初中化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng) (2)

1、第十單元 酸和堿課題2 酸和堿的中和反應(yīng)吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美。胃酸的主要成分是鹽酸【關(guān)注生活】 通常需要服用含有氫氧化鎂等抗酸劑的藥物來緩解疼痛 如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應(yīng)如何使廢水呈中性？造紙廠廢水處理裝置（部分）冶煉廠廢水處理裝置（部分）如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應(yīng)如何使廢水呈中性？一活動(dòng)：氫氧化鈉和鹽酸會(huì)發(fā)生什么？NaOH溶液滴入（ ）溶液溶液為（ ）色再滴入（ ）溶液溶液為（ ）色無色酚酞紅鹽酸無答：防止稀鹽酸滴加過量。 答：起指示作用。因?yàn)镹aOH與HCl反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和HCl是否反應(yīng)完全。 2. 為什么在操作中必須逐滴

2、滴入稀鹽酸？ 1. 酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？注意: 滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時(shí)即止。否則鹽酸過量。討論:氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖HClH+ + Cl-NaOH OH-+ Na+ HCl和NaOH在水中電離出離子H2ONaClNaOH + HCl = H2O + NaCl化學(xué)方程式：+1 -1結(jié)合剛才所學(xué)到的知識(shí)，你能寫出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4化學(xué)方程式：小試牛刀 氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反應(yīng)，生成了什么NaOH + HCl NaCl + H2O堿酸水鹽思考:NaCl Na+ + Cl- 這個(gè)

3、“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說的“食鹽”可不同哦！討論下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O金屬離子酸根離子鹽鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸 + 堿 鹽 + 水知識(shí)點(diǎn)一：中和反應(yīng)酸中的 和堿中的 ，結(jié)合成了_。H+OH-H2O 生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：C 下列哪些是中和反應(yīng)（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H

4、2SO4=CuSO4+2H2O以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反應(yīng)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反應(yīng)。 注意: 有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸+金屬氧化物鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。堿+非金屬氧化物鹽+水的反應(yīng)也不是因?yàn)椴皇撬岷蛪A發(fā)生的反應(yīng)請(qǐng)思考：某同學(xué)提出“將NaOH固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？不合理?？赡苁荖aOH固體溶于水放出的熱， 不一定是中和反應(yīng)放出的熱。問：中和反應(yīng)是放熱還是吸熱？. 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。形成知識(shí)中 和 反 應(yīng)定義：酸 +

5、堿 = 鹽 + 水實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2O基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)能量變化：屬于放熱反應(yīng) 名稱 氫氧化鈉 硫酸 氧化鐵 化學(xué)式 CuSO4 類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習(xí)3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C4、下

6、列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是( )A、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D、燒堿和稀硫酸D5用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。說明去垢的原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。6如果將實(shí)驗(yàn)室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會(huì)造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 鹽酸將不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。 下水道若為金屬管道，鹽酸會(huì)使其腐蝕；并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。 知識(shí)點(diǎn)二：中和反應(yīng)的應(yīng)

7、用用于醫(yī)藥處理工業(yè)廢水改良土壤的酸堿性調(diào)整溶液的酸堿性1.改良土壤的酸堿性加入酸 性物質(zhì)中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2鹽堿地堿性土壤 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。答：是酸雨或化肥。 導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？討論： 2. 處理工廠的廢水 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？ 請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2CaSO4(OH)22 H2O 用CaO來中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2OCaO+H2OCa(OH)2處理突發(fā)事件：2011年1

8、1月11日一輛盛有濃鹽酸的罐車在環(huán)灣大道瑞昌路上橋口處泄露，兩輛消防車迅速趕到現(xiàn)場(chǎng)先用熟石灰Ca（OH）2進(jìn)行處理，又耗水20噸稀釋處理。這次事故因處理得當(dāng)、及時(shí)，所以沒有對(duì)路面和花草造成太大影響。也不會(huì)造成環(huán)境污染。 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3. 用于醫(yī)藥 中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸?；瘜W(xué)方程式:Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O 中和蟻酸思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3H2O)的藥水。答:不可以。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。成份：氫氧化鋁、碘甲

9、基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O生活知多用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過多癥的原理：1有些胃藥中含有氫氧化鋁Al(OH)3，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是 ( )A調(diào)節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤B調(diào)節(jié)土壤的pH，改良?jí)A性土壤C促進(jìn)植物的光合作用D在植物上方形成溫室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中過量的鹽酸碳酸并能分解放出CO2胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫

10、出化學(xué)方程式嗎？服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物以中和過多的胃酸。例：Al(OH)3、CaCO3等。若有胃潰瘍患者，則不能用CaCO3 。 碳酸鈣會(huì)與胃酸反應(yīng),生成二氧化碳,胃潰瘍的人可能會(huì)引起胃脹導(dǎo)致胃穿孔(急腹癥)。 注意：藥物自身無毒、無腐蝕性， 生成物無毒、無腐蝕性。如：不能用NaOH、CaO、CuO等。下列哪些可用作胃藥？哪個(gè)更好! Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO 蜜蜂與馬蜂蜜蜂 被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗 馬蜂 被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢 被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。 氨水

11、是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食醋是一種酸溶液。原因： 肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反應(yīng)，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應(yīng)。 4.調(diào)配食物:添加食醋(CH3COOH) 制作面條時(shí)，需加入堿性的 Na2CO3 ，用來防止面粉因發(fā)酵 而產(chǎn)生酸味。 松花蛋加工的主要原料：食鹽、生石灰、純堿、水等。 上述兩種食品食用時(shí)，可添加什么佐料，使食品的味道更為可口？ 如何知道食醋和檸檬汁哪種酸性更強(qiáng)？ 濃度為1%的鹽酸，和濃度為10%的鹽酸哪個(gè)酸性更強(qiáng)呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH

12、等溶液能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán)石蕊和酚酞試液都不變色 知識(shí)點(diǎn)三：溶液酸堿度1.pH的范圍通常在014之間 表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn))溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。 (用pH試紙測(cè)定)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性酸性溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液如: 酸溶液:鹽酸溶液 鹽溶液:NH4Cl溶液堿性溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液如: 堿溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 鹽溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液中性溶液指大部分鹽溶液如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液

13、問題:酸性溶液是否一定是酸溶液? 堿性溶液是否一定是堿溶液? 比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化銨是一種鹽 ;Na2CO3溶液就成堿性,而碳酸鈉是一種鹽 酸溶液一定是酸性溶液； 堿溶液一定是堿性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液是不一定是堿溶液。pH7，溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。=如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液 pH7，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強(qiáng)。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 2:溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:0 7 14堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)pH的范圍通常在014之間探究結(jié)論：堿溶液的

14、濃度越大； p值越大酸溶液的濃度越大， p值越小 p值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：O7123456891011121314酸的濃 度越大堿的濃度越大O7123456891011121314中性3測(cè)定p值的方法：用pH試紙酸性酸性堿性堿性pH試紙比色卡pH的測(cè)定用pH試紙測(cè)定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH 。測(cè)定方法:更精確的pH測(cè)試儀器攜帶非常方便的筆式pH計(jì) 【課堂練習(xí)】【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（ ）A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 無法判定【題2】已知蘋果汁的近似PH

15、為2.93.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ）A. 無色 B. 紅色 C. 藍(lán)色 D. 紫色【題3】下列各PH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（ ）A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0ABD4.下列測(cè)定溶液pH值的方法正確的是( )A、將pH試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標(biāo) 準(zhǔn)比色卡對(duì)照B、先將pH試紙濕潤(rùn)，再用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C、用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D、以上都可以C5一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,蘋果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0

16、,下列說法不正確的是 ( )A.胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果 B.番茄汁屬酸性食品C.牛奶和雞蛋清均屬堿性食品 D.蘋果汁酸性比牛奶強(qiáng)6 二氧化碳飽和溶液的pH=5.6，酸性比其強(qiáng)的雨水稱為酸雨。一場(chǎng)雨后從A地測(cè)得雨水的pH=4，B地測(cè)得雨水的pH=6.6，則 ( )A.A地是酸雨B.B地是酸雨C.均是酸雨D.都不是酸雨CA因?yàn)楹蠬2CO34. 了解溶液的酸堿度有重要意義: 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)； 測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況 測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。注：正常雨水的pH約

17、為5.6，酸雨的pH小于5.6；CO2+H2O=H2CO3幾種作物生長(zhǎng)最適宜的pH范圍西瓜6.07.0蘋果樹6.08.0小麥6.07.0人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.357.45唾液6.6 7.1 胃液0.9 1.5乳汁6.6 7.6 膽汁7.1 7.3 胰液7.5 8.0 尿液4.7 8.4 糞便 4.6 8.4資料5調(diào)節(jié)溶液pH的方法.若pH加堿:pH增大至或 777.若pH加水:pH增大至加酸:pH減小到或 7加水:pH減小至使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水 將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸性或堿性溶液加水

18、稀釋,則溶液的PH隨所加水的體積(V)變化關(guān)系是對(duì)于堿性溶液來說，加水后，溶液堿性減弱，PH減小，逐漸接近于7，但總不會(huì)等于7。 對(duì)于酸性溶液來說，加水后，溶液酸性減弱，PH增大，逐漸接近于7，但總不會(huì)等于7。 0 7 PH 加水體積ABA曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來A曲線表示的溶液加水后，其PH會(huì)不會(huì)等于7或小于7？A溶液隨著水的不斷加入，其PH是怎樣變化的？B曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來B溶液隨著水的不斷加入，其PH是怎樣變化的？B曲線表示的溶液加水后，其PH會(huì)不會(huì)等于7或小于7？【題1】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴

19、酚酞試液，溶液呈_色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取_的方法。無滴加堿溶液【課堂練習(xí)】【題2】有一瓶無色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取_的方法。紅滴加酸溶液3、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是( )。B4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量。下列各圖中能表示溶液的pH與所加稀鹽酸體積的關(guān)系的是（ ）A6中和反應(yīng)中的圖像變化1、酸加入堿中 當(dāng)把酸加進(jìn)堿的時(shí)候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時(shí)，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=

20、7，如果將更多的酸加入時(shí)，酸堿度便會(huì)降至pH=7以下。（中和過程pH的變化）2、堿加入酸中 請(qǐng)思考?jí)A加入酸中pH怎樣變化？鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性變化的表示 【反思提升】：向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)開色，此時(shí)溶液的pH_，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時(shí)，溶液呈_性，pH_；繼續(xù)滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液發(fā)生了_反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。紅色7中=7無7中和HCl + NaOH = NaCl + H2O思考：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，溶液的pH是怎樣變化的？你能說出曲線上坐標(biāo)為（18，7）的點(diǎn)所表示的意

21、義嗎？pH（18，7）AMPNaOH溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性pH7氫氧化鈉鹽酸pH計(jì)7滴入的稀鹽酸的量較少，溶液顯堿性【反思提升】：滴入的稀鹽酸的量較多，溶液顯酸性（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液 （3）HCl、NaCl （4）紅在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。 （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） 。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。綜合練習(xí)1某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，

22、不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH試紙測(cè)得某地水的pH為5.2C、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gD、測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%B 2將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列: a食醋 b蒸餾水 c石灰水 pH由大到小_。 a氫氣 b二氧化碳 c空氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小_。 a食鹽 b碳酸鈣 c氫氧化鈣 室溫時(shí)溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合價(jià)由高到低_。 cbabcaacbacb7 7 7相對(duì)分子質(zhì)量 2 44 29 易溶 難溶 微溶 +5 3 03某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(jì)(測(cè)

23、pH的儀器)每隔幾分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2)和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？ 測(cè)定時(shí)間 5： 055：105：155：205：255：305： 35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在減小，所以酸性增強(qiáng)。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放。減少化石燃料(如煤)的使用，使用清潔能源。4失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用 加以區(qū)分。中性溶液(提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀HCl蒸餾水NaOH步驟:分別滴加酚酞，振蕩