弱電解質(zhì)的電離 (3)

1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離思考：1、什么叫電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？并試舉例說明。 知識(shí)回顧：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。?shí)例： 酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。實(shí)例： 大多數(shù)有機(jī)物、酸性氧化物、氨氣等。設(shè)問1：化合物可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，那么電解質(zhì)還能再分嗎？依據(jù)是什么？ 設(shè)問2： CH3COOH和HCl都是電解質(zhì)，你認(rèn)為它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度有無差異? 你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意什么問題？0 .1 mo l /l鹽酸0 .1 mo l /l醋 酸 與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象p Hc（H

2、+）結(jié)論：已知： c（H+)=10-PH ；130 .1 mo l /l0 .001 mo l /l有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較劇烈有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較緩慢1、等濃度的鹽酸中c（H+）比醋酸中的c（H+）大。2、HCl在水溶液中完全電離，CH3COOH為部分電離一、強(qiáng) 弱電解質(zhì)1、強(qiáng) 弱電解質(zhì)的定義 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。本質(zhì)區(qū)別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水獲取新知 常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì) 1.強(qiáng)電 解質(zhì) 強(qiáng)酸(6種)強(qiáng)堿(4種)鹽HCl、H2SO4、HNO3HBr、HI、HClO4NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2包括難溶性鹽2.弱電 解

3、質(zhì) 弱酸弱堿H2OHClO、H2S、H2SO3、H3PO4、CH3COOHNH3H2O、Cu(OH)2小試牛刀 1.請(qǐng)將下列物質(zhì)按要求分類：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、NH3 、石灰水、SO2、NH3H2O 、C2H5OH、Fe。Let me see! 電解質(zhì)：非電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：H2SO4CO2NaOHBaSO4NH3SO2NH3H2OC2H5OHH2SO4NaOHBaSO4NH3H2O既不是電解質(zhì)，又不非電解質(zhì)： 石灰水Fe 圖3-1 鹽酸在水中的電離示意圖圖3-2 醋酸在水中的電離示意圖 完全電離鹽酸醋酸電離程度存在的微粒 完全電離部分電離H+ Cl-CH3CO

4、O - 、 H+、 CH3COOH部分電離H3O+H3O+CH3COO-CH3COOH2、電離方程的書寫【對(duì)點(diǎn)分析】下列電離方程式書寫正確的是A、H2SO4 = H+ + SO42-B、NaOH = Na+ +OH-C、NH3.H2O = NH4+ + OH-D、H2S 2H+ + S2-B【書寫要點(diǎn)】強(qiáng)“=”； 弱“ ”； 多元弱酸分步來；多元弱堿一步搞定。2H+ + SO42-H2S H+ + HS- ; HS- H+ +S2- 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：KOH 、NH3H2O 、Cu(OH)2、H2CO3、HClONaHSO4、 NaHSO31、醋酸的下列性質(zhì)中，可證明它是弱電解質(zhì)的 是

5、（ ）A、1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/LB、CH3COOH可以任意比與水互溶C、同濃度同體積的醋酸和鹽酸都能與NaOH溶液反應(yīng)D、醋酸溶液中，CH3COOH、CH3COO-、H+共存AD【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】（雙選）(1)醋酸在電離過程中各微粒濃度如何變化？ (2)在這過程中，V電離 和 V結(jié)合怎樣變化？問：將 1 00 mL蒸餾水和 1mL冰醋酸(純凈的CH3COOH)混合，請(qǐng)思考： ( 3)請(qǐng)畫出 vt 圖。 二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡：一定條件下(溫度、濃度一定)，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，即電

6、離平衡。2、特征 逆、等、動(dòng)、定、變、濃度保持不變的狀態(tài)。這時(shí)溶液中各分子、離子的改變條件C平衡移動(dòng)方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離程度 加 熱 加 鹽 酸 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加CH3COOH 加 水完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小影響因素內(nèi)因: 外因:三、電離平衡的移動(dòng)平衡移動(dòng)規(guī)律 勒沙特列原理弱電解質(zhì)本身性質(zhì)溫度 濃度同離子效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng) 問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？ 四、電離平衡常數(shù)

7、（K） 看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考： （1）什么叫電離平衡常數(shù)？ （2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？ （3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？ （4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一1、電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí)Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時(shí)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2、意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。酸性：醋酸碳酸硼酸電離常數(shù)：醋酸碳酸硼酸 探究活動(dòng)例：H2CO3 H+HCO3 （第一步電離 K1 ） HCO3 H+CO32- （第二步電離 K2） 每一步的電離程度是不一樣多元弱酸是分步電離的，K1K2K3.（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定 3、對(duì)于多元酸：比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱4、電離常數(shù)的應(yīng)用草酸磷酸檸檬酸碳酸 問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_,離子濃度_? (填變大、變小、不變或不能確定）畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度、導(dǎo)電能力隨加水量的變化曲線。 變大不能確定 導(dǎo)電能力例：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：冰醋酸中只