q第二節(jié)元素周期律第2課時

1、第二節(jié)元素周期律第2課時元素的金屬性、非金屬性強弱判斷 1、單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出氫的 難易； 2、最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱；判斷元素金屬性（即元素原子的 ）強弱的方法： 3、單質(zhì)間的置換反應。復習回顧失電子的難易判斷元素非金屬性（即元素原子的 ）強弱的方法：2、最高價氧化物的水化物的酸性強弱；1、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或生成氫化物的穩(wěn)定性；3、單質(zhì)間的置換反應。復習回顧得電子的難易鈉、鎂、鋁和水的反應2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2鎂、鋁和鹽酸的反應Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HC

2、l = 2AlCl3 + 3H2 原子序數(shù)111213元素符號單質(zhì)與水(或酸)反應情況氫氧化物 堿性強弱冷水劇烈冷水反應慢熱水較快鹽酸劇烈水不反應鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性 Na Mg Al強堿中強堿 弱堿 結論： 第三周期金屬與水或酸反應現(xiàn)象對比 Na Mg Al原子序數(shù)14151617元素符號單質(zhì)與H2化合條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性最高價氧化物水化物的酸性 H2SiO3 H3PO4H2SO4 HClO4高溫光照或點燃磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3較穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl 結論： 非金屬性 Si P S Cl極弱酸中強酸強酸最強酸 Si P S Cl原子序數(shù)111

3、2131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快非金屬單質(zhì)與氫氣反應高溫磷蒸氣與H2能反應加熱光照或點燃最高價氧化物對應水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強變化同周期：同主族：從左到右，原子半徑逐漸 ，化合價逐漸 ，元素金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。從上到下原子半徑逐漸 ，元素金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。減小升高減弱增強增大增強減弱元素周期律： 元素的性質(zhì)隨著元素

4、原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律。非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強AtPoTeSbAsGeSiAlB周期表中元素金屬性和非金屬性遞變小結最強最強BC1、下列事實能說明金屬性NaMg的是 （ ）A、Na最外層有一個電子，Mg最外層有2 個電子；B、Na能與冷水反應，而Mg反應很慢；C、堿性NaOH Mg(OH)2D、 Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來隨堂練習2、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（ ）A、鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)大于硼的核電荷數(shù)；B、鈹?shù)慕饘傩员蠕噺?；C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱；D、單質(zhì)鈹跟冷水劇烈反應產(chǎn)生氫氣。C 隨堂練習3、下列有關元素周期律的本質(zhì)敘述中，正確的是（ ） A、元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化； B、元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化； C、元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化； D、元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化。A隨堂練習4、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強的酸；S2