（統(tǒng)考版）2023版高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷 第二部分 仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練（一）

1、 仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練(一)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Cl35.5K39I127第卷(選擇題，共42分)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。7電影厲害了，我的國(guó)通過鏡頭將我國(guó)在改革開放和社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)上所取得的歷史性成就，進(jìn)行了全方位、多層次的展現(xiàn)。下列說法錯(cuò)誤的是()A大型客機(jī)C919機(jī)身表面含有耐紫外線的物質(zhì)PMMA (聚甲基丙烯酸甲酯)，PMMA屬于有機(jī)高分子化合物B中國(guó)天眼為我國(guó)探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蝕材料磷酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)CDF5彈道導(dǎo)彈是國(guó)之利器，其含有金屬釤(Sm)，釤

2、的活動(dòng)性介于鈉與鋁之間，工業(yè)上可通過電解法制備衫D“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽8據(jù)長(zhǎng)江日?qǐng)?bào)報(bào)道，中國(guó)工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)于2月4日公布治療新型冠狀病毒肺炎的最新研究成果：“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，合成“達(dá)蘆那韋”的部分路線如圖所示，下列說法正確的是()AC的分子式為C11H14NBB的同分異構(gòu)體有7種(不含B，不考慮立體異構(gòu))C反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)DC、D分子中的所有碳原子均可能處于同一平面9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A162 g淀粉(C6H10O5)n完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NAB1 L 0.01 m

3、olL1 H2C2O4 (草酸)溶液中含H數(shù)為0.02NAC含0.5 mol Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，加入0.1 mol 18O2，增加S=18O鍵數(shù)為0.2NA10已知a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。a的原子半徑為短周期原子中最小的，b的最高正價(jià)為同周期主族元素中最高的，c 的原子半徑小于b，d的單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)物有兩種離子化合物和一種非金屬單質(zhì)，e的一種氣態(tài)氧化物可作為高效消毒劑，f原子的核外電子總數(shù)等于a

4、、b、d原子中所含質(zhì)子數(shù)的總和。下列說法正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑：edbB簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：ceCa、b兩種元素組成的簡(jiǎn)單化合物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅D元素c、f組成的二元化合物能與水反應(yīng)放出大量熱11碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCl36NH4HCO3=La2(CO3)36NH4Cl3CO23H2O。下列說法正確的是()A從左向右接口的連接順序：FB，AD，ECB裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞D裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解12科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅

5、進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本，相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用CuSi合金作硅源，在950 利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法不正確的是()A三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)的面積，提高硅的沉積效率B電子由液態(tài)CuSi合金流出，從液態(tài)鋁流入C在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4優(yōu)先于Cu2被還原D電流強(qiáng)度不同，會(huì)影響硅提純速率13室溫時(shí)，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。比如A2的分布系數(shù)：(A2) eq f(c（A2）,c（H2A）c（HA）c（A2）) 。下列說法錯(cuò)誤的是()A不宜選用紫色石

6、蕊試液作b點(diǎn)的指示劑B用酚酞作d點(diǎn)的指示劑時(shí)，溶液由無色變成淺紅色C滴定至pH5時(shí)，c(HA)c(H2A)c(A2)D室溫時(shí)，反應(yīng)H2AA22HA的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)是11第卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26題第28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題：共43分26(14分)對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下：主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表：化合物溶解性熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()密度(gcm3)對(duì)硝基甲苯不溶于水，溶于乙醇、苯51.4237.71.286對(duì)甲基苯胺微溶于水，易溶于乙醇、苯

7、43452002021.046對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，不溶于乙醇、苯243245苯不溶于水，溶于乙醇5.580.10.874實(shí)驗(yàn)步驟如下：向三頸燒瓶中加入50 mL稀鹽酸、10.7 mL(13.7 g)對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶?jī)?nèi)溫度在80 左右，同時(shí)攪拌回流、使其充分反應(yīng)；調(diào)節(jié)pH78，再逐滴加入30 mL苯充分混合；抽濾得到固體，將濾液靜置、分液得液體M；向M中滴加鹽酸，振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1 g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)主要反應(yīng)裝置如圖，a處缺少的裝置是_ (填儀器名稱)，實(shí)驗(yàn)步驟和的分液操作中使用到下列儀器

8、中的_(填標(biāo)號(hào))。a.燒杯 b漏斗 c.玻璃棒 d鐵架臺(tái)(2)步驟中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH78的目的之一是使Fe3 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，另一個(gè)目的是_。(3)步驟中液體M是分液時(shí)的_ 層(填“上”或“下”)液體，加入鹽酸的作用是_。(4)步驟中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_。(5)步驟中，以下洗滌劑中最合適的是_(填標(biāo)號(hào))。a.乙醇 b蒸餾水 c.HCl溶液 dNaOH溶液(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_%。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))27(14分)硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)

9、制備PbSO4的工藝流程如圖1：已知：.PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水.PbCl2(s)2Cl(aq)PbCl eq oal(sup11(2),sdo4(4) (aq)H0.Ksp(PbSO4)1.08108，Ksp(PbCl2)1.6105(1)“浸取”過程中鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為_，加入NaCl的目的是_。(2)沉降操作時(shí)加入冰水的作用是_。(3)20 時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(gL1)如圖2所示。下列敘述正確的是_(填字母)。A.鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小B.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2)不相等C.當(dāng)鹽酸濃

10、度為1 molL1時(shí)，溶液中c(Pb2)一定最小D.當(dāng)鹽酸濃度小于1 molL1時(shí)，隨HCl濃度增大，PbCl2溶解量減少是因?yàn)镃l濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動(dòng)(4)調(diào)pH的目的是_，PbCl2“轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，當(dāng)c(Cl)0.100 molL1時(shí)，c(SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) )_。(5)濾液a經(jīng)過處理后可以返回到_工序循環(huán)使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應(yīng)制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸(3PbOPbSO4H2O)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。28(15分)環(huán)戊烯()、乙烯均為重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：工業(yè)上常以雙環(huán)戊二烯()為原料，經(jīng)過

11、加熱解聚制得環(huán)戊二烯()，再通過選擇催化加氫制得環(huán)戊烯。(1)雙環(huán)戊二烯的解聚：雙環(huán)戊二烯的解聚與環(huán)戊二烯的二聚互為可逆反應(yīng)：H0解聚反應(yīng)和二聚反應(yīng)的活化能：Ea(解聚) _Ea(二聚) (填“”“”或“”)。T1溫度下，500 g的雙環(huán)戊二烯發(fā)生解聚反應(yīng)，雙環(huán)戊二烯質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：b點(diǎn)環(huán)戊二烯的產(chǎn)率為 _，此時(shí)va (逆) _vb(正) (填“”“”或“”，下同)，T1_T2。(2)環(huán)戊二烯選擇催化加氫生成環(huán)戊烯，同時(shí)有副產(chǎn)物環(huán)戊烷生成：主反應(yīng)：H0副反應(yīng)：H0在一定條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。A.高壓釜內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B.高壓釜內(nèi)氣體的密

12、度不發(fā)生變化C.、的總質(zhì)量不變D.、的總物質(zhì)的量不變以Ni/Al2O3為催化劑，在相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下 (其他條件相同)環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率與環(huán)戊烯產(chǎn)率的變化曲線如圖所示：已知：環(huán)戊烯的選擇性是指轉(zhuǎn)化的環(huán)戊二烯中生成環(huán)戊烯的百分比。制備環(huán)戊烯的最佳溫度為 _，3555 之間，環(huán)戊烯的產(chǎn)率比環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小得更快的原因是_。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的2道試題中任選一題做答，如果多做，則按所做第一題計(jì)分。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)固體電解質(zhì)Li3SBF4快離子導(dǎo)體具有良好的導(dǎo)電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)F

13、原子的價(jià)電子排布圖為 _。B 和F均為第2周期元素，在第2周期元素中，第一電離能介于B與F之間的元素有 _ 種。(2)三氟化鉍(BiF3)可用作氟離子電池的正極材料。已知鉍為第VA族元素，三氟化鉍中中心原子的雜化方式為_，鍵角：BiF3_(填“”“”或“”)BF3。(3)Li3SBF4可由Li2S與LiBF4按一定比例反應(yīng)合成。Li2S 和LiBF4的熔點(diǎn)如表所示：物質(zhì)Li2SLiBF4熔點(diǎn)/938300Li2S與LiBF4均屬于 _晶體；熔點(diǎn)：Li2SLiBF4，原因是 _。(4)Li3SBF4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中BF eq oal(sup11(),sdo4(4) 位于體心，則Li位于

14、_(填“頂點(diǎn)”或“棱邊”)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若該晶胞中Li與BF eq oal(sup11(),sdo4(4) 間的最近距離為a pm，則晶體密度為 _ gcm3，在Li3SBF4晶胞的另一種結(jié)構(gòu)中，BF eq oal(sup11(),sdo4(4) 位于頂點(diǎn)，則S2位于 _ (填“體心”“面心”或“棱邊”)。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如圖：已知：(1)AB的反應(yīng)條件和試劑分別是_；化合物D的名稱為_。(2)EF的反應(yīng)類型是_；A分子中最多有_個(gè)原子共平面。(3)寫出DE反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)與乙二醇反應(yīng)可生成能降解

15、的高分子化合物N，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)符合下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮立體異構(gòu))。含有苯甲酸結(jié)構(gòu)含有一個(gè)甲基苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基其中核磁共振氫譜峰面積比為112223的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(任寫一種)。(6)請(qǐng)結(jié)合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨酸()的路線_。仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練（一）7D聚甲基丙烯酸甲酯相對(duì)分子質(zhì)量大于10 000，屬于高分子化合物，故A正確；磷酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；工業(yè)上，K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬常采用電解法制備，金屬釤（Sm）的金屬活動(dòng)性介于鈉與鋁之間，所以金屬釤

16、為活潑金屬，工業(yè)上可通過電解法制備，故C正確；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，不屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故D錯(cuò)誤。8BC含有15個(gè)H原子，分子式為C11H15N，故A錯(cuò)誤；B的同分異構(gòu)體可分別含有1個(gè)CN鍵，含有丁基，有4種同分異構(gòu)體，含有2個(gè)CN鍵時(shí)，可分別為甲基、丙基或兩個(gè)乙基，有3種同分異構(gòu)體，如含有3個(gè)CN鍵，則有1種，共8種，不含B，含有7種，故B正確；反應(yīng)NC鍵生成CN鍵，為加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；C、D分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤。9A（C6H10O5）nnH2O eq o(,sup7(催化劑) nC6H12O6 162n n

17、162 g x mol解之得x1 mol，葡萄糖分子數(shù)為NA，故A正確；草酸是弱酸，溶液中部分電離，1 L 0.01 molL1 H2C2O4 （草酸）溶液中含H數(shù)小于0.02NA，故B錯(cuò)誤；中存在的氧元素化合價(jià)為2價(jià)和四個(gè)1價(jià)，Cr元素化合價(jià)為6價(jià)，Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 中鉻元素化合價(jià)6價(jià)，元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g），反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，加入0.1 mol 18O2，增加S18O鍵數(shù)小于0.2 NA，故D錯(cuò)誤。10B據(jù)題意分析知，a為H，b為N，c為O或F，d為Mg，e為

18、Cl，f為Ca元素，電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：ebd，故A錯(cuò)誤；水和氟化氫分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)大于氯化氫，即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：ce，故B正確；a、b兩種元素組成的簡(jiǎn)單化合物為氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，但不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，故C錯(cuò)誤；c為F元素時(shí)，元素c、f組成的二元化合物為氟化鈣，氟化鈣為難溶物，也不與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。11AW中制備二氧化碳，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎B，AD，EC，且避免氨氣倒吸，故A正確；X用于除去氯化氫，應(yīng)

19、用碳酸氫鈉飽和溶液，避免二氧化碳被吸收，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，故C錯(cuò)誤；用干燥管，體積較大，可防止倒吸，故D錯(cuò)誤。12C在950 利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，可以增大電解反應(yīng)的面積，提高硅的沉積效率，故A正確；液態(tài)鋁電極為陰極，CuSi合金為陽極，電子由液態(tài)CuSi合金流出，從液態(tài)鋁流入，故B正確；在該液相熔體中Si優(yōu)先于Cu被氧化，Si4優(yōu)先于Cu2被還原，故C錯(cuò)誤；電流強(qiáng)度不同，單位時(shí)間內(nèi)通過電子的數(shù)目不同，硅提純速率不同，故D正確。13Db點(diǎn)突變范圍為4.46.7，而紫色石蕊的變色范圍是58過于寬泛，不可作指示劑，故A正確；d點(diǎn)

20、突變范圍為89，酚酞變色范圍為8.210.0，可以作為指示劑，且溶液是由無色變?yōu)闇\紅色，故B正確；由圖中分布曲線可知，在pH5時(shí)，c（HA）c（H2A）c（A2），故C正確；由圖中分布曲線可知，H2AHAHKa1104.4，HAA2HKa2106.7，可得H2AA22HA，此時(shí)K eq f(Ka1,Ka2) eq f(104.4,106.7) 102.3，故D錯(cuò)誤。26答案：（1）球形冷凝管或冷凝管ad（2）使甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榧谆桨罚?）上與對(duì)甲苯胺反應(yīng)生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲苯分離（4）（5）b（6）57.0解析：（1）根據(jù)流程圖，對(duì)硝基甲苯與鐵粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，需要回流裝

21、置，因此反應(yīng)裝置中缺少冷凝管；步驟和包含的操作為抽濾、分液，所需儀器為：布氏漏斗、抽濾瓶、燒杯、分液漏斗、鐵架臺(tái)等。（2）根據(jù)流程圖可知實(shí)驗(yàn)步驟調(diào)節(jié)pH78，除了使Fe3 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，還可使甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榧谆桨?。?）抽濾后的液體中含有產(chǎn)物對(duì)甲基苯胺，靜置后對(duì)甲基苯胺溶解于苯中，分液得上層溶液（甲基苯胺與苯混合液），步驟中加入鹽酸，可以與對(duì)甲苯胺反應(yīng)生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲苯分離。（4）由（3）可得步驟中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：（5）對(duì)甲基苯胺微溶于水，易溶于乙醇、苯，因此步驟中，最合適的洗滌劑為水。（6）根據(jù)碳元素守恒列關(guān)系式：n（對(duì)硝基甲苯）

22、n（對(duì)甲基苯胺），設(shè)對(duì)甲基苯胺理論產(chǎn)量為x g，則 eq f(13.7 g,137 gmol1) eq f(x g,107 gmol1) ，解得x10.7 g，產(chǎn)率 eq f(理論產(chǎn)量,實(shí)際產(chǎn)量) 100% eq f(6.1 g,10.7 g) 100%57.0%27答案：（1）MnO2PbS4HCl=PbCl2SMnCl22H2O增大c（Cl）濃度，平衡向右移動(dòng)，增大PbCl2溶解性（或?qū)㈦y溶的PbCl2轉(zhuǎn)化為PbCl eq oal(sup11(2),sdo4(4) 溶入水中，增大PbCl2溶解性）（2）PbCl2難溶于冷水，降低PbCl2的溶解度，便于析出PbCl2晶體（3）BD（4）使F

23、e3沉淀而除去6.75106（5）浸取4PbSO46NaOH=3PbOPbSO4H2O3Na2SO42H2O解析：（1）根據(jù)題意可知該過程中MnO2將PbS中的S元素氧化成S單質(zhì)，錳元素被還原成Mn2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得方程式為MnO2PbS4HCl eq o(=,sup7() PbCl2SMnCl22H2O；加入NaCl的目的是增大c（Cl）濃度，平衡向右移動(dòng)，增大PbCl2溶解性（或?qū)㈦y溶的PbCl2轉(zhuǎn)化為PbCl eq oal(sup11(2),sdo4(4) 溶入水中，增大PbCl2溶解性）；（2）溫度降低，PbCl2（s）2Cl（aq）PbCl eq oal(sup11(2)

24、,sdo4(4) （aq）平衡左移，使PbCl eq oal(sup11(2),sdo4(4) 轉(zhuǎn)化為PbCl2，便于析出PbCl2晶體（或PbCl2難溶于冷水，降低PbCl2的溶解度，便于析出PbCl2晶體），所以沉降時(shí)加入冰水；（3）PbCl2是微溶化合物，溶于水存在平衡：PbCl2（s）Pb2（aq）2Cl（aq），由圖2可知在濃度為1 molL1時(shí)溶解量最??；結(jié)合題目所給信息，小于1 molL1時(shí)，主要是電離出的氯離子抑制氯化鉛的溶解；大于1 molL1時(shí)，可發(fā)生PbCl2（s）2Cl（aq）PbCl eq oal(sup11(2),sdo4(4) （aq），而促進(jìn)溶解；Ksp（PbC

25、l2）只受溫度的影響，溫度不變，則Ksp（PbCl2）不變，故A錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)不同，所以c（Pb2）不相等，故B正確；根據(jù)分析可知當(dāng)鹽酸濃度大于1 molL1之后，主要存在：PbCl2（s）2Cl（aq）PbCl eq oal(sup11(2),sdo4(4) （aq），所以此時(shí)c（Pb2）不一定最小，故C錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知鹽酸濃度小于1 molL1時(shí)，主要存在：PbCl2（s）Pb2（aq）2Cl（aq），氯離子的增多使平衡逆向移動(dòng)，故D正確；（4）調(diào)節(jié)pH的主要目的是使Fe3轉(zhuǎn)化為沉淀，從而除去；沉淀轉(zhuǎn)化的方程式為PbCl2（s）SO eq oal(sup1

26、1(2),sdo4(4) （aq）PbSO4（s）2Cl（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K eq f(c2（Cl）,c（SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）) eq f(c2（Cl）c（Pb2）,c（SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）c（Pb2）) eq f(Ksp（PbCl2）,Ksp（PbSO4）) eq f(1.6105,1.08108) ，所以當(dāng)c（Cl）0.1 molL1時(shí)，c（SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ） eq f(（0.1）2,f(1.6105,1.08108) molL16.75106 molL1；（5）濾液a中主要成

27、分為HCl，補(bǔ)充浸取步驟加入的鹽酸；PbSO4與NaOH反應(yīng)制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸（3PbOPbSO4H2O），根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式：4PbSO46NaOH=3PbOPbSO4H2O3Na2SO42H2O。28答案：（1）80%（2）ABC35 3555 之間，環(huán)戊二烯的選擇性下降，生成環(huán)戊烷的比例增大解析：（1）雙環(huán)戊二烯的解聚與環(huán)戊二烯的二聚互為可逆反應(yīng)，又因?yàn)榻饩鄯磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，二聚反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Ea（解聚）Ea（二聚）；設(shè)雙環(huán)戊二烯的摩爾質(zhì)量為M1 g/mol，環(huán)戊二烯的摩爾質(zhì)量為M2 g/mol，T1溫度下，500 g的雙環(huán)戊二烯發(fā)生解聚反應(yīng)，則理論上生成環(huán)

28、戊二烯的質(zhì)量為2 eq f(500,M1) M2 g，b點(diǎn)時(shí)只剩余100 g雙環(huán)戊二烯，即雙環(huán)戊二烯實(shí)際反應(yīng)了400 g，則實(shí)際生成環(huán)戊二烯的質(zhì)量為2 eq f(400,M1) M2 g，則環(huán)戊二烯的產(chǎn)率為 eq f(2f(400,M1)M2,2f(500,M1)M2) 100%80%；b點(diǎn)以后，雙環(huán)戊二烯的質(zhì)量繼續(xù)減少，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，則b點(diǎn)時(shí)，vb（正）vb（逆），又隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，即vb（逆）va（逆），所以va（逆）vb（正）。相同時(shí)間時(shí)，T2溫度下雙環(huán)戊二烯的質(zhì)量小于T1溫度下雙環(huán)戊二烯的質(zhì)量，則T2溫度時(shí)反應(yīng)速率較快，故T1T2；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣

29、的物質(zhì)的量不變，故高壓釜內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；氣體的密度不發(fā)生變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；三種有機(jī)物的總質(zhì)量不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)過程中三種有機(jī)物的總物質(zhì)的量始終不變，故三種有機(jī)物的總物質(zhì)的量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。環(huán)戊烯的產(chǎn)率最高時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為制備環(huán)戊烯的最佳溫度，則35 為最佳溫度；3555 之間，環(huán)戊二烯的選擇性下降，生成環(huán)戊烷的比例增大，故環(huán)戊烯的產(chǎn)率比環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小得更快。35答案：（1）（2）sp3（3）離子兩者均為離子晶體，BF eq oal(sup11(),sdo4(4) 離子半徑大于S2，且BF eq oal(sup11(

30、),sdo4(4) 所帶電荷數(shù)小于S2，Li2S晶格能大于LiBF4（4）棱邊 eq f(140,（r(2)a1010）3NA) 體心解析：（1）F原子價(jià)電子排布式為2s22p5，由泡利原理、洪特規(guī)則，價(jià)層電子排布圖為，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，第一電離能排序時(shí)，有2個(gè)“反?！?，A族元素電子排布有s軌道全充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較高，A族高于A族元素；A族元素電子排布p軌道有半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較高，高于A族，故第 2 周期元素中，第一電離能介于B和F之間的元素有Be、C、O、N；（2）BiF3中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，由于含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以鍵角小于10928，而BF3中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，鍵角為120，所以BiF3的鍵角小于BF3。（3）離子晶體的熔、沸點(diǎn)較高，根據(jù)熔、沸點(diǎn)，都為離子晶體，離子晶體的熔、沸點(diǎn)高低取決于離子半徑大小和離子所帶電荷數(shù)，BF eq oal(sup11(),sdo4(4) 離子半徑大于S2，且BF eq oal(sup11