化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向課件課件

1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件第一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)習(xí)要求1、理解能量判據(jù)、熵的概念2、利用能量判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向3、利用熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向第二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月水總是自發(fā)地由高處往低處流第三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月自發(fā)過程：在一定條件下，不需要外力作用就能自動進(jìn)行的過程；非自發(fā)過程：在一定條件下，需持續(xù)借助人為作用才能進(jìn)行的過程。第四張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程(1)鈉與水反應(yīng)：2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g) H=368 kJ/mol(2)鐵生銹：3

2、Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-824 kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) H=571.6kJ/mol共同點放熱反應(yīng)H0第五張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一、自發(fā)過程的能量判據(jù)能量判據(jù)：自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外部做功或釋放熱量)，這一經(jīng)驗規(guī)律就是能量判據(jù)。能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即H0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。第六張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： C(金剛石、s)+O2(g) CO2(

3、g) H1395.41kJ/mol C(石墨、s)+O2(g) CO2(g) H2393.51kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低A C第七張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月知道了某過程有自發(fā)性之后，則可判斷出過程的方向可確定過程是否一定會發(fā)生可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢可判斷過程的熱效應(yīng)A第八張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月判斷下列過程中能量的變化情況：1、冰液態(tài)水水蒸氣2、氯化鈉晶體溶于水第九張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月兩種理想氣體

4、的混合可順利自發(fā)進(jìn)行既不吸熱也不放熱的自發(fā)過程H2O2O2 H2第十張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月有序混亂討與流交論第十一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)?；靵y度的增加意味著體系變得更加無序混亂度與熵熵：熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號為S體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大第十二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。熵變S：化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在著熵變。 S=S產(chǎn)物S反應(yīng)物 反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)固體的溶解過程、墨水?dāng)U散過程和氣體擴

5、散過程。第十三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月N2O5分解： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol碳銨的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)第十四張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月信息：體系自由能變化（ G ）綜合考慮了焓變和熵變對反應(yīng)體系的影響： G= H-TS（為熱力學(xué)溫度，均為正值）。在恒溫、恒壓下，用G判斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時自發(fā)進(jìn)行的方向顯得更為科學(xué)（當(dāng)G 0焓(H)判據(jù)熵(S)判據(jù)放熱反應(yīng)焓變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行不能定性判斷不能定性

6、判斷H0H0H0S0S0S0S0熵增原理0第十八張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1、科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使_和_的自然現(xiàn)象，提出了相互關(guān)聯(lián)的_和_，為最終解決上述問題提供了必要的理論根據(jù)。試分別舉一例_，_。自身能量趨于“最低”“有序”變?yōu)椤盁o序”能量判據(jù)熵判據(jù)鐵在潮濕空氣中生銹硝酸銨溶于水第十九張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是( )A、硝酸銨自發(fā)地溶于水B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)； H=+56.7kJ/molC (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+74.9 kJ/molD、

7、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-571.6 kJ/molD第二十張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3：下列說法正確的是( )A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的， 由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)性的。B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自 發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能 實現(xiàn)。D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能 實現(xiàn)。 C 第二十一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（ ）A、吸熱反應(yīng)； B、放熱反應(yīng)；C、熵增加反應(yīng)； D、熵增加或者放熱反應(yīng)。D第二十二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月Company Logo 5、某化學(xué)反應(yīng)其H= 122 kJmol-1，S= 231 Jmol-1K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 ( ) A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行A第二十三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)H = -78.03 kJmol-1S = 494.4 Jmol-1K-1CO(g)=C(s,石墨)+1/2