2022年人教版高中化學(xué)必修二.《元素周期律》學(xué)案

1、名師精編 優(yōu)秀教案元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1了解元素周期表的簡單分區(qū)。2認(rèn)識周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。3體會元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。要點 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1元素周期表與元素周期律的關(guān)系。(1) 元素周期表是 元素周期律 的具體體現(xiàn)形式。(2) 可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子 元素在周期表中的 位置 。2元素周期表中元素的分區(qū)。結(jié)構(gòu) 和 性質(zhì) ，也可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測沿著周期表中 硼與砹之間畫一條虛線，為金屬元素與非金屬元素的分界線。(1) 金屬元素：位于分界線的左下 區(qū)域，包括所有的副族 元素、 族 元素和部分 主族 元素。(2

2、) 非金屬元素：位于分界線的 右上 區(qū)域，包括部分主族元素和 零族元素。(3) 分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的 金屬性 ，又能表現(xiàn)出一定的 非金屬性 。3元素的化合價與元素在周期表中位置之間的關(guān)系。(1) 主族元素。最高正化合價主族序數(shù) 最外層電子數(shù) ( 價電子數(shù) )(O 、F 除外 ) 。(2) 非金屬元素。最高正價原子所能失去或偏移的 最外層電子數(shù) 。最低負價使它達到 8 電子 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。最高正價 | 最低負價 | 8。4元素周期表和元素周律應(yīng)用的重要意義。(1) 科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2) 尋找新材料。半導(dǎo)體材料：在金屬與非金屬

3、分界處附近的元素中尋找。在 過渡元素 中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。在周期表中的 右上角 附近探索研制農(nóng)藥的材料。(3) 預(yù)測元素的性質(zhì) ( 根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律 ) 。名師精編 優(yōu)秀教案【應(yīng)用思考】金屬只有還原性，非金屬只有氧化性，對嗎？提示： 金屬沒有負化合價，在反應(yīng)中化合價只能升高，所以只有還原性，但非金屬化合 價可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有還原性。119 世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)出了如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。請回答下列問題。(1) 門捷列夫的突出貢獻是 ( C) A提出了原子學(xué)說 DB提出分子學(xué)說C發(fā)現(xiàn)元素周期律發(fā)現(xiàn)能量守恒定律(2)

4、該表變化表明 ( D) A物質(zhì)的性質(zhì)總是在不斷變化的 B元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素 C第A 族元素的金屬性肯定比第A 族元素的金屬性強D物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變名師精編優(yōu)秀教案116 號元素 ( 元素符號(3) 據(jù)報道，美國科學(xué)家制得一種新原子283 116X，它屬于一種新元素暫用 X 代替 ) ，關(guān)于它的推測正確的是 ( C) A這種原子的中子數(shù)為 116 B它位于元素周期表中第六周期C這種元素一定是金屬元素D這種元素的原子易與氫化合2在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制( B) 可以A合金 B半導(dǎo)體C催化劑 D農(nóng)藥解析： A.在元

5、素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，用來做合金等， 像鎂和鋁等， 故 A錯誤； B. 在金屬元素和非金屬元素分界線區(qū)域的元素可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，像硅等，故 B 正確； C.可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故 C錯誤； D.非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故 D錯誤；故選 B?；?礎(chǔ) 訓(xùn) 練1下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是 ( B) AHCl 比 H2S 穩(wěn)定BHClO的氧化性比 H2SO4的強CHClO4的酸性比 H2SO4的強DCl 2 能與 H2S 反應(yīng)生成 S 解析： 非金屬元素

6、對應(yīng)的酸的氧化性強弱并不能說明非金屬性強弱，B 錯；其他選項明顯正確。2某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷( D) AR一定是第四周期元素BR一定是第A 族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2R 解析： 設(shè) R的最高正價為x，則其最低負價為 x8，由題意，有 xx84，解得 x6，即該元素是第A 元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比同周期的第A 元素的弱，所以 B、C兩項錯。名師精編 優(yōu)秀教案3下列事實不能用元素周期律解釋的只有 ( B) A堿性： KOHNaOH B相對分子質(zhì)量：Ar K C酸性： HClO4H2SO4D元素的金屬性

7、：MgAl 解析： 同主族自上而下金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，A不符合題意； B.相對分子質(zhì)量與元素周期律沒有關(guān)系，屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，右金屬性逐漸減弱，D不符合題意，答案選B。B 符合題意； C.同周期元素自左向右非金 C不符合題意； D. 同周期元素自左向4有 X、 Y兩種元素，原子序數(shù)小于等于 20，X 的原子半徑小于 Y，且 X、Y 原子的最外層電子數(shù)相同 ( 選項中 m、n 均為正整數(shù) ) 。下列說法中正確的是 ( A) A若 X(OH)n為強堿，則 Y(OH)n也一定為強堿B若 HnXOm為強酸，則 X 的氫化物溶于水一定顯酸性C若

8、 X 元素形成的單質(zhì)是 X2，則 Y元素形成的單質(zhì)一定是 Y2D若 Y 的最高正價為 m，則 X 的最高正價一定為 m解析： X、Y 最外層電子數(shù)相同，且原子半徑 Y 大于 X，如果 X(OH)n為強堿，說明 X 為金屬元素， 那么 Y 一定也為金屬， 且金屬性比X 強，所以 Y(OH)n 堿性比 X(OH)n 強，A 項正確；若 HnXOm為強酸， 說明 X 是非金屬元素， 但其氫化物溶于水也可以為堿性溶液，如 N，B項錯；若 X 是第A 元素，則 Y 也是，且 Y 在 X 的下方，所以 X 是 O時 Y 是 S，C項錯；若 X 是第A 元素， Y 在 X 的下方，所以 X是 F 時 Y 是

9、 Cl ，Cl 的最高正價是7，但 F 沒有正價， D項錯。5下列關(guān)于銣 (Rb) 的敘述正確的是 ( A) A它位于周期表的第五周期，第A 族B氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC在鈉、鉀、銣 3 種單質(zhì)中，銣的熔點最高D硝酸銣?zhǔn)枪矁r化合物解析： A.Rb 和 K 位于同一主族， 且在 K 元素下一周期， 所以 Rb位于第五周期第A 族，故 A 正確； B.元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性 RbK，KOH是強堿，所以 RbOH也是強堿，故 B 錯誤； C.金屬晶體中，金屬鍵越強其熔沸點越高，金屬鍵與原子半徑成反比，金屬鍵 NaKRb，所以單質(zhì)的熔沸點中鈉最高，故 C 錯誤； D.Rb是活

10、潑金屬，易和硝酸根離子之間形成離子鍵，所以硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，故 D不正確；故選 A。6下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題。(1) 表中用字母標(biāo)出的名師精編優(yōu)秀教案_( 用元素符號表示，14 種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是下同 ) ，金屬性最強的是 _，非金屬性最強的是 _，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 _，屬于過渡元素的是 _( 該空用字母表示 ) 。 (2)B 、F、C最簡單氫化物的化學(xué)式分別為 最不穩(wěn)定。_、_、_，其中以 _ (3) 第三周期中原子半徑最小的是 _。答案： (1)Ar K F Br M (2)H2O HCl PH3 PH3(3)Cl 能力提升7下列敘述中

11、，能肯定 A 金屬比 B 金屬活潑性強的是 ( D) AA原子的最外層電子數(shù)比 B 原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多C1 mol A 從酸中置換出的 H2比 1 mol B 從酸中置換出的 H2多D常溫時， A能從水中置換出 H2，而 B不能解析： A 項錯，少了前提條件：同一周期；B 項錯，少了前提條件：同一主族；C項錯，金屬的活潑性與最外層電子的數(shù)目多少沒有直接的關(guān)系；D項對，常溫下 A 能從水中置換出H2，說明其金屬的活潑性非常強，而 B 不能從水中置換出 H2說明其金屬性的活潑性比較弱。8a、b、c、 d 為短周期元素，a 的 M電子層有 1 個電子， b

12、的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍， c 的最高化合價為最低化合價絕對值的 3 倍， c 與 d 同周期， d 的原子半徑小于 c。下列敘述錯誤的是 ( D) Ad 元素的非金屬性最強B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有 a 與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d 與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵解析： 根據(jù)題意知短周期元素中 a 的 M層有 1 個電子， 則 a 的核外電子排布是 2、8、1，則 a 是 Na 元素； b 的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，則 b 核外電子排布是 2、4，則 b為 C元素； c 的最高化合價為最低化合價絕對值的3 倍，則 c 為 S

13、元素； c、d 的原子處于同一同期， d 的原子半徑小于c，則 d 是 Cl 元素。 A.在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，正確； B.Na 可以形成 Na2O、Na2O2等氧化物， C可以形成 CO、CO2 等氧化物， S可以形成 SO2、SO3等氧化物， Cl 元素則可以形成 Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物，正確；C.Na 是活潑金屬元素，可與非金屬元素 C、S、Cl 均形成離子化合物，正確；D.C 元素可以與 H 元素形成只含有極性鍵的化合物 CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物，如 CH3CH3等，錯誤。9已知： A、 B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A 元素的陰離子半徑大于