元素周期表鹵族元素公開課課件

1、鹵族元素1、鹵族元素是元素周期表中是第_族2、包括的元素的名稱和符號(hào)：_。A氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）氟氣物理性質(zhì)：氟氣常溫下為淡黃綠色的氣體，有劇毒。一、鹵素的物理性質(zhì)氯氣物理性質(zhì)：氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣，有毒。液溴物理性質(zhì)：液溴，在常溫下為深紅棕色液體，可溶于水，有毒。碘物理性質(zhì)：碘在常溫下為紫黑色固體，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶劑，微溶于水。鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單質(zhì) 顏色和狀態(tài)密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度(100g水）F2淡黃綠色 氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124 g/L-101-34.62

2、26cm3Br2深棕色液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深溶解度逐漸減少 1、應(yīng)如何保存液溴？ 由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣，因此，常常在盛溴的試劑瓶里加入一些水來防止溴揮發(fā)。瓶口用蠟封好。思考 2、 如何提純沙子和碘的混合物？ 加熱混合物，使碘升華。碘二、鹵素的化學(xué)性質(zhì) 畫出F、Cl、Br、I元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氟氯溴 F Cl Br I At 相似性 核電荷數(shù)電子層數(shù)遞 變 性逐漸增大逐漸增多最外層7個(gè)電子 得電子能力遞減氧化性非金屬性減弱F2Cl2Br2I2結(jié)構(gòu)上的

3、相同 性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個(gè)電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）HF很穩(wěn)定H2+F2=2HF 冷暗處爆炸F2HCl穩(wěn)定H2+Cl2 2HCl光照或點(diǎn)燃 Cl2HBr較穩(wěn)定加熱至500Br2HI很不穩(wěn)定持續(xù)加熱I2生成氫化物的穩(wěn)定性化學(xué)方程式反應(yīng)條件單質(zhì) 與氫氣的反應(yīng)H2+I2 2HIH2+Br2 2HBr鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)規(guī)律：劇烈程度：F2Cl2Br2I2生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHI劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱F2 Cl2 Br2 I2隨堂練習(xí)1、下列關(guān)于鹵

4、化氫的說法不正確的是（ ）A.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵化氫穩(wěn)定性為HFHClHBrHID.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定A現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌赛S色水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)槌赛S色CCl4振蕩 NaBr溶液氯水鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)反應(yīng)原理:Cl2 2 NaBr = 2 NaClBr2氧化性強(qiáng)弱 Cl2Br2結(jié)論：氯水 KI溶液現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樽攸S色反應(yīng)原理:Cl2 2 NaI = 2 NaClI2水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色氧化性強(qiáng)弱 Cl2I2CCl4振蕩結(jié)論：溴水 KI溶液溶液由無色變?yōu)樽霞t色現(xiàn)象：水層：顏色變

5、淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色CCl4振蕩反應(yīng)原理: Br2 2 KI = 2 KBr I2結(jié)論：氧化性強(qiáng)弱 Br2I2鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) Cl2 2 NaBr = 2NaClBr2Cl2 2 KI = 2 KCl I2Br2 2 KI = 2 KBr I2結(jié)論:F2 Cl2 Br2 I2氧化性(或非金屬性)逐漸減弱。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法:(1)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易;(易則強(qiáng))(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;(穩(wěn)則強(qiáng))(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸的酸性的強(qiáng)弱;(酸性強(qiáng)則強(qiáng))如:穩(wěn)定性：HCl NH3 H2S非金屬性：Cl N S如：酸性：HNO3 H2CO3非金屬性：NC(4)利用置換反應(yīng)

6、;(強(qiáng)能置換弱)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法:(1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易;(易則強(qiáng))(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性的強(qiáng)弱;(堿性強(qiáng)則強(qiáng))(3)利用置換反應(yīng);(強(qiáng)能置換弱)3、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（ ）A. 單質(zhì)的密度依次增大B. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高C. Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2 D. F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D2、 下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（ ） A . H2SO4 B . H2SiO3 C . HClO4 D . H3PO4C在反應(yīng)中常作為氧化劑，被還原成-1價(jià)。都能跟金屬、氫氣、水等發(fā)生反應(yīng)。鹵素結(jié)構(gòu)的相似

7、性鹵素性質(zhì)的相似性鹵素結(jié)構(gòu)的遞變性鹵素性質(zhì)的遞變性最外層都有7個(gè)電子，在反應(yīng)中易得到1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大氧化性逐漸減弱，與金屬、氫氣、水反應(yīng)由易到難小結(jié):鹵族元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)顏色密度熔、沸點(diǎn)元素性質(zhì)氫化物穩(wěn)定性氟F氯Cl溴Br碘I7單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性逐 漸 增 多逐 漸 加 深逐 漸 增 大逐 漸 升 高逐 漸 減弱非金屬性逐漸減弱總結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。失電子的能力逐漸增強(qiáng)得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱4、X 、Y是元素周期表第 A族中的兩種元素，下列敘述中能說