化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算PPT

1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算PPT第一張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月任務(wù)如何測(cè)定如下反應(yīng): C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反應(yīng)熱H1能直接測(cè)定嗎？若不能直接測(cè)，怎么辦？計(jì)算第二張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2例1C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) =

2、-110.5 kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？第三張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月蓋斯定律 不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。第四張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月如何理解蓋斯定律？ H、H1、H2之間有何關(guān)系？H=H1+H2BHACH1H2第五張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月例1：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式 (25,101kPa時(shí))說明： （1）可以在書中查找需要的數(shù)據(jù) （2）并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。用一用蓋斯定律石墨能直接變成金剛石嗎？先思考，之后小組討論匯報(bào)第六張，PP

3、T共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月查燃燒熱表知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol所以， - 得： C(石墨，s)= C(金剛石，s) H=+1.5kJ/mol 觀察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛石能自動(dòng)變成石墨嗎？需要什么條件？第七張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月【例2】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l)

4、 + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); H3=-1370 kJ/mol試計(jì)算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H【解】：2 + 4 - = HH12 H24 H3283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol第八張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例3：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mo

5、l 假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 第九張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月蓋斯定律1.請(qǐng)用自己的話描述一下蓋斯定律。2.蓋斯定律有哪些用途？總結(jié)歸納第十張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。蓋斯定律的應(yīng)用關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出方法： 1.寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)” (要消去的物質(zhì)) 2. 然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)

6、算式”。蓋斯簡介第十一張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1.已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ZnO ( s ) H1 = -351.1 kJ/mol Hg ( l) 1/2O2 ( g ) Hg O ( s ) H2 = -90.7 kJ/mol則可知: Zn ( s ) Hg O ( s ) = ZnO ( s ) Hg ( l) H 3= kJ/mol。則 為H 3為多少？ 2.已知： 2C（s） O2 ( g ) =2CO ( g ) （資料P13 6題） H 1= -221 kJ/mol 2H2 ( g ) O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 =

7、-483.6 kJ/mol則C（s） H2O ( g ) =CO ( g ) H2( g )的H3為多少?( ) 2第十二張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月二反應(yīng)熱的計(jì)算： 利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算:題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書寫題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測(cè)量第十三張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月具體內(nèi)容:1. 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算:（1）蓋斯定律及其應(yīng)用 （2） 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。

8、 (3)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱第十四張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月課本P12 例1：【解】鈉與氯氣起反應(yīng)的化學(xué)方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s)23g/mol H 1.0g 17.87kJH23g/mol(17.87kJ) 1.0g 411kJ/mol答：略注意熱化學(xué)方程式正確書寫，特別注意有關(guān)單位的正確書寫。第十五張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月課本P13 例2：【解】C2H6O(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) 3H2O (l) 46g/mol -1366.8kJ/mol 1000g -XX-(-1366.8kJ/mol 1000g

9、)/ 46g/mol 29710kJ答：1kg乙醇燃燒后放出29710kJ熱量設(shè)1kg乙醇燃燒后放出的熱量為X第十六張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) H=393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H =241.8kJ/mol 欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為 ( )（資料P14例2） A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8B變式練習(xí)1 第十七張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月變式練習(xí)2 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為

10、(資料P14 4題)H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)B第十八張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月1已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol CO(g)

11、+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比課堂練習(xí)：列方程求解第十九張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 若取金剛石和石墨的混合晶體共1mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生的熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為： 。2已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： C(金剛石、s)+O2(g) = CO2(g) H1395.41kJ/mol C(石墨、s)+O2(g) = CO2(g) H2393.51kJ/mol課堂練習(xí)：第二十張，PPT共二

12、十三頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)：3已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（ ）(資料13 4題)AQ1Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D無法確定A蓋斯定律的靈活應(yīng)用第二十一張，PPT共二十三頁，創(chuàng)作于2022年6月4. 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5KJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為: 已知H2O(l)=H2O (g) H=44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為多少?5.已知: H2O ( g ) H2O ( l ) H = Q1 k