人教-選修-化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)與能量一、反應(yīng)熱 焓變1、定義：2、符號：H3、單位：kJmol-1 在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。 化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.4、規(guī)定：吸熱反應(yīng):H 0 或者值為“+” 放熱反應(yīng):H Q生，（2）若Q反 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q1(Q1Q2均大于零)的是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+

2、O2(g)=CO2(g) H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2B3.已知部分化學(xué)鍵鍵能如下:P-P: 198kJ/mol;P-O: 360kJ/mol;O=O: 498kJ/mol.試根據(jù)已學(xué)過的P4和P4O6結(jié)構(gòu)知識計算:P4+3O2=P4O6 的焓變 ( ) A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol; C.-126kJ/mol; D.+126kJ/mol.B4、已知 （1）H2( g )1

3、/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C5、(2003江蘇)已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/

4、2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B練習(xí)：A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H

5、=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol（05全國卷I 第13題 ）已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A實驗：中和熱的測定整個裝置：量熱計主要儀器：溫度計環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯輔助用品：碎泡沫塑料泡沫塑料板錄像實驗注意事項：保溫效果一定要好,小燒杯和大燒杯的杯口要相平.鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度要準(zhǔn)確.所用NaOH溶液稍過量宜用有0.1分度的溫度計,溫度

6、計水解球應(yīng)浸沒在溶液中測量完鹽酸的溫度后,應(yīng)將溫度計用蒸餾水洗后,再去測NaOH溶液的溫度.每次實驗僅可能測得反應(yīng)混合液的最高溫度;平行做次實驗，其溫度采用平均值進行計算；計算式：H=-0.418(T2-T1)/(cV) kJ/mol 3、50ml0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中該用60m

7、L0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值可能會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 反應(yīng)熱含義與鍵能或本身能量的關(guān)系表示方法種類單位：kJ/mol符號：H燃燒熱中和熱及其測定熱化學(xué)方程式意義書寫方法及蓋斯定律.有關(guān)計算(略)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化小結(jié) 1. P4(s、白磷)+5O2(g) = P4O1

8、0(s)；H=2983.2kJ/molP(s、紅磷)+5/4O2(g) = P4O10(s)；H=738.5kJ/mol那么，1 mol白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)量的紅磷時，應(yīng)是( )A放出29.2 kJ熱量 B吸收29.2 kJ熱量C放出2244.7 kJ熱量 D吸收2244.7 kJ熱量A練習(xí)題(2008年四川卷,化學(xué))2 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0kJ/molC需

9、要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱B 3.2003年10月15日我國成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船“神州五號”。從此我國進入了航天大國和航天強國行列。發(fā)射“神五”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H = + 67.7kJ/mol。N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H = 534kJ/mol。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）A.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)

10、 + 4H2O(l)；H = 1135.7kJ/molB.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1000.3kJ/molC.N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H = 1135.7kJ/molD.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7kJ/mol。D(2008年理綜2,26)4.紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成KCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)上圖回答下列問題（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)

11、方程式 ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 ；上述分解反是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率2，2 1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是 ；（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的H3= ；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的H4 H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）P Cl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 。答案：（