課件演示硝酸_第1頁
課件演示硝酸_第2頁
課件演示硝酸_第3頁
課件演示硝酸_第4頁
課件演示硝酸_第5頁
已閱讀5頁，還剩1頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

第四章 非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸1一元強酸，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），強氧化性。硝酸的濃度越大，越容易分解.硝酸1)見光或受熱分解具有酸的通性4HNO3 2H2O + 4NO2+ O2熱光思考：硝酸應(yīng)儲存在什么試劑瓶中？棕色試劑瓶22)強氧化性與還原性物質(zhì)反應(yīng)：如金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì) Fe2+、I-、S2-、SO2等。與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，N元素被還原反應(yīng)規(guī)律：金屬稀硝酸濃硝酸高價金屬 + NO2高價金屬 + NO分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反應(yīng)常溫時，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸也被鈍化3濃硝酸與非金屬的反應(yīng)(C、S等) C + 4HNO3(濃) = CO2 + 4NO2+ 2H2O與一些還原性離子的反應(yīng)3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O3) 王水 :濃硝酸和濃鹽酸的體積比為 13 的混合物4)硝酸的制備實驗室制法：工業(yè)生產(chǎn)：NH3 NO NO2 HNO3NaNO3 +H2SO4(濃) = NaHSO4 + HNO3閱讀資料卡片王水43、硫酸和硝酸的用途 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。圖 4-34 硫酸的用途5本課小結(jié)硝酸的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1強酸性2不穩(wěn)定性3強氧化性（1

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論