8.第八單元金屬和金屬材料(1)

1、第八單元金屬和金屬材料第一部分河南中考考點(diǎn)過關(guān)河南中考幫化學(xué)目錄（河南中考幫）考點(diǎn)幫實(shí)驗(yàn)幫實(shí)驗(yàn) 1金屬的冶煉實(shí)驗(yàn) 2金屬銹蝕條件的探究考點(diǎn)一 金屬材料考點(diǎn)二 金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)三 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用考點(diǎn)四 金屬資源的利用和保護(hù)重難幫微專項(xiàng)5金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析微專項(xiàng)6 金屬與酸反應(yīng)的分析考點(diǎn)幫金屬材料考點(diǎn)一1.金屬材料包括 和 。 2.金屬的物理性質(zhì)(1)常溫下一般為固態(tài)( 呈液態(tài)),有金屬光澤。 (2)大多數(shù)金屬呈銀白色(銅為 色,金為 色,鐵粉為 色)。 (3)金屬有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。 歸納總結(jié)地殼中含量最高的金屬元素是 。 人體中含量最高的金屬元素是 。 目前

2、世界年產(chǎn)量最高的金屬是 。純金屬合金汞紫紅黃黑AlCaFe金屬材料考點(diǎn)一3.合金及其特性概念合金是在金屬中加熱熔合某些 或 而制得的具有 特性的物質(zhì),屬于 (填物質(zhì)類別) 性能與其組分金屬相比,合金的硬度更 、熔點(diǎn)更 、抗腐蝕性更 常見的合金a.鐵合金:常見的有生鐵和鋼,區(qū)別在于生鐵的含碳量比鋼的含碳量高;b.其他合金:鋁合金、鈦合金等強(qiáng)金屬非金屬金屬混合物大低金屬材料考點(diǎn)一辨析易錯(cuò)易混正誤判斷1.合金是有機(jī)合成材料,屬于純凈物。 ( )【分析】合金是金屬材料,屬于混合物。2.合金中可能含有非金屬。 ( )【分析】合金是在金屬中熔合其他金屬或非金屬制成的,其中可能含有非金屬。3.赤鐵礦和氧化鐵

3、都屬于合金。 ( )【分析】赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,其和氧化鐵都不屬于合金。金屬材料考點(diǎn)一即時(shí)小練1.2020湖南益陽國產(chǎn)飛機(jī)C919機(jī)殼采用了先進(jìn)的鋁鋰合金材料。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( )A.鋁鋰合金密度小 B.鋁鋰合金的硬度比純鋁大 C.鋁鋰合金抗腐蝕性強(qiáng) D.鋁鋰合金是合成材料 【解析】鋁鋰合金密度小、質(zhì)輕,A正確;合金的硬度大于其組分金屬的硬度,所以鋁鋰合金的硬度比純鋁大,B正確;合金的抗腐蝕性更強(qiáng),C正確;鋁鋰合金屬于金屬材料,D錯(cuò)誤。D金屬材料考點(diǎn)一2.2020山東臨沂改編下列與金屬材料有關(guān)的說法中,正確的是 ( )A.常溫下所有的金屬都是固體B.鋼是純凈物,生鐵是混合物C.鈦

4、合金可用來制造人造骨D.銀的導(dǎo)電性好,大多數(shù)電線都是用銀作材料即時(shí)小練【解析】金屬汞在常溫下呈液態(tài),A錯(cuò)誤;生鐵和鋼都是鐵合金,都是混合物,B錯(cuò)誤;鈦合金與人體有很好的相容性,可用來制造人造骨,C正確;銀比較貴重,大多數(shù)電線是用銅作導(dǎo)線,D錯(cuò)誤。C金屬材料考點(diǎn)一3.青少年一定要愛護(hù)自己的眼睛,在光線不足時(shí)看書、寫字要用照明工具。如圖是一種照明用臺燈。即時(shí)小練(1)如圖所示部件中,由金屬材料制成的是 (寫一種即可)。 (2)燈管后面的反光片由鋁箔制成,鋁塊能制成鋁箔是利用鋁的 性。 (3)廢棄的電器需分類回收,請簡述廢舊金屬回收的意義 (寫一條即可)。鋁箔反光片(或鐵螺絲釘、銅質(zhì)插頭)延展節(jié)約金

5、屬資源(或保護(hù)環(huán)境等)金屬材料考點(diǎn)一歸納總結(jié)合金和組成它們的純金屬的性質(zhì)比較金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二1.金屬與氧氣反應(yīng)(1)反應(yīng)規(guī)律:金屬+氧氣 金屬氧化物(2)常溫下鋁 。 ,因此鋁具有較好的抗腐蝕性能,用化學(xué)方程式表示為 鐵、銅在潮濕的空氣中都會生銹點(diǎn)燃或加熱條件下鎂:發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 鐵:劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 銅:紫紅色固體變成黑色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 特殊情況:“真金不怕火煉”說明高溫下金也不與氧氣反應(yīng)在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁2Mg+進(jìn)一步被氧化4Al+3O2 2Al2O3O2

6、2MgO3Fe+2O2 Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2 2CuO金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二2.金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)(1)反應(yīng)規(guī)律:氫前金屬+稀鹽酸(或稀硫酸) 鹽+氫氣(2)常見金屬與酸的反應(yīng)金屬稀酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂(Mg)稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,固體逐漸減少 稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2鋁(Al)稀鹽酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2稀硫酸 鋅(Zn)稀鹽酸Zn+2HClZnCl2+H2稀硫酸 鐵(Fe)稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,固體逐漸減少,溶液由無色變?yōu)?色 Fe+2HClFeCl2+H2稀硫酸 淺綠Fe+H2SO4 FeSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H22Al+3H2SO4

7、Al2(SO4)3+3H2Mg+2HCl MgCl2+H2金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二特別提醒(1)濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性,不能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)。(2)未打磨的鋁片與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)時(shí),為什么過一會兒才能產(chǎn)生氣泡?第一步反應(yīng):Al2O3 +6HCl 2AlCl3 + 3H2O第二步反應(yīng):2Al +6HCl 2AlCl3 + 3H2金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二3.金屬與鹽溶液反應(yīng)(1)反應(yīng)規(guī)律:金屬+鹽(溶液) 新鹽(溶液)+新金屬(2)反應(yīng)條件:金屬活動(dòng)性順序靠前的金屬(除 )置換靠后的金屬(其鹽溶液必須溶于水)。 (3)常見金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬鹽溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵(Fe)硫酸銅鐵表面有紅色

8、固體析出,溶液由 色逐漸變?yōu)?色 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4銅(Cu)硝酸銀銅表面有白色固體析出,溶液由 色逐漸變?yōu)?色 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na藍(lán)淺綠無藍(lán)金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二歸納總結(jié)(1)K、Ca、Na的金屬活動(dòng)性太強(qiáng),與鹽溶液接觸時(shí),先與溶液中的水反應(yīng),如2Na+2H2O 2NaOH+H2,所以把它們放入鹽溶液中,不能將金屬置換出來。如鈉放入硫酸銅溶液中,現(xiàn)象為放出氣體,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,而不會析出紅色固體。(2)金屬與鹽反應(yīng)時(shí),“鹽”必須是溶液(即該鹽能溶于水),否則不能發(fā)生置換反應(yīng),如Cu和AgCl不反應(yīng)。金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二4.置換反應(yīng)(1)定義

9、:由一種 與一種 反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 (2)表達(dá)式:A+BC AC+B(3)特點(diǎn):置換反應(yīng)中一定存在化合價(jià)變化的元素。辨析易錯(cuò)易混正誤判斷1.鋁比鐵活潑,所以鋁更容易被腐蝕。 ( )2.鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2。 ( )3.一氧化碳還原氧化鐵屬于置換反應(yīng)。 ( )【分析】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,但是鋁在常溫下會和空氣中的氧氣反應(yīng),在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步反應(yīng)?！痉治觥胯F與稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成相應(yīng)的亞鐵鹽。鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe+H2SO4 FeSO4+H2

10、。【分析】鐵與稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成相應(yīng)的亞鐵鹽。鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe+H2SO4 FeSO4+H2。單質(zhì)化合物金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二即時(shí)小練1.2020北京下列不能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬是 ( )A.CuB.ZnC.AlD.Mg2.2020湖南永州將用砂紙打磨后的鐵絲放入CuSO4溶液中,一段時(shí)間后,下列敘述正確的是 ( )A.溶液的質(zhì)量增加B.溶液由藍(lán)色變成無色C.溶液中產(chǎn)生大量氣泡D.溶液中鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成DA金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二即時(shí)小練3.2020廣東深圳模擬如圖是鐵與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“”表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),“”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)

11、系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去),下列有關(guān)說法正確的是 ( )A.反應(yīng)的過程中,固體的質(zhì)量逐漸減少B.反應(yīng)中可滴加NaCl溶液檢驗(yàn)過量的AgNO3C.反應(yīng)可通過細(xì)鐵絲在空氣中燃燒實(shí)現(xiàn)D.反應(yīng)可能是2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2B【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅,固體的質(zhì)量逐漸增加,A錯(cuò)誤。反應(yīng)是鐵與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,若硝酸銀過量,滴加NaCl溶液有白色沉淀生成,可檢驗(yàn)過量的AgNO3,B正確。細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒,C錯(cuò)誤。鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl FeCl2+H2,D錯(cuò)誤。金屬的

12、化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二歸納總結(jié)常見溶液的顏色含有銅離子(Cu2+)的溶液為藍(lán)色,如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液;含有亞鐵離子(Fe2+)的溶液為淺綠色,如FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液;含有鐵離子(Fe3+)的溶液為黃色,如FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液。金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用考點(diǎn)三1.金屬活動(dòng)性順序2.金屬活動(dòng)性順序的判斷金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱判斷方法結(jié)論金屬活動(dòng)性順序在金屬活動(dòng)性順序中,金屬的位置越靠前,活動(dòng)性越 化學(xué)方程式置換反應(yīng)中,反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比生成物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性 與酸的反應(yīng)能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性 強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用考點(diǎn)三判

13、斷方法結(jié)論與鹽溶液的反應(yīng)若置換反應(yīng)能發(fā)生,則該金屬單質(zhì)的活動(dòng)性 于鹽中的金屬;若置換反應(yīng)不能發(fā)生,則該金屬單質(zhì)的活動(dòng)性 于鹽中的金屬 在自然界中的存在形式以 的形式存在的金屬比以 形式存在的金屬活動(dòng)性強(qiáng),如在自然界中金、銀等以單質(zhì)形式存在,其余金屬都以化合物的形式存在 人類開發(fā)利用的時(shí)間金屬活動(dòng)性越 的金屬開發(fā)利用得越晚,如Fe、Cu、Al被大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序是 。 強(qiáng)弱化合物單質(zhì)強(qiáng)Cu、Fe、Al金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用考點(diǎn)三3.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用(1)判斷金屬被開發(fā)利用的先后;(2)判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生;(3)判斷金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分。4.金屬活動(dòng)性順序的探究

14、(1)根據(jù)金屬能否與氧氣、稀鹽酸(或稀硫酸)、鹽溶液反應(yīng)探究金屬活動(dòng)性順序。判斷方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論金屬能否與氧氣反應(yīng)及反應(yīng)的難易程度將金屬與氧氣反應(yīng),觀察反應(yīng)能否發(fā)生、反應(yīng)條件、反應(yīng)的劇烈程度能與氧氣反應(yīng)的金屬比不與氧氣反應(yīng)的金屬活動(dòng)性強(qiáng);能發(fā)生反應(yīng)的,反應(yīng)條件越簡單,反應(yīng)越劇烈,則金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用考點(diǎn)三判斷方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論金屬能否與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度將金屬放入稀鹽酸(或稀硫酸)中,觀察是否產(chǎn)生氣體及反應(yīng)的劇烈程度有氣體產(chǎn)生,說明該金屬在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前,否則位于氫后;相同條件下,反應(yīng)越劇烈,說明金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)金屬能否與鹽溶液發(fā)生置

15、換反應(yīng)將金屬放入某種金屬的鹽溶液中,觀察現(xiàn)象(金屬表面是否有另一種金屬析出及溶液顏色的變化)如果能將鹽溶液中的金屬置換出來,說明放入金屬的活動(dòng)性較鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng),否則相反金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用考點(diǎn)三(2)驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。首先將要驗(yàn)證的金屬按其活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列,然后選出適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行操作,最后得出結(jié)論。所選試劑:a.“鹽金鹽”,即排序后,選用兩端金屬的鹽溶液和中間金屬的單質(zhì)。b.“金鹽金”,即排序后,選用兩端金屬的單質(zhì)和中間金屬的鹽溶液。c.“配酸”,即選用適當(dāng)?shù)慕饘賳钨|(zhì)、稀酸溶液和鹽溶液。操作方法:把金屬單質(zhì)放入鹽溶液(或稀酸溶液)中,根據(jù)不同的反應(yīng)現(xiàn)象,

16、確定金屬的活動(dòng)性順序。金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用考點(diǎn)三1.2020甘肅平?jīng)鲇蠿、Y、Z三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氣泡,Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Y表面有銀白色物質(zhì)析出,而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?( ) A.X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.X、Z、Y即時(shí)小練 A【解析】把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氣泡,Y不反應(yīng),說明在金屬活動(dòng)性順序中X排在氫前,Y排在氫后。把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,Y表面有銀白色物質(zhì)析出,而Z沒有變化,說明在金屬活動(dòng)性順序中Y排在銀前,Z排在銀后。故X、Y、Z三

17、種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄、Y、Z。金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用考點(diǎn)三2.2017河南B卷下列驗(yàn)證Zn、Cu、Ag 三種金屬活動(dòng)性順序的試劑不正確的一組是 ( ) A.Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液 B.Zn、Ag、CuSO4溶液 C.Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液 D.Zn、Cu、AgNO3溶液3.2019重慶B卷鉻(Cr)是一種重要的金屬元素,鉻的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于測試酒駕,則重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為 。 (2)鉻桶可以盛裝AlCl3溶液,不能盛裝稀硫酸,則金屬活動(dòng)性Cr Al(填“”或“”)。 即時(shí)小練D+6CuAgAg金

18、屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)51.優(yōu)先反應(yīng)原則(間隔越遠(yuǎn)越先發(fā)生反應(yīng))(1)金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)。舉例:將一定量的Zn粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中。先: 后: (2)金屬混合物和鹽溶液的反應(yīng)舉例:將Zn和Cu的混合物加入到AgNO3溶液中先: 后: 。 2.解題步驟將涉及的金屬按金屬活動(dòng)性順序排序;判斷能發(fā)生哪些反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)題干信息(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、隱含信息等)判斷反應(yīng)的進(jìn)程。 Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+CuZn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2AgCu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2AgZn+2AgNO3

19、 Zn(NO3)2+2Ag金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)53.隱含信息(1)溶液的特殊顏色:藍(lán)色含有(填離子符號,下同),淺綠色含有。 (2)向?yàn)V渣中加入稀酸有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中含有位于前的金屬。 (3)向?yàn)V液中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,說明濾液中含有。 4.規(guī)律總結(jié)(1)濾液中一定存在活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬離子,濾液中的金屬離子按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次存在。(2)濾渣中一定存在活動(dòng)性最弱的金屬單質(zhì),濾渣中的金屬單質(zhì)按金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次存在。Cu2+Fe2+氫AgNO3金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)55.過程分析將Zn加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,根

20、據(jù)反應(yīng)的先后順序和鋅粉的量(反應(yīng)程度不同)進(jìn)行有序分析如下:加入鋅的量(反應(yīng)程度)濾液中的溶質(zhì)濾紙上的固體(1)鋅與部分AgNO3反應(yīng)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag(2)鋅恰好與AgNO3完全反應(yīng)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2Ag(3)鋅與部分Cu(NO3)2反應(yīng)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu(4)鋅恰好與Cu(NO3)2完全反應(yīng)Zn(NO3)2Ag、Cu(5)鋅過量Zn(NO3)2Ag、Cu、Zn金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)56.金屬與鹽溶液反應(yīng)各種變式命題分析 圖示中增加干擾前后,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)原理是相同的。金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量

21、分析重難幫微專項(xiàng)5例1 2018河南B卷在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,向過濾后的溶液中滴加鹽酸,無明顯現(xiàn)象。則過濾后溶液中一定含有哪些溶質(zhì)?請寫出一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！舅悸贩治觥扛鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序,鋅依次與硝酸銀溶液、硝酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)。向過濾后的溶液中滴加鹽酸,無明顯現(xiàn)象,說明濾液中不含硝酸銀,一定發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2 +2Ag,一定含有生成的硝酸鋅、沒有參與反應(yīng)的硝酸鋁,可能含有硝酸銅。Zn(NO3)2、Al(NO3)3Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2 +2Ag金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定

22、量分析重難幫微專項(xiàng)5突破點(diǎn) 2 所得固體或溶液質(zhì)量的定量分析以將Zn加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中為例:1.將金屬作為研究對象,從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看,被置換出來的金屬一般吸附在活潑金屬的表面,根據(jù)進(jìn)入溶液的金屬質(zhì)量和被置換出的金屬質(zhì)量可知反應(yīng)后金屬質(zhì)量的增減;2.將溶液作為研究對象,根據(jù)進(jìn)入溶液的金屬質(zhì)量和被置換出的金屬質(zhì)量可知反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增減。分析如下: Zn+2AgNO3 2Ag+Zn(NO3)2金屬質(zhì)量增加溶液質(zhì)量減少65 216 216-65=151216-65=151 Zn+Cu(NO3)2 Cu+Zn(NO3)2金屬質(zhì)量減少溶液質(zhì)量增加65 64 65-64=1 65-

23、64=1 金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)5Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2金屬質(zhì)量增加溶液質(zhì)量減少64 216 216-64=152 216-64=152 小結(jié):綜合分析上述3個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后金屬或溶液質(zhì)量增減數(shù)據(jù),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可能有增大、減小或相等三種情況。鋅與硝酸銀溶液反應(yīng),溶液的質(zhì)量減小;鋅與硝酸銅溶液反應(yīng),溶液的質(zhì)量增大。當(dāng)減小與增大的質(zhì)量相等時(shí),溶液的質(zhì)量保持不變;當(dāng)增大的質(zhì)量大于減小的質(zhì)量時(shí),溶液質(zhì)量增大;當(dāng)增大的質(zhì)量小于減小的質(zhì)量時(shí),溶液質(zhì)量減小。中考中,常常用坐標(biāo)圖來表示金屬與鹽溶液反應(yīng)后所得金屬或溶液的質(zhì)量變化問題,解答時(shí)需將優(yōu)先反應(yīng)順序和質(zhì)量增減

24、結(jié)合起來分析。金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)5例2 2020湖南衡陽 向一定質(zhì)量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入 a g銅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到某溫度下的不飽和溶液和濾渣。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ()A.濾渣的質(zhì)量一定大于a gB.所得溶液中可能含有AgNO3C.整個(gè)過程中Zn(NO3)2的質(zhì)量不變D.濾渣中一定含有單質(zhì)Cu和單質(zhì)Ag【思路分析】銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng),比鋅弱,向一定質(zhì)量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入a g銅粉,銅不與硝酸鋅反應(yīng),故整個(gè)過程中Zn(NO3)2的質(zhì)量不變,銅與AgNO3反應(yīng)生成硝酸銅和銀,化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3 Cu(

25、NO3)2+2Ag,由化學(xué)方程式可知,每64份質(zhì)量的銅可置換出216份質(zhì)量的銀,故濾渣的質(zhì)量一定大于a g,A、C正確。充分反應(yīng)后過濾,得到某溫度下的不飽和溶液和濾渣,硝酸銀溶液可能有剩余,所得溶液中一定含Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,可能含有AgNO3,濾渣中一定含有單質(zhì)Ag,可能含有單質(zhì)Cu,B正確、D錯(cuò)誤。D金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)5提分特訓(xùn)1.2020山東濟(jì)寧向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng),過濾。下面對反應(yīng)結(jié)果的判斷,不正確的是 ()A.若反應(yīng)后溶液為藍(lán)色,濾渣中一定不含有ZnB.若反應(yīng)后溶液為藍(lán)色,濾渣中一定含有Ag,可

26、能含有CuC.若反應(yīng)后溶液為無色,濾渣中一定含有Ag和CuD.若反應(yīng)后溶液為無色,濾渣中一定不含有Zn【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng),后與硝酸銅溶液反應(yīng),若溶液為藍(lán)色,說明濾液中一定有硫酸銅,此時(shí)濾渣中一定有銀,可能有銅,一定沒有鋅,A、B正確;若溶液為無色,說明濾液中一定沒有硫酸銅,此時(shí)濾渣中一定有銀、銅,可能有鋅,C正確、D錯(cuò)誤。D金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)5提分特訓(xùn)2.2019山東濰坊向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反應(yīng)后過濾,所得濾液質(zhì)量仍為m克。下列說法正確的是 ()A.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe B

27、.濾液中一定沒有AgNO3C.濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 D.該過程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)【解析】加入鋅粉后,鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅,每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀,溶液質(zhì)量減少;硝酸銀反應(yīng)完后,鋅與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅,每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅,溶液質(zhì)量增加;硝酸銅反應(yīng)完后,鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅,每65份質(zhì)量的鋅置換出56份質(zhì)量的鐵,溶液質(zhì)量增大。因?yàn)榉磻?yīng)后所得濾液的質(zhì)量仍為m克,則一定發(fā)生了鋅和硝酸銀、鋅和硝酸銅的反應(yīng),可能發(fā)生了鋅和硝酸亞鐵的反應(yīng)。故該過程中至少發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),濾渣中一定含有銀和銅,可能含有鐵;濾液中一定沒

28、有硝酸銀,一定含有硝酸鋅,可能含有硝酸銅和硝酸亞鐵。故選B。B金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)5提分特訓(xùn)3.2020平頂山三模向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量鋅粉,充分反應(yīng)后過濾。則溶液的質(zhì)量變化情況以及濾液中含有的金屬離子的判斷一定不正確的是()A.質(zhì)量變小,Zn2+、Cu2+、Ag+ B.質(zhì)量變大,Cu2+、Zn2+C.質(zhì)量不變,Zn2+、Cu2+、Ag+ D.質(zhì)量變小,Cu2+、Zn2+【解析】根據(jù)“遠(yuǎn)距離先置換”的原則,鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅,導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小;再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅,導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大。隨著鋅粉的逐漸加入,反應(yīng)得到的

29、濾渣、濾液成分及溶液質(zhì)量變化情況分析如下圖所示:(B點(diǎn)可能為ab之間除a點(diǎn)外的任意一點(diǎn))。濾液中含有Zn2+、Cu2+、Ag+時(shí),說明只發(fā)生了鋅與硝酸銀溶液的反應(yīng),溶液質(zhì)量變小。濾液中含有Cu2+、Zn2+時(shí),可能是Zn和AgNO3恰好完全反應(yīng)(即A點(diǎn)),溶液質(zhì)量變小,也可能是Zn和部分Cu(NO3)2反應(yīng)(即ab段,不包括a、b點(diǎn)),溶液質(zhì)量可能變小、不變或變大。C金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)5提分特訓(xùn)4.2020焦作二模學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí),學(xué)生甲將銅片放入盛有硝酸銀溶液的試管中,待溶液顏色變藍(lán)后,取出銅片。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)學(xué)生乙將一定量的鋁粉加入取出銅

30、片后的溶液中,充分反應(yīng)后溶液仍呈藍(lán)色,過濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則可推斷出此時(shí)濾液中溶質(zhì)的成分是什么?Al(NO3)3、Cu(NO3)2。Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag【解析】(2)取出銅片后的溶液中一定含有硝酸銅,可能含有硝酸銀,向該溶液中加入一定量的鋁粉,根據(jù)“遠(yuǎn)距離先置換”的原則,鋁先與硝酸銀反應(yīng),后與硝酸銅反應(yīng)。充分反應(yīng)后溶液仍呈藍(lán)色,說明溶液中還含有硝酸銅;向?yàn)V液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,說明濾液中不含硝酸銀。由此可知,濾液中含有硝酸銅和硝酸鋁。金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)5提分特訓(xùn)5.2020鄭州適應(yīng)性測試為了探究銅、銀、鋅的金屬活動(dòng)性順序,

31、康康做了如下圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。 (1)上述實(shí)驗(yàn)并不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?還需要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)。請你寫出補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)反應(yīng)后,康康把A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液、廢渣全部倒入了一個(gè)燒杯中。充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)燒杯中的液體呈藍(lán)色。請寫出燒杯中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式。Ag、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、 H2OCu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)5提分特訓(xùn)【解析】(1)A試管中可觀察到鋅片上有紅色固體生成,發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu,可得出Zn比Cu活潑;B試管中可觀察到鋅片表面有銀白色固體生成,發(fā)生

32、反應(yīng)Zn+2AgNO3 2Ag+Zn(NO3)2,可得出Zn比Ag活潑,無法根據(jù)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)判斷Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱?？稍O(shè)計(jì)將銅片放入AgNO3溶液中觀察現(xiàn)象,發(fā)生的反應(yīng)為Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag,觀察到銅片表面有銀白色固體生成,溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色,可得出Cu比Ag活潑。(2)把A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液、廢渣全部倒入燒杯中,充分反應(yīng)后,燒杯中一定存在生成物Ag和Zn(NO3)2。充分反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色,說明存在Cu(NO3)2,則一定不存在Zn。Cu及AgNO3 可能存在。即燒杯中一定存在的物質(zhì)是Ag、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、H2O。金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定

33、量分析重難幫微專項(xiàng)5提分特訓(xùn)6.2020許昌一模向一定量Cu(NO3)2、Al(NO3)3 和AgNO3的混合溶液中加入一定量鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中滴加稀鹽酸,無白色沉淀生成。(1)濾液中一定含有哪些溶質(zhì)?Al(NO3)3、Zn(NO3)2 (2)寫出一個(gè)反應(yīng)后使溶液質(zhì)量減小的化學(xué)方程式?！窘馕觥?1)題中四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳lZnCuAg,Al(NO3)3不參加反應(yīng)。向?yàn)V液中加入稀鹽酸,無白色沉淀生成,說明濾液中不含AgNO3,一定發(fā)生的反應(yīng)是Zn +2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag,則濾液中一定含有的溶質(zhì)是Al(NO3)3、Zn(NO3)2。Zn +2AgNO3 Zn(N

34、O3)2 + 2Ag金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)5提分特訓(xùn)7.2017河南B卷向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅,溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:(1)寫出A點(diǎn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的金屬離子有哪些?(3)當(dāng)加入鋅的質(zhì)量在b gc g時(shí),溶液的質(zhì)量為什么會增加?Al3+、Zn2+ 當(dāng)加入鋅的質(zhì)量在b gc g時(shí),發(fā)生的是Zn和Cu(NO3)2溶液的反應(yīng),參加反應(yīng)的硝酸銅的質(zhì)量小于生成的硝酸鋅的質(zhì)量,所以溶液的質(zhì)量增加?！窘馕觥扛鶕?jù)優(yōu)先反應(yīng)原理,在硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉后,先發(fā)生的反應(yīng)是Zn+

35、2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag,反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量減小,后發(fā)生的反應(yīng)是Zn+Cu(NO3)2 Cu+Zn(NO3)2,反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量增加。Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)5提分特訓(xùn)8.2020河南省實(shí)驗(yàn)三模利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu),并得到硫酸鋅溶液,主要流程如圖所示(反應(yīng)條件已略去)。已知:2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O。 (1)步驟的名稱是;固體C的成分是。 (2)生產(chǎn)中通常要先將電池銅帽粉碎處理,這樣做的目的是什么?過濾Cu和Zn增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更

36、充分。金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)5提分特訓(xùn)【解析】電池銅帽中有銅和鋅,向其中加入足量稀硫酸并通入氧氣,鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅,銅、氧氣和硫酸共同作用生成硫酸銅,因此溶液A中的溶質(zhì)有硫酸銅、硫酸鋅,還可能有剩余的硫酸;向其中加入過量的物質(zhì)B即鋅,鋅和硫酸銅、硫酸反應(yīng)均會生成硫酸鋅,因此溶液E即為硫酸鋅溶液,而固體C中有生成的銅和剩余的鋅,要分離固體C和溶液E,采取的操作是過濾,因此步驟是過濾;再向固體C中加入適量稀硫酸,鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅溶液,留下來的銅可制成海綿銅。具體流程圖如下:金屬與酸反應(yīng)的分析重難幫微專項(xiàng)6突破點(diǎn) 1 金屬與酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化金屬與酸反應(yīng),所得溶

37、液質(zhì)量一定增加。如Zn+H2SO4 ZnSO4+H2溶液質(zhì)量增加65 265-2=63 以溶液為研究對象,即只要有65份質(zhì)量的鋅參加反應(yīng)(進(jìn)入溶液),一定有2份質(zhì)量的氫氣產(chǎn)生(從溶液中逸出),相應(yīng)溶液的質(zhì)量就會增加63份質(zhì)量。 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56 2 Mg+2HCl MgCl2+H2 24 2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2546 金屬與酸反應(yīng)的分析重難幫微專項(xiàng)6突破點(diǎn) 2 根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量判斷金屬混合物的成分(1)將金屬混合物看成一種+2價(jià)的金屬R;(2)根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量等于 g 建立等式求出Ar(R),其中m g為金屬混合物的質(zhì)量,Ar(R)為R的相對原子

38、質(zhì)量;(3)利用平均值法即可推測金屬混合物的成分。Ar(A)Ar(R)MgFeZn?！疽族e(cuò)警示】該圖像的拐點(diǎn)不能表示金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,平臺越高,表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大,消耗的酸越多。若橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間,則可根據(jù)曲線的傾斜程度判斷金屬活動(dòng)性順序,傾斜程度越大,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。金屬與酸反應(yīng)的分析重難幫微專項(xiàng)63.橫坐標(biāo)表示金屬質(zhì)量,縱坐標(biāo)表示氫氣的質(zhì)量該圖像表示向足量等濃度的稀鹽酸或稀硫酸中分別加入鎂、鋁、鋅和鐵的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系。例2 2020山東濱州現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在

39、生成物中均顯+2價(jià))。則下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A.完全反應(yīng)所需時(shí)間:丙甲乙 B.生成氫氣的質(zhì)量:甲乙丙C.相對原子質(zhì)量:乙丙甲 D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲乙丙C金屬與酸反應(yīng)的分析重難幫微專項(xiàng)6【思路分析】甲、乙、丙三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng),金屬完全反應(yīng)。由圖示可知金屬完全反應(yīng)所需時(shí)間及生成氫氣的質(zhì)量;化合價(jià)相同的金屬,生成氫氣的質(zhì)量越大,金屬的相對原子質(zhì)量越小;金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣中的氫元素全部來自硫酸,生成氫氣的質(zhì)量越大,消耗硫酸的質(zhì)量越大。提分技法(1)若金屬足量而酸溶液被消耗完,則生成氫氣的多少由酸的量決定。若酸一樣多,則生成氫氣的質(zhì)量相等,但生成氫氣的快慢仍由

40、金屬的活動(dòng)性決定。(2)如果酸不足,產(chǎn)生氫氣的量相同,相對原子質(zhì)量小的金屬一定過量,相對原子質(zhì)量較大的金屬可能過量,也可能恰好完全反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)的分析重難幫微專項(xiàng)6突破點(diǎn) 4 金屬與酸反應(yīng)的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)不同金屬的活動(dòng)性不同,與酸反應(yīng)的速率不同,產(chǎn)生氫氣的體積不同,在密閉容器里若安裝壓強(qiáng)、溫度或其他感應(yīng)器,可檢測容器內(nèi)部某些物理量的變化。例3 2021預(yù)測用等質(zhì)量相同表面積的鎂條,等體積不同濃度的稀鹽酸,在一定條件下反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:對比a、b曲線，引起a曲線壓強(qiáng)迅速增大的因素可能有 ， 。 。 【思路分析】濃度較大的稀鹽酸反應(yīng)速率快,單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量多,生成的氫氣多濃度較小的稀鹽酸

41、反應(yīng)速率慢,單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量少,生成的氫氣少a中的鹽酸濃度大,鹽酸濃度越大,反應(yīng)速率越快鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),鹽酸濃度越大反應(yīng)越劇烈,單位時(shí)間內(nèi)放出熱量越多,生成氫氣越多,體系內(nèi)壓強(qiáng)增大越明顯金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)5提分特訓(xùn)1.2020山東濟(jì)寧 在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬,然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。綜合以上信息得到以下結(jié)論,合理的是 ()A.從圖像可以看出,金屬鎂比金屬鋅的活動(dòng)性強(qiáng)B.若兩種金屬都有剩余,二者得到的氫氣質(zhì)量相同C.若硫酸有剩余,二者得到氫氣的質(zhì)量相同D.若

42、兩種金屬完全溶解,二者消耗硫酸的質(zhì)量相同【解析】A項(xiàng),圖像的橫軸表示的是消耗硫酸的質(zhì)量,無法比較鎂、鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;B項(xiàng),若金屬都有剩余,說明金屬過量、酸完全反應(yīng),則產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量由硫酸的質(zhì)量決定,故二者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同,正確;C項(xiàng),若硫酸有剩余,說明酸過量、金屬完全反應(yīng),則鎂產(chǎn)生的氫氣較多,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中,金屬與酸反應(yīng)的質(zhì)量比可知溶解質(zhì)量相同的金屬,消耗的酸的質(zhì)量不相同,錯(cuò)誤。B金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)5提分特訓(xùn)2.2020湖北孝感 現(xiàn)有某鐵樣品5.6 g,含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸,產(chǎn)生氫

43、氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的個(gè)數(shù)是 ()恰好完全反應(yīng)時(shí),一定沒有固體剩余x的值為0.2鐵樣品中可能含有鎂M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)A.1個(gè) B.2個(gè)C.3個(gè) D.4個(gè)A金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)5提分特訓(xùn)【解析】由題圖可知,該 5.6 g 鐵樣品與 100 g 稀硫酸恰好完全反應(yīng),設(shè)鐵樣品的平均相對原子質(zhì)量為Ar,生成的氫氣的質(zhì)量為x,則有R + H2SO4 RSO4 + H2Ar 98 25.6 g100 g9.8% xAr=56 x=0.2 g即鐵樣品的平均相對原子質(zhì)量為56,生成的氫氣的質(zhì)量為0.2 g,則x=0.2。鐵樣品中的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的兩種或三種,鋅、銅的相對原子質(zhì)量大于56,鎂的相對原子質(zhì)量小于56,則鐵樣品中一定含有鎂,可能含有鋅和銅中的一種或兩種,反應(yīng)結(jié)束時(shí)可能有固體剩余。M點(diǎn)時(shí)稀硫酸過量,溶液中一定含有硫酸亞鐵、硫酸、硫酸鎂,可能含有硫酸鋅。只有正確。 Ar5.6 g x0.2 g= 98 2 100 g 9.8% x=金屬與鹽溶液反應(yīng)的定性和定量分析重難幫微專項(xiàng)5提分特訓(xùn)3.2020浙江金華 取一定質(zhì)量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中, 再逐漸加