九年級(jí)化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試分塊復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)梳理 (2)

1、20XX年九年級(jí)化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試分塊復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)梳理專題一 科學(xué)探究考點(diǎn)一：基本實(shí)驗(yàn)儀器和基本操作托盤天平的使用1托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測(cè)量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾?。ǚ乐鬼来a生銹造成稱量的誤差）2. “左物右碼”時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)3稱量干燥的固體物品時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。儀器的連接：先把插入塞子的玻璃儀器的一端用水潤(rùn)濕，然后稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使它插入。

2、實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則1.不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味【用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔】；不得嘗任何藥品的味道。2.注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)該按最少量（12mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部。3.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。固體藥品的取用1.固體藥品通常保存在廣口瓶里。2.固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時(shí)先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、二送、三直立”）3.塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時(shí)先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入

3、容器口，再把容器慢慢豎立起來(lái)，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）4.用過(guò)的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。液體藥品的取用液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過(guò)磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。1.取用不定量（較多）液體直接傾倒使用時(shí)的注意事項(xiàng)：a. 細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺(tái)或污染藥品】；b. 瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；c. 細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽】；d. 倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)】。2.取用不定量（較少

4、）液體使用膠頭滴管使用時(shí)的注意事項(xiàng)：a. 應(yīng)在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】；b. 取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；c. 用過(guò)的滴管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。3.取用一定量的液體使用量筒：讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時(shí)若仰視，則讀數(shù)偏低；讀數(shù)時(shí)若俯視，則讀數(shù)偏高倒液體時(shí)仰視，則量取的液體偏多；倒液體時(shí)俯視，則量取的液體偏少】。物質(zhì)的加熱1.使用酒精燈時(shí)的注意事項(xiàng)：a. 絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；b.

5、 絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)該用火柴點(diǎn)燃【防止失火】；c. 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)】；d. 如果灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。e. 酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的1/3，也不能多于酒精燈容量的2/3。2.用于加熱的儀器液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時(shí)需要石棉網(wǎng)）。固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。3.給試管加熱的注意事項(xiàng)：a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；b. 加熱時(shí)要有試管夾，夾持部位在距試管口近1/3處；c. 如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】

6、；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45角。d. 如果加熱液體，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】；e. 加熱時(shí)先預(yù)熱，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；h. 加熱時(shí)試管不要對(duì)著有人的方向【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】。七、過(guò)濾（見(jiàn)下圖）【實(shí)驗(yàn)器材】帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯操作時(shí)注意“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤(rùn)濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊

7、緣（否則被過(guò)濾的液體會(huì)直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）?！叭俊保簾o靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過(guò)濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿?zé)诹飨拢乐沟蜗碌囊旱嗡奶幈艦R）。七、洗滌儀器儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表示儀器已洗干凈。如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。八、意外事故的處理1.失火：用濕抹布或沙子蓋滅。2.如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水

8、沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會(huì)變成濃硫酸。3.如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液?？键c(diǎn)二：氣體的制取一、氣體發(fā)生裝置加熱固體制備氣體的裝置（見(jiàn)上圖）反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒(méi)在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）加熱時(shí)的注意事項(xiàng)：停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置（見(jiàn)上圖）反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：

9、反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。1）裝置(a)的特點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。2）裝置(b) (d)的特點(diǎn)：便于隨時(shí)添加藥品。可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。（希望停止反應(yīng)時(shí)，用彈簧夾夾住橡皮管。）使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，注意長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。3）裝置(c)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)速率。二、氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置（見(jiàn)右圖）： 適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反

10、應(yīng)注意事項(xiàng)：應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明氣體收集滿。收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝下。向上排空氣法收集氣體的裝置（見(jiàn)右圖）適用情況：氣體密度大于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量大于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。向下排空氣法收集氣體的裝置（見(jiàn)右圖）適用情況：氣體密度小于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量小于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣?？键c(diǎn)三：科學(xué)探究科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反

11、思與評(píng)價(jià) 一、蠟燭成分探究1.石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。2.蠟燭燃燒時(shí)的火焰分三層，包括外焰、中焰和內(nèi)焰。用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說(shuō)明外焰溫度最高。3.如何證明石蠟中含有碳、氫元素？【點(diǎn)燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說(shuō)明蠟燭燃燒產(chǎn)生水；向燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳?！肯灎T燃燒的表達(dá)式：石蠟+氧氣二氧化碳+水4.熄滅蠟燭時(shí)產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。二、 “對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究” 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多三、驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚

12、酞溶液，分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的?！咀⒁馐马?xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。四、二氧化碳能與水反應(yīng)的探究【實(shí)驗(yàn)操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 第一朵小花變紅；

13、 第二朵小花不變色； 第三朵小花不變色； 第四朵小花變紅； 第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色?！緦?shí)驗(yàn)分析】 醋酸能使紫色小花變紅，說(shuō)明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅； 水不能使紫色石蕊變紅； 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅； 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅； 說(shuō)明碳酸被分解了。【化學(xué)方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2五、探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端

14、能與白磷接觸。 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn)，并將白磷引燃。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的：點(diǎn)燃白磷。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大把瓶子彈開(kāi)。沒(méi)有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開(kāi)或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。（1）白磷白磷紅磷熱水

15、六、探究燃燒的條件（本實(shí)驗(yàn)要在通風(fēng)櫥或抽風(fēng)設(shè)備下進(jìn)行）：【實(shí)驗(yàn)操作】a. 如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。b. 如右圖（2），用導(dǎo)管對(duì)準(zhǔn)上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣）白磷熱水氧氣（2），觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】a. 銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒(méi)有燃燒。b. 白磷在水下燃燒?！緦?shí)驗(yàn)分析】如右圖（1）。與對(duì)比，說(shuō)明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關(guān)。與對(duì)比，說(shuō)明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關(guān)

16、。與圖（2）對(duì)比，再次說(shuō)明：燃燒必須有氧氣（空氣）?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)七、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)的探究）氫氧化鈉變質(zhì)：氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。氫氧化鈉全部變質(zhì)的證明方法：取樣，加過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3

17、+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：）取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過(guò)量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3）過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。多功能瓶下面是多功能瓶的常見(jiàn)用途：一、洗氣瓶（圖）多功能瓶作為洗氣瓶來(lái)使用時(shí)，氣體要從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，從短導(dǎo)管中出去。洗氣瓶一般用來(lái)檢驗(yàn)氣體（如二氧化碳）、干燥氣體

18、（如混有水蒸氣的氣體）、吸收氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質(zhì)（如HCl氣體等）檢驗(yàn)氣體：檢驗(yàn)二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。干燥氣體：試劑一般是濃硫酸。需要注意的是，濃硫酸不能干燥NH3等堿性氣體。吸收氣體或除去氣體中的雜質(zhì)： 對(duì)于SO2、CO2等氣體，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因?yàn)镃a(OH)2微溶于水） 對(duì)于混在CO2中的HCl氣體，不可以使用NaOH溶液吸收。二、向上排空氣取氣瓶（圖）使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于29），并且氣體不與空氣中的成分反應(yīng)。規(guī)則：長(zhǎng)管進(jìn)，短管出。 常見(jiàn)實(shí)例：O2、CO2、Cl2、NO2利用

19、多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進(jìn)行尾氣處理，以免氣體逸出污染空氣。如Cl2可以用裝置收集，再用裝置進(jìn)行尾氣處理。三、向下排空氣取氣瓶使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量小于29），并且氣體不與空氣中的成分反應(yīng)。規(guī)則：短管進(jìn)，長(zhǎng)管出。常見(jiàn)實(shí)例：H2、NH3四、排水集氣瓶使用條件： 氣體不溶或難溶于水； 氣體不與水反應(yīng)；（ 對(duì)于部分氣體來(lái)說(shuō)，密度與空氣密度接近，無(wú)法用排空氣法收集。）規(guī)則：短管進(jìn)，長(zhǎng)管出。常見(jiàn)實(shí)例：O2、H2、NO五、排水量氣瓶使用條件：同“四”規(guī)則：短管進(jìn)，長(zhǎng)管出。如果忽略導(dǎo)管內(nèi)的水，量筒內(nèi)水的體積就是進(jìn)入集氣瓶中氣體的體積。二、干燥劑

20、一、使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。我們學(xué)過(guò)的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。二、氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈉 氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。濃硫酸 濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。專題二 身邊的化學(xué)物質(zhì)考點(diǎn)一：地球周圍的空氣拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)原理】4P+5O22P2O5【實(shí)驗(yàn)裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】 連接裝置，并檢查裝置的

21、氣密性。 點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開(kāi)彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。【注意事項(xiàng)】紅磷必須過(guò)量。如果紅磷的量不足，集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣沒(méi)有被完全消耗，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏??；裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏??；冷卻后再打開(kāi)彈簧夾，否則測(cè)量結(jié)果偏??；如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動(dòng)作太慢，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏大。

22、【在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。】二、空氣是一種寶貴的資源1.氮?dú)猓骸疚锢硇再|(zhì)】無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小?！净瘜W(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動(dòng)植物呼吸。用途： 制硝酸和化肥的重要原料 用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長(zhǎng)使用壽命、食物充氮防腐）； 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)； 超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。2.稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑，又叫做惰性氣體。用途：用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等）

23、；用于激光技術(shù)；氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作麻醉劑。三、空氣污染和防治1.空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。2.空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問(wèn)題（溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨）3.防治空氣污染：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹(shù)、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。四、氧氣：1氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無(wú)色無(wú)味的。【化學(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。2.氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣

24、瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。3.氧氣與許多物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)4.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣：反應(yīng)原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 裝置收集方法：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟： 查 裝 定 點(diǎn) 收 移 熄驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的

25、木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。注意事項(xiàng)：停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。5.氧氣的工業(yè)制法：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化考點(diǎn)二：自然界的水水的物理性質(zhì)：純凈的水是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味、沒(méi)有味道的液體。在101kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0，沸點(diǎn)是100，4時(shí)密度最大，為1g/mL。水的電解實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，與正極相連的

26、試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。 與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】 水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2； 水是由氫、氧兩種元素組成的 化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分?！咀⒁馐马?xiàng)】預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。氫氣物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性 QUOTE * MERGEFORMAT ：

27、2H2+O22H2O（氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生）在點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：選用鋅粒和稀硫酸，反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2收集裝置：可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。檢驗(yàn)：點(diǎn)燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；而不純的氫氣在燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲。三、水的凈化方法：吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾（吸附：常用明礬、活性炭對(duì)水中的雜質(zhì)吸附）四、硬水的軟化1.硬水和軟水的區(qū)分方法：滴加肥皂水振蕩，泡沫多的是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的是硬水。2.硬水的軟化方法：加熱煮沸和蒸餾。五、愛(ài)護(hù)水資源愛(ài)護(hù)水資源一方面要節(jié)約用

28、水，另一方面要防止水體污染節(jié)約用水的一些具體措施：提高水的利用效率；污水處理之后，循環(huán)利用；“一水多用”；使用淘米水澆花等。防止水體污染的一些具體措施：不使用含磷洗衣粉；工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥；以預(yù)防為主，治理為輔?？键c(diǎn)三：碳和碳的氧化物一、碳1金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途化學(xué)式顏色硬度導(dǎo)電性用途金剛石C無(wú)色透明最硬無(wú)劃玻璃、切割金屬、鉆探機(jī)鉆頭、制裝飾品等石墨深灰色、有金屬光澤、不透明最軟之一優(yōu)良電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）。活性炭的吸附性更強(qiáng)。.C6

29、0分子是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。金剛石、石墨、C60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。碳的化學(xué)性質(zhì)木炭+氧化銅澄清的石灰水在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃燒）2C+O22CO（不充分燃燒）碳具有還原性：【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色?！净瘜W(xué)方程式】C+2CuO2Cu+CO22Fe2O3+3C4Fe+3CO2（單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)）二、一氧化碳1一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：1）具有可燃性：2CO+O22CO2【燃燒的現(xiàn)象】 發(fā)出藍(lán)

30、色火焰； 放熱； 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。煤爐從上至下，常發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO22）一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命。正常的血液呈深紅色，當(dāng)通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。3）一氧化碳具有還原性。（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2）因?yàn)橐谎趸加袆《?，隨意排放會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理。一氧化碳的用途：可燃性：作氣體燃料（2CO+O22CO2）、還原性：冶煉金屬。二氧化碳1二氧化碳的物理性質(zhì)及對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：1）無(wú)色無(wú)味，常溫常壓下

31、為氣體；2）一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大；【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒； 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。3）二氧化碳能溶于水【實(shí)驗(yàn)操作】如右上圖（2）向一個(gè)收集滿二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】瓶體變癟?！緦?shí)驗(yàn)分析】二氧化碳溶于水時(shí)，使瓶?jī)?nèi)的氣體體積減小，因而壓強(qiáng)減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳能溶于水。2二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。二氧化碳能

32、與水反應(yīng)生成碳酸。CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O3、二氧化碳的用途：1）滅火 二氧化碳的密度比空氣大； 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22）干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。3）光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：造成溫室效應(yīng)5、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。（不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫

33、酸鈣，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純；不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。）2）反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23）發(fā)生裝置： 4）收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）5）驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶?jī)?nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。6）檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，證明收集的氣體是二氧化碳。二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO3CaO

34、+CO2三大還原劑：H2、C、CO共同性質(zhì)：可燃性、還原性。三大可燃性氣體及燃燒時(shí)的火焰顏色：H2（淡藍(lán)色）、CO（藍(lán)色）、CH4（明亮的藍(lán)）考點(diǎn)四：金屬1.金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。2.金屬的物理性質(zhì)：在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、能彎曲、硬度較大、密度較大。 特點(diǎn)：具有金屬特性、是混合物。3.合金 合金比組成它的純金屬：顏色更鮮艷、硬度大、熔點(diǎn)低、抗腐蝕性強(qiáng) 常見(jiàn)的合金：鐵的合金（生鐵和鋼：含碳量不同）4金屬的化學(xué)性質(zhì)1）金屬與氧氣的反應(yīng)在常溫下（鎂、鋁）：2Mg+O22MgO

35、4Al+3O2=2Al2O3（鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。）在高溫時(shí)（鐵、銅）：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。2）金屬與酸的反應(yīng)：活潑金屬酸 鹽H2（鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí)，生成鐵元素呈+2價(jià)）常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。在金屬活

36、動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會(huì)先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬鹽另一金屬另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）“濕法冶金”的反應(yīng)原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍(lán)色的）金屬資源的利用和保護(hù)鐵的冶煉原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。反應(yīng)原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。植物油干燥劑鐵生銹的實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)右圖）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共

37、同作用的結(jié)果。3）除去鐵銹的方法：物理方法：刀刮、砂紙打磨?；瘜W(xué)方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。防止鐵制品生銹的方法保持鐵制品的潔凈、干燥；擦干后涂一層保護(hù)膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：物理方法刷漆（油漆或銀粉）、涂油化學(xué)方法電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍(lán)金屬資源的保護(hù)措施： 防止金屬的腐蝕； 回收利用廢舊金屬； 有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物； 尋找金屬的代用品?？键c(diǎn)五：溶液基本特征：均一的、穩(wěn)定的混合物組成溶劑和溶質(zhì)（最常見(jiàn)的溶劑有水、常用的溶劑有酒精、汽油）溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量（溶液的體積溶質(zhì)的體積溶劑的體積）1溶液 乳化作用：洗滌劑具有乳化功能放熱：氫氧化鈉固體、濃硫

38、酸、生石灰溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 吸熱：硝酸銨不會(huì)有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象：氯化鈉 2飽和溶液與不飽和溶液1）不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液2）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。3）結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法、降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法）3溶解度1）固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 溫度必須指明具體的溫度，溶解性才有意義 四要素 溶劑的質(zhì)量是100g 固體溶解在溶液中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)溶解度的單位通常是g溶解度曲線：一般來(lái)說(shuō)，大多數(shù)固體物質(zhì)溫度越高，固體的溶解度越大。800t1

39、t2t3Nt/s/gPABC 氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低。氯化鈉的溶解度受溫度影響不大有關(guān)溶解度曲線的常見(jiàn)試題（見(jiàn)右上圖）1）t3時(shí)A的溶解度為 80g 。2）P點(diǎn)的的含義是： 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同 。3）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡汀?）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序 CBA 。5）從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體。3）氣體的溶解度：一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)牢記下面的公式：

40、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用固體配制溶液 儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。溶液的稀釋計(jì)算稀釋的方法：加入溶劑 依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%稀釋后溶液質(zhì)量稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%（溶液質(zhì)量加入水的質(zhì)量）稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%。考點(diǎn)六：酸和堿及中和反應(yīng)一、酸堿指示劑常見(jiàn)的酸堿指示劑有：紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色；無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。并非

41、所有的鹽溶液都是中性的：水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。二、 酸1。酸的定義和分類1）酸定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會(huì)電離出陰、陽(yáng)離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。酸含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）無(wú)氧酸（命名“氫某酸”）HCl（鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）特殊的有機(jī)酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)2常見(jiàn)的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學(xué)式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀

42、態(tài)無(wú)色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無(wú)色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無(wú)色液體特點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性 濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)） 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)） 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄎ裕┳⒁馐马?xiàng) 打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有白霧出現(xiàn)，是因?yàn)椋簱]發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，

43、由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。濃硫酸的稀釋操作：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。3、酸的化學(xué)性質(zhì)：酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的酸根離子不同。酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。酸+活潑金屬 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。酸+金屬氧化物 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）示例1：Fe2O3+6HCl

44、=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色（Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色）酸+堿 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）酸+鹽 新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgC

45、l三、堿1、堿的定義和分類 堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物。金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）四大強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）堿NH3H2O（氨水）弱堿白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）等有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）2、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)

46、2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體特點(diǎn)強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液在實(shí)驗(yàn)室中可以證明二氧化碳。氫氧化鈉、氫氧化鈣必須密封的原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O3、堿的化學(xué)性質(zhì)：堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。1）堿溶液能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。

47、2）堿+非金屬氧化物 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）堿+酸 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）堿+鹽 新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）藍(lán)色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2紅褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)34、中和反應(yīng)1）定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，一般沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以為了觀察反應(yīng)是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。

48、如NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反應(yīng)的應(yīng)用a)熟石灰改良酸性土壤（用生石灰也可以）；碳酸水改良?jí)A性土壤。b)熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。c)用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過(guò)多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O小蘇打也可以治療胃酸過(guò)多，但它們不屬于中和反應(yīng)。被蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。5、溶液的酸堿度溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在014之間。如下圖所示： 0 7 14酸性增強(qiáng)（由H+控制酸性） 堿性增強(qiáng)（由OH-控制堿性）酸性

49、溶液的pH 7。測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單方法是使用pH試紙： 用玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。使用pH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)：不能把pH試紙浸在待測(cè)液體中、pH試紙不能用水潤(rùn)濕、pH試紙測(cè)出的pH值是整數(shù)。考點(diǎn)七：鹽鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。幾種常見(jiàn)的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末水溶液有咸味 作調(diào)味品，腌制咸菜； 作防腐劑； 消除積雪道路，還會(huì)使土壤鹽堿化） 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種 制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)；中和面粉發(fā)酵時(shí)生成的酸（水

50、溶液顯堿性）碳酸鈣大理石石灰石白色固體不溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉小蘇打白色晶體易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2）2、粗鹽提純：粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解實(shí)驗(yàn)步驟其中玻璃棒的作用溶解攪拌，加速溶解過(guò)濾引流蒸發(fā)攪拌液體，（防止由于局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺）回收轉(zhuǎn)移固體的工具 溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、回收。3、酸、堿、鹽的溶解性（室溫）考點(diǎn)八：物質(zhì)除雜除雜的原則： 主要成分的質(zhì)量不能減少（可以增多）； 除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。 在溶液中，雜質(zhì)有

51、鹽的時(shí)候，可以考慮把鹽變成水、氣體沉淀。除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒（C+O2CO2）。除去CO中的CO2：使混合氣體通過(guò)澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。除去CO2中的CO：使混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅（CO+CuOCu+CO2）。除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒（CaCO3CaO+CO2）除去大理石中的雜質(zhì)： 高溫煅燒大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2）； 將反應(yīng)后的固體放入足量的水中，使其充分溶解，過(guò)濾（CaO+H2O=Ca(OH)2）； 通入過(guò)量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H

52、2O）； 過(guò)濾。除去Cu中少量的Fe：物理方法用磁鐵反復(fù)吸引。 化學(xué)方法滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過(guò)濾。除去FeSO4溶液中的CuSO4： 加入鐵粉（鐵絲）； 過(guò)濾。除去可溶物中的不溶物： 溶解； 過(guò)濾； 蒸發(fā)結(jié)晶。除去不溶物中的可溶物： 溶解； 過(guò)濾。專題三 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)一：化學(xué)物質(zhì)的多樣性混合物和純凈物 混合物（多種物質(zhì)組成） 例如：海水、空氣、稀有氣體、溶液物質(zhì) 金屬單質(zhì) 單質(zhì) 氣態(tài)非金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 固態(tài)非金屬單質(zhì) 液態(tài)非金屬單質(zhì) 非金屬氧化物 氧化物 金屬氧化物純凈物 化合物 酸、堿、鹽 （ 同種物質(zhì)組成）考點(diǎn)二：微粒構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子一、分子和原子的異

53、同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。在受熱的情況下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。不同液體混合后總體積小于原體積的和，說(shuō)明粒子間是有間隔的。一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

54、分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。二、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過(guò)程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。三、原子的構(gòu)成1、原子不一定都有中子（如氫），質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。2、原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定；元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定3、在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。4、原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)四、離子1.核外電子的分層排布。規(guī)律： 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。 每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層

55、n=2）。 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)）。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下3.元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。5.離子符

56、號(hào)：如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號(hào)表示的意義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2O2-表示2個(gè)氧離子。離子符號(hào)只有微觀含義，沒(méi)有宏觀含義。6.物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系： 原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。離子直接構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。分子直接構(gòu)成物質(zhì)。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。考點(diǎn)二：認(rèn)識(shí)化學(xué)元素1.定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：2.元素之最：地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵、地殼中含量最多的金屬元素：鋁； 地殼中

57、含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧； 人體中含量最多的金屬元素：鈣3.元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示，“一大二小”。4.元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。5.元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。周期的變化規(guī)律：從左到右，最外層電子數(shù)增加；電子層數(shù)相同。從上到下，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增加?？键c(diǎn)四：物質(zhì)組成的表示物質(zhì)的組成宏觀角度： 水是由氫元素和氧元素組成的。微觀角度： 水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。 水分子由氫原子和

58、氧原子構(gòu)成。 1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。二、微粒符號(hào)的表示：數(shù)字的意義： 元素符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)某原子。如2H中的“2”表示2個(gè)氫原子。 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子。如2H2O中的“2”表示2個(gè)水分子。 元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。如CO2中的“2”表示1個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧原子。 元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。如Fe3+中的“3”表示1個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。 元素符號(hào)正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。如Fe表示鐵元素的化合價(jià)是+3。三、化學(xué)式與化合價(jià)1.化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。2.化學(xué)式

59、（如H2O）的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義）表示水這種物質(zhì)；表示一個(gè)分子（微觀意義）表示1個(gè)水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示水由水分子構(gòu)成；表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；3.化學(xué)式的寫(xiě)法：（1）單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接用元素符號(hào)表示（如Fe、Al）常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示（如S、P、C）由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成在元素符號(hào)右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)（如O2、H2、Cl2（2）化合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：正價(jià)元素或

60、原子團(tuán)寫(xiě)在前，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫(xiě)在后（特例：NH3氨氣、CH4甲烷）考點(diǎn)五：化學(xué)式的計(jì)算一、化學(xué)式的計(jì)算：1.相對(duì)分子質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之和 QUOTE * MERGEFORMAT 2.組成元素的質(zhì)量比（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之比3.化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) QUOTE * MERGEFORMAT 4.某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) QUOTE * MERGEFORMAT 5.含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算： 。專題四 化學(xué)變化考點(diǎn)一：化學(xué)變化的基本特征一、物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化定 義沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化常見(jiàn)現(xiàn)象物質(zhì)的狀