安徽省蚌埠第三中學(xué)高一下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷

1、蚌埠三中2021-2022學(xué)年高一第二學(xué)期4月月考化學(xué)試卷可能用到的原子量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 一、選擇題(本大題共18小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 3 分、共計(jì)54分)1230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233Th下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是()Th元素的質(zhì)量數(shù)是232；230Th和232Th是同素異形體； = 3 * GB3 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同；232Th轉(zhuǎn)化成233Th是化學(xué)變化；Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231； = 6 * GB3 230Th和232Th具有相同的最外層電子數(shù)。A = 3 * GB3 BC

2、= 3 * GB3 = 6 * GB3 D = 3 * GB3 2短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z弱C化合物YX、ZX2、W2X中化學(xué)鍵的類型相同D離子半徑的大小順序：ZWXY3下列敘述正確的是()A除0族元素外，短周期元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均為18種元素C同周期 = 2 * ROMAN IIA族和 = 3 * ROMAN IIIA族

3、元素原子序數(shù)相差1D第B族中所含元素種類最多4幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)表。下列敘述不正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)236、222AM與T形成的化合物能與 NaOH 溶液反應(yīng)BQ的氫化物不能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)CR的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性DL、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)不相等5下列有關(guān)A族元素形成的物質(zhì)的敘述中，不正確的是()A金剛石和石墨互為同素異形體 B石墨導(dǎo)電，可用作電極材料C二氧化硅可用作半導(dǎo)體材料 D72Ge和74Ge互為同位素6下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的的是()目的操作A比較Cl

4、和Br的非金屬性強(qiáng)弱測(cè)pH，比較同濃度的HClO4和HBrO4的酸性強(qiáng)弱B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C海帶提碘中的氧化工序可以用硝酸代替氯水D將四氯化碳中的碘單質(zhì)提取出來(lái)可通過(guò)反萃取法AABBCCDD7同主族元素形成的同一類型化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述不正確的是()A它是一種離子化合物 B它只含離子鍵C它能與NaOH溶液反應(yīng) D它受熱時(shí)易分解8下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是()ANaHCO3溶于水時(shí)的電離方程式：NaHCO3NaHCO3 B氯化鈉的分子式：NaClC二氧化碳的電子式： D用電子式表示HCl的形成過(guò)程： 9化學(xué)反

5、應(yīng)的過(guò)程，是既包括舊化學(xué)鍵的斷裂，又包含新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。下列變化屬于化學(xué)變化的是()A氫氧化鈉溶于水中；Na2O2溶于水BNH4Cl受熱分解；F2溶于水C液態(tài)水凝結(jié)成冰；I2升華D氯化氫溶于水生成鹽酸；加熱飽和的CuSO4溶液析出CuSO45H2O10下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()ABCD反應(yīng)裝置圖或圖象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息溫度計(jì)的水銀柱上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面AABBCCDD11已知：A(g)B(g)2C(g) 反應(yīng)放熱，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，

6、破壞1 mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系中，正確的是()AQ1Q22Q3 BQ1Q2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q312中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于 LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B該過(guò)程中只涉及極性鍵的斷裂與生成C基于 LDH 合成NH3的過(guò)程屬于氮的固定D該過(guò)程中每生成6gO2，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH35.6L13如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，

7、然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)()A杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低D當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高14鋰空氣電池是一種可充放電池，電池反應(yīng)為2LiO2Li2O2，某鋰空氣電池的構(gòu)造原理圖如下。下列說(shuō)法正確的是()A可選用有機(jī)電解液或水性電解液B每當(dāng)有1.4g Li參與放電，電路中轉(zhuǎn)移電子0.1mol C放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O22Li+2eLi2O2D示意圖中，電子流向

8、從含催化劑的多孔電極鋰15將4 mol A和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A (s)B (g)2C(g)，若經(jīng)2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15 molL1s1；2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1。以下說(shuō)法正確的是()A B C D16在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)3Y(g

9、)Z(g)Bt時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C若t4，則0t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1molL1min1D溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大17在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入1mol A和3mol B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()C的生成速率與C的消耗速率相等；單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成2amol C；A、B、C的濃度不再改變；混合氣體的密度不再改變；混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變；混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變；A、B、C、D濃度之比為1：3：2：2； = 8 * GB3 A和B的濃

10、度之比不再改變； = 9 * GB3 A和C的物質(zhì)的量之比不再改變；A = 8 * GB3 B = 9 * GB3 C = 8 * GB3 = 9 * GB3 D = 8 * GB3 18已知反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) 正反應(yīng)放熱。如圖所示，一定溫度和壓強(qiáng)下，分別向A、B、C三個(gè)起始溫度、起始?jí)簭?qiáng)、起始容積都相同的密閉容器中各投入1mol N2(g)和3mol H2(g)， A保持恒溫恒容，B保持恒溫恒壓，C保持絕熱恒容，則三個(gè)密閉容器平衡時(shí)反應(yīng)限度大小順序?yàn)?)AABC BBAC CCBA DCAB二、非選擇題(本大題共4小題，除特別標(biāo)注外，每空2分、共計(jì)46分)19(10分

11、)已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大。B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在短周期主族元素中原子半徑最大，D在同周期中離子半徑最小，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F元素在元素周期表中的位置是 。(2)B、C、E對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?(用具體微粒符號(hào)表示)。(3)A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，生成的化合物屬于 (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)(4)加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物的電子式為 。(5) C2E的水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 。20(12分)下表中的

12、數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(單位：kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是()AHCl BHBr CHI(3)如果X2(g)H2(g)2HX(g) (X代表Cl、Br、I)，那么 X2(g)與 H2(g)的能量之和 (填“大于”或“小于”) HX(g)的總能量。 (4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是 。(5)若無(wú)上表中的數(shù)

13、據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(4)嗎？答： ；你的根據(jù)是 。21(12分)有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片做電極，但甲同學(xué)將電極放入6 molL1的硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 molL1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式 。(2)乙中負(fù)極為 ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。(4)由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有 。A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適

14、的介質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了D該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析22(12分)某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀( KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO35SO322H+I25SO42H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.01mol/L KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol/L Na2SO3溶液的體積/mL水

15、的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s55V10t1554025t25V23525t3則：iV1 mL，V2 mL(每空1分)。 ii三組實(shí)驗(yàn)的溶液中出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間分別為t1、t2、t3，其大小為 。(2)實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟：i向5mL 0.1mol/L KI溶液中滴加56滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；ii向甲中滴加CCl4，充分振蕩；iii向乙中滴加試劑X。將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整。 I Fe3+ I2 Fe2+(每空1分)步驟iii中，試劑X是

16、 。步驟ii和iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。蚌埠三中2021-2022學(xué)年高一第二學(xué)期4月月考化學(xué)答案可能用到的原子量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 一、選擇題(本大題共18小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 3 分、共計(jì)54分)題號(hào)123456789答案CDDBCCBAB題號(hào)101112131415161718答案CABDCBCBB二、非選擇題(本大題共4小題，除特別標(biāo)注外，每空2分、共計(jì)46分)19(10分) 答案：(1) 第三周期 = 7 * ROMAN VIIA族； (2) S2O2Na+；(3)離子化合物；(4)；