(完整版)華南師范大學(xué)《電化學(xué)基礎(chǔ)》試卷(A卷)

1、化學(xué)與環(huán)境學(xué)院20132014學(xué)年第一學(xué)期期末考試電化學(xué)基礎(chǔ)試卷（A 卷） 專業(yè) 年級(jí) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 題號(hào)一二三四五六總分得分一、選擇題（每小題2分，共24分）1. 下列哪位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了電解定律？A. Davy B. Faraday C. Grove D. Nernst2. 下列不是影響金屬平衡電極電勢(shì)的主要因素的一項(xiàng)是A. 電極種類 B. 溶液中相應(yīng)離子的濃度 C. 溫度 D. 電極的表面積3. 熱力學(xué)電勢(shì)與電動(dòng)電勢(shì)的關(guān)系是A. 熱力學(xué)電勢(shì)=電動(dòng)電勢(shì) B. 熱力學(xué)電勢(shì)電動(dòng)電勢(shì)C. 熱力學(xué)電勢(shì)電動(dòng)電勢(shì) D. 無(wú)確定關(guān)系4. 使用鹽橋的作用是為了減小或消除A. 電動(dòng)電勢(shì) B. 液接電勢(shì) C.

2、 接觸電勢(shì) D. 熱力學(xué)電勢(shì)5. 有一電池如下：Pt,H2(p)H+(a=1)Cu2+(a+)Cu，當(dāng)a+1.0 時(shí)，上述電池電動(dòng)勢(shì)Emf0.337V，則銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為A. 0 B. 0.337V C. 0.663V D. 無(wú)法計(jì)算6. 已知Fe3+ + e = Fe2+ =0.77V Cu2+ + 2e = Cu = 0.34VFe2+ + e = Fe =0.44V Al3+ + 3e = Al =1.66V則最強(qiáng)的還原劑是：A. Al3+ B. Fe C. Cu D. Al7. 金屬-金屬離子電極M / M Z+的電極類型是A. 第一類電極 B. 第二類電極 C. 第三類電極 D

3、. 不可逆電極8. 用伏特表（非理想電表）測(cè)得電池兩端電壓為U，若電池電動(dòng)勢(shì)為E，則A. U=E B. UE C. UE D. 無(wú)法確定9. 電化學(xué)極化產(chǎn)生的原因是A. 電荷交換反應(yīng)速率反應(yīng)物種的擴(kuò)散速率 B. 電荷交換反應(yīng)速率電子傳輸?shù)乃俾?D. 電荷交換反應(yīng)速率0，表示指定的電池反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。6. 玻璃電極是可以直接使用的。7. 電位滴定法中，電動(dòng)勢(shì)E只與參與電極反應(yīng)的離子濃度有關(guān)。8. 位于電位-pH圖中某直線上方的有關(guān)物質(zhì)的氧化態(tài)較穩(wěn)定，位于直線下方的還原態(tài)較為穩(wěn)定。9. 在電解過(guò)程中，陽(yáng)極上由于超電勢(shì)使電極電勢(shì)變小，陰極上由于超電勢(shì)使電極電勢(shì)變大。10. 鋼鐵零件在鹽酸中易發(fā)生腐

4、蝕溶解，而銅零件卻不易腐蝕。四、簡(jiǎn)答題（每小題6分，共36分）1. 簡(jiǎn)述金屬Fe浸入含有Fe2+溶液中電極電勢(shì)的形成過(guò)程。2. 應(yīng)用能斯特方程解答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出下面電極的電極電位表示式：MnO24H2eMn22H2OClO3 + 6H+ + 5e = 1/2Cl2 + 3H2MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O（2）寫(xiě)出下面反應(yīng)對(duì)應(yīng)的電池電動(dòng)勢(shì)的表示式：Fe(s) + Zn2+(aq) = Fe2+(aq) + Zn(s)Cr2O72-(aq) + 14H+ + 6Cl- = 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) + 3Cl2(g)2Ce4+(aq) + 2Br

5、-(aq) = 2Ce3+(aq) + Br2(l)3. 請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）書(shū)寫(xiě)右圖可逆電池的電池式；（2）由電池式書(shū)寫(xiě)電池反應(yīng)或電極反應(yīng)：Pt,H2(pH2) | HCl(a) | Cl2(pCl2),Pt（3）由化學(xué)反應(yīng)式設(shè)計(jì)電池（用電池式表示）：AgCl(s) = Ag+(aAg+) + Cl-(aCl-)4. 試用產(chǎn)生極化的原因解釋陰極極化與陽(yáng)極極化的區(qū)別。5. 試比較原電池、電解池和腐蝕電池之間的同異？6. 以氫氧燃料電池為例，說(shuō)明燃料電池的工作原理，并說(shuō)明該燃料電池的優(yōu)點(diǎn)。五、計(jì)算說(shuō)明題（每小題10分，共20分）1. 寫(xiě)出下述電池的電極和電池反應(yīng)，并計(jì)算298K時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)。設(shè)H2（g）可看作理想氣體。(-)Pt,H2(91.19KPa) | H+(aH+ = 0.01) | Cu2+(aCu2+=0.10) | Cu(s)(+)2. 已知 (Fe2+/Fe)= -0.440V， (Cu2+/Cu) = 0.337V，在25，p 時(shí)，以Pt為陰極，石墨為陽(yáng)極，電解含有FeCl2(0.01 mo