新人教版高中化學(xué)必修1《物質(zhì)的分類》教案一

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(第一課時(shí))主干知識(shí)梳理一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類法和樹狀分類法是常用的分類方法。如下圖：2、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，我們將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本類型：反應(yīng)類型實(shí)例A+B=AB化合反應(yīng)2H+O222HO2AB=A+BAB+C=A+CB分解反應(yīng)置換反應(yīng)CaCO3H+CuO2CaO+CO2Cu+HO2AB+CD=AD+CB復(fù)分解反應(yīng)NaO

2、H+HCl=NaCl+HO2【重點(diǎn)難點(diǎn)講練】【要點(diǎn)透析】（左欄）【針對(duì)練習(xí)】（右欄）1、物質(zhì)的分類：1-1根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類。鈣、我們研究物質(zhì)的時(shí)候，通常要研究物質(zhì)的組氯氣、氯化鈣溶液、硫酸、氧化鈣、碳酸鈣、1成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，因此，我們可以根氫氧化鈣。分別屬于什么類型？據(jù)物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)來(lái)對(duì)物質(zhì)1-2每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類進(jìn)行分類。上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這如根據(jù)狀態(tài)可分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。物質(zhì)；根據(jù)鹽在水中的溶解性可分為可溶性鹽（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2和難溶性鹽。而根據(jù)組

3、成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是最（2）HClO、KClO、Cl、NaClO3323常用的方法。舉例如下：（3）HPO、HSiO、HCl、HSO344424*（4）濁液、溶液、膠體、水（5）空氣、N、HCl、CuSO5HO、242（6）銅、金、汞、鈉1-3下列物質(zhì)是你在生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)，其中屬于純凈物是（）A煤B生鐵C蒸餾水D礦泉水注意：純凈物和混合物的區(qū)別主要是看它是14（07山東濟(jì)寧期末）下列樹狀分類法正否由同種物質(zhì)組成。若是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，確的是（）A純凈物單質(zhì)化合物純凈物混合物就是由不同分子構(gòu)成的，純凈物是由同種分子構(gòu)成的。例如：冰水混合物，表面上看為混合物，但是它們實(shí)質(zhì)上都是由同一種物質(zhì)水組

4、成，只是狀態(tài)不同，所以冰水混合物仍為純凈物。氧化物和含氧化合物的區(qū)金屬質(zhì)非金屬單質(zhì)混合物B物質(zhì)溶液化合物別，主要從組成元素來(lái)判斷。氧化物只由兩種元素組成，其中一種是氧；而含氧化合物組成可以是兩種元素，也可以是多種元素，但必定含有氧元素。也就是說(shuō)，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。酸堿有機(jī)物酸C化合物無(wú)機(jī)物堿鹽氧化物非氧化物無(wú)機(jī)物氧化物化合物有機(jī)物鹽的性質(zhì)主要決定于它們所電離生成離子的性質(zhì)。化合物還可以根據(jù)其在水溶液或熔化2D單質(zhì)純凈物狀態(tài)下能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。答案：A【例1】經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含一種元素，則15、環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理此物質(zhì)（）A.一定是

5、一種單質(zhì)B.一定是純凈物C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A無(wú)機(jī)物B有機(jī)物C鹽類D非金屬單質(zhì)【解析】只含一種元素，一定是單質(zhì)而不是化解析：塑料袋的主要成分是聚乙烯或聚氯乙合物，但可能是一種單質(zhì)，如H，為純凈物，烯，廢紙的主要成分是纖維素，它們和舊橡膠2也可能不是一種單質(zhì)，而是兩種單質(zhì)的混合制品都屬于有機(jī)物。物，如金剛石和石墨，或O和O等。23【答案】D答案：B2-1下列說(shuō)法正確的是點(diǎn)評(píng)：試題考查物質(zhì)的組成與分類，若不仔細(xì)A純凈物是指由同種元素組成的物質(zhì)考慮，容易錯(cuò)選A或B。對(duì)物質(zhì)合理分類，有B由同

6、種元素組成的純凈物叫單質(zhì)助于人們按物質(zhì)類別認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、C由不同種分子組成的物質(zhì)叫化合物組成和性質(zhì)。化學(xué)上，通常根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)D一種元素只能組成一種單質(zhì)行分類?？忌谧鑫镔|(zhì)分類方面的一些基本概2-2已知化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，阿忠同念題目時(shí)，如果對(duì)概念的內(nèi)涵和外延理解不透學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將點(diǎn)燃的一支蠟燭伸進(jìn)盛有徹是很容易選錯(cuò)的。同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)基本概念時(shí)氧氣的集氣瓶里，燃燒停止后，冷卻，可觀察不能只是死記硬背，要注意理解，要注意對(duì)概到瓶壁上，由此說(shuō)念的內(nèi)涵和外延要把握準(zhǔn)確，一般說(shuō)來(lái)，學(xué)習(xí)明蠟燭中一定含有元素；取出蠟燭，向中概念的內(nèi)涵易把握，但概念的外延不易被大瓶?jī)?nèi)注入少量澄清石灰水，振

7、蕩，再觀察到的家重視。2、化學(xué)反應(yīng)的分類現(xiàn)象是，由此說(shuō)明蠟燭中一定含有元素?；瘜W(xué)反應(yīng)通常是按照物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中所發(fā)生2-3人們已經(jīng)知道，由碳元素形成的單質(zhì)和化的化學(xué)反應(yīng)的特征分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、合物的種類是所有元素中最多的。我們?cè)诔踔兄脫Q反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。從人類的生產(chǎn)和生活階段已經(jīng)接觸到的含碳物質(zhì)就有好多種，如：的需要的角度出發(fā)來(lái)考慮物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的意金剛石、石墨、CO、CO、NaCO2233義有下面的轉(zhuǎn)化：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型單質(zhì)化合物實(shí)例氫氣生成氯化氫等，還有很多有機(jī)物。隨著科學(xué)的發(fā)展，許多報(bào)刊還陸續(xù)報(bào)道了新發(fā)現(xiàn)的：C、CO、6032CO、CO、CO等。請(qǐng)分析上述材料并4353129金屬氧化物

8、氫氧化氧化鈉生成氫氧化回答下列問題：物酸鹽化合物單質(zhì)鹽氧化物無(wú)機(jī)物有機(jī)物鈉鹽酸生成氯化鈉氯化鈉生成鈉碳酸鈣生成氧化鈣二氧化碳生成葡萄糖其中屬于碳的單質(zhì)的有（填序號(hào)），屬于碳的氧化物的有（填序號(hào)）；如果某碳的氧化物中含氧量為50，寫出由C和CO在高溫下化合為該碳的氧化物的化2學(xué)方程式【例2】對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不。正確的是（）24、從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五A、CO+HO=HCO2223化合反應(yīng)種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要B、Cu(OH)CuO+HO分解反應(yīng)22求的反應(yīng)類型各寫一個(gè)化學(xué)方程式C、FeO+3CO高溫2Fe+3CO232置換反應(yīng)(1)化合反應(yīng)_D、NaC

9、l+AgNO=AgCl+NaNO復(fù)分解反應(yīng)33【解析】緊扣四種基本反應(yīng)類型的概念，可作出選擇。但C選項(xiàng)是一個(gè)溶液出錯(cuò)的選項(xiàng)，因?yàn)樗菜埔粋€(gè)置換反應(yīng)。(2)分解反應(yīng)_(3)置換反應(yīng)_(4)復(fù)分解反應(yīng)_【答案】C答案：3Fe+2O2FeO34點(diǎn)評(píng)：四種基本反應(yīng)類型只是我們初中學(xué)過的HO2H+O22一種分類方式，至于C選項(xiàng)是什么類型，我們Fe+2HClFeCl+H22可以帶著這個(gè)疑問，在下一專題學(xué)習(xí)探究。也HCl+AgNOAgCl+HNO33就是說(shuō)，反應(yīng)的分類方式不僅僅局限于我們初中所學(xué)的四種類型。針對(duì)練習(xí)1-1分別屬于：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、均勻混合物、酸（化合物）金屬氧化物（化合物）、鹽（化合物

10、）、堿（化合物）。1-2（1）NaClO（2）Cl（3）HCl（4）24水（5）空氣（6）鈉1-3C2-1B2-2有水生成；氫；變渾濁；碳。2-3（1）、；、。（2）5C+3CO22CO43第二課時(shí)主干知識(shí)梳理一、物質(zhì)的分散體系1.分散系分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分所在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)，稱作分散劑。，按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)）它們之間可以有9種組合方式，如下圖：（2）分散系的分類：濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm；膠體：分散質(zhì)粒子的直徑1100nm；溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm。2

11、.氫氧化鐵膠體的制備（1）制備原理氯化鐵在沸水中可與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，控制反應(yīng)條件，可以得到氫氧化鐵膠體。反應(yīng)方程式為：FeCl+3HOFe(OH)(膠體)+3HCl3233.膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)5把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的“通路”，而硫酸銅溶液中則沒有。4.膠體的應(yīng)用士壤的保肥作用制豆腐的化學(xué)原理江河入?？谔幮纬扇侵廾鞯\凈水原理【重點(diǎn)難點(diǎn)講練】【要點(diǎn)透析】（左欄）【針對(duì)練習(xí)】（右欄）1、三種分散系的比較1-1（06全國(guó)高考卷2）下列敘述正確的是（）A.直徑介于1nm10nm

12、之間的微粒稱為膠體B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體粒子很小，可以透過半透膜說(shuō)明：膠體穩(wěn)定的原因：膠體分散質(zhì)顆粒在水分子不均勻的撞擊下，做無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)1-2下列分散系最穩(wěn)定的是（）動(dòng)；布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的次要原因。同種膠體吸附同種電荷，所以它們互相排斥。加入A懸濁液B乳濁液C膠體1-3膠體最本質(zhì)的特征是（）D溶液電解質(zhì)后，會(huì)破壞膠粒外面的電荷層，從而使A、丁達(dá)爾效應(yīng)膠體發(fā)生凝聚。膠體的膠粒帶相同的電荷是膠B、可以通過濾紙?bào)w穩(wěn)定的主要原因。C、布朗運(yùn)動(dòng)【例1】溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根D、分散質(zhì)顆粒的直徑在1100nm之間本區(qū)別是（）A、是否

13、為大量分子或離子的集合體B、分散質(zhì)微粒直徑的大小14(04年上海)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）6C、能否透過濾紙或半透膜D、是否均一、穩(wěn)定透明A膠粒直徑小于1nmB膠粒作布郎運(yùn)動(dòng)【解析】分散質(zhì)的性質(zhì)有很多區(qū)別，其本質(zhì)原C膠粒帶正電荷因是分散質(zhì)的直徑大小不同，引起其它性質(zhì)的D膠粒不能通過半透膜不同，故本題答案為B?！敬鸢浮緽答案：C15（02年上海卷）氯化鐵溶液與氫氧化鐵【例2】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（）膠體具有的共同性質(zhì)是A、膠體外觀不均勻B、膠體不能通過濾紙C、膠粒做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀A分散質(zhì)顆粒直徑都在1100nm之間B能透過半透膜C都會(huì)產(chǎn)

14、生丁達(dá)爾現(xiàn)象D呈紅褐色【解析】：這是一個(gè)膠體概念的考查題，對(duì)膠答案：D體的外觀、粒子的大小、布朗運(yùn)動(dòng)及其膠體的16、（05年清遠(yuǎn)）下列有關(guān)膠體和溶液的比穩(wěn)定性均做了考查，從各個(gè)所給答案分析后直較中正確的是（）接可得出答案C?！敬鸢浮緾A溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子運(yùn)動(dòng)小結(jié)：膠體是一種分散系，其本質(zhì)特征是分散無(wú)規(guī)律質(zhì)微粒直徑為1nm100nm,不僅存在液溶膠，C溶液中通過光束沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過和FeCl溶液分別滴入下述液體中，能形成膠還存在氣溶膠和固溶膠。2.氫氧化鐵膠體飽和氯化鐵在沸水中可與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，控制反應(yīng)條件，可以得到氫氧化鐵膠體。具有膠體

15、的三大特性：電泳現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、丁達(dá)爾效應(yīng)?！纠?】（2002年上海高考化學(xué)試題4）將飽3體的是（）7光束有丁達(dá)爾現(xiàn)象D膠體粒子的直徑比溶液中溶質(zhì)粒子的直徑小答案：C2-1就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，回答以下幾個(gè)問題。實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。原因是。A冷水B沸水CNaOH濃溶液DNaCl濃實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是【解析】本題考察了膠體的制備。氯化鐵在沸水中可與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，控制反應(yīng)條往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加件，可以得到氫氧化鐵膠體。具體操作是：取熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因一只燒杯加

16、入50ml蒸餾水，加熱至沸騰，然是后向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液。繼續(xù)煮沸，待溶液變成紅褐色后，停止加熱?！敬鸢浮緽2-2已知?dú)溲趸F膠體是氫氧化鐵粒吸附多余Fe3+生成的。現(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直（點(diǎn)評(píng)：氫氧化鐵膠體膠體制備時(shí)應(yīng)注意控制加徑在1nm100nm之間，并懸浮于水中，再向熱時(shí)間不可持續(xù)加熱。膠粒在外加直流電場(chǎng)的懸濁液中加入_或_適作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極或陽(yáng)極作量。即可制得Fe(OH)膠體。填兩類不同物質(zhì)）3定向移動(dòng)，此現(xiàn)象表明膠粒帶電荷而膠體呈電2-3請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)操作步驟制備Fe(OH)膠體：3中性。（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl溶液；3（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得到Fe(OH)膠體。3問題寫出制備Fe(OH)膠體的化學(xué)方程式3如何確定你制備的膠體是否成功？若向Fe(OH)膠體中滴加(NH)SO溶液可能3424會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象：原因。第二課時(shí)：針對(duì)練習(xí)1-1C1-2D1-3D2-1自來(lái)水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。因?yàn)槁然F溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。長(zhǎng)時(shí)間的加熱能夠?qū)е職溲趸F膠體聚沉。2-2加含F(xiàn)e3+的鹽溶液加適量強(qiáng)酸