廣東省梅州市周江中學2019年高一化學月考試題含解析

1、廣東省梅州市周江中學2019年高一化學月考試題含解析4 分。在每小題給出的四個選項中，只一、單選題（本大題共15個小題，每小題有一項符合題目要求，共60 分。）1. 以下是基態(tài)原子的電子排布式的 是A13p111s2sB 1s12s12p1C 1s22s22p6D 1s22s22p63 s22. 將 1.62g 淀粉在一定條件下水解, 反應一段時間后 , 向容器中加入足量的銀氨溶液,結(jié)果析出 0.108g 銀, 則淀粉的水解率為A. 8%B. 10%C. 5%D. 無法計算C3. 科學家聯(lián)合小組宣布合成出114 號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為 298。A. 該元素屬于第七周期B.該

2、元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相同C.該元素位于第IV A族D. 該同位素原子含有114 個電子， 184 個中子【分析】根據(jù)每周期元素的種數(shù)，可知每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、 10、18、 36、 54、 86、 118， 114號元素在 118號的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知114號元素位于第七周期IV A族?！驹斀狻緼項、114號元素位于第七周期IV A族，故A正確；B項、該元素處于第七周期IV A族，同主族自上而下金屬性增強，同族的A N2B SO2C COPb為金屬元素，故該元素為金屬元素，與Pb 的化學性質(zhì)相似，故B 錯誤；C項、114號元素位于第

3、七周期IVA族，故C正確；D 項、元素原子序數(shù)為 114 號，則原子質(zhì)子數(shù)為114，則該同位素原子含有114 個電子，中子數(shù)為 298-114=184 ，故 D 正確。故選 B ?！军c睛】本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系，掌握根據(jù)原子序數(shù)確定位置的方法，根據(jù)原子序數(shù)確定在周期表的位置是解答關鍵?，F(xiàn)在實驗室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產(chǎn)物含量最高的是A.乙烷與氯氣光照反應B.乙烯與氯氣加成反應C.乙烷與氯化氫氣體反應D.乙烯與氯化氫加成反應D略實驗室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是D NO6.下列說法正確的是（）A.在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L. 1molH2所占的體

4、積一定是 22.4LC.在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD.在標準狀況下，總質(zhì)量為28g的Nb和CO的混合氣體，具體積約為22.4LD略8.有四種短周期元素：Z,X,Y,M.其原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的 電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是 X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是（）A.化合物YZ3極易溶解于水Z與M可以形成1:1的共價化合物，且該物質(zhì)中既含極性共價鍵也含非極性共價鍵12g14X中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為6 molD.由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解.把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸

5、中，用導線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c； a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時,b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序A. abcdB.cabdC.acdbA. HCI一 j 一B.NC. NaOFIc阻co D.D.bdcaC.下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是D.四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用 不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯。下列關于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（A.它們都屬于純凈物B.它們都能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色C.它們的分子中都不含氫原子D.它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應得

6、到.根據(jù)化學常識判斷下列說法正確的是（）A.鉛筆芯是主要含有鉛的筆芯B .加碘食鹽是加有12的食鹽C.碘酒是含有的I2的酒精D.純堿是純凈的燒堿13.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇物質(zhì)分子式熔點c沸點C密度(g/cm3)溶解性乙二醇QH6Q-11.51981.11易溶于水和乙醇丙二醇QH8Q17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶和丙三醇互相分離的最佳方法是A.萃取法B.結(jié)晶法C分液D.蒸儲法D14. (CN)2、(SCN) 2稱為類鹵素,CN、OCN、SCN稱為類鹵離子，下列關于（CN） 2的反應中哪一種不象鹵素的反應A.在堿液中生成 CN和OCN

7、B.可以在空氣中燃燒C.與鹵素反應生成 CNCl、CNBrD.與銀、汞、鉛反應得難溶鹽B15.某硫酸鋁溶液中含Al3+ ag，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為 （）3aA. 2 molB. 96 mol C. 27 molD. IS molA略二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16.用18mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟.如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸溶解轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻回答下列問題(1)所需濃硫酸的體積是 ,量取濃硫酸所用的量筒的 規(guī)格是(從下列中選用A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml )(2)第步實

8、驗的操作是o(3)第步實驗的操作所用到的儀器有O(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用偏大、偏小、無影響填A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸儲洗滌后殘留有少量的水C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌D.定容時俯視溶液的液凹面(1) 16.7mL, B. 20mL(2)取一燒杯，先加入適量水，再將量好的濃硫酸延燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并 用玻璃棒不斷攪拌。(3)容量瓶、膠頭滴管(4) A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大略三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17. (12分)某課外小組研究鋁土礦中AI2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是AI2O3,雜質(zhì)是Fe

9、2O3、SiC2o從鋁土礦中提取 AI2O3的過程如下：(1)第步涉及的分離實驗方法是 (填操作名稱)。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程(2)第步所得固體 B的成分是 (填化學式)。(3)第步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量 (填試劑名稱)(4)將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中 AI2O3的質(zhì)量分數(shù)是。(保留一位小數(shù))(1)過濾；A12O3 + 2OH-= 2A1O2-+ H2O;SiC2 + 2OH=Si。2- + H2OFed;(3)氨水(4)略18.在 2KMnC 4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl 2 +5

10、Cl 2 f +8H2C反應中(1 ) 該反應的氧化劑是, 氧化產(chǎn)物是(2)該反應的離子方程式為 (3)請用“雙線橋法”標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。KMnO (1 分)，Cl 2 (1 分)ks5u2MnCT +16H+=2Min+5Cl2 T +8H2O (2 分)(2 分)失 lOXe-*12KMi +1SHC1= 2KC1 + 5cL t 構駐得2 X賓“19. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑 DCAB,其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于 A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上 的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A, B, C? D。這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是 。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)