2022年吉林省前郭縣市級名校中考考前最后一卷化學試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。下列說法不正確的是A該反應為分解反應B丙可能為該反應的催化劑C參加反應的乙與生成的丁質(zhì)量比為3：2D丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍2物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（）A常溫下，乙易溶于水B甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙的大C從t2降至t1，甲溶液中有晶體析出D乙中含有少量甲用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法提純3欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是托盤天平 燒杯 玻璃棒 100mL量筒（）ABCD4小花喝完飲料，看

3、著易拉罐，它是鋁制還是鐵制的呢？在討論時，小婷說可能是鐵制的， 小靜提出“我們可以先拿磁鐵來吸一下”，小靜同學的這一想法，屬于科學探究中的( )A猜想與假設B設計實驗C操作實驗D得出結(jié)論5關(guān)于分子和原子的描述不正確的是( )A分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)B分子由原子構(gòu)成C分子可分，原子不可分D分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒6聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”對研制元素周期表貢獻最大的科學家是A張青蓮B道爾頓C舍勒D門捷列夫7在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是（ ）物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣W

4、反應前質(zhì)量/g501123反應后質(zhì)量/g24528xA根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應為0B反應后的生成物是二氧化碳和水C物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素D物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素8化學實驗操作的規(guī)范性、安全性是實驗成敗的關(guān)鍵。下列實驗操作中不正確的是A測定溶液的pHB稀釋濃硫酸C檢查氣密性D熄滅酒精燈9酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛應用。下列關(guān)于酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應用的說法不合理的是（ ）A苛性鈉用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥劑B小蘇打可用于治療胃酸過多，又可做面點發(fā)酵劑C消石灰可以配制農(nóng)藥波爾多液，也可用于處理污水D石灰石可制生石灰，也是煉鐵的原料10化學與生活密切相關(guān)。下列說法正

5、確的是A用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品保鮮B潔廁劑會腐蝕大理石C將銨態(tài)氮肥和草木灰混合施用D缺乏維生素C會導致敗血癥二、填空題（本大題共1小題，共4分）11已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。（1）若A的飽和溶液中含有少量的C，提純A的方法為_。（2）P點表示的含義為_。（3）將t1時A、B、C的飽和溶液升溫至t2，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為_。（4）t3時，分別用200g水配制A、B、C的飽和溶液，所需三種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為_。（5）向圖2所示試管中滴入2mL水后，若燒杯中有固體析出，則X為_（填“A”“B”或“C”）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12向10g CaCO3中不斷

6、加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答下列問題：當10gCaCO3恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為_所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。一定條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成C和D。其微觀示意圖如下圖所示，完成下列各題。若D是一種單質(zhì)則其化學式為_。該反應所屬的基本反應類型為_，其中N元素的化合價是否發(fā)生了改變 _(選填“是”或“不是”)。參加此反應的A和B的分子個數(shù)比為 _。14向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反應，如圖表示反應前后溶液中存在的主要離子。實驗

7、過程中觀察到的現(xiàn)象是_。寫出“”表示的粒子的符號：_。寫出該反應的化學方程式：_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15學校實驗室的廢液缸中收集了學生在實驗室制取CO1后殘留廢液某化學課外小組的同學想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請我們共同參與探究并回答下列問題：廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？甲同學認為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl1你認為還可能含有的溶質(zhì)是 （化學式）CaCl1溶液呈中性甲同學取少量CaCl1溶液和廢液分別加入到1支試管中，并向其中分別滴加無色酚酞試液做對比實驗，結(jié)果兩試管中溶液均無色，于是甲同學認為自己的猜想是正確的你認為甲同學的實驗 （填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是 如果要證明

8、你的猜想是正確的，你選擇的試劑是 ，實驗中可能觀察到的現(xiàn)象是 若實驗證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl1溶液，應向廢液中加入過量的 ，反應完全后過濾通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 16硫酸氫銨（NH4HSO4）易溶于水形成無色溶液，幾乎不溶于乙醇、丙酮和吡啶，其水溶液呈強酸性，腐蝕品。包裝方法:類，玻璃瓶外木箱內(nèi)襯墊料或編織袋內(nèi)襯塑料袋。儲運條件:儲存于陰涼、干燥、通風的倉間內(nèi)，防止容器破損，受潮溶解。急救：眼睛受刺激用水沖洗，嚴重者就醫(yī)診治。皮膚接觸用水沖洗，并用肥皂徹底洗滌。誤服立即漱口，送醫(yī)院救治。請預測其化學性質(zhì)，說明預測的依據(jù)，

9、并設計實驗驗證。限選試劑是: NH4HSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。預測預測的依據(jù)驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象能夠與_反應NH4HSO4溶液中應有NH4+取少量NH4HSO4溶液于試管中，滴入_并微熱如果有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則預測成立能夠與_反應_如果觀察到_，則預測成立。能夠與_反應_如果觀察到_，則預測成立。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】由圖可知，甲反應后，質(zhì)量增加，甲屬于生成物，乙反應后，質(zhì)量減少，乙是反應物，丁反應后，質(zhì)量增加，丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律

10、，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，（10-4）=（6-4）+（8-4），說明x=3，丙反應前后，質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；B、丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，不符合題意；C、參加反應的乙與生成的丁質(zhì)量比：（10-4）：（8-4）=3：2，不符合題意；D、生成甲、丁的質(zhì)量比為：（6-4）：（8-4）=1：2，由于該反應化學方程式中的化學計量數(shù)未知，故無法得出甲、丁的相對分子質(zhì)量，符合題意。故選D【點睛】質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學反應的過程就是

11、參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減。2、A【解析】A、0時，乙物質(zhì)的溶解度是37.5g，隨溫度的升高而增大，所以常溫下，乙易溶于水，選項A正確；B、甲、乙物質(zhì)的溶液狀態(tài)、溫度條件不能確定，所以質(zhì)量分數(shù)也不能確定，選項 B不正確；C、從t2降至t1，甲溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中不一定有晶體析出，選項C不正確；D、乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以乙中含有少量甲用降溫結(jié)晶法提純，選項D不正確。故選：A?！军c睛】本題考查溶解度，飽和溶液，重結(jié)晶，難度適中，注意溶解度交于一點，溶解度相等，但物質(zhì)的量濃度不相等。3、C【解析

12、】配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，其中需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、天平、藥匙故選C4、B【解析】小靜同學的過程是設計實驗來驗證該金屬是鐵還是鋁，故該想法屬于科學探究中的設計實驗，故選B。5、C【解析】分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；原子構(gòu)成分子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子；根據(jù)化學變化的實質(zhì)，分子分裂為原子，原子重新構(gòu)成分子，即：在化學變化中，分子可分，原子不可分，C不正確。故選：C。6、D【解析】俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，為紀念門捷列夫發(fā)明的元素周

13、期表誕生150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。故選D?！军c睛】張青蓮教授主要是在元素周期表的編制中對相對原子質(zhì)量的測定做出了重大貢獻；道爾頓創(chuàng)立原子論；舍勒一生最大的貢獻是發(fā)現(xiàn)氧氣并測定了空氣的成分。7、C【解析】A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，x的值應為50g+1g+1g+23g-2g-45g-28g=0；B反應物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加；所以反應后的生成物是二氧化碳和水；C、44g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為44g =32g；27g水中氧元素的質(zhì)量為27g =24g；生成物中氧元素的總質(zhì)量為56g大于參與反應的氧氣的質(zhì)量48g，所以物質(zhì)W只含碳

14、和氫、氧三種元素；選C8、A【解析】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為：用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比，來確定pH值。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液。A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散。不能把水注入濃硫酸中。B正確；C、檢查裝置氣密性的方法：連接裝置，將導管一端浸入水中，用手緊握試管外壁。若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明裝置氣密性良好。C正確；D、熄滅酒精燈用該用燈帽蓋滅，避免用嘴吹滅從而引起火災。D正確。故選A。9、A【解析】A、苛性鈉為氫氧化鈉，屬于強堿，同時具有腐蝕性，不

15、適合作為改良土壤的中和劑和用作食品干燥劑，選項A符合題意；B、小蘇打可與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，中和胃酸，同時加熱分解生成二氧化碳，可以做發(fā)酵劑，選項B不符合題意；C、消石灰為氫氧化鈣，在配置波爾多液時加入消石灰，避免銅離子濃度過高，損壞作物，選項C不符合題意；D、石灰石主要成分為碳酸鈣，可以高溫分解制得生石灰，也可在煉鐵中去除二氧化硅，選項D不符合題意。故選A。10、B【解析】A、甲醛有毒，不能用來浸泡水產(chǎn)品，不符合題意；B、潔廁劑是酸性物質(zhì)，能與大理石里的碳酸鈣反應，腐蝕大理石，符合題意；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀呈堿性，能與銨態(tài)氮肥發(fā)生反應生成氨氣，使氮肥的肥效降低，

16、不能混合使用，不符合題意；D、缺乏維生素會導致壞血病，敗血癥一般是血液系統(tǒng)感染細菌導致的，不符合題意。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、降溫結(jié)晶 t1時，B和C的溶解度相等 BCA ABC C 【解析】（1）A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低影，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，若A的飽和溶液中含有少量的C，提純A的方法為：降溫結(jié)晶；（2）P點表示的含義為：t1時，B和C的溶解度相等；（3）將t1時A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為，B=CA；升溫至t2，A和B溶解度增大，但質(zhì)量分數(shù)不變，C的溶解度降低，析出溶質(zhì)，但t2的溶解度大于t1時A的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

17、數(shù)大小關(guān)系為BCA；（4）t3時，溶解度大小關(guān)系為ABC；分別用200g水配制A、B、C的飽和溶液，所需三種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為： ；（5）向圖2所示試管中氧化鈣滴入2mL水后，放出大量的熱，溫度升高，若燒杯中有固體析出，則該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，則X為C。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）40g（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%【解析】（1）如圖象所示：當10gCaCO3恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量40g；（2）解：設40g稀鹽酸含有HCl的質(zhì)量為x，x=7.3g所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=18.25%四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、N2 置換反應

18、 是 3: 4 【解析】（1）由微粒示意圖的構(gòu)成可知，A為氧氣，B為氨氣，C為水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則D中一定含有的元素是N，則D是N2；（2）由質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，該反應生成了水和氮氣，反應的方程式是：，該反應屬于化合物和單質(zhì)反應生成新化合物和新單質(zhì)，屬于置換反應，其中N元素的化合價發(fā)生了改變；（3）由可知，參加此反應的A和B的分子個數(shù)比為3: 4。14、產(chǎn)生白色沉淀 Na+ NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl 【解析】（1）硝酸銀能與氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，會觀察到產(chǎn)生白色沉淀，故填：產(chǎn)生白色沉淀；（2）向AgNO3溶液中滴入NaCl

19、溶液至恰好完全反應，硝酸銀能與氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的實質(zhì)是銀離子結(jié)合氯離子生成氯化銀白色沉淀，則“”表示的粒子是鈉離子，其離子符號為：Na+，故填：Na+；（3）硝酸銀能與氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl，故填：NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、【作出猜想】 CaCl1和HCl【實驗與結(jié)論】 不能；酚酞在酸性溶液中也是無色的 碳酸鈣；有氣體產(chǎn)生；【拓展與應用】 碳酸鈣 腐蝕下水道【解析】【作出猜想】若是反應后鹽酸剩余，則溶質(zhì)除了氯化鈣還有氯化氫；【實驗與結(jié)論】由于酚酞試液在