有關(guān)方程式的計(jì)算 (2)

1、 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算NAm n NMMNA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖化學(xué)計(jì)量數(shù)( ) 之比擴(kuò)大NA倍物質(zhì)的量(n)之比2Na2H2O2NaOHH2222：12NA2NA2NA：NA：2mol2mol2mol：1mol：化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 之 比物 質(zhì) 的 量 之 比=一、原 理： 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算微粒數(shù)之比：2個(gè) : 2個(gè) : 2個(gè) : 1個(gè) 【例 題 】 實(shí)驗(yàn)室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求： Zn的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；生成H2的體積(標(biāo)況下)。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：

2、12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 12 0.1 moln(HCl)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2m (HCl)6.5g65236.5m(HCl)= 7.3g 7.3 g36.5g/moln(HCl)= 0.2 moln(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g65g/mol = = 0.1mol解法1：解法2： 討論：哪種方法簡(jiǎn)單？Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 1n (H2)n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/

3、mol= 2.24 L（1）根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比（3）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表） （4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。12 0.1 moln(HCl)= 二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟 ： 11 0.1 moln(H2)=怎樣計(jì)算生成H2的體積？【例 題 】 實(shí)驗(yàn)室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求： Zn的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；生成H2的體積(標(biāo)況下)。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol22.4LV (H2)0.1molV(H2)= 2.24 L=0.1 mo

4、l 22.4 L/mol1mol1mol0.1mol=22.4LV (H2)單位應(yīng)上下一致解法2：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g22.4LV (H2)6.5g2moln (HCl)=2moln(HCl)=22.4LV (H2)65g6.5g 注 意：（1）化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間量的關(guān)系。（2）單位應(yīng)上下一致。n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O例2、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩爾的 HNO3？其質(zhì)量是多少克？解： 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其質(zhì)量為31.5g。1

5、1 0.5 moln(HNO3)=11n (HNO3 )0.5 molHNO3摩爾質(zhì)量為63 g/molm(HNO3)= 0.5 mol63 g/mol=31.5 g因?yàn)樗岳?：實(shí)驗(yàn)室用20gCaCO3和200ml的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算： 1）、生成CaCl2的質(zhì)量 2）、鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 3）、生成的CO2在標(biāo)況下的體積2根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟 ： （1）根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比（3）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 （要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表） （4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。3弄清應(yīng)注意的問(wèn)題 （1）化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的量的關(guān)系。 （2）單位應(yīng)上下一致。1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比通過(guò)做以上例題、習(xí)題，大家有什么體會(huì)？ 小 結(jié)：練 習(xí)1、物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)( ) A.它們的質(zhì)量一定相等 B.它們的物質(zhì)的量一定相等 C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 D.它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比DB