第一章第二節(jié)第4課時有關物質的量濃度的計算

1、第4課時有關物質的量濃度的計算一、溶液中各量間的關系二、物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系 物質的量濃度溶質的質量分數(shù)溶質的單位溶液的單位公式物質的量濃度(cB)_溶質的質量分數(shù)_特點體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質的物質的量_，但溶質的質量_相同質量相同，溶質的質量分數(shù)也相同的任何溶液中，所含溶質的質量_，但溶質的物質的量_相同物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數(shù)的換算關系_(上式中密度的單位為g/mL，摩爾質量的單位為g/mol)三、稀釋定律c1V1_；m1w1_。四、電解質溶液中溶質的物質的量濃度跟離子濃度間的關系，需依據(jù)電解質的電離方程式判斷例如：在Ba(OH)2

2、溶液中2cBa(OH)22c(Ba2)c(OH)。特別提醒關于物質的量濃度的計算，必須以cBeq f(溶質的物質的量nB,溶液的體積V)為計算的基礎，牢固掌握這一公式，明確各量的具體意義，認識到物質的量的橋梁作用，才能做到精確解題。在計算過程中，要注意各種物理量的單位換算關系。知識點1根據(jù)物質的量濃度定義式的計算1下列溶液，溶質的物質的量濃度為0.1 mol/L的是()A含4 g NaOH的溶液1 LB含0.1 g NaOH的溶液1 LC含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD含19.6 g H2SO4的溶液1 L知識點2物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算2下圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部

3、分數(shù)據(jù)。鹽酸化學式：HCl相對分子質量：36.5外觀：合格密度：1.18 g/cm3HCl的質量分數(shù)：36.5%符合GB62289則該鹽酸的物質的量濃度是()A3 mol/L B8.4 mol/LC11.8 mol/L D0.5 mol/L知識點3稀釋問題的計算3300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質?，F(xiàn)欲配制1 mol/L的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A14 B15C21 D23知識點4氣體溶質問題4標準狀況，500體積的HCl氣體溶于水形成1體積的鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為()A500 mol/L B.eq f(500,22.4) mol/LC5 m

4、ol/L D無法計算知識點5燒瓶內氣體溶于水的濃度計算5標準狀況下，一燒瓶HCl氣體倒扣在水槽中，假設溶液沒有損失，則所得溶液的物質的量濃度為()A.eq f(1,22.4) mol/L B1 mol/LC0.5 mol/L D無法計算練基礎落實1在相同體積，相同物質的量濃度的酸中，必然相等的是()A溶質的質量B溶質的質量分數(shù)C溶質的物質的量DH的物質的量2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2 mol/L K2SO4溶液的說法正確的是()A1 000 mL水中所含K、SOeq oal(2,4)總數(shù)為0.3 NAB500 mL溶液中有0.1 NA個KC1 L溶液中K的濃度為0.4 mol/

5、LD1 L溶液中SOeq oal(2,4)的濃度是0.4 mol/L3在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na的濃度為0.1 mol/L，Mg2的濃度為0.25 mol/L，Cl的濃度為0.2 mol/L, 則SOeq oal(2,4)的物質的量濃度為()A0.5 mol/L B0.45 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L4物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為321時，三種溶液中Cl的物質的量之比為()A111 B123C321 D3435將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 m

6、L，這10 mL溶液的物質的量濃度為()A1 mol/L B0.1 mol/LC0.01 mol/L D10 mol/L練方法技巧6配制250 mL 1 mol/L 的稀鹽酸溶液，需要12 mol/L的濃鹽酸的體積為()A12 mL B25 mLC21 mL D12.5 mL規(guī)律溶液在稀釋(或濃縮)前后溶質的物質的量不變，即：c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。練綜合拓展7已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，溶液的密度為d g/cm3，溶質的質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質量為m g。(1)用w表示該溫度下NaCl的溶解度為_。(2)用m、V表示

7、溶液的物質的量濃度為_。(3)用w、d表示溶液的物質的量濃度為_。8將4 g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O與Na的物質的量之比為201，此溶液中溶質的質量分數(shù)為_。若測得該溶液的密度為1.1 g/cm3，則該溶液體積為_，溶液中c(Na)為_第4課時有關物質的量濃度的計算基礎落實一、VVcBcB二、從左至右、從上至下：molgLgeq f(溶質的物質的量nB,溶液的體積L)eq f(溶質的質量,溶液的質量)100%相同不一定相同不一定物質的量濃度(cB)eq f(溶質的質量分數(shù)w溶液的密度1000 mL/L,溶質的摩爾質量M)三、c2V2m2w2對點訓練1A2Cceq f(1 000

8、w,M)eq f(1 000 mL/L1.18 g/cm336.5%,36.5 g/mol)11.8 mol/L3A原溶液的物質的量濃度為ceq f(n,V)eq f(f(m,M),V)eq f(f(60 g,40 g/mol),0.3 L)5 mol/L，設應取原溶液與蒸餾水的體積分別為x、y則有5 mol/Lx(xy)1 mol/L，解得：xy14。4Bc(HCl)eq f(nHCl,V溶液)eq f(f(V,Vm),V溶液)eq f(f(500,22.4 L/mol),1)eq f(500,22.4) mol/L。5A所得溶液的物質的量濃度與燒瓶的體積無關。ceq f(n,V)eq f(

9、f(V,22.4 L/mol),V)eq f(1,22.4) mol/L。課后作業(yè)1C據(jù)ncV，所以具有相等的溶質的物質的量；而溶質的摩爾質量、溶液的密度、酸所能電離出的H數(shù)不能確定，故A、B、D不一定相等。2C3C此題用電荷守恒法求解簡便、準確。因為溶液不顯電性，所以溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。設溶液體積為1 L，SOeq oal(2,4)的物質的量為x。根據(jù)NaCl=NaClMgCl2=Mg22ClMgSO4=Mg2SOeq oal(2,4)01 mol0.25 mol22x0.2 molx0.2 molc(SOeq oal(2,4)0.2 mol/L。4D設三種溶液的物質的量濃度為c，則Cl的物質的量之比為：c13：c22：c31343。5B6C設需要1