化學(xué)鍵、極性分子和非極性分子全解課件

1、第4課時(shí) 化學(xué)鍵、極性分子和非極性分子第五單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 要點(diǎn)疑點(diǎn)考點(diǎn)1.粒子間的相互作用 存在范圍作用本質(zhì)作用強(qiáng)弱影響性質(zhì)離子鍵陰陽離子間和離子晶體內(nèi)靜電作用強(qiáng)離子化合物的熔沸點(diǎn)共價(jià)鍵分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)共用電子對(duì)強(qiáng)分子的穩(wěn)定性，原子晶體的熔沸點(diǎn)金屬鍵金屬陽離子和自由電子之間及金屬晶體內(nèi)靜電作用強(qiáng)金屬晶體的熔沸點(diǎn)、硬度范德華力分子間和分子晶體內(nèi)電性引力弱分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度氫鍵分子間和分子晶體內(nèi)電性引力弱（稍強(qiáng)）分子晶體的熔沸點(diǎn)2.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型概念特點(diǎn)形成條件存在離子鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵陰、陽離子間的相互作用活潑金屬和活潑非金

2、屬通過得失電子形成離子鍵離子化合物共價(jià)鍵非極性鍵原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物極性鍵共用電子對(duì)偏向一方原子不同的非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵共價(jià)化合物、某些離子化合物3.判斷極性分子和非極性分子的簡單方法：根據(jù)化學(xué)式，標(biāo)出中心原子化合價(jià)，其絕對(duì)值等于價(jià)電子數(shù)（最外層電子數(shù)），則為非極性分子，否則為極性分子。例如：SO3中S為6價(jià)，等于S原子最外層電子數(shù)6，故為非極性分子；SO2中S為4價(jià)，不等于S原子最外層電子數(shù)6，故為極性分子。PCl5中中P為5價(jià)，等于S原子最外層電子數(shù)5，故為非極性分子；PCl3中P為3價(jià)，不等

3、于P原子最外層電子數(shù)5，故為極性分子。分子類型鍵的極性分子構(gòu)型分子極性代表物單原子分子非極性分子He、Ne等惰性氣體雙原子分子A2非極性鍵直線型（對(duì)稱）非極性分子H2,O2,Cl2,N2等單質(zhì)AB極性鍵直線型（不對(duì)稱）極性分子HF、HCl、CO、NO等三原子分子ABA極性鍵直線型（對(duì)稱）非極性分子CO2、CS2等鍵角180ABA極性鍵折線型（不對(duì)稱）極性分子H2O鍵角10445，四原子分子AB3極性鍵平面三角形（對(duì)稱）非極性分子BF3、BCl3等AB3極性鍵三角錐形（不對(duì)稱）極性分子NH3（鍵角10718）五原子分子AB4極性鍵正四面體（對(duì)稱）非極性分子CH4、CCl4鍵角10928ABnC4

4、-n n4極性鍵四面體（不對(duì)稱）極性分子 CHCl3、CH2Cl2等4.判斷分子中的原子是否為8電子結(jié)構(gòu)的簡單方法：根據(jù)化學(xué)式，標(biāo)出元素化合價(jià)，其絕對(duì)值與價(jià)電子數(shù)之和等于8，則該原子為8電子結(jié)構(gòu)，否則不為8電子結(jié)構(gòu)。例如：SO3中S為6價(jià)，6+6不等于8，故S原子不是8電子結(jié)構(gòu)；SO2中S為4價(jià)，4+6不等于8，S原子也不是8電子結(jié)構(gòu)。O為2價(jià)，2+6等于8，O為8電子結(jié)構(gòu)。PCl5中中P為5價(jià)，5+5不等于8，故P原子不是8電子結(jié)構(gòu)；PCl3中P為3價(jià)，3+5等于8，故P原子為8電子結(jié)構(gòu)。 Cl為1價(jià)，1+7等于8，Cl為8電子結(jié)構(gòu)。課前熱身1下列事實(shí)說明CS2是共價(jià)化合物的是 ( ) A.

5、 難溶于水 B. 不導(dǎo)電 C. 密度小 D. 難分解2含有非極性鍵的離子化合物是 ( ) A. C2H2 B. Na2O2 C. (NH4)2S D. CaC2BBD3.通過極性鍵形成的原子晶體是 ( ) A. 硅晶體 B. 五氧化磷 C. 碳化硅 D. 干冰4.下列各組物質(zhì)中,都含有非極性鍵的是( ) A. N2 CH2=CH2 CH3Cl B. Na2O2 C6H6 O3 C. Cl2 H2O2 CaC2 D. O2 CH2=CH2 HCHOCBC5下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是() AK BCa CI DNe6下列物質(zhì)中，以極性鍵結(jié)合而成的非

6、極性分子是 () AH2S BCO2 CSO2 DH2OCB7下列敘述中正確的是()A分子中含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子C以離子鍵結(jié)合的化合物一定是離子化合物D以非極性鍵結(jié)合而成的雙原子分子是非極性分子CD8當(dāng)?shù)馍A時(shí),下列各項(xiàng)中不發(fā)生變化的是() A. 分子間距離 B. 分子間作用力 C. 聚集狀態(tài) D. 密度 E. 分子內(nèi)共價(jià)鍵E能力思維方法【例1】 （上海市高考題）下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( ) A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D【解析】 化合物中存在離子鍵必為離子晶體，而離子晶體區(qū)別

7、于其他晶體的突出特點(diǎn)是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故選D。至于A可溶于水，共價(jià)化合物也可以，如HCl、乙酸等；B具有較高熔點(diǎn)，也可能為原子晶體，如SiO2；C水溶液能導(dǎo)電，可以是強(qiáng)極性共價(jià)鍵如硫酸等。【解題回顧】 只有離子化合物中存在離子鍵，在四種晶體中也只有離子化合物在熔融狀態(tài)下，才能電離出離子?！纠?】 第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第（1）、（2）題：（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

8、 ( ) A兩種都是極性分子 B兩種都是非極性分子 CCH4是極性分子，H2O是非極性分子 DH2O是極性分子，CH4是非極性分子D（2）若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為 ( ) ACH414H2O BCH48H2O C. CH4(23/3)H2O DCH46H2O B【解析】 （1）寫出CH4與H2O的電子式，由于CH4分子中C原子沒有孤對(duì)電子，4個(gè)H原子可以對(duì)稱地排成正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，所以CH4是非極性分子；H2O分子中O原子有2個(gè)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與H原子作用力大小不同，分子呈三角形，正負(fù)電荷重心不重

9、合，H2O是極性分子。 （2）8個(gè)籠中有6個(gè)CH4分子，2個(gè)H2O分子，加上形成8個(gè)籠的46個(gè)H2O分子，共有48個(gè)H2O分子。n(H2O)n(CH4)=486=81，所以平均組成為CH48H2O，選B。【例3】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是 ( )A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵B【解析】 此類問題通過找反例來證明。A項(xiàng)如稀有氣體的單質(zhì)無化學(xué)鍵，B項(xiàng)如NH4Cl為離子化合物，C項(xiàng)如H2O2(共價(jià)化合物)、Na2O2(離子化合物)中就含有O-O非極性鍵，D項(xiàng)明

10、顯錯(cuò)誤?！窘忸}回顧】 解決此類問題的關(guān)鍵：一是有良好的發(fā)散思維和收斂思維能力，二是熟練準(zhǔn)確地掌握有關(guān)化學(xué)鍵的概念，三是要注意化學(xué)問題的一般性和特殊性?！纠?】下列敘述正確的是 ( )A以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C非極性分子只存在雙原子單質(zhì)分子里D非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵A【解析】 對(duì)于抽象的是選擇題可用反例法以具體的物質(zhì)判斷正誤。A是正確的，如O2、H2、N2等；B錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子構(gòu)型對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C錯(cuò)誤，非極性鍵也存在于某些共

11、價(jià)化合物中，如H2O2、C2H4、C2H5OH等和某些離子化合物如Na2O2中；D錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。延伸拓展【例5】 判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。又知含氧酸分子中只有-OH氫才能在水中電離。（1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子組成相似，但酸性差別很大。 H3PO3是中強(qiáng)酸， H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為 、 。（2） H3PO3和H3AsO3分別與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、 。（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入鹽酸，可能

12、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）在H3PO3溶液中加入AgNO3溶液，有黑色沉淀Ag生成，并在試管口產(chǎn)生紅棕色氣體。寫出兩溶液反應(yīng)的離子方程式 ?！窘馕觥勘绢}給出兩條重要信息，并給出四個(gè)實(shí)例強(qiáng)化信息的應(yīng)用?？疾樽詫W(xué)能力、思維能力和心理素質(zhì)。并揭示：“結(jié)構(gòu)性質(zhì)”辯證關(guān)系。H3PO3和H3AsO3分子組成相似酸性判別很大結(jié)構(gòu)不同（非羥基氧數(shù)不同）幾元酸H3PO3：中強(qiáng)酸 含一個(gè)非羥基氧 二元酸H3AsO3兩性 不含非烴基氧 三元酸 既可與堿又可與酸反應(yīng)成鹽或水 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn)象可推知：AgNO3（Ag和N均被還原）作氧化劑被還原成Ag和NO（NO在試管口處遇O2生成紅棕色氣體NO2），而H3PO3中+3價(jià)P氧化成+5價(jià)P（即H3PO4）作還原劑：2H3PO3 +Ag+NO3-=2H3PO4+Ag+NO【解題回顧】 含氧酸分子中含n個(gè)H原子，不一定是n元酸，而是取決于酸中OH數(shù)（但硼酸H3BO3例外）?！纠?】碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色或棕色。一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。 已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。 請(qǐng)回答：溫度低時(shí)溶液呈 ，溫度高時(shí)，溶液呈 色。因?yàn)?。 【解析】先閱讀、學(xué)習(xí)，后運(yùn)用。從閱讀材料可知，當(dāng)?shù)夥肿优c溶劑分子之間的作用比較弱時(shí)，溶液呈紫色；當(dāng)分子間作用力較強(qiáng)時(shí)，呈棕色。因此，當(dāng)?shù)庠谑炗椭械娜芤涸诘蜏貢r(shí)，呈棕色，高溫時(shí)呈