過 程反應(yīng)物濃度（C反）v正生成物濃度（C

9、反）v逆反應(yīng)開始時A和B的濃度_v正_C的濃度_v逆=_反應(yīng)進行時A和B的濃度_v正_C的濃度_v逆_反應(yīng)到某一時刻v正_v逆，正反應(yīng)消耗多少A和B，逆反應(yīng)就會同時生成多少A和B或正反應(yīng)生成多少C，逆反應(yīng)就會消耗多少C；體系中c(A)、c(B)、c(C)保持不變，v正和v逆不在變化，故此可逆反應(yīng)達到最大限度。 (2)化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖像： 化學(xué)平衡概念：_ _(4)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變逆：化學(xué)平衡研究的對象是_。動：是指_平衡。達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)_，而不是反應(yīng)_。等：平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_且都_0【即_】定：平衡時，平衡混合物中各組分

10、的濃度_，各組分的百分含量_。變：化學(xué)平衡狀態(tài)是_下的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件(如溫度、濃度、壓強等)變化時則 原平衡被_，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量就會_，維持條件不變，又會 在新條件下建立_，也就是說，化學(xué)平衡_。【練習(xí)2】基礎(chǔ)訓(xùn)練：p62：例題2，變式訓(xùn)練T4，基礎(chǔ)達標(biāo)：T2，4，5，6；p64：7，8，93化學(xué)平衡的移動影響平衡移動因素的探究 【觀察思考】【知識支持】二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且放熱。 將盛有NO2（_色）和N2O4（_色）的混合氣體分別進入冷水和熱水中。 觀察現(xiàn)象：_。(1)溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡向_的反應(yīng)

11、方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向_的反應(yīng)方向移動。(2)化學(xué)平衡移動可逆反應(yīng)中，當(dāng)外界條件(溫度、濃度、壓強)改變時，_將被破壞，并在新的條件下建立_，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動。 4影響化學(xué)平衡的外界因素 若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動速率濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強(對有氣體存在的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強向氣體體積減小的方向移動減小壓強向氣體體積增大的方向移動反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移

12、動催化劑使用催化劑平衡不移動 勒夏特列原理 如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將 向著能夠減弱這種改變的方向移動。 5幾種特殊情況 (1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不 隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學(xué)平衡沒影響。 (2)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響 恒溫、恒容條件 原平衡體系eq o(,sup7(充入惰性氣體)體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。 恒溫、恒壓條件 第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用第1課時利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)一、氯氣的工業(yè)制法電解飽和食鹽水化學(xué)反應(yīng)方程式為：2N

13、aCl2H2Oeq o(=,sup7(通電)_。二、氯氣的實驗室制法1試劑：_。2反應(yīng)原理：寫出化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。氧化劑：_，還原劑：_。（鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)_和_）離子方程式：_。 注：MnO2只能與_反應(yīng)，_不行，所以隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度_，反應(yīng)將停止。 必須_，常溫下MnO2和濃鹽酸幾乎不反應(yīng)。 可用其他氧化劑如：KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)更快且不需要加熱。3實驗裝置圖氯氣的實驗室制取裝置包括：_裝置、_裝置、_裝置和_裝置四部分。4收集方法：Cl2可用_法或_的方法收集。5凈化方法：先使混合氣體通過盛有_的

14、洗氣瓶除去HCl氣體，再通過盛有_的洗氣瓶以除去水蒸氣，即可得到純凈干燥的Cl2。6尾氣吸收：因為Cl2有毒，所以用_溶液吸收多余的Cl2，防止造成污染。反應(yīng)方程式：_。離子方程式：_。7氯氣的檢驗：將_靠近集氣瓶口，若試紙變成_色，說明氣體集滿。 三、幾種物質(zhì)的實驗室制法或工業(yè)制法物質(zhì)化學(xué)方程式實驗室制法工業(yè)制法氫氣ZnH2SO4=_CH2O(g)eq o(=,sup7(高溫)_ 二氧化碳CaCO32HCl=_CaCO3eq o(=,sup7(高溫)_生鐵3COFe2O3eq o(=,sup7(高溫)_硫酸(以硫磺為原料)SO2eq o(=,sup7(點燃)_SO2O2_ SO3H2O=_氨

15、2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7()_N23H2_硝酸(以氨為原料)4NH35O2eq o(=,sup7(催化劑),sdo5()_2NOO2=_3NO2H2O=_化學(xué)科學(xué)中最有創(chuàng)造性的工作就是_，為人類造福。 【習(xí)題】基礎(chǔ)訓(xùn)練：p72：變式訓(xùn)練1，p73：變式訓(xùn)練2，3；第2課時化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量二、利用化學(xué)反應(yīng)獲得能量 據(jù)熱效應(yīng) 反應(yīng)【能量可以轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等】化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)即熱飯盒的原理：利用鎂和水在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 。 方程式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2高溫利用鋁熱劑焊接鋼軌的原理：利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)放出大量的熱，使生成的鐵熔化。1、原電池實

16、驗一實驗二實驗三實驗內(nèi)容將鋅片和銅片分別插入稀硫酸中將鋅片和銅片接觸后插入稀硫酸中將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，并串聯(lián)一個靈敏電流計，浸入稀硫酸中實驗裝置圖ZnCu實驗現(xiàn)象像實驗三這樣，將 轉(zhuǎn)化為 的裝置，叫原電池。 2、原電池的工作原理（如圖所示） Zn失去 變成 ，電子通過導(dǎo)線流向 片； 溶液中的 移向銅片， 從銅片上獲得電 子被還原成 ，氫氣從銅片上逸出，溶液中 的SO42-和OH 移向鋅片，這樣在連接鋅片和銅 片的導(dǎo)線中電子定向移動，形成電流。原電池的工作原理：利用 使電子定向移動形成電流原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。有兩個活潑性不同的電極。（較活潑金屬與較不活潑金屬或金屬與碳棒）電極必須插入到電解質(zhì)溶液中。形成閉合回路4、原電池的兩極（以Cu-Zn-稀硫酸原電池為例）電子流出的電極叫負(fù)極。即： 做負(fù)極；電極反應(yīng)表示： （ 反應(yīng)）化合價 電子流入的電極叫正極