人教版化學(xué)選修三2.2《分子的立體構(gòu)型-價(jià)電子對互斥模型》課時(shí)練習(xí)題

1、第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)(2)價(jià)電子對互斥模型班級(jí)學(xué)號(hào)姓名1.用VSEPR模型預(yù)測，下列分子形狀與H2O相似，都為V型的是（）A.OF2B.BeCl2C.SO2D.CO22.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO23.下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是（）A.XeO4B.BeCl2C.CH4D.PCl34.下列分子中屬三原子分子且中心原子上不存在孤對電子的是（）A.CH2OB.CO2C.H2SD.H2O5.用VSEPR模型預(yù)測，下列分子中鍵角不是1200的是（）AC2H2BC6H6CBF3DNH36.下列分子或離子中，

2、含有孤對電子的是（）AH2OBCH4CSiH4DNH4+7.根據(jù)價(jià)電子對互斥理論,判斷H3O+的空間結(jié)構(gòu)式（）A.三角錐形B.正四面體C.平面正三角形D.變形四面體8.六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是（）A.10B.12C.24D.289.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對電子，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型，下列說法正確的是（）A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說法都不正確10.對SO2與CO2說法正確的是（）A.都是

3、直線形結(jié)構(gòu)B.S原子和C原子上都有孤對電子C.S原子和C原子上都沒有孤對電子.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)11.所謂價(jià)層電子對只包括_和_這些電子對各自占據(jù)的位置傾向于_，以使彼此間排斥力最小。12.為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型價(jià)層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是；另一類是。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是。13.用價(jià)層電子對互斥模型推測下列分子

4、或離子的空間構(gòu)型。BeCl2；SCl2；SO32-；SF6。14.應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。化學(xué)式中心原子含有孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2SNH2-BF3CHCl3SiF415.美國著名化學(xué)家鮑林（L.Pauling,19011994）教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能通過“毛估”法，大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型。請你根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，“毛估”出下列分子的空間構(gòu)型。PCl5PCl3SO3SiCl4.w.w.k.s.5.u.c.o.m第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)(2)價(jià)電子對互斥模型1、AC、2、D、3、D、4、B、5、AD、6、A、7、A、8、B、9、C、10、D11、成鍵電子對、孤對電子、盡可能遠(yuǎn)一些12、中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵、中心原子上有孤對電子、B、N、B原子上無孤對電子，三個(gè)價(jià)電子都形成共價(jià)鍵；N原子上有一對孤對電子跟中心原子N周圍的鍵相互排斥形成。13、直線、V形、三角錐形、正八面體.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、化學(xué)式H2SNH2-BF3CHCl3SiF4中心原子含有孤對電子對數(shù)22000中心原