2022年人教版高中化學(xué)必修一第章第節(jié)《氧化還原反應(yīng)》教案

1、名師精編 優(yōu)秀教案第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)整體設(shè)計從容說課氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重點內(nèi)容，也是中學(xué)化學(xué)的難點內(nèi)容。教材把氧化還原知識安排到第二章，在教學(xué)過程中，應(yīng)遵照教學(xué)規(guī)律采用分步推進的方法，而不能簡單采用“ 一步到位 ”的方法。在這一節(jié)只要求學(xué)生在初中的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點初步理解氧化還原反應(yīng)，以及了解常見的氧化劑和還原劑，理解氧化還原反應(yīng)中有關(guān)概念的對立統(tǒng)一關(guān)系。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的配平及其計算的知識在本節(jié)不要涉及。教學(xué)過程從復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)（從得氧、 失氧角度）入手， 通過對兩個反應(yīng) （Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2和 CuO+H2

2、Cu+H 2O）的討論，引出從化合價升降和電子得失的角度理解氧化還原反應(yīng)，應(yīng)的分類。推出氧化還原反應(yīng)的概念和化學(xué)反根據(jù)教材特點， 采用復(fù)習(xí) 討論 歸納和小結(jié)的方法。注意引導(dǎo)學(xué)生在復(fù)習(xí)初中化學(xué)的基礎(chǔ)上提出問題， 并深入討論。 在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)的知識進行深化和拓寬，歸納和小結(jié)出有關(guān)新知識的學(xué)習(xí)方法。節(jié)勝利對于氧化還原反應(yīng)，在本節(jié)教學(xué)中，只要求學(xué)生知道氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價反應(yīng)前后發(fā)生了變化；氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。使學(xué)生初步了解 “雙線橋 ” “單線橋 ” 標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，不要引入配平氧化還原方程式，氧化劑氧化性強弱、 還原劑還原性強弱的判斷等。氧化

3、劑和還原劑，不要作過多的補充及擴展。教學(xué)重點1.氧化還原反應(yīng)的概念及實質(zhì)氧化劑、 還原劑也最好限于課標(biāo)教材中出現(xiàn)的2.氧化劑、還原劑在氧化還原反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng) 教學(xué)難點氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。課時安排2 課時 第 1 課時 教學(xué)設(shè)計 三維目標(biāo) 知識與技能 .從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認識氧化還原反應(yīng)的概念。2.從化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認識氧化還原反應(yīng)的特征。3. 培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。過程與方法 .重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。2.培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。3.探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。情感、態(tài)度與價值觀對學(xué)生進行對立統(tǒng)一等

4、辯證唯物主義觀點的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。教學(xué)重點探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展名師精編 優(yōu)秀教案教學(xué)難點氧化還原反應(yīng)的特征教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀教學(xué)過程導(dǎo)入新課人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約 50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如， 研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、 燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

5、的實例。板書 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)推進新課師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流（學(xué)生填寫此表）。引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。氧 化 反 應(yīng) 和氧化還原反應(yīng)方程式氧化反應(yīng)還原反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)還 原 反 應(yīng) 是否同時發(fā)生CuO+H 2Cu+H 2O H2跟 O2結(jié)合CuO 跟 H2反得氧、失氧的是生成 H2O 的過應(yīng)失去 O 的過程，稱為 CuO角度程稱為H 2 的Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化反應(yīng)的還原反應(yīng)生：得出以下結(jié)論板書 根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。師：在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上，請

6、分析填寫下列表格：是 否 只氧化還原反應(yīng)方程式反 應(yīng) 前反 應(yīng) 前是 否 屬氧 化 反還 原 反有得氧、應(yīng) 與 化應(yīng) 與 化失 氧 的后 化 合后 化 合于 氧 化合 價 升合 價 升反 應(yīng) 才價 升 高價 降 低還 原 反降 的 關(guān)降 的 關(guān)是 氧 化的元素的元素應(yīng)系系還 原 反應(yīng)CuO+H 2 Cu+H 2O2Mg+O 2 2MgOFe2O3+3CO 2Fe+3CO22Al 2O34Al+3O 2名師精編優(yōu)秀教案2H 2O2 2H2O+O2Mg+2HCl=MgCl 2+H 2Mg+2H +=Mg 2+H 2Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Cu+H 2O 師

7、： CuO+H 2.在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？2.標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。合作探究2Na+Cl 22NaCl 但是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪H2+Cl 22HCl 這兩個反應(yīng)雖沒有氧的得失，種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？為什么？課堂小結(jié)上述合作探究討論后，得出：物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升 高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。板書設(shè)計 氧化還原反應(yīng) 第三節(jié) 一、氧化

8、還原反應(yīng) .定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原 反應(yīng)。2.兩類標(biāo)準(zhǔn)：（1）得失氧的情況 氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。（2）化合價升降情況 所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原 反應(yīng)。凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；顒优c探究 下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？2NaBr+Cl 2=2NaCl Br 2 2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O MnO 2+4HCl MnCl 2+2H 2O+Cl 2Ca(ClO) 2+CO 2+H 2O=CaCO 3 +2HClO 隨堂練習(xí) .下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是（）名師精編 優(yōu)秀教案A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)答案 : C 2.下列各說法正確的是（）A.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化B.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)C.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原