河北省唐山市高三第三次模擬考試?yán)砭C試題化學(xué)試卷有答案

1、河北省唐山市2016-2017學(xué)年高三第三次模擬考試?yán)砜凭C合能力測試第I卷可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14O-16Na-23S-32Zn-65一、選擇題.下列說法正確的是（）A.CO2的電子式為心.濃H2sO4試劑瓶上應(yīng)貼上危險警告標(biāo)簽C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為濁液，膠體和溶液D.核內(nèi)打8個中子的碳原子可表示為86C.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）22.4LNH3分子中含有3NAjN-H鍵2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA1L0.1molL-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NaD.常溫常壓下，46gNO2含有的原子數(shù)小于3Na.

2、下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A.用FeCL溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C.硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2OLL二H2s+2OH-D.鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2:2A1+2OH-+2H2O=2Al（OH3I+3H2,其中可行的.用下圖裝置制備、凈化、收集下表中的四種氣體（A、B、C表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）是（）選項氣體aANO2濃硝酸BH2稀硫酸CNH3濃氨水DO2雙氧水bc銅片NaOH溶液鋅片濃硫酸生石灰堿石灰MnO2粉末濃硫酸.M是中藥狼把草的成分之一，具

3、有消炎殺菌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）M的分子式為C9H10O4M與濃澳水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)C.一定條件下，1molM最多能與3molH2發(fā)生反應(yīng)D.M能分別與Na、NaOH、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)12.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有一種金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，R是同周期元素中原子半徑最小的元素。下列說法不正確的是（）A,原子半徑ZWRB.對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：RWYC.單質(zhì)Z可與R的最高價含氧酸發(fā)生置換反應(yīng)D.W與R所形成的簡單離子均能影響

4、水的電離平衡13.某溫度下，向一定體積0.1moL-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOHpOH=-1gc（OH-）1的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0父10-2xM、N兩點所示的溶液中，水的電離程度相同Q點消耗的NaOH溶液的體積等于HA溶液的體積D. N點溶液加水稀釋,c(A-)c(HA)減小第II卷26.（15分）SO2是大氣污染物之一，某同學(xué)在實驗室中對SO2與氯水的反應(yīng)進行了探究。制備SO2與氯水可供選擇的儀器如圖所示，請回答下列問題:I（1）該同學(xué)選用KMnO 4和濃鹽酸快速制備C12 ,該反應(yīng)的離子方程式為。

5、預(yù)制備一瓶飽和氯水,請選擇上圖中的裝置，其連接順序為：（按氣流方向，用字母衣示）。（2）制備SO2的適宜藥品為（填代號）。Na2SO3固體Na2SO3溶液20%硫酸70%硫酸銅片XSSO2與氯水的反應(yīng)進行探究用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,震蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，解釋其原因（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。改變氯水用量，重復(fù)操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪色，你認(rèn)為可能的原因是。設(shè)計一個實驗（說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）來驗證你的假設(shè)：。（4）請你設(shè)計一個實驗，測定飽和氯水中氯元素的含量：。（14分）氟化鋼可用于制造電機電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以銀礦粉（主要成份為

6、BaCO3,含有Si。2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì)）制備氟化鋼的流程如下:溶漉調(diào)pH里里* BiCb 4出0速t 一廚！服作 NKF溶液已知：常溫下*K二院全沉淀的pH分別是：3、12.4o寤渣A的化學(xué)式為.(2)濾液1加H2O2氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為。(3)力口20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣C的主要成分是。(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)、冷卻結(jié)晶、洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl22H2。晶體。(5)常溫下，用BaCl2_2H2。配制成0.2mol/L水溶液與等濃度的氟化俊溶液反應(yīng)，可得到氟化銀沉淀。請寫出該反應(yīng)的離子方程式。己知Ksp(BaF2尸1.84M1

7、0-7,當(dāng)銀離子完全沉淀時(即根離子濃度1Q-5L),至少需要的氟離子濃度是mol/L(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(己知JT84=1.36)(6)己知：Ksp(BaCO3)=2.58X1Q9,Ksp(BaSO4)=1.07X1Q-10,將氯化鋼溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫eg2-)一.、酸鈉和碳酸鈉混合放中，當(dāng)BaCO3開始沉淀時，溶液中-2-=。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)c(SO4)(14分)碳?xì)浠衔锸侵匾哪茉次镔|(zhì)。(1)丙烷脫氫可得丙烯。己知：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入。2和CO2,負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池正極反應(yīng)式為。

8、(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.6Q,c(H2CO3)=1.5父1Q-5molLlL-1,若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3。4HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)(己知1q56q=2.5M1Q-6)(4)用氨氣制取尿素的反應(yīng)為：2NH3g+co2g=coNH221+H2Og：hq某溫度下，向容積為1QQL的密閉容器中通入4mo1NH3和2molCO2,該反應(yīng)進行到40s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。理論上生產(chǎn)尿素的條件是。(填選項編號)A.高溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.低溫、高壓下列描述能說明反

9、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A.反應(yīng)混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)消耗2amolNH3,同時生成amolH2OD.保持溫度和容積不變，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為。圖中的曲線I表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程中的NH3濃度變化。在025s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率產(chǎn)*（ io 9 n V * T %圖像變成n,則改變的條件可能是v(CO2戶。保持其它條件不變，只改變一種條件，（15 分）35.【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】明代宋應(yīng)星所著天工開物中己經(jīng)記載了我國古代用爐甘石(主要成分ZnCO3)和煤冶鋅工

10、藝，鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護層?；卮鹣铝袉栴}：(1)Zn原子基態(tài)核外電子排布式為。(2)硫酸鋅溶于氨水形成Zn(NH345。4溶液。SO；-中心原子的軌道雜化類型為,與它互為等電子體的陰離子化學(xué)式為(寫出一種)。在回小山4了中Zn2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵為,提供孤電子對的成鍵原子是。氨的熱穩(wěn)定性強于瞬(ph3),原因是。(3)黃酮是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為：Icu=746kJ/mol,J=906kJ/mol,&CZn;（2分）；平面三角形（5）12（2分）；974NA（a10-10）3（2分）（15分）（1）苯甲酸鈉（1分）；加成反應(yīng)（1分）（2）OHC7H80（2分）；_Ch-COOCH2（2分）（3）