全國高考化學模擬試題匯編專題離子反應(B卷)

1、學習必備歡迎下載專題二離子反應（B卷）一、選擇題（每題5分，共50分）81.（2015江淮十校4月聯考）下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A使石蕊變紅色的溶液：Na+、Mg2+Cl、SO42-B能溶解氧化鋁粉末的溶液中：K+、NO-3、Cl-、NH4+C滴加苯酚溶液顯紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2SD.由水電離出的c(H+）=10-12molL-1的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O82.（2015北京東城區(qū)高三綜合練習二）下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是（）A銀氨溶液中：C偏鋁酸鈉溶液中：B碘化鉀溶液中：D氫氧化鈣溶液中：3.（2015廣州7校聯合體第三次測試

2、題8）在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、NO3-、Cl、CK+、Fe3+、C6H5O、SCNBH+、Fe2+、ClO、SO42DNH4+、Al3+、SiO32、CO324.（2015廣東省肇慶市高考化學三模試卷2）下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（）ANH4+、CH3COO、Ca2+、ClBFe3+、Ag+、SO42、NO3CCu2+、H+、S2、NO3DC6H5OH、Fe3+、K+、Cl5.（2015唐山市高三二模理科綜合12）下列說法正確的是（）A.在Na2S溶液中：S.乙烯的燃燒熱為,則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式

3、為：D從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：6.（2015湖北省七市教科研協(xié)作體4月高三聯考12）下列化學反應先后順序判斷正確的是（）A在含有等物質的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al（OH）3學習必備歡迎下載B106的溶液中：NH4、K+、AlO2、NO3B在含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2+C在含有等物質的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液：NaCl、Na2SD在含有等物質的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+7.（2015通揚泰淮四市三模3）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大

4、量共存的是4A含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO2、SCNc(OH)c(H)4C能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO2、ClD1.0molL1的KNO3溶液中：Fe2、H+、Cl、I8.（2015通揚泰淮四市三模7）下列指定反應的離子方程式正確的是3442A向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH+CO2=CO2+H2OB電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2O電解Cl2+H2+2OHC向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H+MnO2=O2+Mn2+4H2OD向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2沉淀完全：Al3+2SO2+2Ba2+4OH=AlO+2B

5、aSO4+2H2O9.（2015山東德州高三二模12）下列敘述正確的是（）A含4NA個離子的固體Na2O溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質的量濃度為2molL1BNa2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2一+O2+2H2O2S+4OHC可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3D滴加KSCN顯紅色的溶液中存在：NH4+、K+、C1、I10.（2015山東青島第二次模擬理科綜合12）下列解釋實驗事實的方程式正確的是A純堿溶液可以清洗油污的原因CO32+2H2OH2CO3+2OHB在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應制備Na2FeO43ClO+2Fe(OH)3+4OH=

6、2FeO42+3Cl+5H2OC.銅制品表面的水膜酸性較強時，發(fā)生電化學腐蝕，正極反應為2H+2e=H2D.向AgNO3溶液中加過量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀變黑色2Ag+S2=Ag2S二、非選擇題（共50分）學習必備歡迎下載11.（2015安徽四校聯考27）（14分）聚合氯化鋁(化學式為Al2（OH）nCl6-nXH2Om)晶體是一種高效無機水處理劑，下圖是實驗室模擬工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等雜質（1）試劑X（寫名稱）是_，操作2包含過濾、_和干燥。（2）生產過程中操作1的操作步驟_2n（3）當m=1

7、時，制備Al（OH）Cl6-nXH2O的離子方程式：_.生產中要嚴格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產品產量質量會降低而pH過大，產量也會降低，其原因是_(4).工業(yè)上采用電解裝置制取活潑金屬鋁，若陽極產生的氧氣全部與石墨電極反應生成CO和CO2氣體，若生產中每生成8.1gAl，陽極損失石墨3.0g，則理論上產生CO的物質的量是_。12.（2015蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學調研二16）（12分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等）生產鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：（1）“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應的化學方程式為。（2）濾渣的主要成

8、分是FeS2、S和（填化學式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為。（3）“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為。（4）濾液中溶質是Al2(SO4)3和（填化學式）；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是。學習必備歡迎下載13.(12分)（2015通揚泰淮四市三模16）ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質）通過如下方法制取。已知：ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金屬離子Fe3+A

9、l3+ZrO2+開始沉淀時pH沉淀完全時pH1.93.23.35.26.28.0（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為，濾渣I的化學式為。（2）為使濾液I的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH=a，則a的范圍是；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為。（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為。（4）為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是。答案和解析1.【答案】A【命題立意】本題考查離子共存?！窘馕觥緽、能溶解氧化鋁粉末的溶液是酸溶液或堿溶液（NH4+不能存在，NH4+與OH-反應）；C、

10、滴加苯酚溶液顯紫色的溶液含Fe3，而Fe3能將H2S氧化為S；D、由水電離出的c(H+）=10-12molL-1的溶液可以是酸溶液或堿溶液，在酸溶液中C6H5O與H+反應生成苯酚，而且硝酸可氧化苯酚，故選A。2.【答案】C【命題立意】本題考查離子共存?！窘馕觥緼g(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+，A錯誤；I-、SO32-具有還原性，H2O2能將它們氧化，B錯誤；學習必備歡迎下載OH-與HCO3-生成CO32-和H2O，D錯誤。3.【答案】A【命題立意】本題考查離子共存問題?！窘馕觥縃+、Fe2+、ClO發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；Fe3+與C6H5O顯紫色，與SCN生成硫氰化鐵顯紅色，C錯

11、誤；Al3+與SiO32、CO32發(fā)生水解相互促進，不能共存，D錯誤。4.【答案】A；【命題立意】本題考查離子共存；【解析】A項，各離子之間互不反應，可大量共存，正確；B項，Ag+與SO42結合可生成沉淀，不能大量共存，錯誤；C項，Cu2+與S2結合可生成沉淀，H+、NO3與S2可發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D項，C6H5OH與Fe3+結合可生成絡離子，不能大量共存，錯誤；5.【答案】C【命題立意】本題旨在考查熱化學方程式書寫，及離子濃度關系和方程式的書寫【解析】A.在Na2S溶液中c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故A錯誤；B.燃燒熱指的是生成穩(wěn)定氧化物

12、情況下，液態(tài)水為穩(wěn)定氧化物、氣態(tài)不是，故B錯誤；D.酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H+2I-+H2O2I2+2H2O，故D錯誤.故C正確6.【答案】A【命題立意】本題考查離子共存、反應的先后C【解析】酸性由強到弱為H+、A13+、Al（OH）3，則逐滴加入NaOH溶液，反應先后順序為H+、A13+、Al（OH）3，A正確；還原性由強到弱為I、Fe2+、Br，則緩慢通入氯氣的先后順序為I、Fe2+、Br，B錯誤；溶度積小為Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S），則加入AgNO3溶液反應的先后順序為Na2S、NaCl，錯誤；氧化性為Fe3+Cu2+，則加入鐵粉反應的先后順序為Fe3+、Cu2+，D錯

13、誤。7C【命題立意】本題考查離子共存。難度較小。c(OH)【解析】A項，Fe3與SCN會發(fā)生顯色反應，錯誤；B項，1061，c(OH)c(H)，c(H)43顯堿性，與NH反應生成NH3，錯誤；C項，甲基橙變紅，顯酸性，此四種離子與H可共存，正確；D項，H與NO構成HNO3，具有強氧化性，會氧化Fe2、I，錯誤。8D【命題立意】本題考查離子方程式正誤判斷。難度中等。學習必備歡迎下載34【解析】A項，過量CO2會生成HCO，錯誤；B項，應生成Mg(OH)2沉淀，錯誤；C項，不符合電荷守恒，錯誤；D項，當nKAl(SO4)2:nBa(OH)2=1:2時，生成的SO2沉淀最多，而2n(Al3):n(O

14、H)=1:4時，產物為AlO，正確。9.【答案】B【命題立意】本題考查物質的量的計算、離子方程式的書寫、離子共存、物質的鑒別?！窘馕觥?mol氧化鈉含有3mol離子，氧化鈉的物質的量4/3mol，氧化鈉溶于水生成NaOH，根據鈉離子守恒，溶液中鈉離子物質的量為8/3mol，故鈉離子濃度為8/3mol/L，A錯誤；硫離子被氧氣氧化生成硫，結合電荷守恒可知，有氫氧根離子守恒，配平后離子方程式為：2S2+O2+2H2O2S+4OH，B正確；碳酸鈉、碳酸氫鈉均與氫氧化鈣反應得到碳酸鈣沉淀，無法鑒別，C錯誤；滴加KSCN顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子具有強氧化性，可以氧化I，不能與碘離子大量共存，D錯

15、誤。10.【答案】B【命題立意】本題離子方程式的正誤【解析】碳酸鈉分步水解：CO32+H2OHCO3-+OH，A錯誤；銅制品表面的水膜酸性較強時，發(fā)生電化學腐蝕，正極反應為O2+4H+4e=2H2O，因為銅與H+的反應不能自發(fā)，C錯誤；D項的離子方程式為2AgCl+S2=Ag2S+2Cl，D錯誤?！疽族e提醒】解答本題易發(fā)生如下錯誤：沒有掌握二元弱酸根分步水解，而且是可逆的；不能只要看到金屬在水膜酸性較強時就認為一定發(fā)生析氫腐蝕，要具體分析；注意難溶物的沉淀轉化方程式的書寫。11.（14分）（1）氧化鋁或氫氧化鋁(2分)洗滌(2分)（2）沿玻璃棒慢慢向過濾器中注入溶液，待溶液濾出后，重復操作2到

16、3次，至濾液澄清為止。(2分)（3）2mAl+（6-n）Cl-+(x+n)H2O3+Al2（OH）nCl6-nXH2O+nH+(3分)AlCl3完全水解為Al（OH）3，pH更大時還可將其溶解為Al（OH）4-(2分)(4).0.05mol(3分)【命題立意】本題是工藝流程題，考查實驗基本操作、離子方程式的書寫、電解及其計算?！窘馕觥吭噭的作用是調節(jié)pH使Al元素沉淀，為了不引入雜質，可以用氧化鋁或氫氧化鋁，操作2的過濾后是洗滌，然后干燥。操作1是過濾，具體是沿玻璃棒慢慢向過濾學習必備歡迎下載【解析】1）鋯英砂在NaOH熔融下，生成Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2，Fe2O3不溶

17、，再加入HCl成Al3，ZrSiO4與NaOH反應為非氧化還原反應，根據元素守恒可配平反應。2）加入氨水，器中注入溶液，待溶液濾出后，重復操作2到3次，至濾液澄清為止。根據質量守恒和電荷守恒書寫離子方程式，pH過大，Al（OH）3被溶解為Al（OH）4-石墨的物質的量為3.0/12mol=0.25mol，設生成CO、CO2的物質的量分別是x、y，則x+y=0.25，2x+4y=8.13/27，x=0.05mol。12（12分）（1）Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（2分）（2）SiO2（2分）；2Fe3+FeS23Fe2+2S（2分）（3）4Fe2+8NH3H2O+O24F

18、eOOH+8NH4+2H2O（2分）（4）(NH4)2SO4（寫NH4HSO4不扣分）（2分）；取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀說明已洗干凈（2分）【命題立意】本題考查無機工業(yè)流程分析，涉及沉淀的洗滌，氧化還原反應及新情境下反應方程式的書寫。難度中等。【解析】(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2還原Fe3，SiO2不溶于酸，濾渣I中還有SiO2。反應物為Fe3、FeS2(硫顯-1價，鐵顯+2價)，生成物有Fe2(Fe3被還原為Fe2)、S(濾渣I成分)，根據電子守恒配平。(3)濾液I中主要含Fe2、Al3，加空氣氧化Fe2為Fe3，加氨水調節(jié)pH34，沉淀Fe3。反應物為Fe2、O、NHHO，2324244生成物有FeOOH，NH，根據電子守恒有：4Fe2+NH3H2O+O4FeOOH+NH+，根據電荷守恒配NH：4Fe2+8NH3H2O+O24FeOOH8NH4+，根據原子守恒補水。(4)由(3)中反應