2016屆安徽省宿州市高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題(解析版)

1、第卷（選擇題，共48分）一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。）1.2015年10月26日召開的黨的十八屆五中全會(huì)提出綠色發(fā)展、可持續(xù)發(fā)展的理念。“保護(hù)環(huán)境”“節(jié)約資源”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法應(yīng)該提倡的是（ ）A為了保護(hù)環(huán)境，節(jié)約資源，不使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等B為了提高肥效、收割小麥、玉米等作物后將秸稈及時(shí)焚燒C為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥D為了防止干電池造成環(huán)境污染，應(yīng)將廢舊電池深埋處理【答案】A【解析】試題分析：A使用一次性筷子、紙杯，就會(huì)砍伐大量的樹木，造成水土流失，風(fēng)沙肆孽；使用塑料袋，會(huì)造成白色污染，因

2、此就會(huì)不符合“保護(hù)環(huán)境”“節(jié)約資源” 的基本國(guó)策，正確；B若收割農(nóng)作物后將秸稈及時(shí)焚燒，就會(huì)導(dǎo)致霧霾等惡劣天氣的形成，不符合“保護(hù)環(huán)境”“節(jié)約資源”是我國(guó)的基本國(guó)策，錯(cuò)誤；C 為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，若大量使用化肥和農(nóng)藥，就會(huì)造成水污染或土壤污染，不符合“保護(hù)環(huán)境”“節(jié)約資源”是我國(guó)的基本國(guó)策，錯(cuò)誤；D 為了防止干電池造成環(huán)境污染，若將廢舊電池深埋處理，就會(huì)造成水污染或土壤污染，不符合“保護(hù)環(huán)境”“節(jié)約資源”是我國(guó)的基本國(guó)策，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查保護(hù)環(huán)境的措施正誤判斷的知識(shí)。2.我國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。她研究的青蒿素、雙氫青蒿素在寄生蟲疾病治療方面取得了偉大成就。下

3、列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A青蒿素易溶于水 B青蒿素可與NaOH溶液反應(yīng)C青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是氧化反應(yīng) D青蒿素有11種一氯代物【答案】B【解析】試題分析：A青蒿素含有較多的碳原子環(huán)，它們都屬于憎水劑，故該物質(zhì)不易溶于水，錯(cuò)誤；B 青蒿素含有酯基，因此可與NaOH溶液反應(yīng)，正確；C 青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是與氫氣發(fā)生的是加成反應(yīng)，也叫還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D青蒿素分子中有12種H原子，故共有12種不同的一氯代物，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查青蒿素、雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)。3.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB7.8g

4、Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子總數(shù)為2NAD1L濃度為1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-【答案】C【解析】試題分析：A 常溫常壓下的33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，27g鋁的物質(zhì)的量是1mol，二者充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，錯(cuò)誤；B Na2O2是離子化合物，電離方程式是Na2O2=2Na+O22-，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，所以固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，錯(cuò)誤；C由于CO2和O2的分子中都含有2個(gè)氧原子，所以由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量是1m

5、ol，則其中的氧原子總數(shù)為2NA，正確；D Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以1L濃度為1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目小于NA個(gè)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。4.25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-B1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-C1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+ 、Cl-、SO42-D與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-【答案】A【解析】試題分析：A

6、能使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+與NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；B 1.0mol/LFeCl3溶液中：Fe3+、SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液顯紅色，不能大量共存，錯(cuò)誤；C 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+ 、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，無(wú)論是酸性溶液還是堿性溶液中，HCO3-都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量存在，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。5.下列有關(guān)物質(zhì)的分離或提純的說(shuō)法中正確的是（ ）A圖：從FeCl2溶液中制取FeCl2晶體B

7、圖：從制取Fe(OH)2膠體的混合物中提純膠體C圖：用CCl4萃取，從溴水中得到純溴D圖：分離苯和甲苯【答案】D【解析】試題分析：A FeCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生Fe(OH)2和 HCl，HCl會(huì)揮發(fā)，而且Fe(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，所以要在HCl氣氛中加熱FeCl2溶液中制取FeCl2晶體，錯(cuò)誤；B 膠粒和溶液的微粒都可以通過(guò)濾紙，從制取Fe(OH)2膠體的混合物中提純膠體要用滲析的方法，不能使用過(guò)濾的方法，錯(cuò)誤；C 用CCl4萃取，從溴水中得到純溴，由于四氯化碳的密度比水大，與水互不相溶，因此在下層，錯(cuò)誤；D 苯和甲苯是互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物，要用蒸餾的

8、方法分離，溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，正確?？键c(diǎn)：考查有關(guān)物質(zhì)的分離或提純的說(shuō)法正誤判斷的知識(shí)。6.對(duì)于下列事實(shí)的解釋正確的是（ ）A氫氟酸可用于雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸具有強(qiáng)酸性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性C常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)D氨水中可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水顯堿性【答案】D【解析】試題分析：A 氫氟酸可用于雕刻玻璃，是由于HF與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了SiF4氣體，不能說(shuō)明氫氟酸具有強(qiáng)酸性，錯(cuò)誤；B 濃硝酸在光照下顏色變黃，是由于濃硝酸光照分解產(chǎn)生了紅棕色的NO2氣體溶解在硝酸中，錯(cuò)誤；C 常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存，是由于濃硫酸

9、具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把鐵表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，不能說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；氨水中可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，是由于氨水中的一水合氨電離產(chǎn)生了氫氧根離子，使溶液顯堿性，故可以說(shuō)明氨水顯堿性，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用正誤判斷的知識(shí)。7.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大。X與M的原子核外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的二倍，Y、Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序：M、N、YB單質(zhì)Y的熔點(diǎn)高于單質(zhì)Z的熔點(diǎn)C原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Y、Z、X、M、ND電解N和Z形成的化合物可得到對(duì)應(yīng)

10、的N和Z的單質(zhì)【答案】C【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大。X與M的原子核外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的二倍，則X是C；M是S；Y、Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。則Y是Na，Z是Al，N是Cl。A同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，元素的非金屬性由弱到強(qiáng)的順序：Y 、M、N，錯(cuò)誤；BNa、Al元素的金屬性NaAl，金屬性越強(qiáng)，其金屬鍵就越弱，熔沸點(diǎn)就越低，所以單質(zhì)Y的熔點(diǎn)低于單質(zhì)Z的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；C 元素X、Y、Z、M、N的原子最外層電子數(shù)分別是4、1、3、6、7，所以原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Y、Z、X、M、N，正確；D電

11、解N和Z形成的化合物AlCl3的水溶液，由于Al是活潑的金屬，所以不能獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Al，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。8.一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是（ ）A重油是石油分餾的產(chǎn)品，含有的主要元素為C、H、OB電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-C電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e-=2H2OD電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)【答案】B【解析】試題分析：重油是石油分餾的產(chǎn)品，含有的各種烴，主要元素為C、H，錯(cuò)誤；B 電極B上O2獲得電子變?yōu)镺2-，與其中的CO2結(jié)合形成CO32-，發(fā)生的電

12、極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，正確；C 電解質(zhì)沒有OH- ，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO+2CO32- -4e- = H2O +3CO2，錯(cuò)誤；D 電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)電源、原電池工作原理的應(yīng)用的知識(shí)。9.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B蛋白質(zhì)溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生變性C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl發(fā)生反應(yīng)會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷

13、線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅【答案】C【解析】試題分析：A 熱的純堿溶液水解使溶液顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，故可以去除油污，錯(cuò)誤；B 蛋白質(zhì)溶液中加入NaCl溶液，物質(zhì)的溶解度減小而析出物質(zhì)，稱為鹽析；若加入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀，二者析出沉淀原因不同，錯(cuò)誤；C 草木灰的有效成分為K2CO3，水解使溶液顯堿性，而NH4Cl溶液水解顯酸性，二者混合使用，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生氨氣而使肥效降低，故不能混合使用，正確；D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，是由于發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)在社會(huì)

14、、生活中的應(yīng)用的知識(shí)。10在20L恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1:2充入CO和H2發(fā)生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=akJ/mol。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示：n(H2)在P2及195時(shí)隨時(shí)間變化如表所示t/min0135n(H2)/mol8544下列說(shuō)法正確的是（ ）AP1P2，av逆【答案】C【解析】試題分析：AP1 時(shí)，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，195時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率P2 大于P1 ，壓強(qiáng)從P1 變到P2 后平衡正向移動(dòng)，因此P1 到P2 為增大壓強(qiáng)，

15、P1H2SO3，所以向BaCl2溶液中通入SO2溶液，只發(fā)生了反應(yīng)：SO2+H2O= H2SO3。若再通入足量的H2S，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H2S+ SO2=3S+ H2O，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不符合題意，錯(cuò)誤；B NO2+H2O=HNO3+NO，HNO3具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將亞硫酸氧化產(chǎn)生硫酸，硫酸與BaCl2溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)形成BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；CNH3與亞硫酸反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀，錯(cuò)誤；DHBr與亞硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，符合題意，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象正誤判斷的知識(shí)。14.向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NH4Cl

16、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)過(guò)程中，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（ ）AH+OH-=H2O BH+NH4+2OH-=NH3+2H2OC4H+NH4+5OH-=NH3+5H2O DH+2NH4+3OH- =2NH3+3H2O【答案】D【解析】試題分析：A向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H+OH-=H2O，正確；B若加入NaOH的物質(zhì)的量是HCl、NH4Cl的物質(zhì)的量的和，則發(fā)生反應(yīng)：H+NH4+2OH-=NH3+2H2O，正確；C若n(NaOH)= 5，由于H+與堿發(fā)生反應(yīng)的能力比NH4+強(qiáng)，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4H+NH4+5OH-=

17、NH3+5H2O，正確；D 由于H+與堿發(fā)生反應(yīng)的能力比NH4+強(qiáng)，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H+NH4+3OH- =NH3+3H2O，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查混合溶液發(fā)生反應(yīng)的先后及反應(yīng)的離子方程式正誤判斷的知識(shí)。15.向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）A上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為5:1B若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為32gCCu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H+2N

18、O3-=6Cu2+2NO+7H2OD若混合物中含0.1molCu，使其與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol【答案】B【解析】試題分析：A向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生氧化反應(yīng)的硝酸被還原產(chǎn)生NO，n(HNO3)(氧化)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，n(HNO3)(酸)= 1L0.6mol/L-0.1mol=0.5mol，所以上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為0.5mol ：0.1mol=5:1，正確。B在上述反應(yīng)的硝酸中體系酸作用的硝酸

19、的物質(zhì)的量是0.5mol，其以Cu(NO3)2存在于溶液中，所以根據(jù)元素守恒可知，溶液中含有的n(Cu2+)=1/2nCu(NO3)2=1/20.5mol=0.25mol，若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為0.25mol 64g/mol=16g，錯(cuò)誤；C根據(jù)電子守恒、原子守恒可得Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2O，正確；D根據(jù)電子守恒可得2n(Cu2O)+2n(Cu)= 0.1mol3，n(Cu)=0.1mol，所以n(Cu2O)=0.05mol，再根據(jù)Cu元素守恒可知n(CuO)=0. 0.25mol-0.1mo

20、l-0.05mol2=0.05mol，Cu與硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，而CuO、Cu2O可與硫酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、CuO+2H+=Cu2+H2O可知反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量是n(H2SO4)= 0.05mol+0.05mol=0.1mol，正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。16.常溫下，下圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A若V1=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/LB若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，則V1一定大于100Ca點(diǎn)水的電離程度一定小于b點(diǎn)D若A為

21、NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，則溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 【答案】B【解析】試題分析：AA溶液10mL，pH=3，若稀釋至V1=100，體積是原來(lái)的10倍，pH=4，c(H+)是原來(lái)的1/10，說(shuō)明A是強(qiáng)酸。則該溶液可能是一元強(qiáng)酸，也可能是二元強(qiáng)酸，故稀釋前A的濃度不能確定，錯(cuò)誤；B 若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，由于存在NH4+的水解平衡，稀釋使溶液中水解平衡促進(jìn)作用，導(dǎo)致溶液的c(H+)又略有增加，則V1一定大于100，正確；C 若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，在這兩點(diǎn)銨根的水解對(duì)水電離的促進(jìn)作用與HCl對(duì)水的電離的抑制作用相同，則a點(diǎn)水的電離

22、程度就等于b點(diǎn)水的電離程度，錯(cuò)誤；D若A為NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，由于溶液的pH=3，NH4+的水解作用大于NH3H2O的電離作用，所以溶液中c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-) ，但是鹽水解程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的離子的濃度，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液的稀釋的有關(guān)離子濃度及水電離程度大小比較的知識(shí)。第卷 非選擇題（共52分）二、填空題17.（12分）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等?？捎糜谥剖雏}、Mg、Br2、H2

23、、Cl2、NaOH等化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Mg元素位于周期表第_周期_族。（2）寫出NaOH的電子式_。（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：_。（4）海水提溴要經(jīng)過(guò)富集、氧化、提取的過(guò)程。其中氧化后的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）海水提取鎂的過(guò)程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾制得MgCl26H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是_。（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開發(fā)的重要能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水，放出178kJ/mol的熱量。寫

24、出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_?！敬鸢浮浚?2分）（1）三 （1分）IIA（1分）(2)（2分）(3)2Cl- +2H2O2OH- + Cl2+H2（2分）(4)3Br2+3Na2CO3=5NaBr + NaBrO3 +3CO2（2分）(5)防止Mg2+水解 （2分）(6)CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) H =-890KJ/mol（2分）【解析】試題分析：（1）12號(hào)Mg核外電子排布是2、8、2，該元素位于周期表第三周期IIA族；（2）NaOH是離子化合物，陽(yáng)離子與陰離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，其電子式是；（3）在NaCl溶液中，由于放電能力：Cl-OH-，H+Na+，

25、所以Cl-、H+分別在兩個(gè)電極放電產(chǎn)生Cl2、H2，電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl- +2H2O2OH- + Cl2+H2；(4)海水提溴要經(jīng)過(guò)富集、氧化、提取的過(guò)程。其中氧化后的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體CO2，則根據(jù)原子守恒、電子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Br2+3Na2CO3=5NaBr + NaBrO3 +3CO2；（5）海水提取鎂的過(guò)程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾制得MgCl26H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是MgCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Mg2+會(huì)發(fā)生水解反

26、應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2同時(shí)產(chǎn)生HCl，HCl揮發(fā)，使最后得到的是Mg(OH)2，（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開發(fā)的重要能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水，放出178kJ/mol的熱量。3.2g甲烷的物質(zhì)的量是0.2mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) H =-890KJ/mol ?？键c(diǎn)：考查元素在周期表中的位置、物質(zhì)的電子式的書寫及化學(xué)方程式、離子方程式和熱化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。18.(11分)已知X、Y、Z為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體

27、；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1:2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。請(qǐng)回答：（1）丁的化學(xué)式為_。（2）乙與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：_。 （3）利用單質(zhì)Y與Z為原料、含H+的固體物質(zhì)作電解質(zhì)，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備丙，則生成產(chǎn)物丙的電極反應(yīng)式為_。（4）反應(yīng)中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：_。【答案】(8分)（1）N2H4（2分）（2）Al2O3+2OH- =2AlO2- + H2O（

28、2分）；（3）N2+6H+ +6e-2NH3（2分）；（4）2NH3+NaClO=N2H4 +NaCl + H2O（2分）【解析】試題分析：X、Y、Z為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，則丙為NH3 ；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子，則丁為N2 H4 ；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用，則戊為Al(OH)3 ；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，乙為Al2O3，A為Al；B為N2 ，甲為氮化鋁，D為H2 ，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化

29、學(xué)用語(yǔ)分析、解答。(1) 丁是N2H4；（2）乙是Al2O3，該物質(zhì)是兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2- + H2O；（3）利用單質(zhì)Y與Z為原料、含H+的固體物質(zhì)作電解質(zhì)，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備丙，通入N2的正極獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，變?yōu)镹3-，然后結(jié)合溶液中的H+，反應(yīng)產(chǎn)生NH3，則生成產(chǎn)物丙的電極反應(yīng)式為N2+6H+ +6e-2NH3；（4）反應(yīng)中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNaClO獲得電子的物質(zhì)的量是2mol，反應(yīng)后變?yōu)镃l-，其化學(xué)方程式為2NH3+NaCl

30、O=N2H4 +NaCl + H2O?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式、離子方程式及電極反應(yīng)式的書寫的知識(shí)。19.（12分）硝基苯是一種無(wú)色液體，不溶于水且密度比水大，熔點(diǎn)：5.7，沸點(diǎn)：210.9攝氏度。用于生產(chǎn)染料、香料、炸藥等有機(jī)合成工業(yè)。硝基苯由苯經(jīng)硝酸和硫酸混合硝化而得，但溫度過(guò)高時(shí)易生成多硝基苯，制取時(shí)因融入NO2而呈黃色。制取主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器、冷卻。向混合酸中逐滴加入一定量的苯，邊加邊振蕩，混合均勻?！敬鸢浮俊窘馕觥吭囶}分析：考點(diǎn)：考查20.（1）在堿性溶液中，ClO2會(huì)轉(zhuǎn)化成氯酸鹽和亞氯酸鹽，從而影響其消毒效果。寫出ClO2

31、與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。（2）為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是： 控制好NC13的濃度；_。（3）NC13與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1 : 6 混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成C1O2 , 該反應(yīng)的離子方程式為_。（4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體B 的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?8分) 2ClO2 +2OH-=ClO3- + ClO2-+H2O（2分）(2)控制好反應(yīng)的溫度（2分）(3)NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+3Cl-+NH3+3OH-（2分）(4)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3+2H2O（2分）【解析】試題分析：（1）在堿性溶液中，C

32、lO2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氯酸鹽和亞氯酸鹽，從而影響其消毒效果。根據(jù)電子守恒、原子守恒可得ClO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是2ClO2 +2OH-=ClO3- + ClO2-+H2O；（2）考點(diǎn)：考查三、選考題（共12分。請(qǐng)從21 、22 、23 題中任選一題作答。如多做，則按所做的第一題計(jì)分）21.【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】 ZnO在制玻璃、涂料、防銹漆等工業(yè)上有重要作用。由某礦渣(含ZnO、FeO、CuO、SiO2)制備活性ZnO ，工業(yè)流程如下：已知：D 的成分為堿式碳酸鋅Znx(CO3)m(OH)n(其中x 、m 、n 為正整數(shù)）（1）固體A化學(xué)式為_；（2）為提高礦渣中原料的

33、浸出率可采取的措施是_。A加熱 B攪拌 C使用60% H2SO4 D使用98% H2SO4（3）寫出溶液A 中溶質(zhì)的一種用途_。（4）從反應(yīng)池I、II、III、IV中進(jìn)行固液分離，工業(yè)上常用設(shè)備有_（填字母）A分餾塔 B離心機(jī) C反應(yīng)釜 D框式壓濾機(jī)（5）取一定質(zhì)量堿式碳酸鋅，溶于鹽酸生成C020.1mol，溶解過(guò)程消耗HCl0.8mol, 此堿式碳酸鋅的質(zhì)量為_g?！敬鸢浮?12分)(1) SiO2（2分）(2) abc (3分)；(3) 可做肥料（2分）；(4) B（2分）；(5) 42.2g (3分)?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)。22.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有A 、B 、C

34、、D 、E 五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30) , A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子；E原子最外層有1個(gè)電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2 。則：（1）D的元素符號(hào)為_。A的單質(zhì)分子中鍵的個(gè)數(shù)為_。（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是_。（3）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示。（4）寫出基態(tài)E 原子的價(jià)電子排布式：_。（5）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為_，其中A原子的雜化類型是_。（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=_cm。(用、NA的計(jì)算式表示）【答案】(12分)（1）Ca （1分）； 2（1分）；（