四：10電子18電子

1、四：10電子18電子知識點：10電子問題：18電子問題：14電子問題：強化訓(xùn)練：1、 ( 09北京高考)甲、乙、丙、丁 4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含 18個電子。甲 是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()某酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素2、 X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中 X、Y、Z為分子，W為離子，且X與Z分子中含有的共 用電子對數(shù)之比為 3:4。請回答： X

2、的電子式 ;若實驗室置制取 X,則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為。 已知： W + X + H 20 t白色沉淀，為進一步確定 W進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和 結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中， 。 常溫下，取10 mLpH= a的Y的稀溶液，加水稀釋時 pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為，下列敘述正確的是 (選填字母)。Y的水溶液可用作刻蝕玻璃相同溫度時與相同濃度的鹽酸比，Y的水溶液的導(dǎo)電能力弱稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大(4 )乙分子中所含某元素對應(yīng)的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進行如下轉(zhuǎn)化：當(dāng)n=l時，請寫出Aab n的化學(xué)方程式 (寫出一個即可)。3、 甲、乙、丙

3、、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14。已知甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。(1 )甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;(2)乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑。14g乙燃燒放出的熱量是141.5kJ。寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式(3 )丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方 程式是。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質(zhì)的量比1:1發(fā)生加成反應(yīng)生成一種酯，化學(xué)方程式(4 )由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)已知 W為金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置 。寫出X的稀溶液

4、與 Z反應(yīng)的離子方程式。X的濃溶液與 W在加熱條件下反應(yīng)生成氣體Q已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應(yīng)，1mol Q分解時，有1.204 X 1024個電子轉(zhuǎn)移。 Q發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式將Q裝入密閉容器中，加熱到TC,達(dá)平衡時，測得密閉容器中的氣體相對分子質(zhì)量是Q的0.8倍。Q的分解率為。4、已知：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1: 2,且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈

5、水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。請回答:(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是 (2)戊的化學(xué)式為 。(3)丙中所包含的化學(xué)鍵類型有 a.離子鍵b.極性共價鍵(填字母序號)。c.非極性共價鍵(4 )反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5)反應(yīng)中，0.5 mol NaCIO 參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：(6) 定條件下，A與TQ2、C (石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知，該反應(yīng)生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為5、已知a、e、H為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：粒子代

6、碼aeH原子核數(shù)單核兩核四核粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷一個單位負(fù)電荷0請寫出H的電子式。物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B C、D都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)。 寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。(3)反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險，所使用的一種特殊材料的名稱為。(4)實驗室模擬工業(yè)反應(yīng)的過程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液的pH=112mLB氣體時(假設(shè)氣C、D單質(zhì)可以發(fā)生如下一系列反應(yīng)，I和J的相對分子質(zhì)量之差為 16, K是重要的化工原料。-lOOmL 在工業(yè)生產(chǎn)中，1mol H最終轉(zhuǎn)化為1 mol K時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與H以1: