XX省新高考聯(lián)考協(xié)作體2021至2022學年高二3月月考化學試題附參考答案

1、PAGE PAGE 82022年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二下學期3月考試高二化學試卷試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1. 下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是A. 圖中，反應開始后，針筒活塞向右移B. 圖中，溫度計的水銀柱上升C. 圖中，反應物總能量大于生成物總能量D. 圖中，鎂條燃燒2. 已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=190kJ/mol。下列說法正確的是A. CH3OH的燃燒熱為190kJ/m

2、olB. 該反應說明CH3OH比H2穩(wěn)定C. 反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關D. 2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g) H=+380kJ/mol3. 將1molA和1molB充入VL某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(g)，2min時，c(A)=0.4molL-1，平均反應速率v(C)=0.8molL-1min-1，則該容器的體積V的值為A. 0.2B. 0.5C. 1D. 24. 對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A. 反應的S0B. 反應的平衡常數(shù)可表示為K=C. 增大體系的壓強能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率D.

3、使用催化劑能改變反應路徑，提高反應的活化能5. 下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是A. 合成氨使用高溫條件B. 往氫硫酸溶液中加入堿，有利于S2-增多C. 硫化亞鐵不溶于水，但是能溶于稀鹽酸中D. 用水洗滌硫酸鋇造成的損失量大于用稀硫酸造成的損失量6. 下列有關說法正確的是A. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差B. 合成氨的反應是放熱反應，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率C. 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+7. 如表是25時，幾種常見弱酸電離平

4、衡常數(shù)：酸CH3COOHHFHCN電離平衡常數(shù)(Ka)1.810-57.210-45.010-10下列說法正確的是A. 三種酸中酸性最強的是CH3COOHB. 三種酸中HF能腐蝕玻璃是因為其電離平衡常數(shù)最大C. 若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的電離程度增大D. 在溶液中反應HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易發(fā)生8. 下列各式中，屬于正確的水解反應的離子方程式的是A. B. C. D. 9. 下列實驗裝置或操作不能達到相應實驗目的的是ABCD比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小驗證鐵的吸氧腐蝕測定H2C2O4溶液的濃度測定中和反應的反應熱A. AB. BC.

5、CD. D10. 下列不需要通電就能夠?qū)崿F(xiàn)的是A. 電解飽和食鹽水B. 電鍍C. 電離D. 電冶金11. 已知Ag+氧化性強于Co2+的氧化性，則關于下圖所示原電池裝置的說法中，正確的是A. Co電極是原電池的正極B. 鹽橋中可填充KCl飽和溶液與瓊脂的混合物C. 該原電池的正極反應式為Ag+e-=AgD. 鹽橋中的電解質(zhì)陰離子向右側(cè)燒杯移動12. 下列化學用語使用正確的是A. Cu+價層電子的軌道表達式為B. 空間填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 兩個氯原子形成共價鍵時，軌道重疊示意圖為D. Fe2+的結(jié)構示意圖：13. 硒單質(zhì)及化合物與硫單質(zhì)及化合物性質(zhì)類似，則下列說法

6、中錯誤的是A. 有毒，能在空氣中燃燒B. 通入溶液中，無明顯現(xiàn)象C. 可被溶液吸收D. SeO2既有氧化性，又有還原性14. 在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體，如NF3、CHClFCF3與C3F8。它們雖是微量的，有些卻是強溫室氣體。下列有關推測正確的是A. NF3屬于非極性分子B. CHClFCF3屬于手性分子C. C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D. 由價層電子對互斥理論可確定NF3分子中N原子是sp2雜化，分子呈平面三角形15. 下列對有關事實的原因分析錯誤的是事實原因A白磷(P4)為正四面體分子白磷分子中PP鍵間的夾角是10928B分子內(nèi)不同化學鍵之間存在一定的夾角

7、共價鍵具有方向性C鍵的極性HO鍵HS鍵O的電負性大于S的電負性D通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響A. AB. BC. CD. D二、非選擇題：本題共4小題，共55分16. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構T單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構示意圖_。（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物與溶液反應的離子方程式_。（3）寫出Z的電子排布式_。（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證

8、明這一事實的是_。A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.單質(zhì)分子中的鍵能C.兩元素的電負性D.含氧酸的酸性E.氫化物中鍵的鍵長(X代表T和兩種元素)F.兩單質(zhì)在自然界中存在形式（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_(填元素符號)，理由是_。17. 北京冬奧會火炬“飛揚”在研制的過程中，解決了火焰顏色與穩(wěn)定性、高壓儲氫、氫能安全利用等多項技術難題。中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水來制備氫氣，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如表所示?；瘜W鍵鍵鍵鍵鍵鍵能46349643

9、6138（1）寫出水蒸氣光催化反應的熱化學方程式_。（2）過程屬于_反應(填“吸熱”或“放熱”)。（3）分解產(chǎn)生的可以與反應合成甲醇，制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應：反應：反應：則：反應的_。對于反應，不同溫度對的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如下圖甲所示，下列有關說法不正確的是_。A.其他條件不變，若不使用催化劑，則時的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于N點B.M點時對應平衡常數(shù)比N點時對應平衡常數(shù)大C.溫度低于時，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率增大D.實際反應時既要考慮較高的催化效率，也要兼顧較高的的平衡轉(zhuǎn)化率對于反應，一定條件下在的密閉容器，起始物時發(fā)生反應測得和的濃度隨時間變化如上圖乙所示。從到，_；

10、該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為_。該反應的化學平衡常數(shù)為_。18. 2021年，氮化鎵等第三代半導體材料的發(fā)展被正式列入“十四五規(guī)劃”，鎵及其化合物在國防技術、航空航天技術等領域扮演者著重要的角色，從煉鋁廢渣(主要含、)中提取鎵并制備氮化鎵的工藝流程如下：回答下列問題：（1）與同主族，化學性質(zhì)相似，寫出“堿浸”過程中與反應的化學方程式：_。（2）“操作”所需的玻璃實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、_。（3）“堿浸”時液固比對像的浸出率的影響如圖所示，則最適宜的液固比為_，請解釋原因_。（4）“濾渣”的成分是：_(寫化學式)：“流出液”中含有金屬元素的離子主要有、_。（5）“電解”時陰極析出金屬鎵，請寫出陰極電

11、極反應式_；具體操作時陰極常伴隨有氣體產(chǎn)生，該氣體可能為_。19. 己知鐵氰化鉀溶液呈黃色，可以與反應生成帶有特征藍色的(鐵氰化亞鐵)沉淀，因而在實驗室中常用于鑒別溶液中是否存在。.某化學興趣小組查閱資料了解到具有氧化性，可被還原生成，設計了如下實驗，探究下的相關性質(zhì)。（1）實驗一：向飽和溶液中滴加幾滴的溶液，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）實驗二：向滴有淀粉的飽和溶液中滴加幾滴的溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為_。.小組同學提出問題：能否將氧化成？設計并實施實驗：序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗三取少量的溶液于試管中，加入適量鐵屑無明顯現(xiàn)象實驗四向?qū)嶒炄脑嚬苤屑尤肷倭抗腆w溶液中出現(xiàn)藍色渾

12、濁（3）指導老師指出實驗中需要用煮沸后再冷卻至室溫的蒸餾水配制的溶液，并且往試管中的溶液上加入少量煤油，其目的為_。（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：_。反思現(xiàn)象：乙同學認為實驗三和實驗四現(xiàn)象不同的原因是鐵屑表面有一層金屬氧化膜，阻止了反應進行，加入的作用為_。深度探究：為證明不同現(xiàn)象是由而不是造成的，可向?qū)嶒炄脑嚬苤屑尤肷倭縚(填化學式)，觀察是否出現(xiàn)藍色沉淀。（5）拓展實驗：按如圖所示裝置及試劑組裝儀器，觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極表面的電極方程式為_。PAGE PAGE 262022年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二下學期3月考試高二化學試卷試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-

13、12 N-14 O-16 S-32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1. 下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是A. 圖中，反應開始后，針筒活塞向右移B. 圖中，溫度計的水銀柱上升C. 圖中，反應物總能量大于生成物總能量D. 圖中，鎂條燃燒【答案】A【解析】【分析】【詳解】AZn與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動，不能充分說明相應的化學反應是放熱反應，故A選；B溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量，說明相應的化學反應是放熱反應，故B不選；C由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，說明相應的化學反應是放熱反

14、應，故C不選；D鎂條燃燒產(chǎn)生發(fā)光發(fā)熱想象，說明相應的化學反應是放熱反應，故D不選；答案選A2. 已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=190kJ/mol。下列說法正確的是A. CH3OH的燃燒熱為190kJ/molB. 該反應說明CH3OH比H2穩(wěn)定C. 反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關D. 2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g) H=+380kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應生成氫氣，未生成穩(wěn)定氧化物，因此不屬于甲醇的燃燒熱，故A錯誤；B反應是放熱反應，說明甲醇

15、和氧氣能量之和大于二氧化碳和氫氣能量之和，但不能證明CH3OH比H2穩(wěn)定，故B錯誤；C反應是一定溫度壓強條件下的反應焓變，反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強有關，故C錯誤；D由反應的熱化學方程式可知，熱化學方程式方向發(fā)生改變，由放熱反應變成吸熱反應，H乘以2，得化學熱反應方程式為2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g) H=+380kJ/mol，故D正確；故選D。3. 將1molA和1molB充入VL某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(g)，2min時，c(A)=0.4molL-1，平均反應速率v(C)=0.8molL-1min-1，則該容器的體積V的值為A.

16、0.2B. 0.5C. 1D. 2【答案】B【解析】【分析】【詳解】由化學方程式可得v(A)=v(C)=0.8molL-1min-1，則c(A)=v(A)t=0.8molL-1min-12min=1.6molL-1，則c(A)始=1.6molL-1+0.4molL-1=2molL-1，故V=0.5L；故答案選B。4. 對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A. 反應的S0B. 反應的平衡常數(shù)可表示為K=C. 增大體系的壓強能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率D. 使用催化劑能改變反應路徑，提高反應的活化能【答案】C【解析】【分析】【詳解】A該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，

17、S0，A錯誤；B根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應的平衡常數(shù)為K=，B錯誤；C加壓后，增大各物質(zhì)的濃度，可以加快反應速率，該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，加壓使平衡正向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，C正確；D催化劑一般通過降低反應活化能加快反應速率，D錯誤；綜上所述答案為C。5. 下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是A. 合成氨使用高溫條件B. 往氫硫酸溶液中加入堿，有利于S2-增多C. 硫化亞鐵不溶于水，但是能溶于稀鹽酸中D. 用水洗滌硫酸鋇造成的損失量大于用稀硫酸造成的損失量【答案】A【解析】【詳解】A合成氨使用高溫條件是其發(fā)生反應的條件，不能用平衡移動原理解釋這一原理，A錯誤；B氫硫酸是弱酸，部分

18、電離出氫離子和硫離子，往氫硫酸溶液中加入堿，促進氫硫電離，故硫離子增多，B正確；C，加入鹽酸后有,破壞了硫化亞鐵的溶解平衡，是硫化亞鐵向溶解方向移動，C正確；D，用水洗滌使硫酸鋇溶解平衡向正方向移動，造成硫酸鋇的損失，而用硫酸洗滌，硫酸電離產(chǎn)生的氫離子抑制硫酸鋇的溶解，故硫酸鋇損失少，D正確；故選A。6. 下列有關說法正確的是A. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差B. 合成氨的反應是放熱反應，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率C. 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們

19、均能電離出H+【答案】C【解析】【詳解】A有些合金抗腐蝕性能好，如不銹鋼等，A錯誤；B低溫可以使合成氨平衡正向移動，提高反應物的轉(zhuǎn)化率，但氨氣的生成速率降低，B錯誤；CS0的反應在任何條件下都不能自發(fā)進行，2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)的S0，但在低溫條件下能自發(fā)進行，說明HKa(CH3COOH)Ka(HCN)，得出酸性最強的是HF，A項錯誤；B.氫氟酸能腐蝕玻璃是它的特性，與其電離常數(shù)大小無關，B項錯誤；C.加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，電離平衡正向移動，但電離程度反而減小，C項錯誤；D.強制弱，CH3COOH比HCN的酸性強，所給反應不易發(fā)生，D項正確；答案選D。8. 下列各式中

20、，屬于正確的水解反應的離子方程式的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】A硫離子和水電離出的氫離子結(jié)合，水解方程式為：，故A正確；B銨根的水解反應方程式為，故B錯誤；C是電離方程式，故C錯誤；D鎂離子的水解方程式為，故D錯誤；故選：A。9. 下列實驗裝置或操作不能達到相應實驗目的的是ABCD比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小驗證鐵的吸氧腐蝕測定H2C2O4溶液的濃度測定中和反應的反應熱A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A把硝酸銀溶液滴加到氯化鈉和碘化鈉的混合溶液中，先產(chǎn)生黃色的碘化銀沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，說明碘化銀的溶解度比氯化銀小，A正確；B

21、若發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)導管內(nèi)液面上升，B正確；C酸性高錳酸鉀溶液為強氧化性溶液，應放在酸式滴定管中，C錯誤；D測定中和反應的反應熱裝置正確，D正確；答案選C。10. 下列不需要通電就能夠?qū)崿F(xiàn)的是A. 電解飽和食鹽水B. 電鍍C. 電離D. 電冶金【答案】C【解析】【詳解】A電解是將電流通過電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)(又稱電解液) ，在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，故A不選；B電鍍就是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一薄層其它金屬或合金的過程，故B不選；C電離是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成帶相反電荷并自由移動離子的一種過程，不需要通電，故C選；D電冶金是將電流通過熔融態(tài)電解質(zhì)，在陰極和陽

22、極上引起氧化還原反應的過程，生成金屬單質(zhì)，故D不選；故選C。11. 已知Ag+氧化性強于Co2+的氧化性，則關于下圖所示原電池裝置的說法中，正確的是A. Co電極是原電池的正極B. 鹽橋中可填充KCl飽和溶液與瓊脂的混合物C. 該原電池的正極反應式為Ag+e-=AgD. 鹽橋中的電解質(zhì)陰離子向右側(cè)燒杯移動【答案】C【解析】【分析】本題裝置為原電池裝置，因為Ag+的氧化性強于Co2+的氧化性，故Co比Ag易失電子，故Co電極為負極，Ag電極為正極?！驹斀狻緼由分析可知，A錯誤；B本裝置的銀半電池中離子為Ag+，若鹽橋中填充KCl飽和溶液與瓊脂的混合物，則Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀，因此鹽

23、橋中不可填充KCl飽和溶液與瓊脂的混合物，B錯誤；C由分析可知，銀電極為正極，正極反應式為：Ag+e-=Ag，C正確；D原電池中陰離子移向負極，即陰離子向左側(cè)燒杯移動，D錯誤；故答案為C。12. 下列化學用語使用正確的是A. Cu+價層電子的軌道表達式為B. 空間填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 兩個氯原子形成共價鍵時，軌道重疊示意圖為D. Fe2+的結(jié)構示意圖：【答案】A【解析】【詳解】ACu+的價電子為其3d能級上的10個電子，其價電子軌道表示式為，A正確；BCCl4分子中Cl原子半徑大于C原子半徑，該充填模型不能表示CCl4分子，B錯誤；C兩個氯原子形成共價鍵時，是兩

24、個p能級軌道相互重疊，故軌道重疊示意圖為，C錯誤；DFe2+核外有3個電子層，K、L、M層上的電子數(shù)分別是2、8、14，F(xiàn)e2+的結(jié)構示意圖：，D錯誤；故答案為：A。13. 硒單質(zhì)及化合物與硫單質(zhì)及化合物性質(zhì)類似，則下列說法中錯誤的是A. 有毒，能在空氣中燃燒B. 通入溶液中，無明顯現(xiàn)象C. 可被溶液吸收D. SeO2既有氧化性，又有還原性【答案】B【解析】【詳解】A硫化氫有毒且在空氣中能燃燒，所以硒化氫也有毒，能在空氣中燃燒，故A正確；B硫化氫和二氧化硫反應產(chǎn)生硫單質(zhì)，則硒化氫和二氧化硒也能反應，故B錯誤；C硫化氫屬于二元酸，能和氫氧化鈉溶液反應，則硒化氫也屬于二元酸，能和氫氧化鈉溶液反應，

25、故C正確；D二氧化硫中硫元素處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，二氧化硒中硒元素處于中間價態(tài)，所以二氧化硒也具有還原性和氧化性，故D正確；答案選B。14. 在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體，如NF3、CHClFCF3與C3F8。它們雖是微量的，有些卻是強溫室氣體。下列有關推測正確的是A. NF3屬于非極性分子B. CHClFCF3屬于手性分子C. C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D. 由價層電子對互斥理論可確定NF3分子中N原子是sp2雜化，分子呈平面三角形【答案】B【解析】【詳解】ANF3分子中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，故NF3的結(jié)構類似NH3，屬于極性分子，A錯

26、誤；BCHClFCF3中存在手性碳原子，其屬于手性分子，B正確；CC3F8的結(jié)構類似于丙烷，為極性分子，CCl4為非極性分子，C3F8在水中的溶解度大于在CCl4中，C錯誤；DNF3分子中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，D錯誤；故選B。15. 下列對有關事實的原因分析錯誤的是事實原因A白磷(P4)為正四面體分子白磷分子中PP鍵間的夾角是10928B分子內(nèi)不同化學鍵之間存在一定的夾角共價鍵具有方向性C鍵的極性HO鍵HS鍵O的電負性大于S的電負性D通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A白磷分子中有6個PP鍵，

27、相鄰的鍵之間的夾角是60，因此白磷(P4)為正四面體分子，故A錯誤；B分子內(nèi)不同化學鍵之間存在一定的夾角，則說明共價鍵具有方向性，故B正確；CO的電負性大于S的電負性，共用電子對會偏向于電負性較大的原子一方，電負性越大的原子，其對共用電子對的作用力越強，因此鍵的極性HO鍵HS鍵，故C正確；D氨是極性分子且氨氣與水形成分子間氫鍵，因此氨氣極溶于水，通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，故D正確。綜上所述，答案為A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分16. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構T單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y

28、第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構示意圖_。（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物與溶液反應的離子方程式_。（3）寫出Z的電子排布式_。（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.單質(zhì)分子中的鍵能C.兩元素的電負性D.含氧酸的酸性E.氫化物中鍵的鍵長(X代表T和兩種元素)F.兩單質(zhì)在自然界中存在形式（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_(填元素符號)，理由是_?！敬鸢浮浚?） （2）Al(O

29、H)3OH-=AlO2H2O （3）1s22s22p3 （4） . F . CE （5） . Al . 具有金屬性【解析】【分析】在短周期元素中，單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al3+，則Y為Al元素，Z的L層有三個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p3，則Z為N元素，以此解答該題【小問1詳解】X為氧元素，它的離子結(jié)構示意圖為；【小問2詳解】Y元素最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，與NaOH溶液反應的離子反應方程式為Al(OH)3OH-=AlO2H

30、2O；【小問3詳解】Z為N元素，核外有7個電子，電子排布式是1s22s22p3；【小問4詳解】F的非金屬性比Cl元素強，可根據(jù)得電子能力判斷，能證明這一事實的是，A氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性與得失電子能力無關，故錯誤；B鍵能的大小與分子的穩(wěn)定性有關，不能說明非金屬性強弱，故錯誤；C根據(jù)兩元素的電負性可判斷得失電子能力，故正確；D根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，故錯誤；E氫化物中X-H鍵的鍵長越長，說明氫化物越不穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律，可知，非金屬必越弱，故正確；F兩元素在自然界中都是以化合態(tài)的形態(tài)存在，故無法判斷得失電子能力，故錯誤；故選：CE；【小問5詳解】Al為金屬元

31、素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強的非金屬性。17. 北京冬奧會火炬“飛揚”在研制的過程中，解決了火焰顏色與穩(wěn)定性、高壓儲氫、氫能安全利用等多項技術難題。中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水來制備氫氣，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如表所示?；瘜W鍵鍵鍵鍵鍵鍵能463496436138（1）寫出水蒸氣光催化反應的熱化學方程式_。（2）過程屬于_反應(填“吸熱”或“放熱”)。（3）分解產(chǎn)生的可以與反應合成甲醇，制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應：反應：反應：則：反應的_。對于反應，不同溫度對的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響

32、如下圖甲所示，下列有關說法不正確的是_。A.其他條件不變，若不使用催化劑，則時的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于N點B.M點時對應平衡常數(shù)比N點時對應平衡常數(shù)大C.溫度低于時，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率增大D.實際反應時既要考慮較高的催化效率，也要兼顧較高的的平衡轉(zhuǎn)化率對于反應，一定條件下在的密閉容器，起始物時發(fā)生反應測得和的濃度隨時間變化如上圖乙所示。從到，_；該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為_。該反應的化學平衡常數(shù)為_。【答案】（1） （2）吸熱 （3） . . AC . 0.5 . 75% . 16/3或5.33【解析】【小問1詳解】水蒸氣光催化反應的化學方程式：，根據(jù)焓變等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能，以及表

33、中數(shù)據(jù)得知，=，則熱化學方程式：?！拘?詳解】從圖示可知，過程是H2O2分解生成H2和O2過程，屬于分解反應，該過程是吸熱反應?！拘?詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應=反應-反應，則=(-49.58-41.19) =。從圖像分析，隨著溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸下降；溫度低于時隨著溫度的升高催化劑的催化效率增大，高于時催化效果隨溫度升高而下降。A其他條件不變，若不使用催化劑，則時的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M點，A錯誤；B該反應正向放熱，隨溫度升高平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故M點時對應平衡常數(shù)比N點時對應平衡常數(shù)大，B正確；C溫度低于時，隨溫度升高甲醇的生成速率增大，但平衡產(chǎn)率減小，C錯誤；D實際反應時既

34、要考慮較高的催化效率，也要兼顧較高的的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故選AC。依據(jù)題意及圖乙所示，起始c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=3.00mol/L，可得：從到，=0.5；該條件下平衡轉(zhuǎn)化率為；該反應的化學平衡常數(shù)為=。18. 2021年，氮化鎵等第三代半導體材料的發(fā)展被正式列入“十四五規(guī)劃”，鎵及其化合物在國防技術、航空航天技術等領域扮演者著重要的角色，從煉鋁廢渣(主要含、)中提取鎵并制備氮化鎵的工藝流程如下：回答下列問題：（1）與同主族，化學性質(zhì)相似，寫出“堿浸”過程中與反應的化學方程式：_。（2）“操作”所需的玻璃實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、_。（3）“堿浸”時液固比對像的浸出率的

35、影響如圖所示，則最適宜的液固比為_，請解釋原因_。（4）“濾渣”的成分是：_(寫化學式)：“流出液”中含有金屬元素的離子主要有、_。（5）“電解”時陰極析出金屬鎵，請寫出陰極電極反應式_；具體操作時陰極常伴隨有氣體產(chǎn)生，該氣體可能為_?！敬鸢浮浚?） （2）漏斗 （3） . 51 . 當液固比大于51時，鎵的浸出率上升不明顯，但會消耗更多氫氧化鈉造成浪費 （4） . . （5） . . 【解析】【分析】煉鋁廢渣加入氫氧化鈉，Al2O3、Ga2O3與氫氧化鈉反應，F(xiàn)e2O3不與氫氧化鈉反應，過濾得到濾渣為氧化鐵，濾液中為氫氧化鈉、NaGaO2、NaAlO2，濾液進行樹脂吸附，吸附NaGaO2，流出液主要是NaOH、NaAlO2，將吸附的NaGaO2進行解吸，再用氫氧化鈉解吸，再電解得到Ga，和氨氣反應生成GaN，據(jù)此分析解題；【小問1詳解】Ga與Al同主族，化學性質(zhì)相似，根據(jù)氧化鋁與氫氧化鈉應方程式得到“堿浸”過程中Ga2O3與NaOH反應的化學方程式：Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O；【小問2詳解】“操作”是過濾，因此所需的玻璃實驗儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問3詳解】“堿浸”時液固比對鎵的浸出率的影響如下圖所示，當液固比小于5：1時，鎵的浸出率不斷上升，當液固比大于5：1