九年級化學下冊9.3第1課時溶質的質量分數(shù)練習題

1、第1課時溶質的質量分數(shù)知識點 1溶質的質量分數(shù)1農(nóng)業(yè)消費上常用溶質質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，對該溶液的認識正確的選項是A溶液中含16 g氯化鈉B溶液質量為100 gC每100 g溶液中含16 g氯化鈉D每100 g水中含16 g氯化鈉2以下氯化鈉溶液，其溶質的質量分數(shù)不等于15%的是A100 g水中溶解15 g氯化鈉B氯化鈉與水按1585的質量比形成的溶液C100 g 溶液中含15 g氯化鈉D30 g氯化鈉溶解于170 g水中所形成的溶液3如圖931表示一杯剛配制的飽和蔗糖溶液，要增加該溶液中溶質的質量分數(shù)，以下操作正確的選項是圖931A降溫 B升溫 C加糖 D攪拌4某溫度時，將20

2、 g KNO3溶解在100 g水中恰好飽和。關于該飽和溶液的表達正確的選項是Am溶質m溶劑20120B溶質的質量分數(shù)為20%C升溫后，溶質的質量分數(shù)增大D降溫后，溶質質量分數(shù)減小5填空列式即可，不必計算結果：1某溫度下，將34 g KNO3加到153 g水中，攪拌，完全溶解后，溶質的質量是_g，溶劑的質量是_g，溶液的質量是_g，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是_。210%的CaCl2溶液可用作路面保濕劑?，F(xiàn)欲配制100 kg該路面保濕劑，那么需要水的質量是_kg。6欲配制500 mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液密度為1.1 g/cm3，那么所配溶液的質量為_；需要氫氧化鈉和水的質量分別為_、_。

3、知識點 2溶液稀釋的計算7溶液在稀釋前后保持不變的是A溶質的質量分數(shù) B溶質的質量C溶液的質量 D溶劑的質量8將50 g 20%的氯化鉀溶液稀釋到200 g，稀釋后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是A1% B5% C10% D20%9將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為A9.8% B10.0%C10.9% D11.1%10農(nóng)業(yè)消費上通常用溶質質量分數(shù)為10%20%的食鹽溶液來選種。1現(xiàn)要配制120 kg溶質質量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽_kg。2用60 kg溶質質量分數(shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液_kg。11化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為

4、98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請答復以下問題。1上述濃硫酸中溶劑的質量分數(shù)是_。2要把50 g上述濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質量是多少？請寫出計算過程12一樣溫度下，將兩杯質量分數(shù)分別為a%與b%ab的硝酸鉀溶液混合，關于混合后的溶液，以下說法正確的選項是A混合后溶液的質量分數(shù)c%eq fa%b%,2B混合后所得溶液中溶質的溶解度將改變C混合后的溶液可能是硝酸鉀的飽和溶液D混合后所得溶液的質量分數(shù)肯定介于a%與b%之間132019廣州某溫度下，在100 g質量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中參加10 g KNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，以下說法正確的選

5、項是A該溫度下，KNO3的溶解度為30 gB乙溶液中溶質的質量分數(shù)為30%C降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D升高溫度，甲、乙兩溶液中溶質的質量分數(shù)都增大14如圖932為幾種固體的溶解度曲線，答復以下問題。圖9321NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是_。230 時，KNO3溶液的最大濃度溶質質量分數(shù)為_只列計算式，不需要計算結果。360 時，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸餾水，冷卻到30 后，_填“有或“沒有NaCl析出，有_g KNO3結晶析出。152019金華A、B、C三只燒杯中分別裝入等質量的水，在一樣溫度下，向三只燒杯中分別參加25 g、15 g、5 g

6、同種固體物質，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖933所示，答復以下問題填燒杯編號。圖9331A、B、C三只燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是_。2A、B、C三只燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是_。162019臨沂節(jié)選工業(yè)上常用紅鋅礦主要含ZnO和18%25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。100 g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水的質量是_。17. 2019綏化某化學興趣小組同學在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標簽如圖934所示。500 mL品名：鹽酸化學式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19 g/mL溶質的質量分數(shù)：38%圖934根據(jù)標簽計算：1HCl中氫元

7、素和氯元素的質量比為_結果用最簡整數(shù)比表示。2這瓶鹽酸溶液的質量為_g。3現(xiàn)要配制3800 g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質質量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質量為_g，需要這種濃鹽酸_瓶。詳解詳析1C2A解析 此題考察的是有關溶質質量分數(shù)的簡單計算。抓住溶質質量分數(shù)的定義，搞清溶液、溶質、溶劑三個量之間的關系是關鍵。100 g水中溶解15 g氯化鈉，此時溶液的質量為115 g，很顯然它的溶質質量分數(shù)不等于15%。3B解析 攪拌只能加快蔗糖溶解，不能使蔗糖溶解得更多。升高溫度使蔗糖的溶解度增大，未溶解的蔗糖繼續(xù)溶解，該溶液的溶質質量分數(shù)增大。4D解析 該飽和溶液中，m溶質m溶劑20 g100

8、g，溶劑質量是100 g，不是120 g。溶質的質量分數(shù)eq f20 g,120 g100%16.7%。升溫后，由于溶質的質量與溶劑的質量均未發(fā)生變化，溶質的質量分數(shù)也不變。由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故降溫可使硝酸鉀的飽和溶液析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小。513415334153eq f34 g,34153 g100%210010010%6550 g55 g495 g7B解析 稀釋前后溶質的質量并沒有改變。8B解析 溶液稀釋前后溶質質量不變，那么稀釋后的溶質質量分數(shù)為eq f50 g20%,200 g100%5%。9A解析 設所得稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的

9、質量不變，那么100 g98%100 g900 gx，x9.8%。101242100解析 1溶質質量溶液質量溶質的質量分數(shù)，配制120 kg溶質質量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽的質量為120 kg20%24 kg。2設稀釋成12%的食鹽溶液的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，那么60 kg20%x12%，x100 kg。1112%2解：設稀釋后溶液的質量為 x。50 g98%x10%x490 g需要水的質量490 g50 g440 g。答：要把50 g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為10%的硫酸，需要水440 g。12D13C解析 某溫度下，在100 g質量分數(shù)為

10、20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10 g KNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，即100 g20%10 g30 g硝酸鉀溶于水，形成100 g10 g110 g溶液，即某溫度下，30 g硝酸鉀溶于110 g30 g80 g水，形成110 g飽和溶液。溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100 g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的溶質質量。某溫度下，30 g硝酸鉀溶于80 g水，形成110 g飽和溶液，那么該溫度下，KNO3的溶解度大于30 g。乙溶液中溶質的質量分數(shù)為eq f30 g,110 g100%30%。硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液。升高溫度，硝酸鉀的溶解

11、度增大，但甲、乙溶液的組成沒有發(fā)生改變，甲、乙兩溶液的質量分數(shù)都不變。141NaCl的溶解度隨著溫度的升高而升高，但變化不大2eq f45.8 g,100 g45.8 g100%3沒有44.2151C2ABC解析 1由圖可知，A中燒杯中殘留有固體物質，說明該固體物質不能繼續(xù)溶解，說明該溶液一定為該溫度下的飽和溶液；等質量的水，在一樣溫度下，B燒杯和C燒杯中分別溶解了15 g、5 g某固體物質，B燒杯中的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；C燒杯中溶解的質量比B燒杯中的少，C燒杯中的溶液一定為不飽和溶液。2等質量的水，在一樣溫度下，C燒杯中為該物質的不飽和溶液，B燒杯中溶解的溶質比C燒杯中的多，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，假設是飽和溶液，那么A、B燒杯中溶質的質量分數(shù)一樣；假設是不飽和溶液，那么A燒杯中溶質的質量分數(shù)比B燒杯中溶質的質量分數(shù)大；即ABC。16390 g解析 設需要水的質量為x，溶液稀釋前后溶質的質量不變，可得：100 g98%100