人教版高中化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案第二章化學(xué)反應(yīng)和能量 全單元導(dǎo)學(xué)案

1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能教學(xué)目標(biāo)：1，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，理解化學(xué)反應(yīng)中能量的來源。2，了解常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)并能判斷。3，會寫熱化學(xué)方程式。教學(xué)重點:會計算反應(yīng)焓變。教學(xué)難點：會寫熱化學(xué)方程式【課前自主復(fù)習(xí)】一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂需要_能量，形成化學(xué)鍵要_能量2.化學(xué)變化中能量變化的主要原因：.3.判斷反應(yīng)吸收或放出能量的依據(jù)：（1）從化學(xué)鍵鍵能的角度分析一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于：取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小。（2）從物質(zhì)總能量的角度分析當(dāng)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)

2、反應(yīng)物的總能量生成物的總能量時，為吸熱反應(yīng)。一個化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于：取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。二化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、兩條基本的自然定律（1）質(zhì)量守恒定律：能量守恒定律：2、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為的變化。放熱反應(yīng)：。吸熱反應(yīng)：?！究季V點撥】1、知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2、知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義3、通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化4、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用【自主研究例題】1.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（）A.鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫

3、在空氣或氧氣中燃燒D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)2一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）A濃硫酸與水B生石灰與水C熟石灰與水D氯化鈉與水3下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（）4下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A氧化還原反應(yīng)都會放出熱量B化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱密切相關(guān)C反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D化學(xué)反應(yīng)中既沒有物質(zhì)變化也沒有能量變化5對于放熱反應(yīng)，下列說法中正

4、確的是（）A產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等教師點評：【小高考鏈接】【例1】對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）A放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【例2】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B生石灰和水的反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D木炭在氧氣中燃燒【例3】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A中和反應(yīng)

5、是吸熱反應(yīng)B燃燒屬于放熱反應(yīng)C化學(xué)鍵斷裂放出能量D反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等【例4】下列說法中錯誤的是（）ACO燃燒是放熱反應(yīng)BH2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)CCaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【歸納與思考】DCaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)第二節(jié)化學(xué)能與電能【課前自主復(fù)習(xí)】一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能特點：把能轉(zhuǎn)化為能的裝置。構(gòu)成條件：電極名稱及電極反應(yīng)正極：電子的極，電極（填“活潑”，“不活潑”），發(fā)生反應(yīng)。負(fù)極：電子的極，電極（填“活潑”，“不活潑”），發(fā)生反應(yīng)。電子流向：電子在外電路沿導(dǎo)線從_極流向_極。實例：Cu-Zn稀H2SO4原電池（如圖）：正極材料是；正極電極反應(yīng)式為；反應(yīng)類型負(fù)極材

6、料是；負(fù)極電極反應(yīng)式是；反應(yīng)類型電池總反應(yīng)為二、發(fā)展中的化學(xué)電源1、干電池：正極：負(fù)極：2、充電電池（鉛蓄電池）充電2PbSO4+2H2O總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4放電正極：電極反應(yīng)：，負(fù)極：電極反應(yīng)：。根據(jù)自己的經(jīng)驗，對電池充電應(yīng)如何接法：。3、燃料電池（以氫氧燃料電池為例）正極：通入氣體，電極反應(yīng)：，負(fù)極：通入氣體，電極反應(yīng)：?！究季V點撥】1、通過制作簡易原電池的實驗，知道原電池的概念和原理2、認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性【自主研究例題】1如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是（）AZn是負(fù)極，發(fā)生還原反

7、應(yīng)B電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片C一段時間后溶液變藍(lán)D銅片上可見氣泡，一段時間后溶液總質(zhì)量減少2下列裝置能夠組成原電池的是（）H2稀硫酸AgNO3(aq)蔗糖稀硫酸ABCD3、右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是：（）Aa極是負(fù)極abH+O2(空氣)B正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C電子由b通過燈泡流向aD氫氧燃料電池是環(huán)保電池電解質(zhì)H2OH2O14已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；碳棒：2O+HO+2e=2OH，22據(jù)此判斷，鋅片是()A正極并被還原B正極并被氧化C負(fù)極并被還原D負(fù)極并被氧化5右圖是生活中常用的鋅錳干電

8、池的示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是()A電池內(nèi)部含有電解質(zhì)B鋅是負(fù)極，碳棒是正極C電池用完后可埋入土壤D鋅錳干電池屬一次電池教師點評：碳棒MnO2糊NH4Cl糊鋅筒【小高考鏈接】【例1】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（）A.該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B該電池中電極a是正極B.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aC.該電池的總反應(yīng)：2HO2HO222【例2】右圖為番茄電池，下列說法正確的是（）A一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色C電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅D鋅電極是該電池的正極【例3】右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正

9、確的是（）A鋅片逐漸溶解B燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能【歸納與思考】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度【課前自主復(fù)習(xí)】1定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的物理量，常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為Vct單位各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：（2）外因：其他條件不變時溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反

10、應(yīng)速率也有影響。3.可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行。可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：Cl2+H2OHCl+HClO2Fe3+2I-2Fe2+I24.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度的狀態(tài)特征：動：動態(tài)平衡V正0，V逆0等：V正=V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不是某種比例）變；條件改變，平衡發(fā)生移動、5化學(xué)反應(yīng)條件的控制：（1）、控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義通過化學(xué)反應(yīng)條件的控制，改變化學(xué)反應(yīng)_和化學(xué)反應(yīng)的_，促進(jìn)對人類有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。（2）、提高燃料

11、燃燒效率的措施(1)盡可能使燃料_，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能_，且空氣要_。(2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高_(dá)。練習(xí)1、下列說法正確的是()A、2H2O2=點燃2H2O與2H2O=通電2H2O2互為可逆反應(yīng)。B、通過改變反應(yīng)條件，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%。C、SO2和O2的反應(yīng)可寫為2SO2O2=催化劑2SO3。D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等。2、下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是_。A空氣量越多越好B應(yīng)通入適量的空氣C固體燃料燃燒前最好粉碎D液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出【考綱點撥】1、通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率2、通過實驗認(rèn)

12、識化學(xué)反應(yīng)的限度3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用【自主研究例題】1在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由6mol減少到2mol，則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為A0.4mol/(Lmin)B0.2mol/(Lmin)C0.3mol/(Lmin)D0.6mol/(Lmin)2下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度ABCDMgMgFeMg0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol6mol/L硝酸3mol/L鹽酸3mol/L鹽酸3mol/L鹽酸10m

13、L10mL10mL10mL603060603下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑C化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)D催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率4哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零D達(dá)到化學(xué)平衡時

14、，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化教師點評：【小高考鏈接】【例1】對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N23H22NH3，下列說法錯誤的是（）A使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B升高溫度可以增大反應(yīng)速率C增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率【例2】實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液抽取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A用鋅粉代替鋅粒B改用3mol/L硫酸溶液C改用熱的確2mol/L硫酸溶液D向該硫酸溶液中加入等體積的水【例3】對于反應(yīng)2H2O22H2O+O2，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A減小H2O2溶液的濃度B升高H2O2溶液的溫度C向H2O2溶液

15、中加人少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液【例4】下列措施不能增大反應(yīng)速率的是（）A升高溫度B降低溫度C提高反應(yīng)物濃度D使用合適的催化劑【歸納與思考】【自主檢測】1下列措施和節(jié)能減排無關(guān)的是A將白熾燈換成節(jié)能燈B發(fā)展利用新能源，如太陽能、氫能、核能等C大力植樹造林，增加綠色植被D少開汽車，采取騎自行車或做公交車2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D?；瘜W(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化3下列說法中正確的是A氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B電解水可以獲得H2和

16、O2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C只有吸熱反應(yīng)的發(fā)生才需要加熱條件D放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量4下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()。A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)5下列不屬于化石燃料的是（）A煤B石油C氫能D天然氣6“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是()。A氯化鈉B固體硝酸銨C生石灰D蔗糖7下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合右圖的是A酸與堿的中和反應(yīng)B鎂和鹽酸的反應(yīng)C氧化鈣和水反應(yīng)D水發(fā)生分解反應(yīng)8酒精燃燒的過程中，發(fā)

17、生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是A.化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能B.電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能9關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法錯誤的是A右圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)過程12題10已知化學(xué)反應(yīng)C(s)+O2(g)點燃CO2(g)是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷下列說法正確的是（）A反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量D無法確定反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小11人類對于能源的利用大致可

18、以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是：（）A原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動B目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料C多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能D化石燃料的燃燒沒有污染【自主檢測】1下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()2某課外活動小組使用下列用品設(shè)計原電池。下列說法正確的是()用品：銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、橙汁500mL、燒杯。A該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B電子由鐵片通過導(dǎo)線流向銅片C鐵片上會析出紅色的銅D實驗過程中銅片逐漸溶解3在右圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電

19、極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是()A鋅B石墨C銀D銅4鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、柴油機、等的啟動電源。電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.下列說法正確的是()A.該電池的正極為鉛B.該電池反應(yīng)中PbO2起催化劑作用C.該電池的正極為PbSO4D.該電池的負(fù)極為鉛5有右圖所示裝置，下列有關(guān)說法正確的是()A該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B該裝置中正極是Cu、負(fù)極是AgC該裝置外電路中電子由Ag棒轉(zhuǎn)移到Cu棒D該裝置中Ag棒上的電極反應(yīng)為：AgeAg7題圖6右圖是日常生活中常見電動自行車主要部件之鉛蓄電池結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是()A鉛蓄電池屬于二次電池B

20、實際使用過程中可以無限次充放電C使用過程中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D鉛蓄電池體積大有污染還不是最理想的電池7銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是：()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn8氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是()A通入H2的電極為正極B正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OHC工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH升高D工作時，溶液中的陰離子移向正極9如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為。兩極反應(yīng)式為：正極；負(fù)極。該裝置將能轉(zhuǎn)化為能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為，總反應(yīng)方程為?！咀灾鳈z測】1決定化學(xué)反應(yīng)速率大小最根本的因素是（）A反應(yīng)物濃度B反應(yīng)溫度C反應(yīng)物本身D使用不同的催化劑2下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A食品放在冰箱中貯藏B工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣C合成氨工業(yè)中使用催化劑D在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅3在一條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A1.2mol/(Lmin)B1.0mol/(Lmin)C0.6mol/(Lmin)D0.4mol/(Lmi