2020-2021年化學(xué)綜合題練習(xí)題含答案

1、2020-2021年 化學(xué)綜合題練習(xí)題（含答案）、中考化學(xué)綜合題.周期。古代青銅器工藝精湛，但出土的青銅器表面大都銹蝕，銹蝕部分存在2是銅原子的結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)圖回答:名稱為,為防止出土的青銅器再銹蝕，文物工作者將糊狀CuCl, CuCl的化學(xué)Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。某新出土的青銅器通過(guò)分析測(cè)得Sn. Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。（2）二氧化氯（ClQ）是一種高效凈水劑。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1O2的工藝主要包括：A,粗鹽精制；B,特殊條件下電解 NaCl溶液制

2、NaCl。； C. ClO2的制取。工藝流程如圖。（其中反應(yīng) 出制取ClQ的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2Cl。T +C2 T +2NaCl+2H2O）試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ;操作A名稱。分析完成反應(yīng)n的化學(xué)方程式： 。我國(guó)最近已研究出 ClO2的新制法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：A BC D（其卬表示氯原子表示鈉序子，。表示氧原子）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;該反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物所屬物質(zhì)類別有類。（3）下圖中AH是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。B是最常用的溶劑，E有很好的抗腐蝕性能;D、E、F、H是四種不同類別的物質(zhì)，且均含有地殼中含量最高的金屬元素；四個(gè)虛線圈中 的反應(yīng)各屬于四個(gè)不同的

3、基本反應(yīng)類型。圖中 “一表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； 表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。寫出H的化學(xué)式：寫出相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZC : ; E G: G中一定含有(填元素符號(hào))元素?！敬鸢浮?四 氯化亞銅Ag2O+2CuCl= 2 AgCl + CuO 10:1 Na2CQ 過(guò)濾特殊條件下NaCl+3H2。H2O+NaClO3+3H2 T通電2NaClC2 + Cl2 =2NaCl +2ClQ 三 Al(OH)3MnO22H2O22H2O+ O2 T 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 T H【解析】【詳解】(1)同一原子中，質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，圖2中n

4、的值為1;在元素周期表中，周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，銅元素位于元素周期表中的第四周期； CuCl中銅元素顯+1價(jià)，根 據(jù)化合物的命名原則，CuCl的化學(xué)名稱為氯化亞銅，復(fù)分解反應(yīng)就是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，Ag2O與CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ag2O+2CuCl= 2 AgCl + CuO; Sn、Pb 的質(zhì)量分別為 119 g、20.7 g, Sn Pb 的相對(duì)原子質(zhì)量分別為：119、207,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為：堡9 :跑四=10:1；119207(2)由流程圖可知，試劑X將氯化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，所以其溶質(zhì)是碳酸鈉，化學(xué)式為：Na

5、2CO3；操作A將難溶固體與液體分離，應(yīng)是過(guò)濾操作；反應(yīng)出制取ClO2的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClQ T +C2 T +2NaCl+2HO,可知反應(yīng)n的生成物有氯酸鈉，即電解食鹽水的產(chǎn)物有氯酸鈉，因此反應(yīng)n的化學(xué)方程式：特殊條件下NaCl+3H2O =H2O+NaClO3+3H2f ；由圖中信息可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是通電2NaClO2+ Cl2= 2NaCl + 2ClQ;該反應(yīng)中，Cl2是由一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)；NaCQ和NaCl是由金屬和酸根組成的化合物，屬于鹽；ClQ是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧的化合物，屬于氧化物，共三類物質(zhì)；(3) AH是初中化

6、學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。四個(gè)虛線圈中的反應(yīng)各屬于四個(gè)不同的基本反應(yīng)類型。由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 叫化合反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。B是最常用的溶劑，所以 B是水，E有很好的抗腐蝕性能，D、E、F、H是四種不同類別的物質(zhì)，且均含有地殼中含量最高的金屬元素一一鋁；所以E是鋁，F(xiàn)是氯化鋁，D是氧化鋁，H是氫氧化鋁，A是過(guò)氧化氫，C是氧氣，G是酸鹽酸或硫酸。代入轉(zhuǎn)化關(guān)系，檢驗(yàn)推理正確。 H的化學(xué)式：Al（OH）3o相關(guān)的反應(yīng)MnO2的化學(xué)方程式

7、：AC （即過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣）：2H2O2=2H2O+O2 T ; E G:（即鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣）2A1+6HCL2AICI3+3H2 T或鋁和硫酸生成硫酸鋁和氫氣：2A1+3H2SO4 = A12（SO4）3+3H2 T。酸中一定含有氫元素 -H。2.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常見(jiàn)裝置（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：。（2）實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 （填裝置編號(hào)，下同）。若用 C裝置制取氧氣，該裝置在操作方面的突出優(yōu)點(diǎn)是 。若要驗(yàn)證二氧化鎰和紅 醇粉對(duì)過(guò)氧化氫的催化效率的高低，應(yīng)選擇收集氧氣的裝置為 。（3）用下圖收集二氧化碳，氣體應(yīng)從 （選填a或b）端進(jìn)入；

8、若用排空氣法收集H2,且H2從a端通入，則此裝置應(yīng)。北兇6 由（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)的方程式是 ,可選擇 的發(fā)生裝置是 。小花將得到的氣體通入紫色石蕊試液，觀察到石蕊試液變紅， 因此他確定該氣體是二氧化碳。她的檢驗(yàn)方法是否正確？請(qǐng)說(shuō)明理由。 。（5）為了進(jìn)一步了解二氧化碳的性質(zhì)，小明在互聯(lián)網(wǎng)查閱到如下資料：過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，它在常溫下能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 方程式：是 。完成實(shí)驗(yàn)后，小明準(zhǔn)備用如圖裝置來(lái) 測(cè)定反應(yīng)后固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)一起完成以下問(wèn)題：（除碳酸鈉以外，其它物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生二氧化碳）NnOH滯港 MO朗月產(chǎn)品

9、飽和*GBDEFF中的試劑應(yīng)為 (填試劑名稱)。其作用是 B裝置的作用是。固體完全反應(yīng)后，A處再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣的目的是 該興趣小組指導(dǎo)老師認(rèn)為該方案有些不合理，指導(dǎo)同學(xué)們更換了其中的一種試劑并去掉了一個(gè)裝置后實(shí)驗(yàn)得到了完善，并測(cè)得20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CQ。你認(rèn)為更換后的試劑是 ,去掉的裝置是 (填裝置對(duì)應(yīng)的字母)。原實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)值 0.48g比正 確值0.44g偏大的原因是 (假設(shè)操 作均正確)。若改進(jìn)后去掉H裝置，則測(cè)定的Na2C。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) (填偏大、褊小”、不變 J數(shù)據(jù)計(jì)算：根據(jù)正確值0.44g求得了粗產(chǎn)品中NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮糠忠郝┒?A控制反應(yīng)的速

10、率 E a倒放 CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T BCD不正確，酸性氣體都能使蕊溶液變紅，可能是揮發(fā)出的HCl氣體2Na2 6+2CQ=2Na2CO3+O2 T 濃硫酸吸水干燥氣體除去空氣中的二氧化碳，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾使裝置中殘余的二氧化碳?jí)喝隚裝置中被完全吸收，使測(cè)量更準(zhǔn)確 稀硫酸E濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生部分二氧化碳?xì)怏w偏大 5.3%【解析】(1).分液漏斗；(2).實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是固固加熱型A ;(3).若用C裝置制取氧氣，該裝置中有分液漏斗，可以控制液體的滴加速率，進(jìn)而控制反應(yīng)的速率；(4).氧氣難溶于水，可選擇排水法收

11、集，裝置為E; (5).二氧化碳的密度比空氣 大，收集裝置應(yīng)從a進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)；(6).氫氣的密度比空氣小，若用排空氣法收集 H2,且 H2從a端通入，則此裝置應(yīng)倒放(7).實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQT (8)制取二氧化碳可用固液常溫型發(fā)生裝置BCD; (9).酸性氣體都能使蕊溶液變紅，而鹽酸有揮發(fā)性，使紫色石蕊試液變紅的可能是揮發(fā)出的HCl氣體；可將氣體通入澄清石灰石中，變渾濁證明氣體是二氧化碳；(10).過(guò)氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，它在常溫下能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2C

12、Q=2Na2CO3+O2f(11).濃硫酸有吸水性可做干燥劑，可用于吸水干燥氣體 (13).氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可用來(lái)除去空氣中的二氧化碳，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾 ；(14).反應(yīng)后，裝置內(nèi)殘留氣體為生成的二氧化碳，如不能被吸收則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。固體完全反應(yīng)后，A處再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣的目的是使裝 置中殘余的二氧化碳?jí)喝隚裝置中被完全吸收，使測(cè)量更準(zhǔn)確 ；(15).鹽酸易揮發(fā)，而稀硫酸不易揮發(fā)，所以換成稀硫酸，并且不再用碳酸氫鈉除氯化氫，此裝置可撤掉；(17).原實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是濃鹽酸揮發(fā)出 HCl氣體與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生部分二氧化碳

13、氣體 (18).若改進(jìn)后去掉 H裝置，則測(cè)定的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)導(dǎo)致堿石灰吸收空氣中的水和二氧化碳，使結(jié)果偏大。(19).根據(jù)正確值0.44g可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量為 5.3g,故粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量為1.06g, N&CO的質(zhì)量分 數(shù) 1.06g 及0g= 5.3%3.化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)與探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與。I .制取氣體并驗(yàn)證氣體性質(zhì)。吐無(wú)巒ABCD(1)寫出儀器a的名稱： 。(2)用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置C可以收集氧氣，這是因?yàn)檠鯕饩哂?的性質(zhì)。(3)裝置B與D組合制取并驗(yàn)證 CO2的某些性質(zhì)。檢查裝置B的氣密性的方法： 。若裝置D中盛放滴有紫色石

14、蕊試液的水，可以觀察到的現(xiàn)象是 ;若盛放氫氧化鈉 溶液，則沒(méi)有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。n .在老師的指導(dǎo)下，興趣小組同學(xué)多角度探究二氧化碳與氫氧化鈉確實(shí)能發(fā)生反應(yīng)。(4)小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將收集滿 CO2的兩支試管(相同規(guī)格)分別倒立在水和 NaOH溶 液中，輕輕晃動(dòng)試管，產(chǎn)生了如下圖所示現(xiàn)象。t氧化鈉水長(zhǎng)二三目t三三二4溶液 甲 乙小明根據(jù),判斷CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。甲實(shí)驗(yàn)的目的是。(5)小菁同學(xué)取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH為13.5,通入二氧化碳一會(huì)兒，測(cè)得溶液的 pH為11.2,繼續(xù)通入二氧化碳，再測(cè)得溶液的pH為9.2,溶液的pH降低的原因是,該實(shí)驗(yàn)

15、可以說(shuō)明 CQ和NaOH發(fā)生了反應(yīng)。(6)小菁根據(jù)化學(xué)變化的本質(zhì)特征，設(shè)計(jì)了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論CO2與NaOH發(fā)生了反 應(yīng)?！敬鸢浮块L(zhǎng)頸漏斗2KC1Q =2KCl+ 302T （或其他合理答案）氧氣的密度比空氣大關(guān)閉止水夾，往長(zhǎng)頸漏斗注入一定量的水，如果長(zhǎng)頸漏斗與錐形瓶中的液面形成穩(wěn)定的水 位差說(shuō)明裝置氣密（或其他合理答案）紫色石蕊試液變紅乙試管內(nèi)液體高度比甲試管內(nèi)的液體高得多（或其他合理答案）2Na0H + CO = Na 2CO + H 2O對(duì)比實(shí)驗(yàn)（或其他合理答案）溶液中NaOH減少，溶液堿性減弱取少量NaOH溶液于試管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀鹽酸

16、有大量的氣泡冒出【解析】（1）通過(guò)分析題中所指儀器的作用可知，a是長(zhǎng)頸漏斗；（2）A裝置制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KC1O 3 等 2KC1+3O 2, C裝置收集氧氣的方法是向上排空氣法，原因是：氧氣的密度比空氣大；（3）檢查裝置B的氣密性的方法是：關(guān)閉止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗注入一 定量的水，如果長(zhǎng)頸漏斗與錐形瓶中的液面形成穩(wěn)定的水位差說(shuō)明裝置氣密，說(shuō)明裝置氣 密性良好；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以裝置D中若盛放滴有紫色石蕊試液的水，可以觀察到的現(xiàn)象是：紫色石蕊溶液變紅色；若盛放氫氧化鈉 溶

17、液，則沒(méi)有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生；（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以小明根據(jù)乙試管內(nèi)的液體比甲試管內(nèi)的液體高得多，判斷二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O ；甲實(shí)驗(yàn)中液面的高度對(duì)比乙實(shí)驗(yàn)中液面 的高度得出結(jié)論，所以甲實(shí)驗(yàn)的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（5）溶液的堿性強(qiáng)弱與溶液中的氫氧根離子濃度有關(guān)，所以小菁取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH為13.5。往溶液中通入二氧化碳一會(huì)兒，測(cè)得溶液的pH為11.2,繼續(xù)通入二氧化碳，再測(cè)得溶液的pH為9.2,溶液的pH降低的原因是：溶液中氫氧化鈉減少，溶液堿性減弱，該實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明二 氧化碳和氫氧化

18、鈉發(fā)生了反應(yīng)；（6）二氧化碳和堿反應(yīng)會(huì)生成碳酸鹽，碳酸鹽和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量氫氧化鈉溶液于試管中,通入一定量二氧化有大工二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)碳后，冉向溶液中滴加稀鹽酸泡冒出生了化學(xué)反應(yīng)4. （1）如表是CQ氣體在水中的幾組溶解度數(shù)據(jù)（單位：mL/100mL水）溫度（C） 大氣壓025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.30i6.209.7i6.825.73 根據(jù)CO2的溶解度表，可以得出氣體的溶解度隨外界條件的變化規(guī)律是:打開(kāi)可樂(lè)瓶有氣體逸出，說(shuō)明原瓶中的壓強(qiáng) （填“

19、”、V”或“=”）瓶外 大氣壓強(qiáng).（2）甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，請(qǐng)回答.t 2 c時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度較大的是 .tiC時(shí)，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的質(zhì)量是 g.t 2c時(shí)，將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液一定可行的方法是 （填編號(hào)）.A加足量溶質(zhì)乙B蒸發(fā)溶劑至晶體析出C降溫t 2c時(shí)，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且均為a%,則甲溶?夜一定為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，a%的取值范圍為 . 將12c等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到trc,有關(guān)說(shuō)法正確的是 .A tiC時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量：甲=乙B tiC時(shí)溶劑質(zhì)量：甲乙C tie時(shí)溶液質(zhì)量：甲乙D析出晶體質(zhì)量

20、：甲乙.【答案】壓強(qiáng)相同時(shí)氣體的溶解度隨溫度升高而減小溫度相同時(shí)氣體溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大 甲 70 AB不飽和 0 氫氧化鎂 海水中本身就含有氯化鎂，則兩步的作用是 (4)海底不僅蘊(yùn)藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新 型礦產(chǎn)資源一何燃冰”。下列有關(guān) 何燃冰”的說(shuō)法正確的是 。A.是可再生能源B.燃燒產(chǎn)物只有水，無(wú)污染C.蘊(yùn)藏量大，熱值大，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)蛷U氣，被譽(yù)為朱來(lái)能源”【答案】B海水曬鹽混合物將氯化鎂富集起來(lái)C【解析】(1)食用海魚(yú)、海蝦可為人體提供的營(yíng)養(yǎng)素主要是蛋白質(zhì)；(2)目前從海水中提取食鹽的方法主要為海水曬鹽，粗鹽中還含有泥沙等，屬于

21、混合物；海水中本身就含有氯化鎂，加入石灰乳和鹽酸的作用是將氯化鎂富集起來(lái)；(4) A、可燃冰是不可再生能源，錯(cuò)誤；B、甲烷燃燒生成水和二氧化碳，產(chǎn)物不只有水，錯(cuò)誤；C、蘊(yùn)藏量大，熱值大，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)蛷U氣，被譽(yù)為 朱來(lái)能源”，正確。故選Co10.硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。(1)工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80c條件下制備硫酸銅。如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,采用水 浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是,多孔球泡的作用為。工業(yè)生產(chǎn)時(shí)可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應(yīng)速率外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是 。 實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2制備02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,在圖2

22、中, 應(yīng)選用的發(fā)生裝置為(填序號(hào)，下同)，收集裝置為 。(2)以CuSQ為原料制備堿式碳酸銅Cu2 (OH) 2CO的過(guò)程如圖3:Km那濃TCuMh耐潦一！沉正 卜心漉-J洗器悔干卜產(chǎn)品“沉淀”時(shí)的反應(yīng)為：2CuSQ+2Na2CO3+H2O=Cu2 (OH) 2CQ J +2 +C0 T檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是 (填化學(xué)式)，烘干時(shí)產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色 物質(zhì)，可能的原因?yàn)椤．a(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)一 右所付廣口口的廣率(廣率 =廣品的-T論幾星* 100%偏出 其可可匕的原因?yàn)?(填序 號(hào)) a.反應(yīng)物為完全沉淀b.過(guò)濾時(shí)濾紙破損CU2 (OH) 2CQ未洗滌干凈CU2 (OH) 2CQ為完全烘干“

23、沉淀”時(shí)若有少量3Cu (OH) 2?2CuSQ生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填 褊大”不變”或褊小”)(3) TC時(shí)加熱32.0g硫酸銅，一段時(shí)間后得到 15.2gCuO和CU2O的混合物，計(jì)算該混合 物中CuO的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?1)2Cu+O 2+2H2SQ 2CuSQ+2H2O溫度易控，受熱均勻增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行排除其他氣體的干擾； 2H 2O2_ _2H2O+O2 個(gè) A D A(2)Na 2SO4HNO 3和BaC2溶液 堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅c不變(3) 0.7g【解析】試題分析：(1)銅、氧氣和硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：2Cu+O2+2H2SQ -2Cu