第1節(jié)　化學反應與能量變化第1課時

1、化 學第一節(jié)化學反應與能量變化目 標 素 養(yǎng)1.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。2.了解能量轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應用。3.知道化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因。4.知道反應物與生成物總能量的相對高低是反應過程中能量變化的決定因素。5.熟悉能源的分類及化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。6.知道原電池是利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,通過實驗會分析原電池的原理,以及判斷原電池的正、負極。7.會正確書寫電極反應式,熟知原電池的應用。知 識 概 覽 第1課時化學反應與熱能一、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.吸熱反應和放熱反應。吸熱反應:吸收熱量的化學反應;放熱反應:釋放熱量的化學反應。2.實驗探

2、究。 (1)鎂與稀鹽酸的反應(見圖1)。 (2)Ba(OH)28H2O與氯化銨反應(見圖2)。(3)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(見圖3)。二、化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系1.化學反應中能量變化的原因。E1E2,反應吸收能量;E1E2時,反應吸收能量,為吸熱反應;當E1587 kJ,所以,該反應的正反應是放出能量的反應;根據(jù)反應方程式可知該反應是可逆反應,也是氧化還原反應。5.(雙選)化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖表示N2(g)與O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化:下列說法中正確的是()。A.1 mol N2(g)與

3、1 mol O2(g)反應吸收的能量為180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C.通常情況下,N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成鹽和水答案:AB解析:A項,1 mol N2(g)與1 mol O2(g)反應吸收的能量為946 kJ +498 kJ-2632 kJ=180 kJ,A正確;B項,1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量,B正確;C項,在放電條件下,N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g),

4、C錯誤;D項,NO不是酸性氧化物,與NaOH溶液不反應,D錯誤。6.如圖所示,把試管放入盛有25 飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5 mL稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。(3)寫出試管中有關(guān)反應的離子方程式:。(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量 (填“大于” “小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。答案:(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生,鎂片逐漸溶解,燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應放熱,Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小,故有固體析出(3)Mg+2H+=Mg2+H2(4)小于解析:(1)(2)鎂與鹽酸劇烈反應,可觀察到產(chǎn)生大量氣體,反應放出熱量使飽和石灰水溫度升高,析出固體溶質(zhì),觀察到燒杯中溶液變渾濁。(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應,生成氯化鎂和氫氣,反應的離子方程式為Mg+2