江蘇南京市、鹽城市2018屆高三第一次模擬考試化學試題

1、（化學）江蘇南京市、鹽城市2018屆高三第一次模擬考試化學試題江蘇南京市、鹽城市2018屆高三第一次模擬考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16S32Mn55Ba137選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是A.推廣電動汽車，踐行綠色交通B.改變生活方式，預防廢物生成C.回收電子垃圾，集中填埋處理D.弘揚生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山2、冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生產(chǎn)。有關(guān)化學用語表示錯誤的是A.冰晶石的化學式：Na3AlF5B.中子

2、數(shù)為13的鋁原子:23A1C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：礴D.CaF2的電子式:3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化齊IB.SO2具有漂白性，可用于制澳工業(yè)中吸收Br2C.FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板D.NH4NO3分解產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥4、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸儲等步驟已知：Br2CC14正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸點/C58.7676.8215217下列說法正確的是A.用甲裝置過濾時，需不斷攪拌B.用乙裝置將Br-氧化為Br2C.丙裝

3、置中用正十二烷而不用CC14,是因為其密度小D.可用裝置丁進行蒸僭，先收集正十二烷再收集Br25、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是A.原子斗徑：r(X)r(W)B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XvWC.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學鍵類型相同6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NO2通入水中:3NO2+H2O=2H+2NO2-+NOB.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=

4、Fe3+3H2OC.(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH4+SO24+Ba2+OH-=BaSO4JD.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3/+CO7、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B.能使酚酬變紅的溶液中：K+、Na+、CO3、A1O2-C.c(ClO-)=1mol-L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D.cOw-=0.1molL-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CH

5、3COO-9、已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(+OH-+3O2T,測得c(FeO42-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：下列說法正確的是A.圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快C.圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑D.圖丁表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉(zhuǎn)化10、一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示：下列說法正確的是A.裝置工作時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.裝置工作時，a極周圍溶液pH降低C.裝置內(nèi)工作溫度越高，NH4+脫

6、除率一定越D.電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一是：2NO3-2e-=N2T+3021不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11、黃檀內(nèi)酯是一種具有抗腫瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香蘭素為原料合成（如下圖所示）。下列說法正確的是A.、分子中碳原子一定都處于同一平面B.、均能使酸性KMnO4溶液褪色C.化合物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2D.lmol化合物最多只能與2molNaOH反應(yīng)12、下

7、列說法正確的是A.用犧牲陽極陰極保護鋼鐵水閘時，將鋼鐵水閘與石墨相連B.22.4L（標準狀況）02與ImolNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2X6.02X1025C.反應(yīng)3Si(s)+2N2(g尸Si3N4(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的HV0D.由反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Hi,CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H2,則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的H=ZH2ZHi13、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向酸性含碘廢水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO溶液，廢水立刻變藍色該廢水中可能含I

8、O3B向Fe(NO)3溶液中加入鐵粉，充分報蕩，再滴加少量鹽酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液變紅原Fe(NO)3只有部分被Fe還川原C向1-溟丙烷中加入KOH液，加熱并充分振蕩，然后取少最液體滴入AgNO容1-溟丙烷中混有雜質(zhì)液，出現(xiàn)棕黑色沉淀D將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO液，溶液紫色逐漸褪去產(chǎn)生的氣體一定是乙烯14、已知：25c時H2c2。4的pKai=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH的pKa=4.76(電離常數(shù)K的負對數(shù)-1gK=pK)。下列說法正確的是A.濃度均為0.1mol-L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前

9、者小于后者B.0.1mol-L-1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CH3COO-)15、己知：CH4(g)+2H2s(g)=CS2(g)+4H2(g)o向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S,下圖所示：下列說法正確的是A.該反應(yīng)的4HOB.X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C.X點與Y點容器內(nèi)壓強比為51:55D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時V（正）|tut|-q.仁卜一當即-mxl已知:Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均

10、易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8X10-13,Pb(OH)2開始沉淀時pH為7.2，完全沉淀時pH為8.7。六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關(guān)系如右圖所示。PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成(1)實驗時需要配置100mL3mol-L-1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻 TOC o 1-5 h z 璃儀器是。2)“制NaCrO2(aq)”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。3)“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是；“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。4)“煮沸”的目的是。5)請設(shè)計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗方案

11、:實驗中須使用的試劑有:6mol-L-1的醋酸，0.5molL-1Pb(NO3)2=溶液，pH試紙。20、(14分)硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl-、SO42-、Na+等)，可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。(1)C12與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3,該反應(yīng)的化學方程式為3的目的是；正己烷的作用是 TOC o 1-5 h z (2)步驟適宜的加熱方式；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結(jié)構(gòu)簡式如右圖)與甲醇反應(yīng)的化學方程式為。(3)步聚用分液漏斗分離時，獲取上層液體的方法是；用水洗滌上層液體時，說明已洗滌干凈的依據(jù)是。答案單項選擇題：本題包括

12、10小題，每題2分，共計20分。1-5CADBC6-10DABDB不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.B12.CD13.A14.BC15.BD非選擇題(共80分)16、(12分)(1)CaMg(CO3)2=HS=CaO+MgO+2CO2T(2分)(2)9.0(2分)Mg(OH)2+2CO2+Mg(HCO3)2(2分)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(2分)Mg(OH)2(1分)

13、(3)2Mg(HCO3)人4MgCO3-Mg(OH)2+4H2OJ+6CO2T(2分)（4）CO2（1分）17、（15分）（1）羥基、酸鍵、酰胺鍵（2分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）0J（3分）（4）%（2分)(5)(6分)18、(12分)(1)確定制備硫酸鎰鏤時應(yīng)加入硫酸、還原劑及(NH4)2SO4的質(zhì)量(2分)(2)12(2分)MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2任2H2O(2分)(3)n(SO42-)=n(BaSO4)=233=2.200 x10-3mol(1分)n(NH4+)=n(NaOH)=0.1000mol-L-1X22.00mLX10-3L-mL-1=2.20

14、0X10-3mol(1分)n(Mn2+)=g2n(SO42-)-n(NH4+)=1.100X10-3mol(1分)x:y:z=2:1:2(1分)設(shè)化學式為(NH4)2Mn(SO4)2-WH2O資薪=69.2%w=7,化學式為2831oW(NH4)2Mn(SO4)2-7H2O(2分)19、(15分)(1)100mL容量瓶和膠頭滴管(共2分)(2)不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解(2分)(3)減小H2O2自身分解損失(2分)2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O(2分)(4)除去過量的H2O2(2分)(5)在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6molL-1

15、的醋酸至弱酸性(pH略小于7),將溶液加熱至沸，先加入一滴0.5molLPbQNO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，停止滴加，靜置、過濾、洗滌、干燥（5分）20、（14分）3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O（2分）1X10-4（2分）（3）S2O32-（硫代硫酸鹽）（2分）丫（或丫a）（2分）第7、9、11、13次加入NaClO3時,pH明顯增大，SCN-脫除率相應(yīng)增大（或：713次加入NaClO3時SCN-脫除率明顯增大，而苯酚脫除率增大不明顯）（3分）SCN可被某些氧化劑（如Cu2+等）氧化為磚紅色的沉淀，ClO3-具有較強的氧化性，沉淀中N、S物質(zhì)的量之比幾乎為1：1且還含C（3分）21、（12分