最新2021學(xué)年高三化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)學(xué)案(全套)

1、- - / 147- - / 147專(zhuān)題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)【考綱展示】. 了解分子、原子、離子等概念的定義。了解原子團(tuán)的定義。.理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。.了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、 分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。 了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。.理解混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。.了解濁液、溶液和膠體都是常見(jiàn)的分散系。1 ）溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。2 ）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)

2、算。3 ）了解膠體的性質(zhì)（如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉及電泳等） ，并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 （不要求識(shí)記膠體粒子的帶電情況） ?！局R(shí)回扣】知識(shí)網(wǎng)絡(luò),金屬.單質(zhì)|非金屬（包括稀有氣體）氧化物酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物 純凈物無(wú)機(jī)物右根據(jù)酸根分為含氧酸、無(wú)氧酸酸,根據(jù)電離出H+數(shù)目分為一元酸、二元酸、多元酸 根據(jù)電離程度分為強(qiáng)酸、弱酸根據(jù)溶解性可分為可溶性堿、微溶性堿和難溶性堿 堿根據(jù)電離程度可分為強(qiáng)堿、弱堿有機(jī)物 ，. 化合物,鹽 燒 徵物I根據(jù)電離出OH數(shù)目可分為一元堿、二元堿等,根據(jù)陽(yáng)離子可分為鈉鹽、鉀鹽等根據(jù)酸根分為硫酸鹽、硝酸鹽等根據(jù)組成可分為正鹽

3、、酸式鹽、復(fù)鹽等根據(jù)成鹽的酸堿性可分為強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽等酯M酚酮、M 煌煌煌香、酸代 烷烯煥芳醇醛竣鹵要點(diǎn)掃描一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解的易錯(cuò)點(diǎn).電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。.有些電解質(zhì)只能在水溶液里導(dǎo)電，如共價(jià)型電解質(zhì) HCl、H2SO4等， 因?yàn)橐簯B(tài)HCl、H2SO4不導(dǎo)電；離子型電解質(zhì)，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3 等，因?yàn)檫@些物質(zhì)不存在熔融態(tài)。.判斷一種化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，要看起導(dǎo)電作用的離子是否 是由該物質(zhì)自身電離出來(lái)的。如 SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子 分別是H+、HSO3-、NH4+、OH, 不是由SO2、NH

4、3本身電離出來(lái)，所以 SO2、NH3均為非電解質(zhì)。.電解質(zhì)的導(dǎo)電性與電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決與溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小.原子是化學(xué)變化中最小的微粒， 化學(xué)反應(yīng)不涉及原子核， 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學(xué)變化。同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。二、膠體及其性質(zhì)的知識(shí)點(diǎn). 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒直徑的大小在1100nm 之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。.煙、 霧、 云、 蛋白質(zhì)溶液、 淀粉溶液、 煙水晶、 有機(jī)玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質(zhì)。.膠體粒子由于吸附作用可能會(huì)帶電荷，但膠體是電中性的?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典

5、例】 下列說(shuō)法正確的是（ ）A.SiO 2 是酸性氧化物，能與NaOH 溶液反應(yīng)B.Na2O、 Na2O2 的組成元素相同，與CO2 反應(yīng)的產(chǎn)物相同C.CO、 NO、 N2O 都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色解析： SiO2 能與 NaOH 反應(yīng)生成Na2SiO3 和水，屬于酸性氧化物，A項(xiàng)正確；Na2。、Na2O2均由Na、。兩種元素組成，Na2。與CO2反應(yīng)生成Na2CO3, Na2O2與 CO2 反應(yīng)生成 Na2CO3 和 O2, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；CO、NO、N2O都是有毒氣體，能污染環(huán)境，但NO在空氣中與02會(huì)迅速化合

6、成NO2, C項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水中存在Cl2+H2O = HCl+HClO ,向其中滴加少量紫色石 蕊試液，由于含有H + ,溶液呈紅色，由于含有HC1O,溶液的紅色又褪去， 所以現(xiàn)象為先變紅色后褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A命題意圖：本題考查常見(jiàn)氧化物的性質(zhì)、氯水的性質(zhì)。該題重要的障礙點(diǎn)是氯水的組成：氯水組成的復(fù)雜性：七種微粒(Cl2、H2O、HClO、OH-、H+、C、Cl。-)；氯水性質(zhì)的多樣性：根據(jù)氯水的組成，氯水具 有多重性質(zhì)，例如：HC1O具有不穩(wěn)定性和漂白性，含有 HClO、H+具有酸 性，含有Cl2、HClO具有強(qiáng)氧化性。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【典例】下列敘述正確的是()A.在乙酸鈉溶液中通入 CO

7、2可制備乙酸B.鈉在純氧中燃燒生成 Na2。，在空氣中生成 Na2O2C.在沸水中滴入飽和FeCl3溶液可制備Fe (OH) 3膠體D.過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的 Ca (HCO3) 2解析：碳酸酸性弱于乙酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)論在純氧中還是在空氣中， 鈉燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2, B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2與CaCl2不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C命題意圖：本題考查了物質(zhì)的制備。選項(xiàng) C考查了氫氧化鐵膠體的制 備方法，氫氧化鐵膠體的的制備是高考命題的重要知識(shí)點(diǎn)，在阿伏伽德羅 常數(shù)考查中也有所涉及?！局睋舾呖肌? - / 147- - / 147.下列變化過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（）A.激光法蒸發(fā)

8、石墨得到C60B.滲析法凈化氫氧化鐵膠體C.紫色的石蕊試液通過(guò)活性炭后變成無(wú)色D.用鉗絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng).磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。 制備時(shí)將等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍過(guò)量的氫氧 化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.536nm的磁流體。下列說(shuō)法正確的是（）A.所得的分散系屬于溶液B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3C.當(dāng)一束強(qiáng)可見(jiàn)光通過(guò)該分散系時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路”D.該分散系不穩(wěn)定3.下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和分類(lèi)結(jié)果不科學(xué)的是（）選項(xiàng)分類(lèi)目標(biāo)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無(wú)離子參加或生成離子反應(yīng)和

9、非離子反應(yīng)B有無(wú)單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物水溶液或熔融狀態(tài)卜能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)4.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同“地溝油”危害健康，其主要成分是油脂C.華裔科學(xué)家高銀因“有關(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學(xué)通訊方面”的 成就而獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，此處的纖維成分是二氧化硅D.合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同.下列對(duì)氧化物性質(zhì)和用途的推斷正確的是（）A.AI2O3是兩性氧化物，既能與所有酸反應(yīng)，又能與所有堿反應(yīng)B.CO2、SO2、NO2都能與水化合生成酸C.SiO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)可以制

10、備硅酸xD.Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，/臥崗叵化合物Z四是過(guò)氧化物I/化合物Q.純凈物X、Z、P、Q轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中某些生成物已略去）， 物質(zhì)X與P之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下 P為氣體，下列說(shuō)法 不正確的是（ ）A.P可能使帶火星的木條復(fù)燃B.若X為短周期元素的單質(zhì)，則P既可能為單質(zhì)也可能為化合物C.化合物Q只可能是堿D.X既可能為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì).用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí)，并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，有簡(jiǎn)明易 記的效果。例如，根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、 難溶，利用數(shù)軸的分類(lèi)法可將其表示為難溶微溶可溶 易溶111A 0.

11、01110根據(jù)這一分類(lèi)法請(qǐng)回答：(1 )將PH與溶液的酸堿性的關(guān)系粗略地表示在數(shù)軸 上：。(2)某化學(xué)興趣小組欲研究 H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、 NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：方案I:將它們按照酸、堿、鹽分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)。方案H:將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進(jìn)行分類(lèi)，然后分別溶于 水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案I進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 KCl、NaCl溶液的PH等 于 7, H2SO4溶液的 PH 小于 7, Na2SO3、Na2CO3、NaOH 溶液的 PH 大 于7。由此有些同學(xué)按分類(lèi)法思想把 Na2S

12、O3、Na2CO3與NaOH都劃分為 堿類(lèi)是否合理?為什么? O在方案I中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類(lèi)物質(zhì)中的 KCl、NaCl兩種物質(zhì)，它們 在與其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，你能設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分 這兩種物質(zhì)嗎？ 在方案II中，三種鈉鹽用其他化合物中的 可加以區(qū)分，有關(guān) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為 Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH 和 H2SO4、KCl 兩類(lèi)。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū) 分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫助他解決這一難

13、題 嗎？ 。.中學(xué)中常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為 A+BHC+D+H 20 (未配平，反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A是鐵，B是稀硝酸(過(guò)量)且 A可溶于C溶液中。則A與 C 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為O(2)若C、D為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化 學(xué)方程式為。(3)若C是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C能發(fā)生催 化氧化反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式。(4)當(dāng)D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一， 則 上 述 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為專(zhuān)題二化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)計(jì)量【考綱展示】.熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào).熟悉常見(jiàn)

14、元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。.理解質(zhì)量守恒定律的含義。.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。.了解物質(zhì)的量的單位一摩爾（mol）,摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物 質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體摩爾體積（標(biāo) 準(zhǔn)狀況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì) 算?！局R(shí)回扣】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)元素的描述元素的名稱(chēng)、（離子）符號(hào)、化合價(jià)原子的描

15、述 -原子結(jié)構(gòu)示意圖描述用語(yǔ) 分子的描述結(jié)構(gòu)式、分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)計(jì)量計(jì)量用語(yǔ)計(jì)量基礎(chǔ)摩爾質(zhì)量阿伏伽德羅常數(shù)方程式的描述A化學(xué)方程式和離子方程式氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度化學(xué)計(jì)算要點(diǎn)掃描物質(zhì)的量濃度其他計(jì)算摩爾質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算計(jì)量方法（以“物質(zhì)的量為基礎(chǔ)的計(jì)量用語(yǔ)）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶解度一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制.容易遺忘的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、 燒杯、藥匙。.容易遺忘的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算一稱(chēng)量（量取）-溶解（稀釋?zhuān)┮晦D(zhuǎn)移一定 容一搖勻一倒出裝瓶。.容易忘記的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡(jiǎn)稱(chēng)“查漏”）?！安槁?的方法

16、是：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托 住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有將容量瓶正立， 將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶 不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂點(diǎn)凡士林。(2)要選擇規(guī)格合適的容量瓶常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時(shí)明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置 480mL某濃度 溶液，則需選用500mL容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長(zhǎng)期貯存

17、溶液。.容易忘記的注意事項(xiàng)(1)如下圖所示：用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線(xiàn)以下， 且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。(2)在使用容量瓶過(guò)程中，如需要移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線(xiàn)以上，以免瓶?jī)?nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。(3)定容搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，不能再滴加蒸儲(chǔ)水。.容易混淆的誤差分析進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c=口-，根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判V MV斷可能產(chǎn)生的誤差。(1)測(cè)定結(jié)果偏高的的是：祛碼生銹，m偏大,結(jié)果偏高；定容時(shí)溶 液溫度高；用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)讀數(shù)。2 ）測(cè)定結(jié)果偏低的是：稱(chēng)量時(shí)固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又使用游

18、碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n 減小，濃度偏低；定容時(shí)溶液溫度過(guò)低；稱(chēng)量易吸水物質(zhì)時(shí)稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；稱(chēng)量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過(guò)程中有液體濺出；定容時(shí)，滴加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，再滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)。3 ）測(cè)量結(jié)果無(wú)影響的是：容量瓶?jī)?nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)。二、化學(xué)計(jì)算常用技巧. 關(guān)系式法： 對(duì)于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)， 盡管每一步反應(yīng)都是獨(dú)立的 （反應(yīng)條件和設(shè)備可能不同）但前一個(gè)反應(yīng)的生成物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算時(shí)要

19、特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn)物中，中間產(chǎn)物參與的反應(yīng)中是否又有原始產(chǎn)物參與，不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒關(guān)系直接得出關(guān)系式。. 差量法：根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差值”。這個(gè)差值可以是質(zhì)量、氣體的體積、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、反應(yīng)過(guò)程熱量的變化等，該差值的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，借助這種比例關(guān)系，可解決一些量變的計(jì)算題。.守恒法： 化學(xué)中的守恒有氧化還原反應(yīng)電子守恒、 溶液中的正負(fù)電荷守恒、連續(xù)反應(yīng)中的原子守恒等。.極值法： 極限法是一種極限思維方法， 這種方法是通過(guò)極端假設(shè)， 在 題目給定的條件范圍內(nèi)取最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間

20、找出合適的選項(xiàng)。這種方法最適合解答選擇性的計(jì)算題。.討論法：適用于多個(gè)變量的計(jì)算題，方法是根據(jù)題目已知信息，列出 關(guān)于要求的問(wèn)題的關(guān)系式（可能有多個(gè)變量，一般為兩個(gè)），然后根據(jù)化學(xué) 的實(shí)際意義討論，設(shè)一個(gè)變量為實(shí)際的數(shù)值來(lái)討論另外的變量。三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT、p =m、n=，等推導(dǎo)?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】設(shè)Na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.ImolAl3+含有的核外電子數(shù)為 3NaB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NaC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NaD.10LpH=13的NaOH溶液中含有

21、的OH-離子數(shù)為Na解析：A選項(xiàng)中Al3+是10電子粒子；B選項(xiàng)中要以C12為依據(jù)；C選 項(xiàng)中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復(fù)計(jì)算； D選項(xiàng)由pH=13計(jì)算OH-濃度為 0.1mol/L。答案：D命題意圖：本題考查阿佛加德羅常數(shù)知識(shí)。主要考查了一定量的物質(zhì) 所含某種粒子數(shù)目的多少；氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少；PH值與H+、OH-數(shù)目的換算等。該題目的在于考查學(xué)生對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用- - / 147- - / 147B. C14 原子：147C- - / 147【典例2】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是（）、JH JI HA.B, C3H4c. H：C：C：C：H D. CH2=CH-C

22、H3解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有 H的化合物；B可能是環(huán)丙 烷；C中電子式少一個(gè)氫原子。答案：D命題意圖：該題就結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍模型等進(jìn)行了考查，目的在于考查學(xué)生對(duì)于常見(jiàn)化學(xué)術(shù)語(yǔ)概念的理解和應(yīng)用。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】設(shè)Na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1.6gNH 2-和2.3gNa+所含的電子數(shù)均為NaB.0.4molFe與0.8molHNO 3 （稀）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.8NaC.1L0.1mol -1Al2 （SO4）3溶液中,Al3+的數(shù)目為 0.2NaD.TC時(shí)，PH=6的純水中，含106Na個(gè)OH 一解析：NH2-和Na+均為10電子體，0

23、.1mol此兩種離子均含有 Na個(gè)電子，A項(xiàng)正確；Fe過(guò)量，由反應(yīng)方程式 3Fe+8HNO 3=3Fe （NO3）2+2NO? +4H 2O知0.8mol HNO 3 （稀）只能反應(yīng)掉0.3molFe ,轉(zhuǎn)移電子數(shù) 為0.6Na,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于A(yíng)l3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.1mol -1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2Na, C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)未指明溶液體積，該項(xiàng)錯(cuò) 誤。答案：A【預(yù)測(cè)2】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（）A.次氯酸的電子式:C.乙烯的比例模型:D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:解析：次氯酸的電子式為:氏9：5,a項(xiàng)錯(cuò)誤；C14原子的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為6, C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉離子是

24、鈉原子失去了最外層的1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：碼，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C【直擊高考】Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. 18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含碳原子的個(gè)數(shù)為3 Na46gNO 2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為 3Na1 mol Na與足量。2反應(yīng)，生成Na2。和Na2O2的混合物，鈉失去Na個(gè)電子.若以e和32分別表示濃度為amol 和bmol t1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b,則下列推斷正確的是（）A.2gJ1=32 B. 31=2 32C. 2（0132D. 3132 C、F、K+解析：使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4,當(dāng)PH

25、處于4.47時(shí)，NO3 表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2,排除A;石蕊呈藍(lán)色的溶液pH大于8, 溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應(yīng)，排除B;含大量人13+的溶液呈酸性， 其中的H+能和ClO-結(jié)合成HC1O,排除C答案：D命題意圖：本題考查給定條件下的離子共存。技巧點(diǎn)撥：在給定條件下，考查離子組能否共存時(shí)，要注意與元素化 合物知識(shí)、電離平衡知識(shí)的聯(lián)系。要特別注意題干中條件的應(yīng)用，比如本 題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分 析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答?！镜淅?】某含銘Cr2O72-廢水用硫酸亞鐵鏤FeSO4 - NH4) 2 S

26、O4 62O處理，反應(yīng)中鐵元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后 得到n molFeO FeCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤 的是()A.消耗硫酸亞鐵鏤的物質(zhì)的量為 n (2x) molnxB.處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為二mol2C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 3nx molD.在 FeO FeCrxO3 中 3x=y解析：由銘元素守恒知廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為nxmol,反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 6xnxmol = 3nx mol。由得失電子守恒知y = 23x,而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵鏤的物質(zhì)的量為nx (1+y) mol=n（3x

27、+1） mol,因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。答案：A命題意圖：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、電子守恒知識(shí)。意在考 查考生對(duì)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析生活中的化學(xué)問(wèn)題的能力。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)11赤銅礦的主要成分是CU2。，輝銅礦的主要成分是CU2S, 將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu 2O+CU 2s Q 6Cu+SO 2 T ,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A.該反應(yīng)中的氧化劑是CU2OB. Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C.Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.每生成19.2gCu ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol解析：解題的關(guān)鍵是正確判斷元素化合價(jià)的變化，判斷被氧化、被還 原的元素。反

28、應(yīng)物Cu2。、Cu2s中Cu均顯+ 1價(jià)，S、O均顯一2價(jià)，產(chǎn)物 中Cu顯0價(jià)，S顯+4價(jià)，O顯一2價(jià)。所以Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑， 又是還原劑，Cu2O只作氧化劑。Cu是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物。答案：B【預(yù)測(cè)2】下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)， 其中評(píng)價(jià)合理的是（）編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋酸Ca2+2CH3COOH=H 2O+CO 2 T+2CH3COO錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫(xiě)成離子 形式碳酸鈉溶B液中滴加過(guò)量的鹽CO32 +2H+= H2O+CO2 T正確酸石灰水中錯(cuò)誤，不滿(mǎn)C滴加少量KHCO 3 溶Ca2+HCO 3 +OH =CaCO 3 ；

29、+H2O足Ca (OH)液2的配比硫酸氫鈉溶液與足D量氫氧化Ba2+SO42 +2H +2OH =BaSO 4 ； +2H2O正確鋼溶液混合解析：選項(xiàng)A中碳酸鈣是難溶物，在離子方程式中須保留化學(xué)式；選項(xiàng)B中酸過(guò)量，因此生成CO2,評(píng)價(jià)正確；選項(xiàng)C中石灰水過(guò)量，離子方 程式符合客觀(guān)事實(shí)及質(zhì)量守恒和電荷守恒，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；選項(xiàng) D中離子方程 式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，但不滿(mǎn)足 NaHSO4的配比，正確的離子方程 式應(yīng)為 Ba2+SO42 +H+OH =BaSO4 ； +HO。答案：B【直擊高考】 TOC o 1-5 h z .在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）A.NH4+、H+、NO3、HCO3

30、B.K+、Al3+、SO42、NH3 2OC.Na+、K+、SO32、CI2D.Na+、CH3COO 、CO32 、OH.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH溶液后加熱既有 氣體放出又有沉淀生成的一組是（）A.Ba2+、NH4+、NO3、ClB. Ca2+、HCO3、NH4+、AIO2C. Ba2+、K+、HSO3、ClD. Mg2+、NH4+、SO42、K+3.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO +CO2+H2O=HClO+HCO 3B.用濃鹽酸與 MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H+2Cl = 2H2O+CI2 T +Mn2+C.

31、向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2 制 Al（OH）3： AIO2 +CO2+2H2O=Al（OH） 3J+HCO3D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與 Fe （OH） 3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO +2Fe （OH） 3=2FeO42 +3Cl +H2O+4H+4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl 2+CI2 T+2KC1+8H2OK2Cr2O7+14HCl=2CrCl 3+3C12 T +2KCl+7H2OMnO2+4HCl = 2H2O+Q2 T +MnC2其中，KMnO 4和一般濃度鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（6 mol 寸1）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸反應(yīng)。

32、根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（）A.上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)B.生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2Na （為阿伏伽德羅常數(shù)）C.氧化性：KMnO4 K2Cr2O7 CI2 MnO2D.鹽酸濃度越大，CL還原性越強(qiáng)5.將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中根據(jù)表中三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)和中鐵釘只作還原劑B.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+C.實(shí)驗(yàn)中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D.實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe 3+=Fe2+.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成 淺綠色，同

33、時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A.白色沉淀為BaSO4B.反應(yīng)后溶液的pH減小C.此實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性D.此實(shí)驗(yàn)中Fe3+表現(xiàn)出氧化性.將 0.03molCl 2 緩緩?fù)ㄈ牒?0.02molH2SO4 和 0.02molHBr 的溶液中，在此過(guò)程中，溶液中的c（H+）與C12的用量的關(guān)系示意圖正確的是（）c H+) /mol L _1c H+)/mol L _1* c H+)/mol L _10.02 0.04 n Cl 2)/mol0.02 0.04 n Cl2)/mol1A0.02 0.04 n Cl 2)/molc H+ )/mol - L _10.020.04 n

34、Cl2)/mol8.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x出下列離子(各種離子不重復(fù))陽(yáng)離子Na+、H+、Al3+、Ba2+、Ag+、陰離子OH、Cl、SO42、NO3、CO32已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體生成，又有沉淀生成； A溶液與C溶 液反應(yīng)只生成氣體(沉淀包括微溶物，下同)。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能生成沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列為題：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A; B; C。(2) E溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表 示)：。(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的 A溶液中，反應(yīng) 后溶液中各離子濃度由大到小

35、的順序 為。(4)在 100mL0.1mol L 1E 溶液中，逐滴加入 35mL 2mol LNaOH 溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 。9.氧化還原反應(yīng)實(shí)際包括氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。 下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3 +4H+3e =NO T+2H2。KMnO4、Na2CO3、Cu2。、Fe2 (SO4) 3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。(4)現(xiàn)稱(chēng)取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4g,恰好和100mL1.4 moL廠(chǎng)1的硝酸

36、溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為 。(5)若有1mol甲與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增 加，原因是。10.某強(qiáng)堿溶液中可能含有 K+、NH4+、Al3+、AIO2一、SO4、SQ3”、 CO32-、CL中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba (NO3) 2溶液，無(wú)沉淀生成。b.另取少量溶液逐滴滴加鹽酸，其現(xiàn)象是：開(kāi)始無(wú)沉淀，一段時(shí)間后開(kāi) 始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸 減少至消失。(1)原溶液中一定存在的離子是 ;肯定不存在的離子(2)已知向一定量的原溶液中加入 5mL0.2 moLL鹽酸時(shí)，沉淀會(huì) 完全消失，再加足

37、量的硝酸銀溶液可得到沉淀 0.187g ,則原溶液中是否含 有 CI ? 。(3)按照反應(yīng)順序逐步寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：專(zhuān)題四非金屬及其化合物【考綱展示】.了解非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。.了解常見(jiàn)非金屬元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl等）單質(zhì)及其化 合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。.了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響?！局R(shí)回扣】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)氫化物H2O無(wú)氧酸非金屬元素及其化合物H2A非金屬單質(zhì)O2氧化物酸性氧化物堿含氧酸鹽要點(diǎn)掃描一、非金屬、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系.硅及其化合物 TOC o 1-5 h z Na 2 CO 3 高溫HCl_ O 2

38、Si _ SiO -2Na 12 SiO 3 SiF 4H 2 SiO 3c - 高溫金HF.氯及其化合物H 2 O濃 H 2SO 4 MnO 2 N NaOHNaClHCl Cl一一 2 HClO_ NaClO TOC o 1-5 h z 阜 I阜.硫及其化合物Cu點(diǎn)* O2H 2OS SO 22 SO 32 H 2SO 4H2S-LH2OO2.H 2SO3NO 2JH2O.氮及其化合物O 2O2N 2NO一 H2OCuCu HNO 3離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式CO32BaCl 2溶液加入BaCl 2溶液生成Ba2+CO32 =BaCO3；,+稀鹽酸白色沉淀，沉淀溶于鹽酸并放出

39、無(wú)色無(wú)味的氣體BaCO3+2H+=Ba2+CO2 T +H2OSO32稀鹽酸或稀硫酸+品紅溶液產(chǎn)生無(wú)色后刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的物質(zhì)2H+SO32 = SO2 T +H2OSO42BaCl 2溶液+稀鹽酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2+SO42 =BaSO4 JClAgNO3 溶液+稀硝酸生成白色（淡黃色、黃色）沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸Ag+Cl =AgCl ；Br AgNO3溶液+稀硝酸氯水生成淡黃色沉淀， 該沉淀不溶于稀硝 酸溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，加CC14振 蕩后，分層，CC14層呈橙紅色 Ag+Br =AgBr J Cl2+2Br =2Cl +Br2I AgNO3溶液+稀硝酸氯水

40、氯水+淀生成黃色沉淀，該 沉淀不溶于稀硝酸溶液由無(wú)色變?yōu)?橙色，加CC14振揚(yáng) 后，分層，CC14呈Ag+I =AgI J C12+2I =2Cl +I2 CI2+2I =2Cl +I2粉溶液紫色加淀粉溶液，溶液為無(wú)色，加氯水后，溶液呈藍(lán)色NO 3銅屑+濃硫酸溶液濃縮后，加入銅屑和濃硫酸，共熱，產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，溶液呈藍(lán)色2NO3 +4H+Cu=Cu2+NO? +2H 2。【熱點(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例11下列推斷合理的是()A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能與 Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)B.明磯KAl (SO4)2 12H2O在水中能形成Al (OH) 3膠體，可用作凈 水劑C.將SO2通入品紅溶液

41、，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入澳水， 濱水褪色后加熱也不能恢復(fù)原色D.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)解析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但只有在加熱條件下才能與 Cu反應(yīng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；明磯溶于水能電離出 Al3+, Al3+能水解生成Al (OH) 3膠體，能吸 附水中的懸浮雜質(zhì)，可用作凈水劑，B項(xiàng)正確；SO2通入濱水，濱水褪色后 的原因是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H 2SO4,加熱后溶 液不能恢復(fù)原色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石為碳的單質(zhì)，在空氣中燃燒生成 CO2,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： B命題意圖： 本題考查元素化合物知識(shí)，涉及的元素有S、 Cu 、 A

42、l、 C等。目的主要是考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)?！镜淅? 】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（）A.工業(yè)生產(chǎn)中SO2廢氣可用石灰乳吸收B.某些金屬氧化物可做顏料C.H2CO3的酸性比H2SQ3的酸性弱 D.C60具有碳單質(zhì)的性質(zhì)，與 金剛石互為同素異形體解析：SO2 和氫氧化鈣反應(yīng)生成 CaCO3 ，在空氣中氧化可得到石膏，A正確；Fe2O3、TiO2等可以作為顏料，B項(xiàng)正確；碳、硅同主族，前者的 非金屬性強(qiáng)于后者，故 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C60 和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，二者互為同素異形體。答案： C命題意圖： 該題考查了元素及其化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)

43、及用途?？疾榈奈镔|(zhì)涉及 SO2 、碳酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金屬。目的在于考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)元素及其化合物的常識(shí)性了解。熱點(diǎn)預(yù)測(cè)【預(yù)測(cè)1】將C12通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得溶 液加熱蒸干，并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱(chēng)量。稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量與通入 Cl2 的體積關(guān)系如下圖所示：固體質(zhì)量（)則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為（A.0.5mol B.0.4mol C.0.3mol D.0.25mol解析：根據(jù)圖示可知a處為NaBr和NaI , ab段為NaBr、NaI和NaCl, bc段為NaBr和NaCl , cd段為NaCl。而且由圖示可知最終得到 29.25g

44、固體為 NaCl。根據(jù)氯元素守恒，貝U n（Cl2）=1n（NaCl）=工 x2925 =0.25mol。2258.5根據(jù)圖示：。2.5V（即。0.125m。）段發(fā)生的反應(yīng)為2NaI+Cl 2=2NaCl+I 2, 故 n （NaI） =0.25mol。答案：D預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：該題結(jié)合鹵素及其化合物的氧化性、還原性，考查了化學(xué) 計(jì)算，同時(shí)考查了對(duì)圖表的識(shí)別能力。【預(yù)測(cè)2】將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱氧化銅完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L （氣體均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的 化學(xué)式為（）A.NO B.NO2C.N2OD.N2O4解析：氮氧化合物與銅反應(yīng)的產(chǎn)物為 CuO和N2,通

45、過(guò)化學(xué)方程式可知只有NO2時(shí)，化學(xué)方程式中氮氧化合物與產(chǎn)物 N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)才是2 ： 1。答案：B預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：該題考查氮族元素的氧化物性質(zhì)，目的是考查其中的計(jì)算。這種題目通過(guò)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，對(duì)比化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡(jiǎn)單的方法?！局睋舾呖肌?.下列物質(zhì)的制備方法中正確的是（）A.稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳B.在煮沸的NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe （OH） 3膠體C.在MnO2固體中滴入3%H2O2制備氧氣D.實(shí)驗(yàn)室中用鐵和稀硝酸制備H2.下列說(shuō)法正確的是（）A.硅廣泛用于光纖通訊B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作工藝品C.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、酸性 KMnO4

46、褪色D.久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體生成.下圖是碳循環(huán)中的一部分。下面對(duì)該圖示的理解不正確的是（）干冰二氧化碳化石燃料三一碳酸鹽 、 糖類(lèi)B.反應(yīng)是在A(yíng).2010年坎昆氣候會(huì)議討論的議題主要涉及反應(yīng)植物體內(nèi)完成的C.反應(yīng)是造成大氣中CO2濃度逐漸升高的主要原因 D反應(yīng)、是人類(lèi)緩解溫室效應(yīng)的措施.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別或檢驗(yàn)方法的說(shuō)法中正確的是（）A.若某溶液中加入KSCN溶液，顏色無(wú)明顯變化，再滴加少量氯水，溶液變血紅色，證明原溶液中有 Fe2+B.用KI溶液可以鑒別馬鈴薯中是否含有淀粉C.某溶液中加入Ba (NO3) 2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸白色沉淀不溶解，可說(shuō)明原溶液中

47、必含有 SO42D.只用鹽酸不能區(qū)別Na2SO3、Na2CO3、NaAlO 2 Na2SO4四種溶液.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)均正確的是()A銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag +=Cu2+AgB.用食醋除去暖水瓶中的水垢(主要成分是CaCO3 ):CaCO3+CH3COOH=Ca 2+CH3COOC.實(shí)驗(yàn)室用氨水吸收少量 SO2: NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3-D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉：CI2+OH =Cl +ClO +H2O.Cu與一定體積的1mol 的硝酸反應(yīng)，如果 NO3-的濃度下降0.2 mol /,則溶液中c (H+)同時(shí)下降()A.0.2mol -TL

48、1B.0.4mol C.0.6mol 七 D.0.8mol - t1.已知A、B、C、D均為短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)及化合物， 它們?cè)谝欢l件下有關(guān)系：A+H 2O=B+C。(1)若A可作為呼吸面積或潛水艇中的氧氣來(lái)源， 則A與水反應(yīng)的化 學(xué)方程式為。(2)若A、B、C為化合物且B是強(qiáng)酸，C為氧化物，則該反應(yīng)的化 學(xué)方程式為。(3)若B、 C為酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)若C為H2, B為氧化物，則A可能為.氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。取化產(chǎn)物:一mol(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取 NO, 其離子方程式是。為防止環(huán)境污染，可用堿液 吸收氮的氧化物。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1

49、1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽,該化學(xué)方程式是(2)同溫同壓下，3. 5 L NH3恰好將3. 0 L NO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣中NO和NO2的體積比是。(3)含有1mol HNO 3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則：b是 n 3 = p= 水.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)闞丫力加然氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該 反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：A中加入的物質(zhì)是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 ） B 中加入的物質(zhì)是,其作用是3 ）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C 中觀(guān)察到得現(xiàn)象是；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；4 ）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D 中觀(guān)察到的現(xiàn)象是，

50、_ D 中收集到的物質(zhì)是，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 。專(zhuān)題五金屬及其化合物【考綱展示】. 了解金屬（如 Na、 Al 、 Fe 、 Cu 等）在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。.了解常見(jiàn)金屬元素及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。. 以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用?！局R(shí)回扣】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)鹽氧化物金屬材料合金金屬單質(zhì)常見(jiàn)活動(dòng)性順序金屬金屬性質(zhì)金屬及其化合物反應(yīng)制得要點(diǎn)掃描、金屬及其化合物關(guān)系圖1.鈉及其化合物I O 2Na NaH 20022O NaH 2OCO 22O 2-NaOHNa，2CO*IACO 23 r NaHCOO2CO 22.鋁及其化合物I O 2Al Al

51、-OH1 適量 OH - I2O 3 _A( OH ) 3 AlO 2II .OH:AlH +3+氨水3.鐵及其化合物L(fēng)O2 L八Fe Fe2O 3稀鹽酸或稀硫酸Cl 23+Fe-Fe4.銅及其化合物二、離子檢驗(yàn)OH+HFe(OH )AO2 H2O2+ 0H * Fe ( OH )O2、CO 2、H 2OCu 2( OH ) 2CO 3 -Cu離子試齊1J現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式Na+焰色反應(yīng)火焰呈黃色K+焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察火焰呈紫色NH4+NaOH溶液加熱，生成能使紅色白蕊試紙?bào)宜{(lán)的氣體NH4+OH = H2O+NH 3 TFe3+KSCN溶液NaOH、氨水等堿液苯酚溶液溶液白

52、黃色變?yōu)榧t色生成紅褐色沉淀溶液白黃色變?yōu)樽仙獸e3+SCN = Fe (SCN) 2+或 Fe3+3SCN = Fe(SCN )3Fe3+3OH =Fe (OH) 3 JFe2+KSCN溶液+氯水或氯氣NaOH溶液加入KSCN無(wú)明 顯現(xiàn)象，再加入氯水 或通入氯氣，溶液變 為紅色先生成白色沉淀， 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t 褐色Fe2+2OH =Fe (OH) 2 ；;4 Fe (OH) 2+2HO2+O2= 4Fe(OH) 3Cu2+NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀Cu2+2OH =Cu (OH) 2；Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀Mg2+2OH =Mg (OH) 2 JAl3+NaOH溶液

53、先生成白色沉淀，繼續(xù)加如NaOH溶液，沉淀又逐漸溶解Al3+3OH =Al (OH) 2 JAl (OH) 3+OH =AlO2 +H2O三、無(wú)機(jī)框圖推斷題“突破口”總結(jié).同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水,該元素可能是硫或氮。.同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化合，生成鹽的元 素一定是氮。.兩溶液混合后既有氣體又有沉淀生成，這兩種溶液可能分別是Ba(OH) 2 和(NH4) 2SO4 等。.在由常見(jiàn)非金屬元素組成的無(wú)機(jī)物中， 既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) 的物質(zhì)可能是弱酸的鏤鹽、弱酸的酸式鹽等。.既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的常見(jiàn)物質(zhì)有： A

54、l、(NH4) 2CO3、NH4HCO3 等。.既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)(1)單質(zhì)：Al、Zn、CI2 (與還原性酸如 H2SO3、HI、HBr、H2s等發(fā) 生氧化還原反應(yīng))、S (與氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸等發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 與NaOH等強(qiáng)堿在加熱條件下發(fā)生歧化反應(yīng))。(2)兩性氧化物：AI2O3、ZnO等。(3)兩性氫氧化物：Al (OH) 3、Zn (OH) 2等。(4)弱酸的鏤鹽：如(NH4) 2CO3、(NH4) 2SO3 等。(5)弱酸的酸式鹽：如 NaHCO3、NaHSO3等。.常見(jiàn)的金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、Cu ;常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)：H2、。2、N2、Cl2、

55、Br2 （或 F2、I2）。.常見(jiàn)物質(zhì)的顏色1 ）有顏色的單質(zhì)：F2、 Cl2 ；2 ）無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、 H2 、 O2 ；3）有色氣態(tài)化合物：NO2 （紅棕色） ；）常見(jiàn)固體的顏色：淡黃色固體：S、 Na2O2、 AgBr ；黃色固體：AgI ；黑色固體： FeO 、 Fe3O4、 MnO2、 CuO ；紅色固體：Fe （OH ） 3（紅褐色） 、 Fe2O3 （紅棕色）、 Cu2O （磚紅色） 、 Cu （紫紅色） ；藍(lán)色固體：CuSO4 5H2O、Cu （OH） 2;白色固體：Fe （OH） 2、CaCO3、BaSO4、AgCl、 BaSO 3；不溶于稀酸的白色沉淀： BaSO4、

56、AgCl ；不溶于稀酸的黃色沉淀 S、 AgBr、 AgI ；常見(jiàn)有色溶液：Fe2+ （淺綠色）、 Fe3+ （棕黃色）、Cu2+ （藍(lán)色） 、 MnO4 （紫紅色） 、溴水（深紅棕色） 。9.特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1 ） H2 在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。2 ）遇酚酞溶液變紅色的氣體是氨氣。3 ）在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO 。4）將Cl2 通入含Br 溶液中，會(huì)出現(xiàn)橙色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)橙紅色。Cl2 通入含I 溶液中，會(huì)出現(xiàn)紫色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層會(huì)出現(xiàn)紫紅色。5）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42 o（ 6）遇HCl 生成沉淀的溶液中可

57、能含有Ag+。（7）電解電解質(zhì)溶液時(shí)陽(yáng)極氣態(tài)產(chǎn)物一般是C12或02,陰極的氣態(tài)產(chǎn)物一般是H2。（8）使品紅溶液褪色的氣體可能是C12或S02,物質(zhì)可能是氯水、次氯酸鹽、Na2O2 等。（9）白色絮狀沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀：Fe2+2OH-Fe（OH）2Fe （OH） 3(10)焰色反應(yīng)：黃色：鈉；紫色：鉀。(11)棕黃色煙：銅在氯氣中燃燒(CuCl2);鐵在氯氣中燃燒(FeCl3)。(12)固體加熱不留殘?jiān)氖牵?2、NH4C1、(NH4)2CO3、NH4HCO3 等。(13)常溫下與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)： Na、K、Na2O2等。(14)與強(qiáng)堿溶液在加熱條件下反應(yīng)生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)

58、的氣體的溶液中含有NH4+(15)與MnO2相關(guān)的反應(yīng)：H2O2的分解、加熱KC1O3制備。2、實(shí) 驗(yàn)室制氯氣?！緹狳c(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例11下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是( )為Na不能一選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO3Cu (OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu (OH) 2不能解析：NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化步轉(zhuǎn)化為Cu, B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SiO3步轉(zhuǎn)化為為Si, D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C命題意圖：本題考查元素化合物，意在考查考生對(duì)常見(jiàn)金屬和非金屬 元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的理解和分析能力?！镜淅?】有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶

59、液，他們是中學(xué)化學(xué)中 常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們 的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近 A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其它五種溶液中，只有 D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加 入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、 無(wú)味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3,沉淀 均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 ）能確定的溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué) 式）：。（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒

60、別 的方法：O解析：（I）由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無(wú)色油狀液體， 推知E為硫酸（步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和步操作可知A為氨 水；（III）再由步操作可知F中陽(yáng)離子為 Ag +發(fā)生的反應(yīng)為：Ag+ +NH3 . 2O=AgOH + NH4+; AgOH +2NH3 . 2O=Ag （NH3） 2+ + OH + 2H2O;而常見(jiàn)的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3； （IV）由步 操作可知B中陰離子應(yīng)為CO3”,由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是 CO2, B、C、 D中能生成沉淀說(shuō)明不能是 HCO3,而陽(yáng)離子可是常見(jiàn)的 K+、Na+、NH4+ 等待定（V）同樣由步操作