廣東省四校2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期5月第二次段考化學(xué)試卷

1、 20212022 學(xué)年高一（下）第二次段考試題化 學(xué)考試時(shí)間：75 分鐘 滿分：100 分注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。并用 2B 鉛筆將對應(yīng)的信息點(diǎn)涂黑，不按要求填涂的，答卷無效。2.選擇題每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生

2、必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，只需將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Zn：65第 卷（選擇題）一、選擇題：本題共 16 小題，共 44 分。第 110 小題，每小題 2 分；第 1116 小題，每小題4 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的。1.下列說法不正確的是（ ）A.硅太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)B.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥和鹽類等C.“神舟”飛船航天員穿的宇航服使用了多種合成纖維D.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，實(shí)現(xiàn)了人工固氮，很大程度上解決了因糧食不足導(dǎo)致的饑荒問題

3、2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ）A.乙烯分子的球棍模型：B.14C 與 C60 互為同素異形體C. Mg2+， O2-， Ne的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用表示D.氯化銨的電子式為：3.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的CCl4含有的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56g的鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成氣體的分子數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol15N2 的中子數(shù)為14NAD.由鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成的原電池，當(dāng)有65g鋅溶解時(shí)，外電路理論上通過2NA個(gè)電子4.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法不正確的是( )A.裝置若a為干燥氨氣，b為水，可用于演示噴泉

4、實(shí)驗(yàn)B.裝置可用于比較金屬X和Zn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集NO2D.裝置可用于制備乙酸乙酯5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A.過量銅與氯化鐵溶液反應(yīng)： 3Cu + 2Fe3+ = 2Fe + 3Cu2+B.打磨過的鋁條插入氫氧化鈉溶液中： 2Al+2OH-= 2AlO2-+ H2C.在稀氨水中通入過量二氧化碳： NH3H2O +CO2= NH4+ + HCO3-D.硫酸溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： H+ SO42-+ Ba2+OH-= H2O+ BaSO46.下列溶液中，一定能大量共存的離子組是( )A.澄清透明的溶液中： K+、Na+、Cu2+、 SO42-

5、B.遇紫色石蕊試劑變紅的溶液： K+、 Fe2+、 Cl-、NO3-C.含有NaHSO4的溶液中： Ba2+、 NH4+、Al3+、C1-、D.能溶解Al(OH)3的溶液： Na+、 Mg2+、 HCO3、NO3-7.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是( )A.淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮被氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色B.第二步反應(yīng)的離子方程式： I2+Na2SO3 =2NaI+SO42-C.微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

6、 ClO- I2SO42-D.由上述實(shí)驗(yàn)可推斷：NaClO溶液和Na2SO3溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )A.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸仍有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-B.濃HNO3久置或光照，變黃色，因?yàn)镠NO3不穩(wěn)定易分解生成NO2溶于HNO3的緣故C.向某鹽溶液中加入NaOH溶液，試管口的濕潤紅色石蕊試紙沒變藍(lán)，說明原溶液中不含NH4+D.將彩色鮮花放入干燥氯氣中，發(fā)現(xiàn)彩色鮮花褪色，說明氯氣具有漂白性9.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是 ( )A. NaNa2O2Na2CO3 B. FeCl2- Fe(OH

7、)2Fe(OH)3C. NH3NONO2 D. H2SSSO3 10. X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的簡單氣態(tài)氫化物是由4個(gè)原子構(gòu)成的具有10個(gè)電子的分子，M元素在地殼中的含量位居第二，Y與M的核電荷數(shù)之和是Z的兩倍，W的單質(zhì)是黃色晶體。下列說法正確的是( )A.簡單離子的半徑XYZB. X、W的簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物C.X和W的氧化物的水化物都是強(qiáng)酸D. Y、Z的單質(zhì)與NaOH溶液可以形成原電池，Y的單質(zhì)作負(fù)極.11.下列說法正確的是( )A.二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)了氧化性和酸性B.濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化C

8、.實(shí)驗(yàn)室可用加熱NH4Cl的方法制備NH3D.向水玻璃中通入二氧化碳可制硅酸，因?yàn)镠2SiO3酸性比H2CO3的弱12.如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：銅片足量，濃硫酸(濃度為18 molL-1)為50 mL。下列有關(guān)判斷正確的是( )A.充分反應(yīng)后，被還原的硫酸等于0.45 molB.裝置B的作用為安全瓶C.堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體D.品紅溶液可用于吸收多余的SO2 13.根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是()A.生成32gCH3OH(1)吸收91kJ能量B.形成2molH-H和1molC O共吸收419kJ的能量 C. CH3OH分子中只含有極性共價(jià)鍵.D.1mo

9、lCH3OH(l)具有 的能量一定低于2molH2(g)具有的能量14.2018年5月美國研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如圖所示：下列說法正確的是( )A.總反應(yīng)方程式可表示為： 2N2+6H2O=4NH3+3O2B.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種C.a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)為4NAD. H+向a極區(qū)移動(dòng)15.有機(jī)物R是金銀花的一種成分，具有廣譜抗病毒功效，鍵線式為(己知CH2=CHCH2OH的鍵線式為)。下列說法錯(cuò)誤的是( )A. R能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)B. R與乙酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成酯，其酯的分子式為C12H18O2C.R與互為同分異構(gòu)體

10、D.若R能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可確認(rèn)R中含碳碳雙鍵16.下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )CH3CH2CH3+ HO-NO2 +H2O+3H2CH3CH2Br + H2OCH3CH2OH +HBr 2CH3CH2OH CH3CH2-O-CH2CH3+ H2OCH3CH2OHCH2=CH2+ H2OA. B. C. D.第II卷(非選擇題共56分)17. (14分)烴A是一種基礎(chǔ)化工原料，其產(chǎn)量可用來衡量一國家石油化工發(fā)展水平，已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25gL-1，B與F互為同系物。H是有芳香味的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖： 請回答：(1)寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式_ ，C中所含的官能團(tuán)是

11、 (填名稱)。(2)B C的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)類型是_ 。(3)D+F H的化學(xué)方程式是 _。 反應(yīng)類型是 。(4)下列物質(zhì)與丁烷互為同系物的有 _(填序號) 。 (5)有機(jī)物I為H的同分異構(gòu)體，己知I的官能團(tuán)為一COOH，則I可能結(jié)構(gòu)有_ 種。18. (14分) I .關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，請根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問題。已知H-H鍵、N-H鍵、N N鍵的鍵能分別為436kJ mol-1、391kJ mol-1、946kJ mol-1。(1)由N2和H2合成氨時(shí)，若有1molNH3 生成，反應(yīng)需要 (填“吸收”或“放出”)_ _kJ的能量。II.符合某些特征的化學(xué)反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)成原電池

12、。(2)下列化學(xué)反應(yīng) (填字母)可以設(shè)計(jì)成原電池。CH4+2O2=CO2+2H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2OPb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Al2O3+2NaOH= =2NaAlO2+H2O(3)如圖是一個(gè)簡易的原電池裝置。請回答下列問題：若a電極材料為Ag、b為硝酸銀溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后， 銅片質(zhì)量_ (填 “ 增加”、“不變”或“減輕”)，銀片質(zhì)量 (填“增加”、“不變”或“減輕”)。若a電極材料為碳、b為FeCl3溶液，寫出正極的電極反應(yīng)式_ 。III.肼(液態(tài))過氧化氫堿性燃料電池由于其較高的能量

13、密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示。(4)該電池的B極區(qū)發(fā)生_(填“氧化反 應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，電池工作過程中，OH- 向 極移動(dòng)(填“A”或“B”)。(5)該燃料電池的總反應(yīng)式可表示為_ _。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A極區(qū)產(chǎn)生11.2L N2，則外電路中理論上通過的電子的物質(zhì)的量是_ _mol。19. (14 分)硫酸鹽是基礎(chǔ)化工原料，在生產(chǎn)生活中起非常重要的作用。I.工業(yè)制硫酸銅的方法很多。(1)方法一：用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。(2)方法二：用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_ 。向混合

14、溶液中通入熱空氣的目的是_ ；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_ _；檢驗(yàn)紅褐色沉淀是否洗滌干凈的操作是 。II.氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示： .收塔中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_ 。檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_ 。20.(14分)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:(1) 氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_、_（補(bǔ)充兩點(diǎn)）。(2) 用裝有水的乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將紅熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，鉑絲始終保持紅熱的原因是_，錐形瓶中還可觀察

15、到的現(xiàn)象是_。(3)寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式：_。(4)反應(yīng)結(jié)束后乙裝置的錐形瓶內(nèi)的溶液含有 H+ 、OH- 、_、_離子。(5)氨合成器出來的氣體經(jīng)冷卻后連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，不會(huì)發(fā)生倒吸，原因是_ _。20212022學(xué)年高一(下)第二次段考試題(化學(xué))參考答案一.選擇題部分(共16道，共計(jì)44分，1-10題每題2分，11-16每題4分)1.A 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A 7.B 8.B 9.D 10.B 11.D 12.B 13. C 14.A 15.D 16.A二.非選擇題部分(共4道，共計(jì)56分，17-20題每題14分)17.(總分14分)(1) CH2=

16、CH2 (2分) 醛基(2分)(2) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2 分)氧化反應(yīng)(1分)(3) CH3COOH+CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3+H2O (2分)酯化反應(yīng)(1分)(4) (2分)(5)4(2分)18.(總分14分)I.(1)放出(1分) 46 (2分)II. (2) (2分)(3) 減輕(1分)，增加(1分) Fe3+ e-=Fe2+ (2分)III.(4)還原反應(yīng)(1分) A(1分)(5) N2H4+2H2O2=N2+4H2O (2 分) 2(1 分)19. (總分14分)I. (1) Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+SO2+2H2O (2分)(2)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2 分)把Fe2+氧化成Fe3