第五章 第一節(jié) 第2課時(shí) 硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)

1、第2課時(shí)硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫酸的性質(zhì)，促進(jìn)“證據(jù) 推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.通過實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，學(xué)會(huì)硫酸根離 子的檢驗(yàn)方法，強(qiáng)化“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、硫酸隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、硫酸根離子的檢驗(yàn)內(nèi)容索引 1.硫酸的工業(yè)制法一、硫酸(1)三種原料：硫黃或 、 ，98.3%的濃硫酸(代替水)。(2)三個(gè)階段二氧化硫的制取和凈化。(造氣階段)SO2氧化成SO3。(接觸氧化階段)三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成階段)黃鐵礦(FeS2 )空氣(3)三個(gè)反應(yīng)_；_；_。注意工業(yè)上制取硫酸常用濃

2、硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生酸霧，影響SO3的吸收。SO3H2O=H2SO42.硫酸的物理性質(zhì)及酸的通性(1)物理性質(zhì)純凈的硫酸是 黏稠狀液體，密度比水 ，能與水以任意比混合，沸點(diǎn) ，難揮發(fā)。無色大高(2)酸的通性H2SO4在水里很容易電離出 ，具有 ，能使紫色石蕊試液顯 ，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。和活潑金屬(如Fe)：_；和金屬氧化物(如MgO)：_；和堿如Mg(OH)2：_；和鹽(如Na2CO3)：_。H酸性紅色Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2OMg(OH)22H=Mg22H2O3.濃硫酸的特性濃硫酸有三大特性： 、 和 。(1)吸水性與脫水

3、性吸水性濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作 。脫水性濃硫酸能把有機(jī)物中的氫元素和氧元素按 脫去。如向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成 固體，并放出有 氣味的氣體。吸水性脫水性強(qiáng)氧化性干燥劑水的元素組成比黑色刺激性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面 ；b試管中的溶液 ；c試管中的 ；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，_實(shí)驗(yàn)結(jié)論在反應(yīng)中，濃硫酸是 ，銅是_(2)強(qiáng)氧化性變黑，有氣泡生成逐漸變?yōu)闊o色紫色石蕊溶液變紅色溶液呈藍(lán)色氧化劑還原劑強(qiáng)氧化性表現(xiàn)HBr、HI、H2S等鈍化致密氧化膜4.硫酸的用途(1)重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。(2)工業(yè)上可用于制化

4、肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。(3)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、做干燥劑等。5.幾種常見的硫酸鹽硫酸鹽主要性質(zhì)主要應(yīng)用硫酸鈣CaSO42H2O 2CaSO4H2O生石膏熟石膏制作模型和醫(yī)用石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥的硬化速率硫酸銅CuSO4 CuSO45H2O(膽礬) 白色 藍(lán)色檢驗(yàn)水的存在，與石灰乳混合制備波爾多液硫酸鋇又稱重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射線透過用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”(1)可以用稀硫酸洗滌金屬表面的氧化物()(2)濃硫酸有脫水性，因此可以用于干燥H2、CO2等氣體()(3)濃硫酸能使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫

5、水性()(4)金屬銅在常溫下放入濃硫酸無現(xiàn)象，是濃硫酸把銅鈍化了()(5)100 mL 18.0 molL1的濃硫酸和足量銅反應(yīng)生成SO2分子數(shù)目為0.9NA()(6)濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等氣體()(7)蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性()判斷正誤1.下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的序號(hào)分別填在橫線上。強(qiáng)酸性強(qiáng)氧化性高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性脫水性吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體_。深度思考(2)用磷礦物主要成分是磷酸鈣和硫酸反應(yīng)制磷酸_。(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體_

6、。解析濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。解析磷酸是高沸點(diǎn)的中強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸。解析濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸_。(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末_。(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體_。解析濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而溴化氫、碘化氫和硫化氫具有強(qiáng)還原性。解析常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。解析濃硫酸吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。解析濃硫酸可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，利用了濃硫酸的酸性，后變黑

7、是把氫原子和氧原子按照21脫去剩余碳，利用了濃硫酸的脫水性。(7)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑_。2.(1)50 mL物質(zhì)的量濃度為18 molL1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)，被還原的硫酸_0.9 mol(填“大于”“等于”或“小于”，下同)，消耗銅的物質(zhì)的量_0.45 mol。原因是_。(2)將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的c(H)0.1 molL1，則下列敘述中正確的是_(填字母)。A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2和H2的體積比

8、為41C.反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子小于小于稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變ACD1.濃硫酸作干燥劑的注意點(diǎn)(1)可干燥酸性氣體(如CO2、SO2、Cl2等)和中性氣體(如O2、N2、CO等)。(2)不可干燥的氣體：堿性氣體(如NH3)和某些還原性氣體(如HBr、HI、H2S等)。歸納總結(jié)2.濃硫酸和金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，就不再與不活潑金屬反應(yīng)。(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應(yīng)時(shí)，開始

9、濃硫酸表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，則產(chǎn)生的氣體為氫氣。返回實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先 ，加入鹽酸后_先 ，加入鹽酸后_先_，加入鹽酸后_二、硫酸根離子的檢驗(yàn)1.硫酸根離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)探究生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解，且有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論 與Ba2反應(yīng)生成不溶于鹽酸的_，離子方程式：_ 與Ba2反應(yīng)生成的白色沉淀BaCO3，可溶于鹽酸白色沉淀 Ba2=BaSO4白色(2)理論解釋先加稀鹽酸的目的是排除_、_、_等離子干擾。再加入BaCl2溶液，若存在 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。Ag=BaSO4(1)若除去粗鹽中雜質(zhì)(硫酸鹽、CaCl2、Mg

10、Cl2)，將選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式填入下表：雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽_CaCl2_MgCl2_氯化鋇溶液碳酸鈉溶液燒堿溶液Mg22OH=Mg(OH)2(2)試劑加入的順序?yàn)槭闺s質(zhì)離子完全除去，通常加入試劑及順序有如下三種：BaCl2溶液NaOH溶液 鹽酸；NaOH溶液BaCl2溶液 鹽酸； 鹽酸?？偨Y(jié)：為保障雜質(zhì)離子完全除去，只要 在 之后加入即可。Na2CO3溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液碳酸鈉溶液氯化鋇溶液(1)取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有 ()(2)取少量試樣溶液，先加入BaCl2溶液，有白色

11、沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，則溶液中一定含有 ()(3)取少量試樣溶液，先加入稀硫酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有 ()(4)為除去粗鹽水中少量的 ，可向溶液中加入過量的K2CO3溶液，然后過濾()(5)為除去粗鹽中的Mg2、Ca2、 ，可依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，過濾后加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液為中性()判斷正誤深度思考方案一：檢驗(yàn)：向待測(cè)液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成方案二：檢驗(yàn)：先向待測(cè)液中加入鹽酸至溶液呈酸性，未見沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀方案三：檢驗(yàn)OH：向待測(cè)液中加

12、入石蕊溶液，溶液變藍(lán)色方案四：檢驗(yàn)Cl：向待測(cè)溶液中依次加入稀鹽酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案二、方案三溶液中若有OH，OH會(huì)使石蕊溶液變成藍(lán)色，故方案三合理，AgNO3溶液和稀鹽酸混合就有白色渾濁出現(xiàn)，不能證明原溶液中含有Cl，故方案四不合理。2.依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：(1)B的化學(xué)式是_，C的化學(xué)式是_。(2)加入過量A的目的是_。(3)加入過量B的目的是_。(4)加熱煮沸的目的是_。(5)操作的名稱是_。K2CO3HCl除盡鎂離子和硫酸根離子除盡過量的鋇離子使氯化氫揮發(fā)逸出過

13、濾解析先加入過量的氫氧化鋇溶液，將氯化鎂、硫酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀，過濾除去沉淀，濾液中再加入過量的碳酸鉀溶液，使過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾除去沉淀，濾液中加入適量的鹽酸，加熱煮沸，得到氯化鉀溶液。(1)物質(zhì)除雜和分離的基本原則不增(不引入新的雜質(zhì))。不減(不減少被提純的物質(zhì))。易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)。易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。(2)物質(zhì)除雜和分離注意的問題除雜試劑要過量。后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑。盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序。歸納總結(jié)返回1.(2019云南宣威六中高一期末)下列有關(guān)說法中正確的是A.濃硫酸在常溫下能

14、夠使鐵、鋁等金屬鈍化，因此濃硫酸在常溫下不能 與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)B.白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C.濃硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同1235隨堂演練知識(shí)落實(shí)42.(2019廣東執(zhí)信中學(xué)高一檢測(cè))濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是熾熱的木炭H2S氣體Cu(加熱條件下)FeONH3蔗糖CuSO45H2O鐵、鋁(常溫下)A. B. C. D.12354解析濃硫酸與熾熱的木炭、H2S反應(yīng)及Fe、Al(常溫下)遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)酸性；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性；濃硫酸與CuSO45H2O

15、反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性。3.(2020蘭州二中月考)全部可用濃硫酸干燥的一組氣體是A.CH4、H2、CO、NH3 B.CO2、H2、SO2、Cl2C.CO、CH4、HCl、HBr D.SO2、CO2、H2、H2S12354解析濃硫酸既具有酸性，又具有強(qiáng)氧化性。故不能用來干燥堿性氣體(NH3)和強(qiáng)還原性氣體(HBr、HI、H2S等)，B項(xiàng)正確。4.(2020甘肅武成一中檢測(cè))下列檢驗(yàn)試樣中有無 的操作及結(jié)論正確的是A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有 B.加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀生成，一定沒有D.先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再

16、加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 12354B中可能為Ag；12354回答以下問題：(1)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，甲_、乙_(填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”)，并說明理由：_。不嚴(yán)謹(jǐn)不嚴(yán)謹(jǐn)甲沒有排除Ag的干12354返回(2)如果你認(rèn)為甲、乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案：_。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練123456789題組一濃硫酸的性質(zhì)1.(2019安徽蚌埠二中月考)硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的槽罐車，某新工人違反規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗該車，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列對(duì)引起爆炸的原因分析正確的是A.濃硫酸遇明火爆炸B.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸C.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸D

17、.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練123456789解析濃硫酸加水稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣遇明火爆炸。2.(2019陜西寶雞中學(xué)期末)關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)的敘述正確的是A.在反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B.此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.在反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D.每1 mol銅參加反應(yīng)就有2 mol H2SO4被還原，同時(shí)生成2 mol SO2123456789題組二硫酸性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)探究3.(2019山東濟(jì)南外國語學(xué)校高一檢測(cè))如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始到過一段時(shí)間后，對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述不正

18、確的是A.甲中蘋果塊會(huì)變干癟B.乙中膽礬晶體表面有“白斑”C.丙中小試管內(nèi)有晶體析出D.丁中pH試紙變成紅色123456789B項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體表面失去部分結(jié)晶水，觀察到藍(lán)色晶體表面出現(xiàn)“白斑”，正確；C項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，使飽和KNO3溶液中溶劑減少，析出KNO3晶體，正確；D項(xiàng)，pH試紙的成分是纖維素，放入濃硫酸中易被脫水炭化，表面變成黑色，錯(cuò)誤。123456789解析A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，會(huì)使蘋果塊中水分逐漸減少而變得干癟，正確；4.(2019安徽蕪湖一中月考)如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：銅片足量，濃硫酸(濃度為18 molL1)為50 mL。下列有關(guān)判斷

19、正確的是123456789A.裝置B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2B.裝置C為安全瓶，防止裝置D中的液體倒吸入裝置B中C.品紅溶液可檢驗(yàn)生成的SO2，堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體D.充分反應(yīng)后，被還原的硫酸少于0.45 mol解析裝置B為安全瓶，可觀察反應(yīng)過程中裝置是否堵塞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置C為集氣瓶，收集SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；123456789選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍韵♂尫艧釓?qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置5.(2019南昌十中檢測(cè))某同學(xué)設(shè)想用圖示裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?23456789解析A項(xiàng)中由于分子是在不斷

20、運(yùn)動(dòng)著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)中濾紙片接觸濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?234567891234567896.(2019湖南瀏陽一中高三月考)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A.上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2生成的量

21、B.中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，據(jù)此可以檢驗(yàn)SO2，C正確；中含有濃硫酸，加水會(huì)引起酸液飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，D不正確。123456789解析上、下移動(dòng)銅絲可控制銅絲與濃H2SO4的反應(yīng)，進(jìn)而控制SO2的生成量，A正確；根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知，選項(xiàng)B正確；7.(2020安徽蚌埠一中高一月考)某溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，還需要的溶液是A.硫酸溶液 B.鹽酸C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸鈉溶液123456789解析檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/p>

22、有硫酸根離子的方法：先用鹽酸酸化(若有沉淀，過濾)，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說明含有硫酸根離子。1234567898.除去氯化鈉溶液中混有的Ca2、Mg2、 、 等雜質(zhì)，通常采用以下四種試劑：Na2CO3BaCl2NaOH鹽酸，加入試劑順序合理的是A. B.C. D.過濾后，濾液中加入過量的鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，合理順序是。9.(2019河北武邑中學(xué)月考)蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：123456789注：硬質(zhì)玻璃管、處分別為

23、滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_。分液漏斗解析題圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉彈簧夾K，硬質(zhì)玻璃管中號(hào)濾紙變黃，號(hào)和號(hào)濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，、處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_、_和_(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。123456789氧化性漂白性還原性解析號(hào)滴有Na2S溶液的濾紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性。號(hào)滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性。號(hào)滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明S

24、O2具有還原性。123456789(3)打開彈簧夾K，a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在號(hào)位置的濾紙滴加_溶液，該試劑的作用是_。123456789品紅氣體中SO2是否完全除盡檢驗(yàn)混合解析由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進(jìn)入C裝置的氣體全部是CO2，應(yīng)該在號(hào)位置的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡。1.(2020山東聊城實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一檢測(cè))硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下：B組綜合強(qiáng)化練1234567下列說法中不正確的是A.

25、含硫物質(zhì)可以是單質(zhì)硫，也可以是黃鐵礦(FeS2)C.試劑C可以是純水D.制備過程的化學(xué)反應(yīng)不完全為氧化還原反應(yīng)解析工業(yè)上通過燃燒單質(zhì)硫或黃鐵礦(主要成分FeS2)來生產(chǎn)SO2，SO2再催化氧化生成SO3，SO3再和水反應(yīng)生成硫酸，但工業(yè)上吸收SO3的試劑不是純水，而是98.3%的濃硫酸，目的是為了防止形成酸霧，提高吸收效率。12345672.(2020河南洛陽期末)下面表格中的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是1234567選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性B向某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有 C將濃硫酸和銅加熱，冷卻后用水稀釋產(chǎn)生刺

26、激性氣味氣體，溶液呈藍(lán)色濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性D將足量鋅和濃硫酸共熱，將氣體通入品紅溶液產(chǎn)生刺激性氣味氣體，品紅溶液褪色產(chǎn)生的氣體只有SO2解析將濃硫酸滴到蔗糖表面，變黑與濃硫酸的脫水性有關(guān)，膨脹是C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；1234567鋅和濃硫酸反應(yīng)，首先生成SO2，當(dāng)硫酸變稀，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此，生成氣體應(yīng)為SO2和H2的混合氣體，D錯(cuò)誤。3.(2019濟(jì)寧一中高一質(zhì)檢)將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是A.反應(yīng)過程中有刺激

27、性氣味的氣體生成B.H2O2對(duì)Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用C.若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1D.反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性12345674.(2020河南安陽一中高一檢測(cè))已知NH4CuSO3與足量的1 molL1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了B.刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣C.該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D.該反應(yīng)中硫酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)氧化性1234567解析NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體、產(chǎn)生有刺激

28、性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，B錯(cuò)誤；反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由12、10，NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑，C正確；123456712345675.(2020河北保定實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)5 mL物質(zhì)的量濃度為18 molL1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是A.有0.09 mol的硫酸被還原B.有0.045 mol的硫酸被還原C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g1234567解析濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫

29、酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，被還原的硫酸小于0.045 mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88 g。6.(2020江蘇連云港市第一中學(xué)高一期中)某廠漂白車間需要22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2，某化學(xué)小組經(jīng)計(jì)算后，取65.0 g鋅粒與110 mL 98%的濃硫酸(含2 mol H2SO4)充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，即將收集所得氣體全部送至車間，不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品存在嚴(yán)重的質(zhì)量問題，氣體隨即被退回。(1)寫出鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。1234567Zn2H2SO4(濃)=ZnSO