高中化學(xué)《物質(zhì)在水溶液中的行為——專題復(fù)習(xí)》優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計、教案

1、第 頁共4頁教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖節(jié)1:目標(biāo) 情境 課【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解水的離子積 Kw和電禺平衡常數(shù)Ka (Kb)的應(yīng)用2、對比弱電解質(zhì)電離和鹽類水解，了解二者原理與應(yīng)用3、了解溶液中的守恒規(guī)律4、了解沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)Ksp的應(yīng)用5、掌握上述知識的圖像綜合應(yīng)用思考讓學(xué)生體會到各部分內(nèi) 容自已掌握 的程度節(jié)2:水的平衡模型建立水的電離模型.水中有哪些微粒？微粒的來源？.微粒間是如何相互作用的？.相互作用的結(jié)果是什么？思考、討論、建立概念教會學(xué)生分 析電離平衡 的方法環(huán)節(jié)3了解平衡移動的相 關(guān)知識1.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.水的離子積常數(shù)KwC.

2、化學(xué)平衡常數(shù)KD.弱酸的電離平衡常數(shù) Ka自我獨立完成，后同學(xué)討論使學(xué)生明確 平衡移動的 相關(guān)知識環(huán)節(jié)4:習(xí)題處理2.常溫下，某酸 HA的電窗常數(shù) K=1X105。下 列說法中正確的是A.HA溶液中加入NaA固體后c(HA) ? c(OH )/c(A -)減小B.常溫下，0.1mol/LHA 溶液中水電離出的c(H+)為 10 13mol/LC.NaA溶液中加人鹽酸至恰好完全反應(yīng)，存心系：2c(Na+)=c(A )+c(Cl )D.常溫下，0.1mol/LNaA溶液的水解常數(shù)為10 9練習(xí)讓學(xué)生能夠 熟練掌握弱 電解質(zhì)電離 和鹽類水解 二者原理與 應(yīng)用環(huán)節(jié)5 :三大守恒 的處理3、化學(xué)上常用

3、AG表示溶液中的lg(cH+/cOH)o 25c 時，用 0.100mol?L-1 的 NaOH 溶液滴 定 20.00mL 0.100mol?L -1 的 HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖觀察、思考、討論將抽象的概念形象化表 示，幫助學(xué) 生理解相關(guān)物質(zhì)在水溶液中的行為教學(xué)設(shè)計概念B 點溶液中存在 c(H+ )-c(OH |)=c(NO2 ) 一c(HNO2)C.C點時，加入 NaOH溶液的體積為 20 mLD. 25c時，HNO2 的電離常數(shù) Ka=1.0 X05.5 4.已知下表為 25 C時某些弱酸的電離平衡常CH3COOH Ka =1.8 10 5AHC1OK

4、a =3.0 10H2CO3一，2Ka1=4.4 M011Ka2=4.7 M0依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為 2ClO +CO2+H2O=2HClO+CO 32B .相同濃度的 CH3COONa和NaClO的混合 溶液中，C(CH 3COOH)+C(HClO)=C(OH )- c(H+)5 c 時，0.10mol/LNa 2CO3 溶液通入 CO2 至 溶液的pH=7時，溶液中C(Na+尸C(CO32)+c(HCO 3 ) +C(H2CO3)D,向0.1mol/LCH 3COONa溶液中加入少量水,溶液中 C(CH 3COO)/ C(CH

5、3COOH)? c(OH )增增大環(huán)節(jié)6沉淀，離 子共存問 題的處理5、25c時，PbR的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知 K(PbCO 3)K (PbSO4),下列說法不正確的是限時答題,范訓(xùn)練使學(xué)生了解 沉淀溶解平 衡和溶度積 常數(shù)Ksp的 應(yīng)用并掌握述知識的 圖像綜合應(yīng) 用A.曲線a表示PbCO3B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備 PbC.當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中 225C(CO3 )/ C(SO4 )=1 10D.向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少Pb(NO3)2,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液6、25c時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH) 2的飽和溶液中 金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)一lgc(M2+)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已 知該溫度下 KspCu(OH) 2卜KFe(OH) 2。下列 說法正確的是6 7 8 9 10 11 pHA. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系, 且 K Fe(OH) 2=10 15.1B.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時， 溶液中 C(Fe2+):C(Cu2+)=1:104.6C.向X點對應(yīng)