高中化學(xué)2.2《離子反應(yīng)》(第1課時)教案新人教版必修1

1、【新編精品】人教化學(xué)必修一2.2 離子反應(yīng)教案（第 1 課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 知識與技能：?通過幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實驗了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；?知道強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；?通過電解質(zhì)的電離掌握酸、堿、鹽的概念；2.過程與方法：?通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實驗”，初步學(xué)會形成概念的分析方法；?通過設(shè)計實驗探究硫酸銅和氯化鋇溶液是否發(fā)生反應(yīng)， 從幾組探究實驗中得到離子反應(yīng)的條件，體驗科學(xué)探究過程，從實驗出發(fā)，探尋反應(yīng)本源；?通過交流氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)的導(dǎo)電演示實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生形成問題的意識，養(yǎng)成探究的良好習(xí)慣。2. 情感、態(tài)度與價值觀：?通過化學(xué)實驗的探究活動激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，

2、提高學(xué)習(xí)質(zhì)量；?通過實驗交流培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，嚴(yán)謹(jǐn)求實，敢于探索的科學(xué)態(tài)度；?通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起到非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)?！緦W(xué)法指導(dǎo) 】? “指導(dǎo)學(xué)生有序觀察的方法” 引導(dǎo)學(xué)生如何觀察實驗現(xiàn)象，如何描述實驗現(xiàn)象。? “引導(dǎo)學(xué)生討論歸納、概括的方法”引導(dǎo)學(xué)生如何將感性 材料轉(zhuǎn)化為理性認識，得到正確結(jié)論。鐵 銅 鋅 鋁 金能 能 能 能 能能 能能不能不能不能能不能能不能? “指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，發(fā)表獨立見解的方法”教會學(xué)生如何閱讀材料，讓學(xué)生自己鉆研教材，嘗試攻克難點，培養(yǎng)自學(xué)能力和表達能力。2 2 離子反應(yīng) (第 1 課時)【溫故知新】1.

3、( 自學(xué)、討論 ) 什么是酸？什么是堿？什么是鹽？它們在組成上各有什么特點？2. ( 自學(xué)、討論 )NaCl 溶液為什么能導(dǎo)電？什么是電離？【課堂研討】1. ( 自學(xué)、思考 )什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。【練一練】?下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？氯化鈉晶 體氯化鈉溶液 硝酸鉀晶體硝酸鉀溶 液葡萄糖溶 液結(jié)論與原因：金屬單質(zhì) 能 ( 填能、不能 ) 導(dǎo)電，原因：鹽酸稀硫酸燒堿固體燒堿溶液硫酸鋇金屬單質(zhì)中有自由移動的電子 ；氯化鈉固體及酒精 不能 ( 填能、 不能 ) 導(dǎo)電， 原因： 無自由移動的電子或離子

4、 ；表格中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒堿固體、硫酸鋇有什么方法能使其導(dǎo)電？ 為什么？前三者配制成溶液或在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下。葡萄糖固體熔化后能導(dǎo)電嗎？為什么？不能，無自由移動的電子或離子?下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？碳酸鈉溶液 固態(tài) NaCl CO2 H 2SO4 碳棒 酒精 KOH晶 體熔融狀態(tài)的 K2CO3 葡萄糖 氨氣能導(dǎo)電的物質(zhì)有： ；電解質(zhì)有： ；非電解質(zhì)有： 。?下列敘述正確的是 BC ；A. 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B. 固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D. 三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

5、E. 銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F. BaSO4 的水溶液不能導(dǎo)電，所以 BaSO4是非電解質(zhì)G. 氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)【課堂生成】2.( 自學(xué)、歸納 )歸納總結(jié)，完成下表：電解質(zhì) 非電解質(zhì)定義本質(zhì)共同點舉例在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物均為化合物NaCl Ba(OH) 2 CH3COOH CH3CH2OH C12 H22O113. (討論、交流 ) 查閱資料，什么是強電解質(zhì)？什么是弱電解質(zhì)？常見的強電解質(zhì)與弱 電解質(zhì)分別有哪些物質(zhì)？【課堂生成】4. (思考

6、、討論 ) 寫出下列物質(zhì)的電離方程式。H2SO4： Ba(OH)2：MgCl2： CH3COO：HNaOH： NH3 H2O：NaHSO4： NaHCO3： 討論總結(jié)，書寫電離方程式時應(yīng)注意哪些事項？2 陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如： NO3、 SO4 、 OH、 NH4 、 C2O3 等；【課堂生成】 學(xué)生書寫 CH3COOH的電離時寫成 CH3 與 COOH，表現(xiàn)出沒有考慮到酸的定義，同理明知道 NH3 H2O是堿，卻不知電離出什么離子。5. (討 論、歸納 )請你經(jīng)過思考或與同學(xué)討論完成下表。強電解質(zhì)定義電離程度溶 液 中 存在微粒種類電離方式在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)完全水 合

7、離子、水分子不可逆、不存在電離平衡弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)部分水合離子、水分子弱電解質(zhì)分子可逆、存在電離平衡相互關(guān)系電 離 方 程式書寫規(guī)律舉例均為電解質(zhì)。質(zhì)溶液強酸： HCl、 HBr、 HI 等強堿： KOH、 絕大部分鹽：在相同條件下， 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強于弱電解用等號HnA nH H2SO4、 HN HClO4、NaOH、 Ba(OH)2 等 BaSO4、 BaCl2 等用可逆符號HA H A弱酸分步電離到選修時再講解弱酸： CH3COO、H等弱堿： NH3 H2O、HCN、 H2S、 H2 CO3Cu(OH)2等 (CH3COO2)Pb 等H2O及極少數(shù)鹽：6.

8、(思考、 討論) 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強嗎？舉例說明 溶液的導(dǎo)電性是由什么決定的？不一定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與以下因素有關(guān)：離子濃度，相同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強。離子所帶的電荷數(shù)，離子電荷越大，導(dǎo)電能力越強。電解質(zhì)強弱，相同條件下 ，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。注：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強弱主要取決于溶液中的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)( 電荷濃度 ) 。【課堂生成】【鞏固練習(xí)】1. 物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. 硫酸 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸鋇2. 下列電離方程式中，書寫錯誤的是A.Ca(OH)2 Ca2 2OH B.CuOCu2 O2 C. HCl H Cl D.K2SO4 2K SO42下列電離方程式正確的是A.NaHSO4Na H SO42C.MgCl2 Mg2 Cl 25.B.NaHCO 3 H CO32NaD.CH 3COOH H CH3CO3. 下列說法下列正確的是A. 強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子， 弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子B. 強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)的水溶液C.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物D. 強電