甘肅省武威市第六中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次學(xué)段考試試卷理

1、武威六中2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期第一次學(xué)段考試高一化學(xué)（理）試卷原子量數(shù)值：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Mn55一、選擇題（每題只有一項(xiàng)符合題意，共16小題，每題3分，共48分）1下列說法不正確的是（）A.空氣的首要污染物包括CO、SO、NO、NO、O等2223B.PM2.5指的是直徑為2.5微米的可吸入顆粒物，因其直徑小、比表面積大、活性強(qiáng)、易吸附有毒有害的物質(zhì)，對(duì)人的健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響較大C.光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)D.SO的治理技術(shù)和設(shè)備有:原煤脫硫技術(shù)、改進(jìn)燃燒技術(shù)和煙氣脫硫設(shè)備等22下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制Cl并回收MnCl，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

2、的是（）22A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl中的少量HCl2C.用裝置丙分離MnO和MnCl溶液D.用裝置丁蒸發(fā)稀鹽酸中的水分制取濃鹽22酸3常用兩種方法制備氯化物：金屬與氯氣直接化合；金屬與鹽酸反應(yīng)。用上述兩種方法都可制得的氯化物是（）A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl34下列說法正確的是（）A.元素周期表有16個(gè)縱行，也就是16個(gè)族B.元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)C.原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族D.電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期-1-5現(xiàn)代科技將涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列

3、出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（）A.41B.84C.125D.2096氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl+2NH=N+6HCl檢查氯氣管232道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Cl的強(qiáng)氧化性2C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該反應(yīng)生成1molN時(shí)有6mol電子2發(fā)生轉(zhuǎn)移7下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是（）A.在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性B.濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO，與氫前面2的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C.濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH、H等氣體32D.

4、HSO是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取24HS氣體28在NO被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比為22（）A.3:1B.1:3C.1:2D.2:19根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向無色溶液中滴加氯水和CCl，振4蕩、靜置，下層溶液顯橙紅色結(jié)論該溶液一定含有Br-C說明該FeCl溶液中不含F(xiàn)e2+觀察到溶液呈紅色用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反B原溶液中有Na+，無K+應(yīng)，火焰呈黃色向某FeCl溶液中加入KSCN溶液，33-2-Ba(NO)溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO2-D向X溶液中先滴加稀硝酸，再滴加432

5、10氰(CN)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于22Br和I之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是（）22A.(CN)和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)+2OH-=CN-+CNO-+HO222B.MnO和HCN反應(yīng)：MnO+4HCN=Mn(CN)+(CN)+2HO22222C.向KCN溶液中加入碘水：I+2KCN=2KI+(CN)22D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl：Cl+2CN-=2Cl-+(CN)22211將二氧化硫通入下列試劑，能依次證明SO具有還原性、漂白性、氧化性、酸2性氧化物性質(zhì)的是溴水品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液硝酸鋇溶液含酚酞的氫氧化鈉溶液氫硫酸紫色石

6、蕊試液氯化鐵溶液（）A.B.C.D.12下列說法正確的是（）A.堿性：LiOHNaOHKOHRbOHB.金屬性：RbKNaLiC.和酸反應(yīng)時(shí)Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金屬性強(qiáng)于NaD.Rb不易與水反應(yīng)放出H2,13相同質(zhì)量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（）A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸14C、N、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（）A.稀硫酸、稀硝酸與鐵反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NOC.CO、SO、NO都能與HO反應(yīng)，且原理相同2222D.三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物15下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變

7、規(guī)律的敘述，正確的是（）單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)單質(zhì)的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)-3-單質(zhì)的沸點(diǎn)升髙陰離子的還原性增強(qiáng)A.B.C.D.16某10mL溶液中HNO濃度為2mol/L、HSO濃度為4mol/L,現(xiàn)向該溶液中加324入56g鐵粉,充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A.0.448LB.4.48LC.0.672LD.0.896L二、填空題（共4小題，共52分）17（14分）實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣:(1)請(qǐng)寫出氯元素在元素周期表中的位置_；(2)按氣流從左到右,裝置正確的連接為a接()接()接()接()接()接()接g(填各接口字母)；(3)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

8、為_；(4)裝置C的作用是_，裝置E的作用是_；(5)裝置D中反應(yīng)的離子方程式為_；(6)某?；瘜W(xué)興趣小組稱取8.7g二氧化錳與足量10molL-1的濃鹽酸反應(yīng),理論上可制得氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)V=_L；118（14分）如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)在周期表中的位置按題目要求回答：-4-(1)元素可與18O組成多種水分子，其相對(duì)分子質(zhì)量的最大值為_；元素可與元素形成一種由五個(gè)原子構(gòu)成的+1價(jià)陽離子，該離子所含電子數(shù)為；(2)判斷：已知元素的非金屬性比強(qiáng)，故的單質(zhì)可以從的可溶性鹽溶液中置換出的單質(zhì)。(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。(3)元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)為驗(yàn)證V

9、IIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是；棉花中浸有的NaOH溶液的作用是；VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。，19（16分）某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_，B中應(yīng)放置的溶液是_(填字母)；a水c濃溴水-5-b酸性KMnO溶液4d飽和NaHSO溶液3(3)若裝置C中盛

10、有酸性KMnO溶液，反應(yīng)現(xiàn)象為_，體現(xiàn)該4氣體的_（填“氧化性”或“還原性”）；(4)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是_，其作用是_；(5)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應(yīng)完畢時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余，其原因是_。20（8分）把19.2g的Cu放入體積為1L、濃度為1mol/L的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。已知：3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO+4HO求：3322(1)生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（3分）(2)被還原的硝酸的質(zhì)量；（2分）(3)在反應(yīng)剩余后的

11、溶液中加入足量稀硫酸，則還能溶解銅的最大質(zhì)量為多少？（3分）武威六中高一年級(jí)化學(xué)（理）參考答案一、選擇題（每題3分，共16小題，共48分）1.A2.C3.D4.B5.A6.C7.A8.C9.A10.C11.B12.B13.C14.D15.C16.C二、填空題（除17（2）共2分外，其余每空2分，共4題，共52分）-6-17（14分）(1)第三周期第A族(2)fhbced(3)MnO+4HCl(濃)MnCl+Cl+2HO2222(4)收集氯氣除掉氯氣中混有的HCl氣體(5)Cl+2OH-=ClO-+Cl-+HO(6)2.242218（14分）(1)2410(2)錯(cuò)誤(3)Al(OH)+NaOH=

12、NaAlO+2HO322(4)2Br-+Cl=Br+2Cl-22吸收多余的氯氣，防止氯氣逸出污染空氣電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大19（16分）(1)Cu2HSO(濃)CuSO2HOSO24422(2)廣口瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗液面上升d(3)酸性高錳酸鉀溶液褪色還原性(4)NaOH溶液吸收多余的SO，防止污染空氣2(5反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應(yīng)20（8分）(1)4.48L（3分）(2)12.6g（2分）(3)76.8g（3分）【解析】(1)已知3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO+4HO3322由題意可知：n（Cu）=0.3mol，n（HNO）=1mol，故硝酸過量。3由n（Cu）=0.3mol得n（NO）=0.2mol，故標(biāo)況下V（NO）=