化學必修二第三章第三節(jié)

1、1、乙醇的分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H6O 結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH 或C2H5OH空間結(jié)構(gòu)： 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物一、乙醇科學探究：鈉投入乙醇中（已知：乙醇的分子式為C2H6O）2、物理性質(zhì) 無色透明，具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，熔沸點 低，密度比水小，能與水以任意比互溶，是良好的 有機溶劑用途：燃料，醫(yī)療上常作消毒劑（75%），制香精、 醋酸、飲料、染料等學習小組討論：1、該實驗中所用的乙醇為什么要強調(diào)“無水乙醇”，用乙醇溶液可 以嗎？為什么？2、對比鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，完成教材第73頁表格。 3、化學性質(zhì)（1）與Na反應(yīng)2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa

2、 + H2（置換反應(yīng)）反應(yīng)部位：OH中的OH鍵斷裂練習：寫出乙醇與Ca反應(yīng)的化學方程式現(xiàn)象鈉沉于乙醇底部產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)平穩(wěn)Na粒消失，溶液仍為無色透明生成物溶于水呈堿性結(jié)論靠近酒精燈有爆鳴聲乙醇能與Na反應(yīng)，生成H2小結(jié)：乙醇能與活潑金屬（如金屬鈉、鉀、鎂、鋁等）反應(yīng)思考：活潑金屬（如：Na）如何保存？由此說明什么？結(jié)論：1、乙醇結(jié)構(gòu)可以分為兩部分：乙基 CH2CH3，羥基 OH，2、乙醇和水中都有羥基，乙醇的性質(zhì)和水類似，都能和鈉發(fā) 生反應(yīng)生成氫氣，而與烷烴不同，OH決定著乙醇的性質(zhì)3、引入OH，使乙醇性質(zhì)較烷烴活潑，乙醇中的價鍵容易斷 裂，發(fā)生反應(yīng)4、由于與羥基(OH)相連的原子（或原子團

3、）不同，水和乙 醇的羥基氫活潑性也不相同，說明不同的原子或基團之 間的相互作用也會影響其化學性質(zhì)。官能團決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團烴的衍生物從結(jié)構(gòu)上說，可以看作烴分子里的氫 原子被其他原子或原子團取代而衍變成的產(chǎn)物。常見官能團有：原子：X （鹵原子）化學鍵：C=C 、 CC原子團（基）：OH（羥基）、CH（醛基）、 COH（羧基）、NO2（硝基）、 COO（酯基） O=O=（2）氧化反應(yīng) 燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O點燃思考：完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物一定是烴，對嗎？實驗1、乙醇與紅熱的銅絲接觸乙醇紅熱的銅絲重復(fù)操作56次現(xiàn)象加熱銅絲，銅絲由紅變黑接觸

4、乙醇后，銅絲由黑變紅重復(fù)操作若干次后，有刺激性氣味物質(zhì)產(chǎn)生結(jié)論乙醇發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生一種新物質(zhì)與其它強氧化劑（如使酸性高錳酸鉀褪色或使酸性重 鉻酸鉀由橙色變?yōu)榫G色）反應(yīng)，直接被氧化成乙酸反應(yīng)部位：OH中的OH鍵、CH鍵斷裂工具欄：在有機化學中通常用反應(yīng)物的得氧或得氫來判斷氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)加氧或去氫 還原反應(yīng)加氫或去氧催化氧化：Ag或2食醋調(diào)味，去除魚的腥味腌制食品可以去除水垢可以殺菌消毒，預(yù)防疾病直接食用，軟化血管中沉積物幫助暢通血管，增進食欲，幫助消化其他酸性？二、乙酸（醋酸）1、物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的液體，易溶于水和乙醇，熔沸點較低，易揮發(fā)，熔點為16.6，無水乙酸又稱冰醋酸應(yīng)用實踐：

5、1、將一支裝有乙酸的試管放入冰水中，片刻后取出， 出現(xiàn)什么現(xiàn)象？2、在一個瓶子中裝有固態(tài)的乙酸，想辦法把瓶中的乙 酸取出來（不能損壞瓶子）。2、分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O2 結(jié)構(gòu)式：OH結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH 官能團：COH（羧基）O=O=3、化學性質(zhì)（1）酸的通性：CH3COH CH3CO- + H+ O=O=使酸堿指示劑變色和金屬活動順序表中排在H前金屬發(fā)生置換反應(yīng)Mg + 2CH3COH=（CH3CO）2Mg + H2O=O=和堿、堿性氧化物反應(yīng) 和某些鹽反應(yīng)2CH3COH + Cu（OH）2=（CH3CO）2 Cu + 2H2OO=O=2CH3COH + CuO=（CH3CO）2 Cu

6、 + H2OO=O=2CH3COH + CaCO3=（CH3CO）2Ca + H2O + CO2O=O=家庭利用醋酸除水垢的原理P75思考：1、可用什么方法比較乙酸和碳酸的酸性強弱？ 醋酸+碳酸鹽醋酸鹽 + H2O + CO2（ 強酸制弱酸）2、有什么方法證明乙酸是弱酸？ 鹽酸+醋酸鹽醋酸+NaCl （ 強酸制弱酸）（2）酯化反應(yīng)CH3COH + HOCH2CH3 CH3COCH2CH3 + H2O=O=O濃H2SO4乙酸乙酯(可逆反應(yīng))酯由酸和醇在一定條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物一般具有果香氣味的液體，密度比水小，難溶于水，常用作制飲料、糖果等信息： 1、濃H2SO4起催化劑、脫水、吸水作用 2、加

7、熱主要是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙 酯揮發(fā)、收集，提高乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率 3、乙酸乙酯在無機鹽中溶解度小，容易分層析出 除去揮發(fā)出的乙酸，使生成無味的乙酸鈉，便于聞 到乙酸乙酯的氣味 溶解揮發(fā)出的乙醇酸 + 醇 酯 + H2O濃H2SO4酯化反應(yīng)過程探討：濃H2SO4 b、 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O a、 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O濃H2SO41818 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O濃H2SO4用同位素標記法跟蹤，結(jié)果如下：遷移提高：仿照乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式，寫出油酸 （C17H33COH）與乙醇的酯化反應(yīng)O=（2）酯化反應(yīng)CH3COH + HOCH2CH3 CH3COCH2CH3 + H2O=O=O濃H2SO4反應(yīng)部位：酸：COH中的CO鍵斷裂，提供OH原子團醇：OH中的OH鍵斷裂，提供H原子O= 酸性酯化反應(yīng)CH3COHO=小結(jié)：補充：酯的性質(zhì)1、酯的水解在稀酸或堿的條件下，與水發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的酸和醇如：CH3COCH2CH3 + H2O CH3COH