2018-2019學年安徽皖南八校高三上第二次聯(lián)考化學試卷12月份

1、2018-2019學年安徽省皖南八校高三（上）第二次聯(lián)考化 學試卷（12月份）、單選題（本大題共 7小題，共42.0分）.化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法錯誤的是A.明磯可用于城市自來水的殺菌消毒B.氧化鐵可用作紅色油漆和涂料C.氫氟酸可用來雕刻工藝玻璃上的紋飾D.油脂和燒堿可用作制取肥皂的原料.下列有關說法正確的是A.二氧化硅是目前人類將太陽能轉換為電能的常用材料B.鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成和C.化肥的生產(chǎn)、鉛蓄電池的制造、金屬加工前的酸洗等都可能用到硫酸D.酸性 溶液可用來檢驗溶液中是否含有.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，和 充分反應后，氣體分子

2、數(shù)為乙醇與足量金屬鈉充分反應，轉移的電子數(shù)為C.標準狀況下,溶于水，溶液中和HC1O的微粒數(shù)之和為D.光照條件下,反應生成的分子數(shù)為.三蝶烯 如圖所示 是具有三維結構的含有三個苯環(huán)互為夾角 的芳香燒，在分子機器、有機催化、液晶材料、 多孔性吸附材料等領域應用廣泛。下列關于該化合物的說法 正確的是A.分子式為，是苯的同系物B.能使澳的四氯化碳溶液褪色C.分子中最多有8個碳原子處于同一平面D. 一氯代物有6種.下列根據(jù)實驗和現(xiàn)象所得到的結論正確的是實驗和現(xiàn)象結論A實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制氫氣時，向溶液中滴加少量硫酸 銅溶液，產(chǎn)生氣體速率明顯加快硫酸銅是該反應 的催化劑B將 通入酸性高鎰酸鉀溶液中

3、，溶液紫紅色褪去具有漂白性C向溶液中滴入少量 KI溶液，再加人，振蕩，靜置，下層液體呈紫紅色氧化性：D向裝有2mL,某溶液的試管中加入銅粉，振蕩，無現(xiàn)象：再滴 入少量稀硫酸液向上方產(chǎn)生紅棕色氣體該溶液中存在A. AB. BC. CD. D.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，元素 丫的一種單質可以保護 地球上的生物免受紫外線的傷害；X與Z同主族且二者可形成離子化合物；W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Z與R可形成化合物，其水溶液呈堿性。下列說法錯誤的是第1頁，共13頁R的一種氧化物與其氫化物反應生成R的單質Y與X、Z、R均可分別形成至少兩種二元化合物Z、W的最高價氧化物對應的水化物能

4、相互反應D.工業(yè)上可通過分別電解 Z、W的熔融氯化物冶煉出它們的單質. 一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法正確的是B.離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和C.從右邊穿過離子交換膜向左邊移動D.正極的電極反應是二、簡答題（本大題共 4小題，共49.0分）.用途廣泛，其一種生產(chǎn)工藝如下：，高于 時析出已知：飽和溶液在低于時析出高于 時析出的 Na 分解成 和NaCl.NaCIOi食隼水反應卜C15一 電解1一結晶、干燥一*NaCIO工產(chǎn)品IIL ch |回收尾氣吸收一成品液1iNaHSO* NaOH. H2O;回答下列問題：的化學名稱是?！胺磻辈襟E中生成氣體的離子方程

5、式為 ?！半娊狻彼檬雏}水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去和 ，要加入的試劑分別為 、。 “電解”過程中陰極的電極反應式為 。“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量此吸收反應的化學方程式為,該反應每吸收1mol ,轉移的電子數(shù)為 。在結晶干燥過程中，常在時蒸發(fā)溶液結晶，然后 ,再用高于 低于 的熱水洗滌，最后在溫度為 下干燥晶體得到產(chǎn)品。. 研究化學反應能量變化、化學反應速率和化學反應限度，在實際工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：科學家提出可利用 FeO吸收和利用，其原理為：已知：第2頁，共13頁則反應的 。發(fā)射航天火箭常用腫與作燃料與助燃劑。腫 與的反應為:O已知反應中相關的化

6、學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵N - HN- N鍵能bcde則完全斷裂分子中的化學鍵需要吸收的能量是 kJ。在體積均為的兩個恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別通入和，在不同溫度下發(fā)生反應，平衡時的物質的量濃度隨溫度的變化如圖所示。反應 填 ”或“ ，在 填“高溫” “低溫”或“任意溫度”下可自發(fā)進行。該反應的平衡常數(shù)：n m ,反應速率：正 逆 出。填“ ” ”或“ ”恒溫恒容條件下，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 填標 號。混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對分子質量不變C.逆正單位時間內(nèi)，生成 2n mol的同時生成 m mol CO在平衡斗犬態(tài)I時，平衡常數(shù)為 ，體系中 和C

7、O的分壓之比為氣體分壓氣體總壓體積分數(shù)。二二 E.TzLr.碳、銅、錫及其化合物有許多用途?；卮鹣铝袉栴}在元素周期表里，錫和碳同族，錫在第五周期?；鶓B(tài)錫 原子的價電子排布式為 ,據(jù)此推測，錫的常見正價磷化銅用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金。磷化銅與水反應產(chǎn)生有毒的磷化氫體， 分子的空間構型為 ;P、S的第一電離能的大小為 填“ ” ”或“ ”中C原子的雜化軌道類型為 ;乙烯分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比為O的沸點 填“高于”或“低于”的沸點，原因是。磷青銅晶體的晶胞結構如圖所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的 的空隙中。若晶體密度為，P與最近的Cu原子的核間距為 用含的代數(shù)式表示。第3

8、頁，共13頁11.化合物OH是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如圖所示:HO ( TOC o 1-5 h z 甌1X1,I Is十.衣”一中二曾產(chǎn) 赤工m十-ci CHj.CHj1AHE；OH人Y COCCK已知：RCOOH -人丁。； 硼152回答下列問題：的化學方程式為。的反應類型分別是是一種高聚酯，其結構簡式為下列關于化合物 D的說法正確的是 填標號。A. 一定條件下，D還可以發(fā)生催化氧化反應molD分別與足量的Na和溶液反應，產(chǎn)生的氣體體積比為1: 在相同狀況下C.一定條件下，D發(fā)生消去反應生成的有機物不存在順反異構體D.一定條件下，D不能與HBr發(fā)生取代反應符合下列條件F的同分異構體

9、有 種，其中核磁共振氫譜有四組吸收峰的結構簡式為遇 溶液顯紫色； 能發(fā)生水解反應； 苯環(huán)上有兩個取代基。 已知酚羥基不易與竣酸發(fā)生酯化反應，設計由苯酚、甲苯為起始原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線 無機試劑任選。三、實驗題(本大題共 1小題，共14.0分)12.實驗室利用如圖所示裝置測定含氧廢水中的含量。關閉活塞a,將100mL含氧廢水與過量NaClO溶液先后放入裝置 B的圓底燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，充分反應 后打開活塞b,滴入足量稀硫酸，然后關閉活塞bo已知裝置B中發(fā)生的主要反應為和回答下列問題:NaOH溶液空氣f含保廢水和NaClO溶液A BCD:一1滴有酚取的足 3量Ba(OH)：溶液裝置D中

10、儀器的名稱是 ,裝置A中NaOH溶液的彳用是。裝置C中的實驗現(xiàn)象為。待裝置B中反應結束后，打開活塞 a,經(jīng)過裝置A緩慢通入一段時間的空氣，其第4頁，共13頁的離子方程式為 除去廢水中O的另一種方法是：在堿性條件下，用將氧化生成 和目的是。若測得裝置 C中生成沉淀，則廢水中的含量為O向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的氣體單質，該副反應碳酸鹽，反應的離子方程式為 第5頁，共13頁答案和解析1.【答案】A【解析】解：有強氧化性的物質能夠殺菌消毒，明磯不具有強的氧化性，不能殺菌消毒，故A錯誤；B.氧化鐵為紅棕色固體物質，可以用作紅色油漆和涂料，故 B正確；C.氫氟酸能與二氧化硅反應生成

11、四氟化硅，所以氫氟酸可用來雕刻工藝玻璃上的紋飾，故C正確；D.油脂在堿性溶液中的水解生成高級脂肪酸鈉，可制取肥皂，故 D正確； 故選：A。A.強氧化性的物質能夠殺菌消毒；B.依據(jù)氧化鐵為紅棕色固體物質物理性質解答；C.氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅氣體；D.油脂在堿性溶液中的水解為皂化反應。本題考查元素化合物知識，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的性質和用途的關系，注意基礎知識的積累。2.【答案】C【解析】 解： 太陽能轉換為電能的常用材料是半導體材料晶體硅，二氧化硅是光導纖維的主要材料，故 A錯誤；B.Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成，故B錯誤；C.硫酸能夠與氨氣反應生

12、成硫酸鏤、能做電池的電解質、能與金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故C正確；D. 溶液與溶液不發(fā)生反應，但酸性條件下高鎰酸鉀可氧化亞鐵離子、氯離子，則不能檢驗是否含，故D錯誤；故選：CoA.太陽能轉換為電能的常用材料是晶體硅；B.Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵；C.依據(jù)硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸鏤、能做電池的電解質、能與金屬氧化物反應生成硫酸鹽的性質解答；D. 溶液與溶液不發(fā)生反應，但高鎰酸鉀可氧化亞鐵離子、氯離子。本題考查鐵、硅的性質、常見離子的檢驗，為高頻考點，把握鐵、硅及其化合物的性質及發(fā)生的反應現(xiàn)象等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。3.【答案】B

13、【解析】解： 標況下HF不是氣體，所以標準狀況下，和充分反應后,生成為HF,不是氣體，故 A錯誤；B.2mol乙醇與足量鈉反應生成 充分反應，轉移的電子數(shù)為1mol氫氣，轉移2mol電子，則 ,故B正確；乙醇與足量金屬鈉C.氯氣和水的反應為可逆反應， 不能進行徹底，故溶液中含氯氣分子，故溶液中和HC1O的微粒數(shù)之和小于，故C錯誤;D.甲烷與氯氣反應除了生成一氯甲烷還生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，所以光照條件下，與反應生成的分子數(shù)小于，故D錯誤；故選：BoA.標況下HF不是氣體；B.依據(jù)2mo1乙醇與足量鈉反應生成 1mo1氫氣計算解答;第6頁，共13頁C.氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行

14、徹底；D.甲烷與氯氣反應除了生成一氯甲烷還生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳。本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵，注意氯氣與甲烷反應的原理。.【答案】C【解析】 解： 含有3個苯環(huán)，不是苯的同系物，故 A錯誤；B.不含碳碳雙鍵，與澳的四氯化碳溶液不反應，故 B錯誤；C.苯環(huán)為平面形結構，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，則分子中最多有8個碳原子處于同一平面，故 C正確；D.3個苯環(huán)相同，且每個苯環(huán)含有2種H,則苯環(huán)上的一氯代物有 2種，故D錯誤。故選：Co該有機物含有3個苯環(huán)，具有苯的性質，且含有2個飽和碳原子，具有甲烷的結構特點， 含

15、有竣基，具有竣酸性質，以此解答該題。本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生分析能力和綜合運用化學知識的能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，難度不大。.【答案】D【解析】 解： 構成原電池，Zn為負極，Cu為正極，加快反應速率，不能說明催化劑 對反應速率的影響，故 A錯誤；B.通入酸性高鎰酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應，與二氧化硫的還原性有關，故B錯誤；C.由現(xiàn)象可知生成碘，則還原性：，故C錯誤；D.酸性條件下Cu與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，生成NO與氧氣反應生成紅棕色氣體，該溶液中存在 ，故D正確；故選：DoA.構成原電池，Zn為負極，Cu為正極；B.通入酸性高鎰酸鉀

16、溶液中發(fā)生氧化還原反應；C.由現(xiàn)象可知生成碘；D.酸性條件下Cu與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質性質、反應與現(xiàn)象、反應速率、 實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難 度中等。.【答案】D【解析】 解：根據(jù)分析可知，X為H, 丫為O, Z為Na, W為Al, R為S元素。A.R為S,二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質和水，故 A正確；B.O與H、Na、S均可分別形成水、雙氧水和氧化鈉、過氧化鈉及二氧化硫、三氧化硫 等化合物，故B正確；C.Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁發(fā)生

17、反應生成偏鋁酸鈉和水，故C正確；D.工業(yè)上通過電解熔融 NaCl制取鈉，但氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工 業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得鋁，故D錯誤；故選：D。短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，元素 Y的一種單質可以保護地球 上的生物免受紫外線的傷害，該單質為臭氧，則丫為O元素；W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，結合原子序數(shù)可知 W位于第三周期，最外層含有 3個電子，為Al元素； X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則 X為H元素、Z為Na元素；Z與R可形成第7頁，共13頁化合物，其水溶液呈堿性，則R化合價為 價，位于V! A族，其原子序數(shù)大于 Na,應該為S元素，據(jù)此進行解

18、答。本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結構，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。.【答案】B【解析】【分析】由工作原理圖可知，左邊吸附層M上氫氣失電子與氫氧根結合生成水，發(fā)生了氧化反應為負極，電極反應是，右邊吸附層N為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是，結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。 本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從工作原理圖判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫?！窘獯稹緼.由工作原理圖可知，左邊吸附層M為負極，右邊吸附層

19、 N為正極，則電流方向為從吸附層N通過導線到吸附層 M ,故A錯誤；.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊 的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，故B正確；C.原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以電解質溶液中向右正極移動，故C錯誤； D.右邊吸附層N為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是，故D錯誤；故選：Bo 8.【答案】亞氯酸鈉NaOH溶液溶液趁熱過濾【解析】 解：為亞氯酸鈉，故答案為：亞氯酸鈉；反應的離子方程式為，故答案為：食鹽溶液中混有和，可以利用過量 NaOH溶液除去，利用過量 TOC o 1-5 h z 溶液除去，陰極發(fā)生還原反應，被還原生成，

20、電極方程式為，故答案為：NaOH溶液；溶液；“尾氣吸收”過程發(fā)生反應的化學方程式為：，該反應中過氧化氫中 O元素化合價由價變?yōu)?價、Cl元素化合價由價變?yōu)?價，該反應每吸收1mol ,轉移的電子數(shù)為，故答案為：；題給信息中飽和溶液在低于時析出，高于 時析出 ，高于時析出的分解成 和NaCl ,則在結晶干燥過程中，常在時蒸發(fā)溶液結晶，然后趁熱過濾，再用高于低于的熱水洗滌，最后在溫度為下干燥晶體得到產(chǎn)品，故答案為：趁熱過濾；。由制備流程可知，和 在酸化條件下生成，其中是氧化劑，回收產(chǎn)物為，且產(chǎn)生，此反應的離子方程式為，選才i NaOH除去食鹽水中的，選擇碳酸鈉除去食鹽水中的，然后電解裝置中陰極得電

21、子生成，陽極 失電子生成，含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收產(chǎn)物為 ，最后 溶液結晶、干燥得到產(chǎn)品，以此解答該題。 本題考查物質制備，涉及物質分離提純、除雜、氧化還原反應等知識點，側重考查分析、第8頁，共13頁推斷及知識靈活運用能力， 明確流程圖中發(fā)生的反應及溶液中存在的離子是解本題關鍵, 注意從整體上分析判斷，難點是離子除雜先后順序判斷，題目難度不大。9.【答案】1高溫ab2:【解析】解:根據(jù)蓋斯定律計算故答案為：；次含變 反應物的總鍵能 學鍵需要吸收的能量是 x,則故答案為：由圖象可知升高溫度， 即 ，由反應方程式可知, 自發(fā)進行的條件是高溫，生成物的總鍵能，設完全斷裂的濃度減小，說明平衡正向移

22、動, 生成物氣體的計量數(shù)較大，則分子中的化則正反應為吸熱反應，,所以該反應可故答案為：；高溫；狀態(tài)I、狀態(tài)m的溫度不同，溫度狀態(tài)II、狀態(tài)出的溫度相同，所以 n高反應速率快，則反應速率為正I 逆出，故答案為：；該反應有固體C參與，反應進行過程中混合氣體的質量在變化，當混合氣體的質量 不變即密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故 a正確；該反應正向是體積增大、氣體質量增大的反應，所以混合氣體的平均相對分子質量不 變時，反應達到平衡狀態(tài)，故 b正確；C.反應達到平衡狀態(tài)時逆正，所以逆正的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，故c錯誤；單位時間內(nèi)，生成的同時生成2nmolCO的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，但 m、n的關系不確定，所以單位

23、時間內(nèi)，生成的同時生成 mmolCO的狀態(tài)是平衡狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故 d錯誤； 故答案為：ab；反應三段式為：起始濃度0變化濃度平衡濃度平衡常數(shù) ，根據(jù)氣體分壓 氣體總壓 體積分數(shù)有，體系中和CO的分壓之比等于和CO的物質的量之比或和CO的的物質的量濃度之比，即體系中和CO的分壓之比：1,故答案為：；2: 1。根據(jù)蓋斯定律計算的始變;次含變反應物的總鍵能由圖象可知升高溫度，結合反應自發(fā)進行的條件生成物的總鍵能，據(jù)此列式計算;的濃度減小，說明平衡正向移動,分析解答；則正反應為吸熱反應;第9頁，共13頁平衡常數(shù) K只與溫度有關，溫度相同則平衡常數(shù) K相同；狀態(tài)I、狀態(tài)出的溫度不同， 溫度高反應

24、速率快；反應到達平衡時，同種物質的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量 由變化到不再變化說明到達平衡；根據(jù)反應三段式列式計算平衡狀態(tài)I時各物質的濃度，結合平衡常數(shù)計算K。本題考查反應熱的計算及熱化學方程式書寫、化學平衡狀態(tài)及平衡的建立、化學反應速率及其影響因素、化學平衡常數(shù)及其計算等知識點，為高頻考點，側重考查學生的分析 能力，把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關鍵，注意化學平衡常數(shù)的應用，題目難度中等。10.【答案】、三角錐形雜化 5： 1高于分子之間存在氫鍵，而分子間為范德華力，氫鍵比范德華力更強

25、正八面體- 【解析】解：處于第五周期第IVA族，價電子排布式為；Sn與C元素同主 TOC o 1-5 h z 族，類比C元素化合價可知 Sn的常見化合價為、，故答案為：；、；與結構相似，空間構型為三角錐形；P元素原子3P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，即第一電離能，故答案為：三角錐形；中C原子孤電子對數(shù)，雜化軌道數(shù)目，碳原子雜化方H H式為 雜化；乙烯分子結構式為 u I I 口，單鍵為鍵，雙鍵含有1個鍵、1個鍵， H-C=C- H故乙烯分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比為5： 1,故答案為： 雜化；5: 1;分子之間存在氫鍵，而分子間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故的沸點比 的

26、高，故答案為：高于；分子之間存在氫鍵，而分子間為范德華力，氫鍵比范德華力更強；原子處于晶胞體心，Cu原子位于立方晶胞的面心，6個Cu原子圍成正八面體，P原子處于正八面體空隙中；晶胞棱長等于P與Cu原子距離的2倍，晶胞單獨占有 Sn原子數(shù)目-、Cu原子數(shù)目 -、P原子數(shù)目，故晶胞質量,設晶胞棱長為 dnm,故 ,解,故P與最近的Cu原子的核間距故答案為：正八面體；- 。處于第五周期第IVA族；Sn與C元素同主族，類比 C確定Sn的常見化合價；與 結構相似；P元素原子3P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)， 第一電離能高于同周期 相鄰元素的；中C原子孤電子對數(shù) ，雜化軌道數(shù)目；乙烯分子結構 H H 、，一一，

27、式為口44 口，單鍵為鍵，雙鍵含有 1個鍵、1個鍵；H -C=C- H第10頁，共13頁分子間形成氫鍵會使其熔沸點升高；原子處于晶胞體心， Cu原子位于立方晶胞的面心，6個Cu原子圍成正八面體，P原子處于正八面體空隙中；晶胞棱長等于P與Cu原子距離的2倍，均攤法計算晶胞單獨占有Sn、Cu、P原子數(shù)目，計算晶胞質量，結合晶胞質量晶胞體積 晶體密度計算晶胞棱長。 本題考查物質結構與性質， 涉及核外電子排布、空間構型、電離能、雜化方式、化學鍵、 氫鍵、晶胞結構與計算等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，掌握均攤法 進行晶胞有關計算。 11.【答案】（+ a）00011 +OH加成反應縮聚反【

28、解析】解：為，C為，C被催化氧化生成D,的化學方程式為tcvRComr 乩。 + 彷ic hc（oh）cooh + 小。，故答案為：Cfh iOHjCIhOH + 彷 里m川口川 + IU）;4占通過以上分析知,H的結構簡式為H-EOC (C%) 2七為 0H ；的反應類型分別是加成反應、縮聚反應,故答案為:FHOC（CH3）2OH；加成反應；縮聚反應;為，A.D中連接醇羥基的 C原子上不含H原子，則一定條件下， D不能發(fā)生催化氧化反應， 故錯誤；B.醇羥基和竣基都能和鈉反應生成氫氣、只有竣基能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳且竣基與生成二氧化碳的物質的量之比為1: 1,則ImolD分別與足量的Na

29、和溶液反應，產(chǎn)生的氣體體積比為 1： 在相同狀況下，故正確；C.一定條件下，D發(fā)生消去反應生成的有機物為，該分子中不存在順反異構體，故正確；D.D中含有醇羥基，一定條件下，D能與HBr發(fā)生取代反應，故錯誤；故選BC;為對羥基苯甲酸甲酯，F(xiàn)的同分異構體符合下列條件：遇溶液顯紫色，說明含有酚羥基；能發(fā)生水解反應，說明含有酯基；苯環(huán)上有兩個取代基，第11頁，共13頁如果取代基為、，有鄰間對3種;如果取代基為、，有鄰間對3種；如果取代基為、，還有鄰、間2種;所以符合條件的同分異構體有8種；其中核磁共振氫譜有四組吸收峰的結構簡式為CH 茶 00OH ,故答案為：8; CHOOOH ；A和澳發(fā)生加成反應生成 B為分子式知，D為，C為,D發(fā)生信息中的反應生成E,結合D,B發(fā)生水解反應生成 C;H是一種高聚酯，則 D發(fā)生縮聚反應生成h, H為，E和F發(fā)生甲苯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，苯甲酸發(fā)生取